第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1.能辨析氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念，能從物質(zhì)類別、化合價(jià)角度分析物質(zhì)的氧化性及還原性。2.能利用電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，形成簡(jiǎn)單計(jì)算模型。一、氧化劑和還原劑1.概念2.氧化劑和還原劑的關(guān)系在氧化還原反應(yīng)中，電子從__________劑轉(zhuǎn)移到__________劑，例如：CuO為____________，H2為____________。3.氧化性和還原性(1)氧化性：即__________電子的能力。氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被__________。(2)還原性：即__________電子的能力。還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被__________。4.中學(xué)化學(xué)中常見氧化劑和還原劑(1)氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如_________、__________，以及濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)，如_________、_________、Fe，以及C、H2、CO、KI等。二、氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)和生活的影響1.正面影響：金屬的__________、電鍍、燃料的燃燒、綠色植物的光合作用。2.負(fù)面影響：易燃物的自燃、食物的腐爛、鋼鐵的__________。氧化劑和還原劑1.許多艦艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制備Cu2O的一種方法為Zn＋2CuSO4＋2NaOHCu2O＋ZnSO4＋Na2SO4＋H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(A.Zn得到電子 B.CuSO4被氧化C.NaOH是還原劑 D.CuSO4是氧化劑2.ClO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌劑。工業(yè)上制ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋SO2＋H2SO42ClO2＋2NaHSO4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(A.SO2是氧化劑 B.NaClO3被氧化C.SO2發(fā)生還原反應(yīng) D.ClO2為還原產(chǎn)物3.(2022·山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為()A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”氧化還原反應(yīng)知識(shí)結(jié)構(gòu)模型記憶口訣：氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素的化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素的化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較[探究活動(dòng)]高錳酸鉀消毒劑，俗稱灰錳氧、PP粉，是一種常用的消毒劑。已知反應(yīng)：①2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②2KBr＋Cl22KCl＋Br活動(dòng)1上述反應(yīng)能否確定KMnO4、Cl2、Br2氧化性的強(qiáng)弱？活動(dòng)2利用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明KMnO4、Cl2、Br2氧化性的強(qiáng)弱，限選試劑：KBr溶液、KMnO4溶液、濃鹽酸(已知Cl2是一種黃綠色的氣體，Br2是深紅棕色揮發(fā)性液體，微溶于水，水溶液呈橙色)。[評(píng)價(jià)活動(dòng)]1.根據(jù)下列離子方程式，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是()①2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2②Br2＋2Fe2＋2Br－＋2Fe3＋A.Br－＞Fe2＋＞I－ B.I－＞Fe2＋＞Br－C.Br－＞I－＞Fe2＋ D.Fe2＋＞I－＞Br－2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A.3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeIB.Cl2＋FeI2FeCl2＋I(xiàn)C.Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2D.2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)3.鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，_________的還原性最強(qiáng)；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，___________的氧化性最強(qiáng)。1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2.根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.一定條件下，氨與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NON2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(A.2∶3 B.3∶2C.4∶5 D.5∶62.已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－＋Cl2Br2＋2ClO3－；②ClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O；③2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋A.Cl2在反應(yīng)①中作還原劑B.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序：ClO3－、BrO3－、Cl2D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋Cl－＋6Fe3＋＋3.氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金、有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等領(lǐng)域。(1)NaCN(氮元素為－3價(jià))屬于劇毒物質(zhì)，可用H2O2進(jìn)行無(wú)害化處理：NaCN＋H2O2N2↑＋X＋H2O(未配平)。X的化學(xué)式是________________(2)TiO2作催化劑，用NaClO將CN－氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：__________________________________________________________________。1.先后規(guī)律(在濃度相差不大的溶液中)：(1)含有多種還原劑時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。(2)含有多種氧化劑時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱和反應(yīng)發(fā)生的先后順序。2.價(jià)態(tài)規(guī)律：(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。(2)“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可總結(jié)為“價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏”。應(yīng)用：可判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行及反應(yīng)產(chǎn)物。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律：“中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O3.守恒規(guī)律：還原劑失去的電子總數(shù)(或升高總價(jià)數(shù))等于氧化劑得到的電子總數(shù)(或降低總價(jià)數(shù))。(1)得失電子守恒規(guī)律在計(jì)算中的