（7）化學反應速率和化學平衡——2025屆高考百日沖刺小題特訓1.對于反應，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L?s) B.v(B)=0.04mol/(L?s)C.v(B)=0.60mol/(L?min) D.v(C)=1.0mol/(L?min)2.化學與社會的進步和科技的發展息息相關。下列有關化學反應原理的說法正確的是()A.反應，使用高效催化劑能降低反應的焓變B.對于有氣體參與的化學反應，加壓可使活化分子百分數增大，化學反應速率加快C.對于反應，當時，反應達到化學平衡D.工業上用合成，增加氧氣的量可提高的轉化率3.下列說法不正確的是()A.向內推動裝有的注射器，氣體顏色先變深后變淺B.向綠色的溶液中加少量水，，溶液顏色變為藍綠色C.某可逆反應加入催化劑后反應速率加快，不改變D.向溶液中滴加溶液時，溶液中隨HCl溶液體積增大而減小4.一定壓強下，向10L密閉容器中充入和，發生反應：。與的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖，下列說法正確的是()A.A、B、C、D四點中只有B、D點達到平衡狀態B.正反應的活化能大于逆反應的活化能C.D.300℃，反應達平衡后縮小容器體積，各物質濃度不變5.恒容密閉容器中加入和一定量的，發生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A. B.C.點b、c對應的平衡常數： D.反應速率：6.有研究認為，強堿性環境下反應可能按如下三步進行。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.下列說法正確的是()A.Ⅱ的平衡常數表達式為B.由平衡常數可以判斷Ⅲ比Ⅰ快C.升高溫度會使變小，變大D.是反應的催化劑7.可用作有機合成的氯化劑。在容積為2L的密閉容器中充入，發生反應：，如圖所示曲線分別表示反應在10min時和平衡時的轉化率與溫度的關系。下列說法正確的是()A.的B.時，內以表示反應的平均速率為C.當容器中混合氣體的平均相對分子質量恒定不變時，反應達到平衡狀態D.時，若起始時在該密閉容器中充入和各0.1mol，則此時8.一定溫度下，在一恒容密閉容器中加入的反應物M，其物質變化及能量變化過程如圖所示，各反應（化學計量數均為1）的速率方程均可表示為，其中為對應反應物的濃度，k為速率常數。已知該溫度下；TS為過渡態。下列說法錯誤的是()A.生成中間產物T的步驟為反應的決速步驟B.從反應速率及產物穩定性來看，都有利于生成產物QC.若某時刻，，則D.選擇合適的催化劑并控制反應時間可提高產物Q的產率9.利用可實現對石膏中S元素的脫除，涉及的主要反應如下：①，②，在，和均為1mol時，若僅考慮上述反應，平衡時各固體的物質的量隨溫度的變化關系如圖所示。石膏中S元素的脫除效果可用脫硫率表示。下列說法不正確的是()A.反應③：的平衡常數B.圖中曲線Z表示平衡時CaO固體的物質的量隨溫度的變化C.一定溫度下，增大和的初始投料比，平衡時脫硫率升高D.其他條件不變，后，升高溫度，平衡時脫硫率升高10.下列說法正確的是()A.非自發的反應一定可以通過改變條件使其成為自發反應B.相同物質的量的同種物質氣態時熵值最小，固態時熵值最大C.反應在室溫下可自發進行，則該反應的D.恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發進行11.乙酸直接加氫制乙醇的反應原理如下：主反應：副反應：在密閉容器中控制，下平衡時S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨溫度的變化與下平衡時S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨壓強的變化如圖所示。已知：①乙醇的選擇性乙醇；②多反應體系中主反應的進行程度一般比副反應大得多。下列說法正確的是()A.主反應在高溫下能自發進行B.選擇合適的催化劑，加快主反應的速率，提高主反應的最大限度C.275℃、1.5MPa下，反應足夠長時間，S（乙醇）=95%D.曲線④變化的原因是隨壓強升高，主反應正向進行的程度增大12.與在水溶液中存在如下平衡（其中分別是的逐級穩定常數）：。已知為難溶物，向溶液中緩慢通入氨氣，實驗測得溶液中各含M微粒的分布分數與溶液中的濃度的負對數的關系如圖所示。四點的坐標分別為。下列說法正確的是()A.曲線1表示的分布分數與的關系B.的平衡常數C.曲線1和曲線4交點的橫坐標約為3.04D.A點和B點溶液中含M微粒濃度的和相等13.乙醇-水催化重整發生如下反應：Ⅰ.Ⅱ.恒壓條件下，當投料比時，體系達到平衡時和的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。已知：i.的選擇性(或2)ii.時，反應Ⅱ的平衡常數為1下列說法不正確的是()A.其他條件相同，增大投料比的轉化率下降B.C.當時，平衡體系中和的物質的量：D.當時，體系中總反應：14.二氧化碳加氫合成二甲醚時主要發生以下兩個反應：反應I.反應II.在壓強30MPa，起始條件下，不同溫度下的平衡轉化率、CO和的選擇性如圖所示。產物的選擇性是指生成該產物所消耗的占消耗總量的百分比。已知：一定溫度下，由某物質所含元素的穩定單質生成1mol該物質的反應熱稱為該物質的摩爾生成焓，例如，則的摩爾生成焓為，部分其他物質的摩爾生成焓列于表中。物質CO(g)摩爾生成焓/()-184.1-241.8-110.5下列說法正確的是()A.反應I的B.溫度超過290℃時，升高溫度對反應I的影響比對反應Ⅱ的影響大C.200℃時，反應Ⅱ的平衡常數約為0.052D.隨著溫度升高，平衡時先減小后增大

答案以及解析1.答案：B解析：A.=0.01mol/(L?s)B.≈0.013mol/(L?s)C.=0.0033mol/(L?s)D.=0.0083mol/(L?s)故速率最快的是B項，答案選B。2.答案：C解析：催化劑只能降低反應的活化能，不影響反應的焓變，A錯誤；對于有氣體參與的化學反應，加壓可使單位體積內活化分子數增大，化學反應速率加快，但活化分子百分數不變，B錯誤；可逆反應達到化學平衡時，其正、逆反應速率相等，各物質化學反應速率之比等于其化學計量數之比，C正確；工業上用合成的反應為，對于可逆反應，增加一種反應物的量，可以增大另一種反應物的轉化率，因此增大氧氣的量可提高的轉化率，不能提高的轉化率，D錯誤。3.答案：D解析：4.答案：A解析：A.的消耗速率表示正反應速率，的消耗速率表示逆反應速率，當時，說明正逆反應速率相等，反應到達平衡，所以圖像的平衡點應為B點和D點，A正確：B.隨著溫度升高，的消耗速率大于的消耗速率的二倍，則逆反應速率大于正反應速率，說明溫度升高，平衡逆向移動，正反應是放熱反應，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，B錯誤；C.該反應為放熱反應，溫度升高，K減小，由圖可知，A點溫度最低，則K最大，故，C錯誤；D.時，反應達平衡后縮小容器體積，平衡不移動，但是體積縮小，各組分濃度均增加，D錯誤；答案選A。5.答案：B解析：A.溫度升高平衡向吸熱方向移動，的平衡轉化率增大，平衡正向移動，所以正向為吸熱方向，，A項正確；B.加入的水量越大，投料比x越大，的平衡轉化率就越大，所以，B項錯誤；C.b點和c點溫度相同，所以對應的平衡常數相同，C項正確；D.溫度越高速率越快，，D項正確；故選：B。6.答案：A解析：Ⅱ＝總反應式-Ⅰ-Ⅲ，則反應Ⅱ為，，A正確；平衡常數只能體現反應進行的程度，無法表示反應的速率快慢，即由平衡常數不能確定Ⅲ比Ⅰ快，B錯誤；其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，題中未給出反應Ⅰ、Ⅲ的反應熱，則不能確定升高溫度的變化，C錯誤；參與反應，在Ⅰ中生成，Ⅲ中被消耗，是中間產物，D錯誤。7.答案：B解析：曲線X和Y在約時重合，表示溫度約為時，反應10min時達到平衡，又因溫度升高，反應速率增大，則時，反應10min未達到平衡，其小于平衡時，則Y為平衡時與T的關系，X為10min時與的關系。由題圖可知，的平衡轉化率隨溫度升高而逐漸增大，所以正反應為吸熱反應，即，A錯誤。由題圖可知，，反應到10min時，的轉化率為，則內，正確。該反應是氣體分子數不變的反應，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量恒定不變不能說明反應達到平衡，C錯誤。由題圖可知，時，的平衡轉化率為，則反應達到平衡時，、，該反應的化學平衡常數，若起始投入、各0.1mol，即濃度均為，則此時的濃度商，所以平衡正向移動，即，D錯誤。8.答案：C解析：生成中間產物T的步驟活化能最大，為反應的決速步驟，A正確。產物Q的能量低，更穩定；中間產物T生成產物Q的活化能比生成產物P的低，生成產物P時，生成產物Q時，，則，即中間產物T生成產物Q的反應速率比生成產物P的快，所以從反應速率及產物穩定性來看，都有利于生成Q，B正確。根據守恒關系有，根據反應速率方程，相同時間內，，，可得，，C錯誤。催化劑可改變反應路徑，改變不同反應的反應速率，所以選擇合適的催化劑可提高一段時間內產物Q的產率，D正確。9.答案：C解析：反應①：，反應②：，反應③反應①－反應②，則反應③的平衡常數，A正確；溫度不變時反應③平衡常數不變，結合選項A可知，不變，則溫度不變時二氧化硫的平衡濃度不變，故增大和投料比，脫硫率不變，C錯誤；由題圖可知，以后，升高溫度，主要變成CaO，脫硫率升高，D正確。10.答案：C解析：非自發的反應是在任何條件下均不能自發進行的反應，A錯誤；同一種物質的熵：氣態>液態>固態，即相同物質的量的同種物質氣態時熵值最大，固態時熵值最小，B錯誤；反應的，時反應能自發進行，該反應室溫下可自發進行，則，故C正確；恒溫恒壓下，且的反應在任何條件下均有，即且的反應一定能自發進行，D錯誤。11.答案：D解析：主反應的，由時反應可自發進行知，主反應在低溫條件下能自發進行，A錯誤；催化劑對化學平衡沒有影響，選擇合適的催化劑，能加快主反應的速率，但不能提高主反應的最大限度，B錯誤；由題圖可知，下或者下，反應足夠長時間，S（乙醇），C錯誤；曲線④代表下平衡時乙酸乙酯的選擇性隨壓強的變化，主反應為氣體總分子數減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，S（乙醇）增大，S（乙酸乙酯）減小，D正確。12.答案：B解析：第一步，分析圖像，判斷曲線代表含義。隨著氨氣濃度的增加，溶液中含M微粒的變化：，，，，橫坐標是氨氣濃度的負對數，越大，氨氣濃度越小，從右至左，氨氣濃度增大，故曲線5對應，曲線4對應，曲線3對應，曲線2對應，曲線1對應。第二步，逐項分析。由上述分析可知，A錯誤；D點為曲線4、5的交點，此時的濃度相等，的濃度為，的平衡常數，同理可得，、對應的反應相加得到，B正確；曲線1和曲線4交點，，，即，交點橫坐標約為3.003，C錯誤；隨