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學(xué)習(xí)大學(xué)化學(xué)的最佳路線圖試題及答案姓名:____________________
一、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共20題)
1.下列物質(zhì)中,哪些屬于非電解質(zhì)?
A.NaClB.H2OC.CH4D.CO2
2.下列反應(yīng)中,哪些屬于放熱反應(yīng)?
A.燃燒反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.吸收反應(yīng)D.置換反應(yīng)
3.下列溶液中,哪些溶液呈堿性?
A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.CH3COOH溶液
4.下列物質(zhì)中,哪些是共價(jià)化合物?
A.H2OB.NaClC.CO2D.CaCO3
5.下列物質(zhì)中,哪些是酸?
A.HClB.H2SO4C.NaOHD.K2SO4
6.下列反應(yīng)中,哪些是氧化還原反應(yīng)?
A.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑B.2H2O→2H2↑+O2↑C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.CO2+H2O→H2CO3
7.下列物質(zhì)中,哪些是離子化合物?
A.NaClB.H2OC.CO2D.CH4
8.下列溶液中,哪些溶液呈中性?
A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.CH3COOH溶液
9.下列物質(zhì)中,哪些是氧化劑?
A.Fe2+B.H2O2C.H2SO4D.NaOH
10.下列反應(yīng)中,哪些是還原反應(yīng)?
A.2H2+O2→2H2OB.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑C.2H2O→2H2↑+O2↑D.CO2+H2O→H2CO3
11.下列物質(zhì)中,哪些是還原劑?
A.FeB.H2O2C.H2SO4D.NaOH
12.下列反應(yīng)中,哪些是吸熱反應(yīng)?
A.燃燒反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.吸收反應(yīng)D.置換反應(yīng)
13.下列物質(zhì)中,哪些是酸性氧化物?
A.CO2B.SO2C.H2OD.Na2O
14.下列物質(zhì)中,哪些是堿性氧化物?
A.CO2B.SO2C.H2OD.Na2O
15.下列反應(yīng)中,哪些是加成反應(yīng)?
A.H2+C2H4→C2H6B.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.C2H4+H2O→C2H5OHD.CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
16.下列物質(zhì)中,哪些是脫水劑?
A.P2O5B.Al2O3C.CaOD.Fe2O3
17.下列物質(zhì)中,哪些是催化劑?
A.PtB.Fe3O4C.Al2O3D.NaOH
18.下列反應(yīng)中,哪些是酯化反應(yīng)?
A.RCOOH+R'OH→RCOOR'+H2OB.RCOOH+R'OH→RCOOR'+H2O2C.RCOOH+R'OH→RCOOR'+H2O+HClD.RCOOH+R'OH→RCOOR'+H2O+KOH
19.下列物質(zhì)中,哪些是酸酐?
A.CO2B.SO3C.P2O5D.H2O
20.下列反應(yīng)中,哪些是分解反應(yīng)?
A.2H2O→2H2↑+O2↑B.CaCO3→CaO+CO2↑C.2HCl→H2↑+Cl2↑D.H2SO4→H2O+SO3↑
二、判斷題(每題2分,共10題)
1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1摩爾氣體的體積為22.4升。()
2.氫氧化鈉溶液的pH值總是大于7。()
3.所有金屬在空氣中都會(huì)生銹。()
4.稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸緩慢倒入水中,并不斷攪拌。()
5.酸堿中和反應(yīng)總是放熱反應(yīng)。()
6.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑必須同時(shí)存在于同一反應(yīng)中。()
7.堿性氧化物與水反應(yīng)生成堿。()
8.所有有機(jī)化合物都含有碳元素。()
9.酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。()
10.水的離子積常數(shù)Kw在25℃時(shí)為1.0×10^-14。()
三、簡(jiǎn)答題(每題5分,共4題)
1.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的形成原理及其類型。
2.解釋什么是氧化還原反應(yīng),并舉例說(shuō)明。
3.說(shuō)明溶液的酸堿性和pH值之間的關(guān)系。
4.解釋電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別,并舉例說(shuō)明。
四、論述題(每題10分,共2題)
1.論述化學(xué)平衡原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
2.結(jié)合具體實(shí)例,討論酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的基本原理和操作步驟,以及如何通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)確定酸堿的濃度。
試卷答案如下
一、多項(xiàng)選擇題
1.C,D
解析思路:非電解質(zhì)在水溶液中不電離,不導(dǎo)電,因此CH4和CO2是非電解質(zhì)。
2.A,B
解析思路:放熱反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中釋放能量,燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)。
3.A
解析思路:堿性溶液的pH值大于7,NaOH溶液是強(qiáng)堿,因此呈堿性。
4.A,C
解析思路:共價(jià)化合物由共價(jià)鍵連接,H2O和CO2都是共價(jià)化合物。
5.A,B
解析思路:酸是能夠釋放H+離子的物質(zhì),HCl和H2SO4都是酸。
6.A,B
解析思路:氧化還原反應(yīng)中,有電子轉(zhuǎn)移,F(xiàn)e和H2O2在反應(yīng)中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
7.A
解析思路:離子化合物由陽(yáng)離子和陰離子組成,NaCl是離子化合物。
8.C
解析思路:中性溶液的pH值為7,NaCl溶液是中性溶液。
9.B
解析思路:氧化劑在反應(yīng)中得到電子,H2O2在反應(yīng)中可以作為氧化劑。
10.B
解析思路:還原反應(yīng)中,物質(zhì)得到電子,F(xiàn)e在反應(yīng)中得到電子。
11.A
解析思路:還原劑在反應(yīng)中失去電子,F(xiàn)e在反應(yīng)中失去電子。
12.C
解析思路:吸熱反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中吸收能量,吸收反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。
13.A,B
解析思路:酸性氧化物能與水反應(yīng)生成酸,CO2和SO2都是酸性氧化物。
14.D
解析思路:堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿,Na2O與水反應(yīng)生成NaOH。
15.A
解析思路:加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一種反應(yīng),C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C2H6。
16.A
解析思路:脫水劑能夠吸收水分,P2O5具有強(qiáng)烈的吸水性。
17.A,C
解析思路:催化劑在化學(xué)反應(yīng)中加速反應(yīng)速率,而本身不被消耗,Pt和Al2O3都是催化劑。
18.A
解析思路:酯化反應(yīng)是酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng),RCOOH+R'OH→RCOOR'+H2O。
19.A,B,C
解析思路:酸酐是酸失去水分子后的產(chǎn)物,CO2、SO3和P2O5都是酸酐。
20.B
解析思路:分解反應(yīng)是一個(gè)化合物分解成兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)的反應(yīng),CaCO3分解生成CaO和CO2。
二、判斷題
1.√
2.×
3.×
4.√
5.√
6.×
7.√
8.√
9.√
10.√
三、簡(jiǎn)答題
1.化學(xué)鍵的形成原理是原子之間通過(guò)共享或轉(zhuǎn)移電子來(lái)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),類型包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。
2.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移,氧化劑得到電子,還原劑失去電子。
3.溶液的酸堿性由pH值表示,pH值小于7為酸性,等于7為中性,大于7為堿性。
4.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,非電解質(zhì)則不能,例如NaCl是電解質(zhì),CH4是非電解質(zhì)。
四、論述題
1.化學(xué)平衡原理是指在可逆反應(yīng)中,當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反
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