學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山南市二高高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)能力測(cè)試7、化學(xué)與社會(huì),生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)敘述正確的是（）A．蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子構(gòu)成的物質(zhì)B．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子C．新裝修的房子釋放的甲醛為環(huán)境污染物，危害人體健康D．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（)A．18gH216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的KAl(SO4）2溶液中陽離子總數(shù)為2NAC．0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NAD．反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡時(shí)，每消耗3molH2同時(shí)有2NA個(gè)N—H鍵斷裂9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X與W同主族,X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r（W）>r(Z)>r（Y）〉r(X)B．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D．化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是（部分夾持裝置已略去）(）11、萘（）的二氯代物有(）A．8種B．10種C．12種D．14種12、據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉—-二氧化碳電池"，電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉—四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上.下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極C．放電時(shí)每消耗3molCO2,轉(zhuǎn)移12mol電子D．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e—=3CO2↑+4Na+13、下列有關(guān)敘述正確的是(）A．PH=4。3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)〈c(CH3COO—）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同C．若Ksp（AgCl）〉Ksp（Ag2CrO4）,則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度D．向醋酸溶液中加少量水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)增大26、（14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO與H2,對(duì)緩解燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。（1）已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1②2H2(g)＋O2（g)2H2O（g)ΔH＝－484kJ·mol－1③CH4(g）＋2O2（g）CO2（g)＋2H2O(g）ΔH＝－802kJ·mol－1則CH4（g)＋CO2（g）2CO（g)＋2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）＋CO2（g)2CO(g)＋2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序?yàn)開______________________________。②在壓強(qiáng)為p4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s）＋H2O（g)CO(g)＋H2（g）來制取。①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是________（填選項(xiàng)字母).A．體系壓強(qiáng)不再變化B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1∶1C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1molH2O（g）、1molCO(g）、2.2molH2（g）和一定量的C(s），如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向________（填“正"或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線.27、（15分）ZnCl2是重要的工業(yè)原料，在電化學(xué)、冶金、印染等領(lǐng)域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液(主要成分為鹽酸，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO4等雜質(zhì))和鋅蓄電池廢渣(主要成分為ZnO、Zn)為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：已知:①25℃時(shí)，Ksp［Fe（OH）3］=4。0×10-38；Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10—17；Ksp［Ni（OH)2]=2。0×10-15；②溶液中的離子濃度小于等于10-5mol·L—1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全.請(qǐng)問答下列問題：（1）在元素周期表中，砷(As)元索與氮元素同主族且處于第4周期，則砷元素的最簡(jiǎn)單氫化物的分子式為___________；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________。（2）“浸出”過程中主要生成兩種單質(zhì),其化學(xué)式為________________.（3）控制溫度為75℃左右,向?yàn)V液1中加入H2O2,生成FeAsO4的離子方程式為_________。此過程中，所加入H2O2的量需適當(dāng)大于理論值，原因?yàn)開___________。（4)蒸發(fā)濾液3制備ZnCl2時(shí)，需不斷通入HC1的理由為____________。（5）25℃時(shí)，向濃度為1.0mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，所得溶液中c（Zn2+）：c（Ni2+)=_______________.QUOTE34.028、（14分)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示,部分夾持裝置未畫出.請(qǐng)回答下列問題：（1)在組裝好裝置后,首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。(2）為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。（3）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70％的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________.(4)關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________（填“合理”或“不合理”）,原因是________.35、［化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）硫和碳及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用.回答下列問題：（1）當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)發(fā)生____，某處于激發(fā)態(tài)的S原子,其中1個(gè)3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為__________。硫所在周期中,第一電離能最大的元素是___________。（填元素符號(hào)）（2）寫出一個(gè)與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子的電子式____________。(3)H2S中S原子的雜化類型是__________；H2S的VSEPR模型名稱為_________；H2S的鍵角約為94°，H2O的鍵角為105°，其原因是___________________________。(4）科學(xué)家通過X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1如下:其中含有________個(gè)配位鍵，___________個(gè)氫鍵。（5）已知Zn和Hg同屬IIB族元素,火山噴出的巖漿是一種復(fù)雜的混合物，冷卻時(shí),許多礦物相繼析出，其中所含的ZnS礦物先于HgS礦物析出,原因是____________。（6）碳的另一種同素異形體—石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖2所示,虛線勾勒出的是其晶胞.則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為____個(gè)，已知石墨的密度為pg·cm-1,C—C鍵長(zhǎng)為rcm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,計(jì)算石墨晶體的層間距為____cm。36、［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生物活性.香豆素-3.羧酸可通過下面合成路線制備：(1）A中所含有的官能團(tuán)名稱為________，中間體X的化學(xué)式為________.（2）香豆素-3。羧酸在NaOH溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________.（3)反應(yīng)①中試劑CH2（COOC2H5)2的同分異構(gòu)體有多種，其中分子中含有羧基，且核磁共振氫譜中有3個(gè)吸收峰,且峰的面積之比為3∶2∶1的異構(gòu)體有2種，試寫出這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________。(4)反應(yīng)①中的催化劑“哌啶”可以由“吡啶”合成,已知吡啶的性質(zhì)與苯類似，可發(fā)生如下反應(yīng)：吡啶的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________,反應(yīng)③和反應(yīng)④的反應(yīng)類型分別為______________________、__________________。

第三次模擬考試化學(xué)部分答案7、C8、A9、C10、D11、B12、C13、A26、（14分)（1)＋248(2）①p4＞p3＞p2＞p1②1.64（3)①AC②逆27、（15分）(1）AsH3H3AsO4（2）Cu、H2（3)3H2O2+2H3AsO4+2Fe2+=2FeAsO4↓+6H2O+4H+H2O2受熱分解造成損失（4）抑制Zn2+水解，使產(chǎn)品更純凈（5）1：128、（14分）(1）檢查裝置的氣密性(2)濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)(3)將帶火星的木條放在干燥管D出口處,若木條復(fù)燃,則有氧氣生成，否則無氧氣生成（4）裝置F中溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===2I－＋SOeq\o\al（2－,4)＋4H＋(5）不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SOeq\o\al(2－,4),也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會(huì)對(duì)SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SOeq\o\al（2－，4））的檢驗(yàn)造成干擾.35、（15分）（1）躍遷（1分）1s22s22p