猜押水溶液中的離子平衡曲線分析

押題依據

猜押考點考情分析押題依據

近年高考趨勢

離子平衡曲線圖像

酸堿滴定曲線：近年高考中頻繁出現，尤其是強酸

酸堿滴定曲線是高考化學中的高

強堿滴定、弱酸強堿滴定的曲線分析。

頻考點，主要涉及

對數變化曲線：考查溶液離子濃度隨反應進行的變

對數變化曲線、滴

化規律。

定曲線、分布分數

分布分數曲線：涉及多元弱酸的分步電離曲線及其

曲線等。

對數變化曲線應用。

該考點要求學生能

押題方向

夠通過圖像分析離

滴定曲線的拐點與終點：考查滴定曲線的拐點判斷

子平衡的變化規

及終點pH計算。

律，并結合化學平

緩沖區域的分析：考查緩沖區域的pH變化規律及

衡、電解質溶液等

分布分數曲線其應用。

知識進行綜合應

多元弱酸的分步電離曲線：如磷酸、碳酸等多元弱

用。

酸的分步電離曲線分析。

押題預測

押題一酸堿滴定曲線

5

1.常溫下，已知：Ka(CH3COOH)=1.8xl0-o用0.100mol/L氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L

A.V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中C（CH3coeT）>c（Na*）>c（1T）>C（OH-）

B.pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20mL

C.V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中C（C「）<C（CH3coeT）

D.I線對應的是滴定鹽酸的曲線

cH,A-

2.25久時，往20mL三元酸H3A溶液中滴加等濃度的NaOH標準溶液，NaOH溶液的體積、lgX[X=\/

C(H3A)

c(HA2-)c(A3)

或一——1或與溶液pH的關系如圖。下列說法不正確的是

-2-

C(H2A)c(HA)

A.用NaOH標準溶液滴定NaH2A溶液時，可選用酚骸作指示劑

B.NaOH標準溶液的滴加體積從20mL到40mL過程中，水的電離程度逐漸增大

c(HA2)c(HA2)

C.曲線II表示pH與1g7——的變化關系，當pH=9時，4——T=10

C(H2A1C(H2A1

D.當溶液中C(H2A-)>C(H3A)>C(HA21時，對應的pH滿足：2.12<pH<7,2

3.在25℃時，向lOmLO.OlmoL.L-NaCN溶液滴加入OOlmoL.1/的鹽酸，滴定曲線如圖1所示，CN\HCN

濃度所占分數(a)隨pH變化的關系如圖2所示，下列表述正確的是

4

2

0abc

8

6P.H

4.d(10,5.8)

2.

0.

.

.5101520

.加入鹽酸體積(mL)

.圖1

A.b點時，溶液中微粒濃度大小的關系:c(Na+)>c(CN)>c(CI)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

B.d點溶液中存在的微粒濃度間的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH)+2c(CN-)

C.圖2中的e點對應圖1中的c點

D.該滴定實驗可以選用酚髓試劑作指示劑

常溫下，用濃度為SlOmoLL-的H2s標準溶液滴定10mL濃度均為0.20mol-LT的NaOH和Na,A的混

合溶液，溶液中含A微粒的分布分數6隨pH變化曲線及滴定曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說

法錯誤的是

A.HA-OIT+A?-的KalO.

B.點a：c(SOt)<c(A2-)

C.Vj<15mL

D.點c：c（H+）+c（Na+）=4c（S0；-）+c（0H-）

隊/H

5.C=C（馬來酸，用H,A表示）是一種有機二元酸，常溫下，其電離常數

HOOCXCOOH

%=10，&2=10一、常溫下，向lOmLO.lmoLL-HA溶液中加入0.1moLL-NaOH溶液進行中和滴定,

溶液的PH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是

B.b點時溶液中由水電離出的c（H+）>IO-mol-L~

C.c點時溶液中C（H+）+2C（H2A）+C（HA）=C（OH）

D.使用酚酸作指示劑，滴定終點現象為溶液由無色變為粉紅色

6.已知pOH=-lgc（OJT）,向20mLO.lmoLLT的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH

隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法正確的是

poll

....------3

（a,

10203040F7mL

A.稀硫酸的物質的量濃度為0.1mol〕T

B.滴定終點時宜選擇酚髓作指示劑

C.a點時溶液中存在c（N%H⑼+2c（OH-）=c（NH：）+2c（H+）

D.a、b、c三點對應NH；的水解平衡常數：Kh（c）＞Kh（b）＞Kh（a）

7.室溫條件下，將0.1mol〕T的NaOH溶液逐滴滴入lOmLO.lmol-L-的HB溶液中。所得溶液pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是

A.匕=10B.反（卬3）的數量級為10-3

C.a點比b點水的電離程度大D.a點時，c（Na+）＞c（B）＞c（H+）＞c（0H）

押題二對數變化曲線

8.室溫下，向20.00mL0.10molCH3coOH溶液中逐滴滴加O.lOmol-U1NaOH溶液，溶液的pH隨著

c(CH3coOH)c(CH3coOH)c（CH3coOH）

Pc(CH3coer)[Pc(CH3coer):7示必6不變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

B.x=2.25

c.計算可得，室溫下，醋酸的電離平衡常數Ka=1X10-5

C(CH3COOH)

D.當P,一口=°時，加入NaOH溶液的體積大于10.00mL

c(CH3ct)0I

9.常溫下，用O.lOmoLLT的NaOH溶液滴定O.lOmoLL-的HA溶液，滴定曲線如圖甲所示，混合溶液的pH

與離子濃度變化的關系如圖乙所示。下列敘述錯誤的是

中和百分數/%

c(HA)

甲乙

A.儲但人)的數量級為10-B.N點:水電離出的H+濃度為1(T&72moi.1/

+74

C.M點：c(Na)-C(A)=^-^r-lxlO^D.P-Q過程中，HA的電離程度逐漸增大

10.常溫下，向一定濃度的鄰苯二甲酸溶液(用H?R表示)中滴加KOH溶液，混合溶液中離子濃度隨

pOH[pOH=Tgc(OH-)]變化的關系如圖。下列敘述正確的是

CW

A.曲線N代表lg=~的變化

c(HR)

B.HR一水解常數的數量級是10"

+2+

C.當混合溶液呈中性時，C(K)>C(R-)>C(HR-)>C(H)=C(OH-)

D.水的電離程度m<n

11.25冤時，向HR溶液中滴加NaOH溶液，測得pM隨pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯

B.pH為5.0時，〃(NaOH)“(HR)

C.O.lmollT的NaR溶液的pH約為9

D.滴至溶液pH=7.0時，c(Na+)>c(HR)

12.用0.10mol[TAgNOs溶液滴定20.00mL未知濃度的KC1溶液，KCrC^做指示劑，pX、嶇隨滴定

分數的變化如圖所示。N點(1.00,4.87)時，消耗AgNOs溶液的體積為1000mL。[滴定分數

"(滴定劑)

pX=-lgc（Cr）,△憶為溶液體積變化，^（AgBr）=10-122^（AgCrO）=10-11-7]

"(被滴定組分)'spp24

1.00滴定分數

下列說法正確的是

A.若加水稀釋原KC1溶液，則滴定終點向M點方向移動

B.若滴定20.00mLO.O5moi1-的KBr溶液，W點向X點方向移動

c（CrOj）

C.NfL過程中,保持不變

c（C「）

D.為保證滴定準確，理論上混合液中指示劑濃度可為0.10mol?1?

13.常溫下，向20Q0mL0.05moM氨水中滴入0.05mol,LU鹽酸(忽略溶液混合過程中的體積變化)，溶液中

由水電離出的c(H+)的負對數Hgc水(H+)］與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A-lg%(H+)

A.常溫下，Kb(N%H2。)的數量級為10-5

B.R、N、Q點都有c(H+)+c(NH：)=c(OH-)+c(CI)

C.R、Q兩點對應的溶液都呈中性

D.N點有c(NH3-H20)+c(NH：)=0.025mol?LT

14.常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH與pX的關系如圖所示。已知pX代

CA2-CHA-

表-lg——^^或-IgJ—h下列說法正確的是

c（HAJc（H,A）

C（A2］

A.曲線I代表pH隨-lg—~的變化曲線，K￡H,A）=IO-"。

clHAI

B.水的電離程度：a＞b

C.滴定到b點時，溶液中c（K+）＞3c（HA-）

+

D.當H2s剛好被中和時，溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H2A）+2c（H）

押題三分布分數曲線

c（HC2O4）

15.常溫下，向O.lmol?『的H2C2O4溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中叱［X表示

C（H2C2O4）

］與pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

c（HC2O4）

A.I表示1g

C（H2C2O4）

B.隨著農丫的增大，溶液中水的電離程度一直增大

C.pH=1.3的溶液中存在c（Na+）＞c（HC2O4）＞c（C2Oj）=c（H2C2Oj

D.pH=4.3的溶液中存在c（Na+）+c（H+）=3c（HC&）+c（0H-）

16.25℃時，用O.lmoLLTKOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分數［/口八］與pH、微粒分布

n（H2A）

分數3［3（X）=n（HA）+；^.）+n（A2-）'X表示H?A、HA-或人,-］的關系如圖所示，下列說法不正確的是

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

l

o

A.可以選酚醐作為此滴定實驗第二滴定終點的指示劑

B.25℃時，H2A第一步電離平衡常數K.=KT"

C.c點c（K+）=3c（HA］

D.pH=5時,溶液中C(A")=C(H2A)

17.已知25℃時，H2s飽和溶液濃度約為0.1mol/L,H2s水溶液中各含硫微粒物質的量分數8隨pH變化關

A.NaHS溶液中，水的電離受到抑制

B.以酚酰為指示齊I」（變色的pH范圍8.2?10.0）,用NaOH標準溶液可滴定H2s水溶液的濃度

C.0.01mol/L的Na2s溶液中：c（Na+）>C（OH）>c（HS）>c（s"）

D.向c（Mn2+）=0.01mol/L的溶液中通入H2s氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）>c（Mn2+）

18.H2A為二元弱酸，常溫下將O.lmol/L的NaOH溶液滴入20mLO.lmol/L的NaHA溶液中，溶液中HA一（或

A?-）的分布系數3、加入NaOH溶液的體積V與pH的關系如圖所示

PH

［已知：『（HA-）=C（HA-）+；（AJ+C（H2A）］。下列敘述正確的是

A.到達m點需要加入NaOH溶液的體積大于10mL

B.q點溶液中溶質的第一步水解平衡常數的數量級為IO-

C.隨著NaOH溶液的加入，水的電離程度n<m<q

2

D.n點滿足關系:c（A-）>C（HA-）+3c（H2A）

19.H2A為二元弱酸，常溫下將O.lmoLLT的NaOH溶液滴入20mLO.lmol.L-的NaHA溶液中，溶液中HA「

或A”的分布系數6、加入NaOH溶液的體積V與pH的關系如圖所示［已知：

S（HA>C（HA）+?（黑）1（凡不。下列敘述正確的是

PH

A.