2024屆北京市朝陽(yáng)區(qū)第八十中學(xué)高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、分子式為C4H8B「2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）

A.9B.10C.11D.12

2、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高缽酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料

3、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）。

元素XWYZR

原子半徑（pm）37646670154

主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大

B.X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體

C.W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物

4、關(guān)于化工生產(chǎn)原理的敘述中，不符合目前工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.硫酸工業(yè)中，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業(yè)中，用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量

D.氯堿工業(yè)中，電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生NaOH

5、美國(guó)科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。

Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電

能的大小稱為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是

I.AGPGCb檢

固體電疆糠碟+C(

A.放電時(shí)，a極反應(yīng)為：AI?3e，=A13+,b極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)

C.與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小

D.電路中轉(zhuǎn)移4molD,大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣

6、CH2=CH-CH二C%通過(guò)一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是

ClC1

A.IB.I

CH3—C=CH—CH2OL—CH=CH—CH.

C.--CH—CH=CH—CH^j-D.CO2

7、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是

A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于化學(xué)變化

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.蘋(píng)果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放

222

8、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H\NH4\K\Mg\Cu\Br，AKV、、SO4

，CO32",現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，

未見(jiàn)明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是：

2-

A.溶液中一定有K+、Br-.A1O2~.CO3

B.溶液中一定沒(méi)有NH4+、Mg2\Cu2\cr

C.不能確定溶液中是否有K+、CP、SO?-

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有C「

9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.16.25gFeCh水解形成的Fe(OH“膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

C.”.0g廿油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.1.0molCHi與Ch在光照下反應(yīng)生成的CHjCI分子數(shù)為1.0NA

10、下列說(shuō)法正確的是

A.SiOz制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O—H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高

C.NazOz中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但NazCh屬于離子化合物

D.1molNH3中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA（N,、為阿伏加譙羅常數(shù)的值）

H><Chem.sciJ報(bào)道麻生明院士團(tuán)隊(duì)合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）的新方法。下列說(shuō)法不正確的是

A.b的分子式為Ci8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高銃酸鋅溶液褪色

12、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是

A.液氯、干冰均為純凈物

B.NO?、CO、CO2均為酸性氧化物

C.C>"OH與20H互為同系物

D.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

13、某溫度下，HNO2和CFhCOOH的電離常數(shù)分別為5.0xl（1和1.7x10-5。將pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液

分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中MNOzrAmCHsCOO-）

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中C（HA）：（OH）保持不變（其中HA、A一分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A-）

14、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法不正確的是（）

元素代號(hào)ABDEGIJK

+4+5

化合價(jià)-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)R.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>I

C.G元素的單質(zhì)存在同素異形體D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)

15、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)

的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL與CIL反應(yīng)完全，形成C—C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為1042電\

16、設(shè)限為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O.lmolCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.241^0和2.24102混合后氣體分子數(shù)為0.15g

C.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個(gè)SO2分子

D.0.1molNazCh與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

17、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A常溫下,偌、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和溟水、澳化帙混合制備濕苯

C將含少最co,的co氣體通過(guò)過(guò)氧化鈉提純co氣體

1)向FeSO4溶液中滴加X(jué)H4SCN溶液檢驗(yàn)卜是否變質(zhì)

B.BD.D

18、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z

的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>ZB.X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z

19、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCL中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C.3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA

_1

D.1L0.Imol-L的Na2S溶液中HS一和S?一離子數(shù)之和為0.1D

20、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns211P③B.ns2npsC.ns2np4D.ns2np6

21、第三周期元素的原子中，未成對(duì)電子不可能有（）

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

O

22、人劇烈運(yùn)動(dòng)后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH,-CH-g-OH。

下列關(guān)于乳酸的說(shuō)法正確的是（）

A.乳酸的系統(tǒng)命名為1?羯基丙酸

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種

C.乳酸稅可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為氣凡-罌7）011二用口叫RH+nHz。

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

o

RCOCIRCO<

已知：①（

②括；

（）

⑴q人（）H的名稱是__________

（2）GTX的反應(yīng)類(lèi)型是

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)下列說(shuō)法不正確的是__________(填字母代號(hào))

A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)

D.X的分子式是G5H16N2O5

⑸寫(xiě)出D+F—G的化學(xué)方程式:

⑹寫(xiě)出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,

①分子是苯的二取代物，,H-NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子；

()

②分子中存在硝基和I結(jié)構(gòu)。

-JC)—

()/H

⑺參照以上合成路線設(shè)計(jì)E一七1—的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

24、(12分)某合金X由常見(jiàn)的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

由

合金X無(wú)色氣

(14.6電

體A________.足.1_______

無(wú)色無(wú)I冷泡I白色漢

味氣體B用淀5。克

水

根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題:

(1)合金X的化學(xué)式為。

⑵用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:

⑶寫(xiě)出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式:

25、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SO4?H2O］常用作殺蟲(chóng)劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?L1的硫酸、濃氨水、1。%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol-I：稀鹽酸、0.500mol?L1

的NaOH溶液來(lái)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過(guò)程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過(guò)濾得藍(lán)色溶液。

（1）某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CUSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

（2）若按③進(jìn)行制備，請(qǐng)寫(xiě)出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）H2O2溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)

設(shè)備，該設(shè)備的作用是___________館出物是o

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

（D硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2。調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2（OH：I2SO4,試寫(xiě)出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

（2）繼續(xù)滴加NH3-H2O,會(huì)轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請(qǐng)寫(xiě)出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法o并

說(shuō)明理由____________O

m.產(chǎn)品純度的測(cè)定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲(chǔ)水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VunL0.500mol-的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

1

0.500mol?L_NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

f2

3

笈的清定裝置

1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

（1）玻璃管2的作用。

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式o（不用化簡(jiǎn)）

（3）下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是__________________

A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

B.滴定過(guò)程中選用酚猷作指示劑

C.讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲(chǔ)水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無(wú)氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

26、（10分）硫代硫較鈉（Na2s2。3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)

⑴利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為保證硫酸順利滴下的操作是_______。

（2）裝置B中生成的Na2s2。3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是

⑶裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一（填字母）。

a.FhCh溶液b.浸水c.KMnO4溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2。3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.Q0mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2（＞2O7溶液，得到BaCrOj沉淀，過(guò)濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時(shí)CrO產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化為C「2O7＞再加過(guò)量KI溶液，將Crzl”，充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

的NazSzOj溶液進(jìn)行滴定；(Iz+2S2O32=S4Oa+2I-),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸饋水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

(1.滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

27、(12分)FeCh是重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。

I.制備無(wú)水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序?yàn)閍—-j,k-(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)?/p>

II.探究FeCb與SO2的反應(yīng)。

(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

(i)Fe3-與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2*3+(紅棕色)；

(ii)Fe"與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為。

(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5mLimol?L」FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。

Fe(OH)3膠體

1小時(shí)后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

2+

—溶液中含有Fe

溶液(填化學(xué)式)。

(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)⑴、(ii)的活化能大小關(guān)系是：E(i)E(ii)(填“>"、y或“=”，下同)，平衡常

數(shù)大小關(guān)系是：Mi)__________K(ii)o

28、(14分)H2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

I.工業(yè)上一種制備H2s的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化

物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2s的第一步電離方程式為o

_2527

⑶已知：25已時(shí),KsP(SnS)=l.OxlO,KJip(CdS)=8.0xlO_o該溫度下，向濃度均為0.1moHL，的CdCL和SnCL

的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Si?+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=(溶液體積變化忽略不計(jì))。

DI.H2s是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

1

i.COS(g)4-H2(g)2s(g)+CO(gjAH=+7kJmoF；

-1

n.CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(giAH=-42kJ-mol,,

(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。

分子

COS(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)CO2(g)

能量/(kJmo「)1319442X6789301606

表中X=o

⑸向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH"g)和1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變

時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。

co的平衡體積分?jǐn)?shù)/%

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/p>

②TJC時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為；反應(yīng)i的平衡

常數(shù)為(保留兩位有效數(shù)字)。

29、(10分)配合物Fe(C0”的熔點(diǎn)一20℃,沸點(diǎn)103C。可用于制備純鐵。Fe(C0)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是______________________;Fe(C0”晶體類(lèi)型屬于晶體。

(2)C0分子中C、0原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C0分子的結(jié)構(gòu)式是，寫(xiě)出與C0互為等電子體的分子的電

子式:o

(3)C、0、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛

(4)關(guān)于Fe(C0)5,下列說(shuō)法正確的是。

A.Fe(C0)6是非極性分子.C0是極性分子B.Fe(C0)§中Fe原子以sd雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(C0”含有10mol配位鍵D.Fe(CO)5=Fe+5co反應(yīng)中沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

6-hry-Fc

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“6””或“丫”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為。

③Y-Fe晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則y-Fe單質(zhì)的密度為一g/cm'M表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

分子式為C,HsRrz的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBrzCH2cHzcK;CHzBrCHRrCH2cH3;

CH2BrCH2CHBrCH3；CHzBrCHzCHzCHiBr；CH3cHBr2cH2cH3;CHjCHBrCHBrCHa；主鏈有3個(gè)碳原子的：

CHBriCH(CH3)2;CHzBrCBr(CH3)2;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9種情況

答案選A。

2、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯煌或塊燒，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙煥符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9?4?2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；

C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；

D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來(lái)推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

3、C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)二族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族

元素，W屬于第WA族元素，Y屬于第VIA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子

半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。

【詳解】

A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na

的原子半徑依次增大，故A正確；

B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為

分子晶體，故B正確；

C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣杰氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y〉Z,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的

強(qiáng)弱順序?yàn)镠W>H2Y>ZH3,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和NazO（或NazCh）,故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。

4、A

【解析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對(duì)三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

同一

B、工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,B項(xiàng)正確；

C.催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，但是加快了化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高單位時(shí)間氨的產(chǎn)量，C項(xiàng)正確；

D.氯堿工業(yè)中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，陰極附近水電離平衡破壞，同時(shí)生成NaOH,D項(xiàng)

正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

氯堿工業(yè)是?？键c(diǎn)，其實(shí)質(zhì)是電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2C「-2e-=C12T，陰極水發(fā)

生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2f+2OH,陰極放氫生堿，會(huì)使酚配變紅。

5、I）

【解析】

A.鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為"J?e=Li+,b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)

誤；

B.充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)

誤；

C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能

量大于鉛蓄電池，故c錯(cuò)誤；

D.電路中轉(zhuǎn)移4mokf,則消耗Imol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4Lx5=112L,

故D正確；

故答案為Do

6、A

【解析】

A.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生1,4力口成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；

B.CH2=CH?CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH-CH二CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；

D.CH2=CH?CH=CH2燃燒生成COz，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

7、B

【解析】

A.提取膏蒿素的過(guò)程類(lèi)似于溶解、過(guò)濾，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性，故B正確；

C.蘋(píng)果放在空氣中久置變黃是因?yàn)閬嗚F離子被氧化，紙張久置變黃是因?yàn)榧垙堉械哪举|(zhì)素容易氧化變黃，原理不相

似，故C錯(cuò)誤；

D.燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

8、A

【解析】

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出，可知無(wú)色氣體為二氧化碳,

一定含CM,溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液中一定含A10『，由離子共存的條件可知，一定不含H,、Mg2\Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石茂試紙置于試管口，未見(jiàn)

明顯現(xiàn)象，則溶液中不含NHZ；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含BE,由電荷守恒可知溶

液中一定存在的陽(yáng)離子為不能確定是否含C「、SO："

【詳解】

2

A項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在K：Br\C03\A10/,故A正確；

B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知，一定不含NHJ、H+、Mg2\Cu2+,不能確定溶液中是否含C「，故B錯(cuò)誤；

2

C項(xiàng)、溶液中一定含K",不能確定是否含C「、S04\故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由于溶液事先己經(jīng)加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無(wú)法確認(rèn)是否有。一，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子的共存，試題信息量較大，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的

關(guān)鍵。

9、B

【解析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)煎氣的組成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g+162.5g/mol=0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(0H)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA,A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量是ImoL氨氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;

C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是ImoL其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯(cuò)誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代煌不止一種，因此生成的CH3cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。

答案選B。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)

物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

10、C

【解析】

A.二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的O?H鍵鍵能無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過(guò)氧化鈉中Na+和是以離子鍵結(jié)合，中的。是以共價(jià)鍵結(jié)合，C

項(xiàng)正確；

D.NH3中有三條共價(jià)鍵，共價(jià)鍵即原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用，所以ImolN%中含有3M個(gè)共用電子

對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

11、B

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(可知，該有機(jī)物分子式為G8HI7NO2,故A正確；

B.有機(jī)物b中含有10種不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯(cuò)誤；

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個(gè)不同的基團(tuán)，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確：

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選Bo

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意有機(jī)物存在順?lè)串悩?gòu)的條件和判斷方法。

12、A

【解析】

A.液氯、干冰均為由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，因此都屬于純凈物，A正確；

B.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此不屬于酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，只有CO2

為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.?-OH屬于酚類(lèi)，而?-CH20H屬于芳香醇，因此二者不是同類(lèi)物質(zhì)，不能互為同系物，C錯(cuò)誤；

D.淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

13、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CFhCOOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋?zhuān)嵝栽綇?qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CFhCOOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OIT)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電

離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)vn(CH3CO(r),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即C(HA)：(OH)保持不變,正確。

c(A)

故答案為Co

14、D

【解析】

短周期元素，A、E有“價(jià)，B有?2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于VDA族，B處于VIA族，A原子半徑

小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O；D有?4、+4價(jià)，處于WA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；

G元素有.3、+5價(jià)，處于VA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；I、J、K的化合價(jià)分別為+3、

+2、+1,分別處于ID族A、IIA族、IA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知I為A

I、J為Mg、K為Na；A.Na與O2常溫下可生成NazO,故A正確；B.F\Mg2\A四離子核外電子層數(shù)相等，核電荷

數(shù)越大圈子半徑越小，故離子半徑大小順序?yàn)椋篎>Mg2+>AP+,故B正確；C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異

形體，故C錯(cuò)誤；D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D。

15、C

【解析】

A.8.甌乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.5101,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL<0.Imol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NO2O

16、D

【解析】

A.Ch溶于水發(fā)生反應(yīng)H2O+CI2-HCI+HC1O,是一個(gè)可逆反應(yīng)，O.lmolCb溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.1N,\,

A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O2==2NO2,2NO2^=^N2O4,所以混合后的氣體

分子數(shù)小于0.15NA,B錯(cuò)誤；

C.加熱條件下，F(xiàn)e與足量的濃硫酸反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3m01,根據(jù)得失電子守恒，應(yīng)生成：NA

一

個(gè)SO2分子，c錯(cuò)誤；

D.O.lmolNazO?與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為O.INA,D正確，

答案選D。

17、D

【解析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，不能說(shuō)明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；

B.制備濱苯要苯和液濱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無(wú)法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確;

故答案選:D。

【點(diǎn)睛】

常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。

18、D

【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si,據(jù)此解答。

【詳解】

A.Y、Z分別為Na、Si,Si單質(zhì)為原子晶體，熔點(diǎn)比鈉的高，即Y<Z,A錯(cuò)誤；

B.X為N元素，最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C.Y、Z分別為Na、Si,Si的氧化物Si(h為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D.X、Z分別為：N、Si,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4,即X>Z,D正確；

答案選D。

19、A

【解析】

A.甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，碳元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià)，所以4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

4g

T--一;x8N/mol=2N,故A正確；

16g/molAA

B.CCL在標(biāo)況下為非氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算1L2LCCL的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.S02和。2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，S02和都有剩余，所以3molSO2和ImolO2于密閉容器中催化反

應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA,故C錯(cuò)誤；

D.Na2s溶液中分兩步水解，生成HS一和H6,根據(jù)物料守恒關(guān)系：HS\H2s和S?一離子數(shù)之和為0.INA,故D錯(cuò)誤。

故選A。

【點(diǎn)睛】

本題為“NA”應(yīng)用試題，解答此類(lèi)題要注意題設(shè)陷阱，本題B選項(xiàng)，CC14在標(biāo)況下非氣態(tài)，C選項(xiàng)，二氧化硫和氧氣

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D選項(xiàng)，要注意物料守恒的正確使用，考生只有在平時(shí)多總結(jié)，才能做到考試時(shí)慧眼識(shí)別。

20、C

【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但VA族3P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選：Co

21、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3p",而p坑道上最多有3個(gè)未成對(duì)電子，因此不可能有4個(gè)未成對(duì)電子，答案選A。

22、B

【解析】

A.乳酸的系統(tǒng)命名為2.羥基丙酸，故A錯(cuò)誤；

O

B.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2^-OH＞乳酸分子有對(duì)稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸

共3種，故B正確；

C.乳酸分子含有羥基、竣基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乳酸分子含有羥基、粉基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為

11

CHJ_8H—COOH一定條儲(chǔ)+(n-l)H2O,故D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)

HOOCCH2-<^>-N02>HCOOCH2-<^>-NO2>HOOCHCOO-<^>"CH2NO2

<()()

z°V^V\①(飄"1襦液N4g,

II②船酸陂化

()()11()oil()()

【解析】

由二票即、A的分子式，縱觀整個(gè)過(guò)程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知I二二曾“發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

NO2

_CH3，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息，可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,B

6-COOH

NO2

中甲基上H原子被溟原子取代生成C,C中氯原子、溟原子被-NH-取代生成D,故B為內(nèi)一CH3、C為一CH?Br、

U-c-ci-c-ci

O

NO2NO2

D為玲，由X的結(jié)構(gòu)’逆推可知G為琦（＞”￡,結(jié)合F、E的分子式'可推知F為

O0\

CHjOOCCHBrCHzCHiCOOCHj.E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3O

【詳解】

NO2

根據(jù)上述分析可知：A為人_CH3

U-COOH

CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F為CMOOCCHBrCH2cH2coOCH3;G為h

（）

（1）（）H的甲基在苯環(huán)段基的鄰位c原子上，因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;

（2）G變X是-NO2變?yōu)?NFL,發(fā)生的是還原反應(yīng);

NO2

（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為J-

廣

（4）A.化合物A的苯