絕密★啟用前2025屆高三年級TOP二十名校猜題大聯考全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：一、選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。1.河南有著深厚的歷史文化底蘊，眾多文物和非物質文化遺產見證了歲月變遷。下列河南文物或非物質文化遺產的主要成分屬于合金的是ABCD木版年畫杜嶺銅鼎2.下列化學用語錯誤的是C.中子數為44的硒原子：38Se3.甲是一種短周期元素組成的氣體單質，在標準狀況下，甲的密度為3.17g·L-。乙是一種強堿且陰、陽離子所含電子數相等，戊是一種常見調味品，它們之間的轉化關系如圖所示。下列敘述正確的是A.丙可與濃鹽酸反應生成甲B.丁是非極性分子下列敘述正確的是A.丙可與濃鹽酸反應生成甲B.丁是非極性分子C.實驗室用向下排空氣法收集甲D.乙和丙都能促進水電離乙丁于空【高三年級大聯考·化學第1頁(共8頁)】25-X—676CNHNH?H?OA.實驗室制乙烯B.噴泉實驗C.用鹽酸滴定氨水A.該有機物含有三種官能團B.該有機物能被催化氧化生成醛基C.該有機物不能與NaOH反應D.1mol該有機物最多能與4molH?發生加成反應數依次增大的前20號元素。R和Y位于同主族，R原子最外層電子數等于電子層數的7.研究人員開發了氮錨定硼化合物Mg-CO?二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是22Mg+3CO?+10H?oN-B化合物2Mgco-5H?OIcOD.圖中基態非金屬原子中N的未成對電子最多且性質最活潑D.用白醋除去水壺中的水垢(主要成分為CaCO?):CaCO?+2H+—Ca2++CO?↑十H?O9.研究人員通過X射線光譜闡明Pt電極上亞磷酸(H?PO?)的氧化過程，部分工作原理如圖所示(陰極電解質溶液的H?O被還原)。亞磷酸(H?PO?)氧化原理Pt催化X射線輻射照誘導電化學催化下列說法錯誤的是B.陰極附近電解質溶液pH降低C.陽極的電極反應式為H?PO?+H?O-2e—H?PO?+2H+D.當電路中通過0.2mol電子時，理論上生成9.8gH?PO?AB在2mL0.1mol·L-1AgNO?溶液中先滴幾滴0.1mol·L-1的NaCI溶CDX射線衍射實驗測定[Cu(H?O)?Cl?]具有2種結構該配合物中Cu2+的雜化類型為sp3圖下列說法正確的是A.光氧化還原催化中，光強度不影響Ir(Ⅲ)轉化為Ir(Ⅱ)的速率B.有機催化循環中，中間體B的穩定性高12.我國科學家開發出一類無金屬光催化劑，成功實現了原子轉移自由基聚合的高效可控合的璧總地A.PMMA是天然有機高分子材料B.MMA的名稱是甲基丙烯酸甲酯C.DBMM分子中含有24個σ鍵D.PMMA分子中所有原子共平面13.甲醛在化工、醫藥、能源等領域均有廣泛應用。利用甲醇脫氫制備甲醛的反應為CH?OH(g)一HCHO(g)+H?(g)△H,正、逆反應速率方程表示為v?=kic(CH?OH),逆反應的活化能，Ink與T關系如圖所示。在恒容密閉容器中充入CH?OH發生上述反時轉化率為α2。下列說法錯誤的是應，達到平衡時(轉化率為ai),其他條件不變，再充入0.1molCH?時轉化率為α2。下列說法錯誤的是--A.α?>α214.工業上，常用沉淀法除去廢水中金屬離子。常溫下，向濃度均為0.1mol·L-1的Mn2+、Fe2+、Fe3+的混合溶液中滴加氨水，溶液中—1gc(X)[X=Mn2+、Fe2+、Fe3+、下列敘述正確的是A.L2代表一1gc(Fe3+)與pH的關系C.滴加氨水時最先生成Fe(OH)?,最后生成Mn(OH)?D.Mn2++2NH?·H?O=Mn(OH)?(s)+2NH4的平衡常數K=106.81以煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga2(Fe?O?)?、鐵酸鋅(ZnFe?O?)和SiO?等]制備GaN的工藝③用濃鹽酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)從溶液中萃取Ga3+的反應為TBP(1)十GaCl?(aq)+HCl(aq)—一TBPH·Ga 子是(填離子符號)。ABC(4)用TBP作萃取劑，還需要加入適量的NaCl,其作用是 (5)試劑X是由短周期不同周期元素組成的常見強堿，它可能是(6)GaN的晶體結構如圖所示。六棱柱底邊長為a16.(14分)某實驗小組制備順-4-環己烯-1,2-二羧酸(H?B)并測定產品純度。制備原理：步驟1:順-4-環己烯-1,2-酸酐的制備。自來水龍頭自來水龍頭吸濾瓶安全瓶(布氏燒瓶)抽氣泵步驟2:順-4-環己烯-1,2-二羧酸(H?B)的制備與純化。持儀器已省略)。在冰水中冷卻濾液，使產物H?B析出。抽濾至干(如圖3),將產品收集在表面皿中，在80℃下真空干燥至恒重。步驟3:測定產品純度(H?B)。稱取wgH?B產品溶于水配制成250mL溶液，準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液，用cmol·L-1的標準NaOH溶液滴定至終點(H?B+2NaOH——Na2B+a.酒精燈b.熱水浴c.油浴(100～260℃)d.沙浴(350～600℃)熱過濾的目的是(4)步驟2中，相對普通過濾，用圖3裝置抽濾的優點是(5)步驟3中，滴定終點現象是 (6)該產品純度為(順-4-環已烯-1,2-二羧酸的相對分子質量為M)。(1)反應2NH?(g)—N?(g)+3H?(g)△H=kJ·mol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入適量N?H?(g),發生上述反應，達到平衡后再充入(3)向恒容密閉容器中充入3molN?H?(g),某溫度區間內不同溫4度下達到平衡時，N?H?均幾乎完全分解，分解產物的物質的量2如圖1所示。(4)某溫度下，在恒容密閉容器中充入1molN?H?(g),初始壓強為100kPa,發生上述反應達到平衡時N?H?的轉化率為80%,H?的選擇性為62.5%。則主反應的平衡常數K,為用分壓計算的平衡常數為壓強平衡常數(Kp),分壓=總壓×物質的量分數]。(5)近日，我國科學家開發了一種由鈉及其氨基化合物介導的化學鏈氨分解制氫①CLADH循環中鈉的作用是(填字母)。A.降低氨分解反應的活化能B.降低氨分解反應的焓變C.增大氨的平衡轉化率D.提高氨的活化分子百分數②鈉元素位于元素周期表中的區，鈉晶胞中原子空間利用率為100%(用含π的分式表示)。(2)A→B的化學方程式是該反應的反應類型是(4)D分子中含有個手性碳原子。(6)同時滿足下列條件的B的同分異構體有種(不包括立體異構體)。i.能發生銀鏡反應；ii.苯環上有3個取代基。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為1:1:1:2的結構簡式為2.BNa?O2的電子式為Na+[:0:0:]2-Na+,A項正確；S2-誤；原子序數為34,中子數為44的硒原子的質量數為78,C項正確；砷原子的價層電子排布式為4s24p3,有3個未成對電子，D項正確。NaOH。NaClO久置于空氣中會轉化成NaCl,丙為NaClO,戊為NaCl。甲和乙反應的方程式為Cl?+2NaOH—NaCl+NaClO+H?O,丁為H?O。NaClO和濃鹽酸混合發生的反應為NaClO+2HCl(濃)4.D實驗室用乙醇和濃硫酸混合液制乙烯的關鍵操作是控制溫度為170℃,A項不符合題意；噴泉實驗裝不符合題意；氫氧化鐵膠體含有NaCl等雜質，而濾紙能透過膠體粒子和小分子或離子，不能用過濾操作6.B依題意，R原子最外層有6個電子數大于8,且X的氧化物是兩性氧化物，所以X為鋁。根據化合物的化學式可知，Z的化合價為+1,Z的8.C電荷不守恒，電子不守恒，A項錯誤；小蘇打的成分是NaHCO?,正確的離子方程式為H++C項正確；9.8gH?PO?相當于0.1molH?PO?,生成1molH?PO?時轉移2mol電子，故生成0.1mol是sp3雜化(實際是dsp2雜化),D項錯誤。機催化循環中，中間體B是反應過程中生成的活潑物種，其穩定性低于起始物la,B項錯誤；Cr(Ⅱ)/別為1s22s22p2、1s22s22p?,未成對電子數均為2,D項正確。【高三年級大聯考·化學參考答案第1頁(共4頁)】25-X-676C誤；PMMA分子中含有飽和碳原子，分子中所有原子不共平面，D項錯誤。13.B上述反應中，反應物只有一種，平衡時增大CH?OH的量，增大CH?OH的濃度，實際等效于對原來平衡體系加壓，平衡向左移動，CH?OH的平衡轉化率減小(等效平衡思想),A項正確；根據圖像可知，溫度升高值相同，k?變化值大于k-1變化值，平衡常數,隨溫度升高而變大，△H>0,反應熱等于正、逆反應活化能之差，即△H=E?-E-1>0,B項錯誤；達到平衡時，正、逆反應速率相等，則v?=k?c(CH?OH),v-1=k-1c(HCHO)·c(H?),,C項正確；催化劑使正、逆反應速率均變大，D項正確。14.B根據溶度積、電離常數表達式，取負對數得：,隨著pH增lgK[Fe(OH)?]+2pH,—1gc(Mn2+)=21gKw—1gK[Mn(OH)?]+2pH,L?和L?直線斜率相等，與pH關系。-1gc(Fe3+)=3lgKw-1gKp[Fe(OH)?]+3pH,根據直線斜率變化可知，L直線斜率最Kp[Fe(OH)?]=10-38.57,根據b、c點坐標得：K[Fe(OH)?]=10-16.61,Ks[Mn(OH)?]=10-12.68,B項正確；初始時，三種金屬離子濃度均為0.1mol·L?1,產生Fe(OH)?、Fe(OH)?、Mn(OH)2c(OH-)分別為10-5mol·L-1、10-125mol·L-1、10-12mol·L-1,15.(1)Ga2(Fe?O?)?+24H+(2)制造水泥、制作豆腐的凝固劑、制作石膏模型等(任寫一種);Zn2+(各1分)(4)提供Cl,有利于鎵配離子形成(或其他合理答案，2分)(或其他合理形式)(各2分)解析：ZnSO?、Fe?(SO?)3和H?O。(2)渣1主要成分是SiO?,渣2主要成分是CaSO?。硫酸鈣可用作水泥的凝固劑，調節水泥凝固速率；作制豆腐的凝固劑，促進蛋白質凝聚；醫療上制作石膏模型等。根據離子沉淀pH,調節pH使鐵離子、鎵離子完全沉淀，而不能使鋅離子沉淀，故鋅離子進入溶液；萃取操作分離出鐵離子，鐵離子進入水相。(3)萃取、反萃取操作不需要酒精燈、容量瓶。(4)根據反應式可知，萃取水中GaCl?,溶液中成分是Ga?(SO?)?,加入NaCl有利于鎵萃取。(5)根據萃取反應式可知，加入試劑X中和鹽酸，促進平衡向左移動，故試劑X是NaOH。如果NaOH過量，鎵元素會轉化成Na[Ga(OH)4]。(6)根據氮化鎵晶體結構圖示，N或Ga的配位數為4。GaN晶體結構中含原子個數：個晶體結構中含6個“GaN”。該晶體結構體積6×10-,根據密度公式計算【高三年級大聯考·化學參考答案第2頁(共4頁)】25-X—676C16.(1)防止順丁烯二酸酐水解(1分)(3)吸附性(1分);避免產品析出，造成產品損失(2分)(4)過濾快、固體較干燥等(2分)(5)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由無色剛好變為淺紅色且半分鐘不褪色(2分)(6)%(2分)部分答案解析：(2)冷凝管下口進水，上口出水，能充分利用水。根據加熱溫度范圍可知，宜選擇油浴加熱。(3)利用活性炭吸附性脫色。趁熱過濾除去活性炭，如果溫度降低，析出產品，導致產率降低。(4)減壓過濾，過濾速率較快、固體較干燥、固體和液體易分離等。(5)產品溶液呈酸性，滴加酚酞溶液不顯色，滴加NaOH溶液至終點呈弱堿性，溶液變淺紅色或粉紅色。(6)產品純度為17.(1)+92.2(2分)(2)減小(2分)(3)①副(2分)②2:3(2分)(4)3×10?(2分)解析：(1)根據蓋斯定律，(主反應式×3一副反應式)÷2得目標反應。焓變△H=[(-95.4kJ·mol-?1)×3-(—470.6kJ·mol-?1)]÷2=+92.2kJ·mol-1。(2)主、副反應的反應物都只有1種，且產物分子數大于反應物分子數。恒溫恒容條件下，達到平衡后再充入N?H?,相當于增大原平衡體系的壓強，平衡向左移動，肼的平衡轉化率降低。(3)①溫度低于M點時，NH?的物質的量最大，說明低溫區以副反應為主。②觀察圖示，573K平衡時H2的物質的量接近N2的3倍，說明曲線a代表H?的物質的量，曲線b代表N?的物質的量。消耗的物質的量/mol:3yy4yN?H?(g)N