絕密★啟用前云南省2017-2018學年下學期玉溪實驗中學四月份月考高一化學本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘。學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________分卷I一、單選題(共25小題,每小題2.0分,共50分)1.下列各組反應(表中物質均為反應物)中，產生氫氣的速率最快的是()2.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)鳩2HI(g)的反應類型判斷錯誤的是()A．放出能量的反應B．吸收能量的反應C．氧化還原反應D．可逆反應3.下列四個化學反應中，你認為理論上不可用于設計原電池的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．2H2＋O22H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D．CH4＋2O2CO2＋2H2O4.下列物質不可能是乙烯加成產物的是()A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br5.下列關于乙酸的敘述正確的是()A．乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊變紅B．乙酸分子中既有極性鍵，又有非極性鍵C．常溫下乙酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、乙醇等發生化學反應D．等體積等濃度鹽酸和乙酸與足量鋅反應，乙酸產生的氫氣質量大6.等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關此實驗的現象和結論中，不正確的是()A．瓶中氣體的黃綠色變淺B．瓶內壁有油狀液滴生成C．生成物只有CH3Cl和HClD．生成物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物7.將烷烴和烯烴按體積比5∶1混合，混合氣體是相同狀況下等質量氫氣體積的，則混合氣體的組成為()A．甲烷和乙烯B．乙烷和丙烯C．丁烷和丁烯D．甲烷和丁烯8.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反應為()A．H2＋2OH－===2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－9.改革開放以來，人民生活水平不斷提高，更加講究合理膳食。下列飲食習慣科學的是()A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．多飲純凈水，少飲礦泉水C．多食用含防腐劑的食品D．注意飲食的合理搭配10.在下列化學反應中所指物質的作用與其他三個不同的是()A．苯的溴化反應中的溴化鐵B．苯的燃燒反應中的氧氣C．苯與硝酸反應中的濃硫酸D．一定條件下苯與氫氣反應中的鎳11.常壓下，苯的沸點低于甲苯，熔點卻高于甲苯。苯的熔點更高的原因可能是()A．苯具有芳香性B．苯中的化學鍵強度更強C．苯分子間作用力更小D．固態時苯分子排列更緊密12.下列關于烷烴的敘述不正確的是()A．烷烴只含有碳、氫兩種元素B．含有碳、氫元素的烴不一定是烷烴C．烷烴一定是飽和烴，飽和烴不一定是烷烴D．碳原子間只以單鍵相結合的烴一定是烷烴13.下列有機物不是同分異構體的是()A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素D．正丁烷和異丁烷14.下列敘述中錯誤的是()A．鋰、鈉、鉀各1g，分別與足量的水反應，最劇烈的是鋰B．鋰、鈉、鉀各1g，分別與足量的水反應，產生氫氣質量最大的是鋰C．鋰、鈉、鉀各1g，其中所含原子數最多的是鋰D．鋰、鈉、鉀失電子能力最強的是鉀15.下列敘述正確的是()A．堿金屬與氧氣化合生成的產物都屬于堿性氧化物B．堿金屬都能與水發生置換反應生成強堿和氫氣C．堿金屬鋰、鈉、鉀都可以保存在煤油中D．堿金屬銣的密度比鉀大，熔點比鉀高16.已知X原子核外有n個電子層，X是位于第ⅣA族短周期元素，下列有關說法正確的是()A．1≤n≤3B．X原子最外層有4個電子C．X可能是金屬元素D．X原子易得到電子17.下列不是乙烯用途的是()A．制塑料B．做滅火劑C．制有機溶劑D．做果實催熟劑18.下列各組物質中，分子中的所有原子都滿足最外層8電子結構的是()①BeCl2、PF5②PCl3、N2③COCl2(光氣)、SF6④XeF2、BF3⑤SO2、H2O2、HClOA．①②B．③④C．②D．⑤19.如圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是()A．其一氯代物只有一種B．其二氯代物有三種同分異構體C．它的分子式不符合CnH2n＋2，所以它不是飽和烴D．它與苯乙烯(C6H5—CHCH2)互為同分異構體20.下列各組的排列順序中，正確的是()A．原子半徑Na＜Mg＜AlB．酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．穩定性HF＜HCl＜HBrD．堿性NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)321.下列有關化學用語使用正確的是()A．MgCl2的形成過程可表示為·Mg·＋2C―→Mg2＋[C]－[C]－B．中子數為20的氯原子：20ClC．氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物D．Na2S的電子式為Na[]2－22.有下列七個反應：①煅燒石灰石制生石灰、②燃燒蜂窩煤取暖、③炸藥爆炸、④硫酸與氫氧化鉀溶液反應、⑤生石灰與水作用制熟石灰、⑥食物腐敗、⑦碳與水蒸氣反應制得水煤氣。其中放熱反應的一組是()A．①⑦B．①⑤⑦C．②③④⑥D．②③④⑤⑥23.下列實驗事實不能說明乙醇具有還原性的是()A．乙醇使酸性高錳酸鉀溶褪色B．乙醇不充分燃燒生成一氧化碳和水C．乙醇與鈉反應有氣體產生D．灼燒變黑的銅絲伸入乙醇中變紅色24.有下列物質：①碘水；②銀氨溶液；③氫氧化鈉溶液；④稀硫酸；⑤濃硫酸。在進行淀粉的水解實驗(包括檢驗水解產物及水解是否完全)時，除淀粉外，還需使用上述試劑或其中一部分，判斷使用的試劑及其先后次序為()A．④①③②B．①④②③C．⑤①③②D．①⑤②③25.Rm＋與Xn－具有相同的電子層結構，則兩種微粒半徑大小關系為()A．前者大于后者B．前者小于后者C．前者等于后者D．不能確定分卷II二、非選擇題（50分）26.回答下列問題：(1)燃煤發電是能量轉換的過程，煤燃燒是由__________能轉化為__________能，然后通過蒸汽，再轉化為____________能，最后通過發動機，轉化為____________能。(2)火力發電的缺點是___________________________________________________________。27.酸牛奶中含有乳酸，其結構簡式為CH3CHOHCOOH。回答下列問題：(1)乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式是______________________________________________________________________________________________________。(2)乳酸跟少量碳酸氫鈉反應的化學方程式是__________________________________________________________________________________________________________。(3)乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應，生成鏈狀物質的結構簡式為________________________________________________________________________。28.在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式：___________________________________________________。(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________________。(3)如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？(答出兩種方案)①第一種方案是________________________________________________________________；②第二種方案是_______________________________________________________________。(5)“結冰”現象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。(6)該反應在常溫下就可進行，說明_______________________________________________。29.化學式為C2H6O的化合物A具有如下性質：A＋Na―→慢慢產生氣泡；A＋O2―→有刺激性氣味的產物。(1)寫出A的結構簡式：________________。(2)含A的體積分數為75%的水溶液可以用作__________________________________。(3)A與金屬鈉反應的化學方程式為_________________________________________。(4)化合物A與O2反應生成有刺激性氣味的產物的化學方程式為_______________________，該反應說明A具有________性。

答案解析1.【答案】A【解析】反應物的性質是決定化學反應速率的主要因素，金屬越活潑反應越快；溫度升高、酸的濃度增大、金屬的表面積增大都會使其反應速率增大。2.【答案】B【解析】反應物化學鍵斷裂吸收的總能量＝436kJ＋151kJ＝587kJ，生成物化學鍵形成放出的總能量＝299kJ×2＝598kJ，598kJ＞587kJ，該反應的正反應是放出能量的反應，即該反應是放出能量的反應。3.【答案】C【解析】理論上用于設計原電池的反應，是常溫下能夠自發進行的氧化還原反應。4.【答案】B【解析】加成反應的特點：“斷一加二，從哪里斷，從哪里加”。乙烯分別與氫氣、水、氯化氫、溴水等發生加成反應時，碳碳雙鍵上的兩個碳原子分別結合1個原子或原子團，其加成產物分別是乙烷、乙醇、一氯乙烷、1,2-二溴乙烷等。5.【答案】B【解析】乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊變紅；從乙酸的結構簡式CH3COOH可以看出，其分子中既有極性鍵(如C—H鍵、C—O鍵)，也有非極性鍵(如C—C鍵)；常溫下乙酸與乙醇不能發生酯化反應；等體積等濃度的鹽酸和乙酸提供的氫離子的物質的量相同，與足量鋅反應時產生氫氣的質量相同。6.【答案】C【解析】甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應，瓶中氣體的黃綠色變淺；生成的產物中CH2Cl2、CHCl3、CCl4都為油狀液體；該反應是一種連鎖反應，不會停留在某一步，也不受比例的影響，產物為四種有機物和氯化氫的混合物。7.【答案】B【解析】設烷烴為CxH2x＋2，烯烴為CyH2y，混合氣體的平均相對分子質量為2×16＝32，(14x＋2)×5＋14y＝32×6，氣態烴分子碳原子數小于4，計算得x＝2，y＝3。8.【答案】C【解析】燃料電池的兩極都是惰性電極，通入燃料的一極為負極，通入氧氣或空氣的一極為正極；該電池的電解質為磷酸，負極反應式為H2－2e－===2H＋，正極反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O。9.【答案】D【解析】少吃蔬菜水果容易缺乏維生素；純凈水不含人體所需的微量元素；含防腐劑的食品過多食用對人體有害；注意飲食的合理搭配，合理膳食利于人體的健康成長。10.【答案】B【解析】苯的溴化反應中的溴化鐵作催化劑；苯的燃燒反應中的氧氣是反應物不是催化劑；苯與硝酸反應中的濃硫酸作催化劑；苯與氫氣反應中鎳作催化劑。11.【答案】D【解析】與甲苯相比，苯具有高度的對稱性，在固體中緊密排列，而具有較高熔點(苯為5.5℃，甲苯－95℃)，在苯的同系物中，每增加一個“CH2”原子團，沸點平均升高30度左右。12.【答案】D【解析】烷烴只含有碳元素和氫元素，含有碳元素和氫元素的烴不一定烷烴(如不飽和烴或環烴等)；烷烴一定是飽和烴，飽和烴不一定是烷烴(如環烷烴等)；碳原子間只以單鍵相結合的烴不一定是烷烴(如環烷烴等)。13.【答案】C【解析】同分異構體是分子式相同而結構式不同的有機物，選項A、B、D中有機物互為同分異構體；淀粉和纖維素的分子組成都可用(C6H10O5)n來表示，但n值不同，它們不是同分異構體。14.【答案】A【解析】鋰、鈉、鉀失電子能力依次增強，分別與足量的水反應，最劇烈的是鉀；鋰、鈉、鉀質量相等時，鋰的物質的量最大，與足量的水反應產生氫氣的質量最大。15.【答案】B【解析】堿金屬形成的過氧化物、超氧化物等與酸反應時，除生成鹽和水之外還有氧氣生成，它們不屬于堿性氧化物；堿金屬鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，鈉和鉀的密度比煤油大，可保存在煤油中。16.【答案】B【解析】第ⅣA族短周期元素只有碳、硅兩種元素，它們原子最外層的電子數都是4，不易得失電子。17.【答案】B【解析】乙烯在合成材料方面，大量用于生產聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯等塑料，經鹵化，也可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷等，很多可做有機溶劑；乙烯還被用作植物生長調節劑。但乙烯易燃不能做滅火劑。18.【答案】C【解析】①中Be是4號元素，不可能達8電子；P為VA族且為最高價，不是8電子。②P是“5＋|－3|＝8”、Cl是“7＋|－1|＝8”，都是8電子；N2也是8電子。③中SF6的S為＋6價，不是8電子。④中稀有氣體Xe在化合物中比8電子多，BF3中B不是8電子。⑤中SO2的S為＋4價，不是8電子，H也不是8電子。19.【答案】C【解析】由結構模型可知，該立方烷分子中只有1種氫原子，其一氯代物只有一種；其二氯代物有邊棱相鄰、面對角線、立方體對角線三種不同的位置，有三種同分異構體；它的分子式為C8H8，不符合烷烴的通式，但由于每個碳原子的價鍵都達到了“飽和”，所以立方烷屬于飽和烴；它與苯乙烯分子式相同而結構不同，二者互為同分異構體。20.【答案】B【解析】同周期元素Na、Mg、Al，原子序數依次增大，原子半徑依次減小(Na＞Mg＞Al)，它們的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性依次減弱(NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3)；元素的非金屬性：S＞C＞Si，它們最高價氧化物水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；同主族元素F、Cl、Br，它們的非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩定性：HF＞HCl＞HBr。21.【答案】C【解析】MgCl2的電子式為[C]－Mg2＋[C]－，選項A錯誤；中子數為20的氯原子的質量數為37，選項B錯誤；Na2S的電子式應：Na＋[]2－Na＋不能把兩個Na＋合并在一起，選項D錯誤。22.【答案】D【解析】①常見的放熱反應：物質燃燒、金屬與酸反應、金屬與水反應、酸堿中和反應、鋁熱反應和絕大多數化合反應等。②常見的吸熱反應：絕大數分解反應、某些化合反應(如碳與二氧化碳的反應)、碳與水蒸氣的反應、氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應等。23.【答案】C【解析】乙醇與金屬鈉反應產生氫氣，乙醇為氧化劑，金屬鈉為還原劑。24.【答案】A【解析】淀粉水解產物及水解是否完全檢驗的實驗步驟：加稀硫酸(催化劑)→加熱(使淀粉水解)→冷卻后→加碘水(是否變藍，判斷是否水解完全)；水解后的溶液加堿(中和硫酸)→加銀氨溶液→水浴加熱(有無銀鏡反應，判斷是否水解)。25.【答案】B【解析】Rm＋與Xn－具有相同的電子層結構，核外電子數相同，R的核電荷數比X的核電荷數大，其離子半徑Rm＋＜Xn－。26.【答案】(1)化學熱機械電(2)能量的消耗較多，能量利用率不高(答