第二節(jié)氮及其化合物第1課時(shí)氮?dú)馀c氮的固定一氧化氮和二氧化氮學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1．通過(guò)分析氮的原子結(jié)構(gòu)，推斷含氮物質(zhì)可能的化學(xué)特性，理解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，理解一氧化氮與氧氣反應(yīng)、二氧化氮與水反應(yīng)等性質(zhì)，感受化學(xué)變化的奇妙。一、氮?dú)馀c氮的固定1．氮元素的存在與氮的固定2．氮?dú)獾男再|(zhì)(1)物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)臭氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO。②與氫氣反應(yīng)：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do7(催化劑))2NH3。③與鎂反應(yīng)：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2。二、氮的氧化物1．氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。2．NO和NO2性質(zhì)的比較物質(zhì)NONO2物理性質(zhì)顏色無(wú)色紅棕色毒性有毒有毒溶解性不溶于水易溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2=2NO2不反應(yīng)與H2O反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO氮的固定及氮的氧化物[探究活動(dòng)]氮?dú)馐且环N無(wú)色無(wú)味的氣體，是空氣的主要成分之一。下圖表示的是氮?dú)獾牟糠钟猛尽；顒?dòng)1氮元素是活潑的非金屬元素，為什么氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)卻很穩(wěn)定？提示：氮?dú)夥肿觾?nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵(N≡N)結(jié)合，斷開(kāi)該化學(xué)鍵需要較多的能量，因此氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。活動(dòng)2利用氮?dú)庾鳠襞萏畛錃夂图Z食瓜果的保護(hù)氣的理論依據(jù)是什么？提示：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生反應(yīng)，利用氮?dú)庾鳠襞萏畛錃夂图Z食瓜果的保護(hù)氣，可起到隔絕空氣、防止氧化的作用。活動(dòng)3什么是氮的固定？氮的固定過(guò)程中氮元素一定被氧化嗎？舉例說(shuō)明。提示：氮的固定是指將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程。氮的固定過(guò)程中氮元素不一定被氧化，如合成氨反應(yīng)中氮?dú)獗贿€原。[評(píng)價(jià)活動(dòng)]1．下列不屬于氮的固定的是()A．雷電作用下N2轉(zhuǎn)化為NOB．將汽車(chē)尾氣中的CO和NO催化處理為N2和CO2C．工業(yè)合成NH3D．豆科植物的根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物B解析：雷電作用下N2轉(zhuǎn)化為NO是將氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，故A正確；將汽車(chē)尾氣中的CO和NO催化處理為N2和CO2，是將氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的單質(zhì)，不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；工業(yè)合成NH3是將氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，故C正確；豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，屬于氮的固定，故D正確。2．(雙選)最新的病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集BC解析：NO是一種無(wú)色、難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。3．下列關(guān)于N2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．通常情況下N2的性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時(shí)作保護(hù)氣B．反應(yīng)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO是汽車(chē)尾氣造成污染的主要原因之一C．N2的質(zhì)量約占空氣總質(zhì)量的eq\f(4,5)D．在反應(yīng)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2中，N2作氧化劑C解析：N2可在電焊時(shí)作保護(hù)氣，是利用了N2的穩(wěn)定性，A正確；汽車(chē)尾氣造成污染的主要原因之一是N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO，B正確；N2的體積約占空氣總體積的eq\f(4,5)，C錯(cuò)誤；在反應(yīng)3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Mg3N2中，N的化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則N2作氧化劑，D正確。4．自然界中的氮循環(huán)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化C解析：工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，A正確；雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，B正確；N2與O2發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；由氮循環(huán)的示意圖可知，銨鹽與蛋白質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，即含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可以相互轉(zhuǎn)化，D正確。5．硫和氮及其化合物對(duì)人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問(wèn)題也日益受到關(guān)注。下列說(shuō)法正確的是()A．汽車(chē)尾氣中的NO主要來(lái)自汽油、柴油的燃燒B．汽車(chē)尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除D解析：汽車(chē)尾氣中的NO主要是由汽車(chē)氣缸中氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成的，與汽油、柴油的燃燒無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；汽車(chē)尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯(cuò)誤；氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確。氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與性質(zhì)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，既能表現(xiàn)出氧化性又能表現(xiàn)出還原性。氮的氧化物溶于水的計(jì)算[探究活動(dòng)]工業(yè)廢氣NO、NO2可造成大氣污染。某學(xué)習(xí)小組為了研究氮的氧化物在水中的溶解性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將充滿NO2、NO的試管分別倒置于水槽中，并通過(guò)導(dǎo)管通入少量的氧氣。活動(dòng)1圖1試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？NO2與O2的體積滿足怎樣的比例，才能使NO2完全轉(zhuǎn)化成HNO3?提示：紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)液面上升，持續(xù)通入適量O2，試管內(nèi)可充滿水。當(dāng)V(NO2)∶V(O2)＝4∶1時(shí)，NO2完全轉(zhuǎn)化成HNO3。活動(dòng)2圖2試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？NO與O2的體積滿足怎樣的比例，才能使NO完全轉(zhuǎn)化成HNO3?提示：無(wú)色氣體先變成紅棕色，后逐漸變?yōu)闊o(wú)色，試管內(nèi)液面上升，持續(xù)通入適量O2，試管內(nèi)可充滿水。當(dāng)V(NO)∶V(O2)＝4∶3時(shí)，NO完全轉(zhuǎn)化成HNO3。[評(píng)價(jià)活動(dòng)]1．按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是()A．試管內(nèi)氣體呈紅棕色B．試管內(nèi)氣體為無(wú)色的NOC．試管內(nèi)氣體為無(wú)色的O2D．試管內(nèi)液面上升至充滿整個(gè)試管B解析：NO和O2恰好反應(yīng)生成HNO3的反應(yīng)方程式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，則反應(yīng)后剩余NO：12mL－8mL×eq\f(4,3)＝eq\f(4,3)mL，故B正確。2．如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夾住彈簧夾，讓內(nèi)外大氣壓相同，觀察現(xiàn)象。下列說(shuō)法正確的是()A．可觀察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色變成紅棕色，最后變成無(wú)色B．可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)C．最終剩余氣體體積約為19mLD．所得HNO3溶液的濃度約為0.07mol·L－1A解析：NO遇O2生成NO2，NO2為紅棕色氣體，NO2溶于水生成NO，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，A項(xiàng)正確；可觀察到注射器活塞緩緩向左移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，O2消耗完時(shí)，NO有剩余，剩余氣體體積為(20－6×eq\f(4,3))mL＝12mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有注明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(雙選)在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為()A．1.2mL B．2.4mLC．3mL D．4mLAD解析：根據(jù)化學(xué)方程式：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若剩余的氣體是O2，則V(NO2)＝eq\f(4,5)×(12－2)mL＝8mL，V(O2)＝12mL－8mL＝4mL；若剩余的氣體是NO(2mL)，則與O2反應(yīng)后剩余6mLNO2，則V(O2)＝eq\f(1,5)×(12－6)mL＝1.2mL。4．四支試管中分別充滿NO、SO2、NO2、N2中的一種，把它們分別倒置于盛有水的水槽中，放置一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖所示。其中原試管充滿NO2的是()B解析：根據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，剩余氣體是反應(yīng)前的eq\f(1,3)，故B項(xiàng)正確；NO、N2不溶于水，對(duì)應(yīng)D項(xiàng)；SO2對(duì)應(yīng)A項(xiàng)。5．如圖所示為雷雨時(shí)節(jié)，雨水中硝酸的形成過(guò)程。回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)圖中物質(zhì)X為_(kāi)_______(填化學(xué)式)，轉(zhuǎn)化①、②、③中屬于氮的固定的是________。(2)NO2與水蒸氣反應(yīng)生成稀硝酸的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(3)俗話說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”，一些植物的根可以將空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，與雨水中的HNO3反應(yīng)，形成氮肥。這種氮肥加熱至230℃分解，產(chǎn)生兩種常溫下無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)將容積為50mL，充滿O2和NO2氣體的試管倒扣在裝滿水的水槽中，試管內(nèi)液面上升，最終有5mL氣體剩余，假設(shè)反應(yīng)前后試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)和溫度均不變，則反應(yīng)前試管內(nèi)O2和NO2的體積比可能為_(kāi)_______(寫(xiě)出所有可能的答案)。解析：(1)氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮，故X為O2；氮的固定為游離態(tài)的氮變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程，故屬于氮的固定的為①。(2)二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；該反應(yīng)中3mol二氧化氮中有2mol生成硝酸，為還原劑，有1mol生成一氧化氮，為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。(3)氨和硝酸生成氮肥硝酸銨，加熱分解生成兩種無(wú)污染的氣體氮?dú)夂脱鯕猓驶瘜W(xué)方程式為2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(230℃))O2↑＋2N2↑＋4H2O。(4)若NO剩余，則首先發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，然后剩余的二氧化氮繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，最終NO是5mL，則剩余的NO2是15mL。所以另外35mL氣體是NO2和O2按照體積比4∶1進(jìn)行反應(yīng)，其中28mL是二氧化氮，7mL是氧氣，所以二氧化氮共計(jì)43mL，氧氣7mL，則O2和NO2的體積比為7∶43；若O2剩余，剩余O2是5mL，則另外45mL氣體是NO2和O2按照體積比4∶1進(jìn)行反應(yīng)，其中36mL是二氧化氮，9mL是氧氣，所以二氧化氮是36mL，氧氣共計(jì)14mL，則O2和NO2的體積比為7∶18。答案：(1)O2①(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO1∶2(3)2NH4NO3eq\o(=,\s\up7(230℃))O2↑＋2N2↑＋4H2O(4)7∶43或7∶18NOx與O2混合氣體溶于水的計(jì)算(1)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3V(NO2)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶1恰好完全吸收,<4∶1剩余氣體為O2,>4∶1剩余氣體為NO))(2)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3V(NO)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶3恰好完全吸收,<4∶3剩余氣體為O2,>4∶3剩余氣體為NO))課后素養(yǎng)評(píng)價(jià)(三)知識(shí)點(diǎn)1氮?dú)獾男再|(zhì)1．氮?dú)獬Ｓ米靼谉霟襞葜墟u絲的保護(hù)氣，這是因?yàn)?)A．氮?dú)獗瓤諝廨pB．氮?dú)怆y溶于水C．氮?dú)馐菬o(wú)色無(wú)味的氣體D．氮?dú)夂懿换顫奃解析：氮?dú)獾男再|(zhì)不活潑，一般條件下不和其他物質(zhì)反應(yīng)，因此可以用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，故D正確。2．電閃雷鳴的雨天，空氣中的N2會(huì)發(fā)生一系列反應(yīng)，生成氮的化合物。雷雨時(shí)，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥ B．②③⑤⑥C．①④⑤ D．①③⑤C解析：放電時(shí)，空氣中的N2和O2會(huì)化合生成NO，NO很容易與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO。知識(shí)點(diǎn)2NOx與O2、H2O反應(yīng)的計(jì)算3．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，氣體體積減小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶1C解析：設(shè)原混合氣體中N2和NO2的體積分別為x和y。3NO2＋H2O=2HNO3＋NOΔV312yeq\f(2,3)y由題意得：eq\f(2,3)y＝eq\f(1,2)(x＋y)，則x∶y＝1∶3。4．一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的()A．eq\f(1,4) B．eq\f(3,4)C．eq\f(1,8) D．eq\f(3,8)C解析：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3；若各取NO和O24體積，則反應(yīng)后剩余1體積O2，所以充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的eq\f(1,8)。5．如圖所示，將盛滿乙氣體的小試管倒扣在水槽中，通過(guò)導(dǎo)管向試管中通入甲氣體，直至小試管內(nèi)充滿液體(假設(shè)所得溶液中溶質(zhì)未擴(kuò)散至試管外)。下列選項(xiàng)中，所得溶液濃度最高的是()A．甲為O2，乙為NOB．甲為O2，乙為NO2C．甲為NO，乙為O2D．甲為NO2，乙為O2D解析：設(shè)試管的體積為VL，該條件下氣體摩爾體積為VmL·mol－1，則乙氣體的物質(zhì)的量是eq\f(V,Vm)mol；若甲為O2，乙為NO，發(fā)生反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成硝酸的物質(zhì)的量為eq\f(V,Vm)mol，硝酸濃度為eq\f(1,Vm)mol·L－1；若甲為O2，乙為NO2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成硝酸的物質(zhì)的量為eq\f(V,Vm)mol，硝酸濃度為eq\f(1,Vm)mol·L－1；若甲為NO，乙為O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成硝酸的物質(zhì)的量為eq\f(V,Vm)×eq\f(4,3)mol，硝酸濃度為eq\f(4,3Vm)mol·L－1；若甲為NO2，乙為O2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，根據(jù)化學(xué)方程式可知生成硝酸的物質(zhì)的量為eq\f(V,Vm)×4mol，硝酸濃度為eq\f(4,Vm)mol·L－1，故D正確。6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器。設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．振蕩后注射器活塞不移動(dòng)B．打開(kāi)彈簧夾，快速吸入15mL空氣后夾上彈簧夾，充分振蕩注射器，活塞停留在大約33mL處，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.036mol·L－1C．若將20mLNO換為NO2，完全反應(yīng)需吸入約20mL空氣D．若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合氣體，吸入5mL水后充分振蕩注射器，活塞停留在大約15mL處C解析：NO不溶于水也不與水反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體、液體體積不變，振蕩后注射器活塞不移動(dòng)，故A正確；NO與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3,20mLNO完全反應(yīng)需要15mL氧氣，吸入15mL空氣后，氧氣不足，NO有剩余，則15mL空氣中氧氣體積為3mL，反應(yīng)消耗4mLNO，剩余16mLNO，則針筒內(nèi)氣體體積為12mL＋16mL＝28mL，還有約5mL水(參加反應(yīng)的水可忽略不計(jì))，故注射器活塞停留在33mL刻度附近，反應(yīng)生成HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(4×10－3,22.4)mol，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為eq\f(\f(4×10－3,22.4)mol,5×10－3L)≈0.036mol·L－1，故B正確；若將20mLNO換為NO2，發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,20mLNO2完全反應(yīng)需要5mL氧氣，則需吸入空氣約5mL÷20%＝25mL，故C錯(cuò)誤；若注射器中是5mLNO和15mLNO2的混合氣體，吸入5mL水后充分振蕩注射器，NO2能與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,15mLNO2產(chǎn)生5mLNO，則針筒內(nèi)NO氣體的體積為5mL＋5mL＝10mL，還有5mL水，故注射器活塞停留在15mL刻度附近，故D正確。7．如圖所示，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象(可不寫(xiě)滿，也可補(bǔ)充)：①____________________________________________________。②____________________________________________________。③____________________________________________________。(2)最終試管中剩余的氣體是________________________________________，其體積為。解析：NO遇O2迅速反應(yīng)生成NO2：2NO＋O2=2NO2，然后NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，導(dǎo)致試管中的液面上升。將上述兩個(gè)反應(yīng)合并可得：4NO＋2H2O＋3O2=4HNO343V(NO)1.5mL解得V(NO)＝2.0mL，故最終試管內(nèi)剩余NO氣體，其體積為1.0mL。答案：(1)①試管內(nèi)的無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面上升③試管內(nèi)剩余無(wú)色氣體(2)NO1.0mL8．NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO2＋2NaOH=M＋NaNO3＋H2O,8NH3＋6NO2=7X＋12H2O。M、X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是()A．NaNO2、N2 B．HNO2、N2C．NO、HNO3 D．N2、N2A解析：根據(jù)元素化合價(jià)升降關(guān)系以及原子守恒，判斷M為NaNO2，X為N2。9．(雙選)如圖所示，試管中盛裝的氣體呈紅棕色，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水面繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管被水充滿，對(duì)原試管中盛裝的氣體的說(shuō)法正確的是()A．可能是N2與NO2的混合氣體B．可能是NO2氣體C．可能是NO與NO2的混合氣體D．只可能是NO2一種氣體BC解析：試管中盛裝的氣體呈紅棕色，那么一定有二氧化氮存在。根據(jù)題述現(xiàn)象可知，原試管中盛裝的氣體的成分情況可能為①NO2、②NO2和O2(少量)、③NO2和NO等。10．(雙選)結(jié)合氮及其化合物“價(jià)—類(lèi)”二維圖及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，下列分析或預(yù)測(cè)正確的是()A．N2O3、N2O5均能與水反應(yīng)生成酸，兩者均為酸性氧化物B．HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以導(dǎo)電，四者均屬于電解質(zhì)C．將等體積的NO2和N2的混合氣體置于試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積約為原氣體總體積的eq\f(2,3)D．硝酸具有較強(qiáng)的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、CuAC解析：N2O3、N2O5均能與水反應(yīng)生成酸，兩者均為酸性氧化物，故A正確；NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O在水溶液中發(fā)生電離而導(dǎo)電，NH3自身不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；假設(shè)NO2和N2的體積均為1L，發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，剩余eq\f(1,3)LNO和1LN2，則剩余氣體的體積為(eq\f(1,3)L＋1L)＝eq\f(4,3)L，剩余氣體的體積約為原氣體總體積的eq\f(\f(4,3)L,2L)＝eq\f(2,3)，故C正確；稀硝酸不能溶解Au，故D錯(cuò)誤。11．某小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室中制備N(xiāo)iSO4·6H2O的裝置，實(shí)驗(yàn)中除生成NiSO4外，還生成了NO2、NO和H2O，NO2與NO的物質(zhì)的量之比為3∶1，下列說(shuō)法不正確的是()已知：NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)可能有：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O,2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。A．配制混酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入濃硝酸中，并不斷攪拌B．將燒瓶中反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得NiSO4·6H2O晶體C．若NaOH溶液充分吸收氣體，則本裝置不需要再進(jìn)行尾氣處理D．假定NaOH恰好完全反應(yīng)，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1，則生成2.07gNaNO2時(shí)，NaOH的理論用量為1.6gB解析：濃硫酸的密度大于濃硝酸，配制混酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入濃硝酸中，并不斷攪拌，故A正確；將燒瓶中反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)、濃縮、冷卻可以獲得NiSO4·6H2O晶體，故B錯(cuò)誤；NO2與NO的物質(zhì)的量之比為3∶1，根據(jù)NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，NO2與NO能被NaOH溶液完全吸收，故C正確；2.07gNaNO2的物質(zhì)的量是0.03mol，NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1，則生成0.03molNaNO2時(shí)，生成0.01molNaNO3，根據(jù)鈉元素守恒，消耗NaOH的物質(zhì)的量是0.04mol，理論用量為0.04