2025吉林中考：化學必考知識點

以下是一些吉林中考化學可能的必考知識點：一、化學基本概念1.物質的分類-混合物（如空氣、溶液等）和純凈物（單質和化合物）的區分。例如，空氣是由氮氣、氧氣等多種物質組成的混合物；水是純凈物中的化合物。-單質（金屬單質如鐵、銅，非金屬單質如氧氣、氫氣）和化合物（氧化物如二氧化碳、氧化銅，酸、堿、鹽等）的判斷。2.化學用語-元素符號（如H表示氫元素）、化學式（如\(H_2O\)表示水）的書寫與意義。-化學方程式的書寫、配平與意義。例如，\(2H_2+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_2O\)表示氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水，還體現了各物質之間的微粒個數比和質量比。二、化學實驗基本操作1.儀器的使用-常見儀器如試管、酒精燈、量筒、托盤天平、膠頭滴管等的用途和使用注意事項。例如，量筒讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平；酒精燈使用時要用外焰加熱等。2.基本操作-藥品的取用（固體藥品的取用：塊狀用鑷子，粉末狀用藥匙或紙槽；液體藥品的取用：傾倒、滴加等）。-加熱操作（給試管中的固體和液體加熱的方法和注意事項）。-過濾操作（主要儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺，操作要點是“一貼、二低、三靠”），可用于分離固體和液體混合物，如除去粗鹽中的泥沙。-蒸發操作（用蒸發皿蒸發溶液，用玻璃棒不斷攪拌防止液滴飛濺）。三、空氣與氧氣1.空氣的組成-空氣中各成分的體積分數，如氮氣約占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其他氣體和雜質約占0.03%。2.氧氣的性質與制取-氧氣的物理性質（無色、無味、不易溶于水、密度比空氣略大等）和化學性質（能支持燃燒，如使帶火星的木條復燃；能與許多物質發生氧化反應，如碳、硫、磷、鐵等在氧氣中燃燒的現象和化學方程式）。-氧氣的實驗室制取（反應原理：如\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)、\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑\)；實驗裝置包括發生裝置和收集裝置的選擇依據；氧氣的收集方法：排水法和向上排空氣法及其優缺點）。四、水與溶液1.水的性質與凈化-水的物理性質（無色、無味、液體，在\(4^{\circ}C\)時密度最大等）和化學性質（能與某些氧化物反應，如\(CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2\)）。-水的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾等）及其原理。例如，活性炭吸附主要是利用其吸附性除去水中的色素和異味。2.溶液-溶液的概念（一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物）、組成（溶質和溶劑）。-飽和溶液與不飽和溶液的概念、相互轉化（對于大多數固體溶質：不飽和溶液\(\xrightarrow{增加溶質、降低溫度、蒸發溶劑}\)飽和溶液；飽和溶液\(\xrightarrow{增加溶劑、升高溫度}\)不飽和溶液）。-溶解度的概念（在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量）、溶解度曲線的意義（能表示物質的溶解度隨溫度變化的趨勢，可用于比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質的結晶方法等）。例如，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小。-溶質質量分數的計算（\(溶質質量分數=\frac{溶質質量}{溶液質量}\times100\%=\frac{溶質質量}{溶質質量+溶劑質量}\times100\%\)）。五、碳和碳的化合物1.碳的單質-金剛石、石墨和\(C_{60}\)的物理性質和用途。例如，金剛石硬度大，可用于切割玻璃；石墨質軟、能導電，可用于制作鉛筆芯和電極。-碳的化學性質（常溫下化學性質穩定，高溫下具有可燃性\(C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2\)（充分燃燒）、\(2C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO\)（不充分燃燒）和還原性\(C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_2↑\)）。2.二氧化碳-二氧化碳的物理性質（無色、無味、能溶于水、密度比空氣大）和化學性質（不能燃燒也不支持燃燒，能與水反應\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)，能使澄清石灰水變渾濁\(CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O\)）。-二氧化碳的實驗室制取（反應原理\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)；實驗裝置；二氧化碳的收集方法：向上排空氣法及其驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則已集滿）。-二氧化碳的用途（滅火、光合作用的原料、化工原料、氣體肥料等）和對環境的影響（溫室效應及其應對措施）。3.一氧化碳-一氧化碳的物理性質（無色、無味、難溶于水）和化學性質（可燃性\(2CO+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_2\)、還原性\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)、毒性：易與血紅蛋白結合，使人體缺氧）。六、金屬與金屬材料1.金屬的物理性質-金屬的共性（如金屬光澤、良好的導電性、導熱性、延展性等）和特性（如銅呈紫紅色、金呈黃色等）。2.金屬的化學性質-金屬與氧氣反應（如鋁在空氣中與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜\(4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3\)）。-金屬與酸反應（金屬活動性順序表中位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，如\(Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑\)）。-金屬與金屬鹽溶液反應（位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如\(Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu\)），金屬活動性順序及其應用。3.金屬材料-純金屬和合金的區別（合金的硬度比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低等）。例如，黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大。-常見的合金（如鐵合金：生鐵和鋼；鋁合金、銅合金等）及其用途。七、酸、堿、鹽1.酸-酸的定義（在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物）。-常見酸（鹽酸、硫酸）的物理性質（鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發；硫酸是無色、無味、粘稠狀液體，不易揮發等）和化學性質（與酸堿指示劑反應、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應等）。-酸的通性及其原因（由于酸溶液中都含有\(H^+\)）。2.堿-堿的定義（在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物）。-常見堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的物理性質（氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，溶于水放出大量熱，有強腐蝕性；氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水等）和化學性質（與酸堿指示劑反應、與非金屬氧化物反應、與酸反應、與某些鹽反應等）。-堿的通性及其原因（由于堿溶液中都含有\(OH^-\)）。3.鹽-鹽的定義（由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物）。-常見鹽（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等）的性質和用途。例如，氯化鈉是生活中的調味品，可用于配制生理鹽水；碳酸鈉俗稱純堿，可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。-鹽的化學性質（鹽與金屬反應、鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應的條件和化學方程式）。4.復分解反應-復分解反應的概念（兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應）、發生的條件（有沉淀、氣體或水生成）。例如，\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O\)（有水生成），\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2↑\)（有氣體生成），\(BaCl_2+Na_2SO_4=\!=\!=BaSO_4↓+2NaCl\)（有沉淀生成）。八、化學與生活1.營養素-人體所需的六大營養素（蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水）的功能和食物來源。例如，蛋白質是構成細胞的基本物質，可從瘦肉、魚類、豆類等食物中獲取；糖類是人體主要的供能物質，大米、面粉等富含糖類。2.化學元素與人體健康-常量元素（如鈣、磷、鉀等）和微量元素（如鐵、鋅、硒、碘等）在人體中的作用。例如，鈣是構成骨骼和牙齒的主要成分；鐵是合成血紅蛋白的重要元素，缺鐵會導致缺鐵性貧血；碘是甲狀腺激素的重要成