2024學年第二學期浙江省名校協作體試題1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一HH①魚幕圖2圖4第1頁(共8頁)5.下列說法對應關系不正確的是選項化學知識A用過氧碳酸鈉(Na?CO4)漂白衣物Na?CO?具有較強氧化性B用SO?漂白紙張SO?具有氧化性C利用鋁熱反應焊接鐵軌鋁與氧化鐵反應，且放出大量的熱D分析員用X射線衍射儀區分普通玻璃和水晶6.某反應可以表達為KCN+H?O+H?O?=X+NH?↑(已配平),下列說法不正確的是B.等物質的量H?O?和NH?含有的σ鍵總數相同C.生成17gNH?時，轉移3mol電子A.少量CO?與Ca(CIO)?反應生成CaCO?和HCIO,則少量CO?與NaC1O反應生成Na?CO?和HCIO(已知H?CO?Ka?=4.5×10??、B.工業上通過電解熔融的MgCl?冶煉Mg,則也可D.FeS與稀鹽酸反應生成H?S,則CuS與稀鹽酸也能反應生成H?SA.K?[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl?溶液中：K?+FeD.草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：5C?O?2+2MnO?+16H?=10CO?↑+2Mn2++8H?O可腐蝕玻璃。基態X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態Z原子的未成對電子數為3。下列說法正確的是C.硬度：晶體WY?<晶體ZD.原子半能與水反應，初期生成兩種弱酸。下列說法正確的是A.室溫時，S?O在潮濕的空氣中易分解生成SO?和SO?B.能與足量的NaOH溶液反應生成鹽和水，因此S?O為酸性氧化物B.1mol該物質最多可與含3molNaOH的溶液反應第11題圖第12題圖4VB?+11O?+20OH?+6H?O=8B(OH)??+4VO?3,下列說法不正確的是A.元素F和Si均在周期表p區第3頁(共8頁)pH第14題圖第15題圖衡常數為K。已知初始濃度co(Ag')=co(CH?COOH)=0.08mol/L,所有含碳物質的摩爾分數B.Ag*(aq)+CH?COOH(aq)=CH?COOAg(aq)+H'(a足量空氣足量空氣Na?CO?固體B系列操作Au、Ag溶液ASO?Se水浸稀硫酸非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)(4)寫出反應Ⅱ的化學反應方程式_▲◎B.NCl?可與Cl?反應生成NCl?(6)N?H?是一種二元弱堿，將足量的SO?通入N?H?水溶液中，其反應的離子方程式_▲。六方相氮化硼結構立方相氮化硼結構立方相氮化硼晶胞○氮原子●硼原子①計算立方氮化硼的晶體密度_▲g/cm3。(阿伏伽德羅常數用NA表示)第5頁(共8頁)18.(12分)含硫化合物的綜合利用是當今研究的一個熱點。黃鐵礦(FeS?)可與炭在空氣流下不完在圖19-1中畫出k和k造隨溫變化的趨勢。(3)若950K時，SO?的平衡轉化率為90%,S?的平衡產率為20%,則計算反應的物質的量分數平衡常數K=.▲(物質的量分數平衡常數即用物質的量分數代替物質的量濃度的平衡產率%產率%0圖19-2不同溫度下，S?、COS平衡產率和10min時S?實際產率如圖19-2所示。D.其他條件不變，選擇更合適催化劑，可以提高平衡時COS的選擇性(5)工業上常采用如圖19-3所示電解裝置，將氣態廢棄物中的硫化氫碳棒、轉化為可利用的硫。首先通電電解K?[Fe(CN)?]與KHCO?的混合溶液，通電一段時間后，再向所得溶液通入H?S時發生反應的離子方程式為2[Fe(CN)63+2CO?2+H?S=2[Fe(CN)6]?+2HCO?+S。K?[Fe(CN)?]與圖19-3第6頁(共8頁)19.(12分)硼氫化鈉(NaBH?)是一種常見的還原劑，常溫下易與水反應，可溶于異丙胺(沸點33℃,易燃),某探究小組采用偏硼酸鈉(NaBO?)為主要原料制備NaBH?,其實驗流程如圖：萃取過濾蒸餾合成(1)在“合成”反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，(3)上述流程中能循環利用的物質是▲◎(4)下列說法正確的是▲oD.索氏提取器可以通過虹吸管的虹吸效應實現連續萃取(5)實驗測定NaBH?的產率原理及步驟如下：KIO?+5KI+3H?SO?=3I?+3K?測定步驟A.繼續滴定至終點，消耗Na?S?O?標準溶液的體積為24.00mL。B.探究小組以13.2gNaBO?為主要原料制得NaBH?產品，配成250mL異丙胺溶液，取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L1KIO?溶液振蕩60s,使充分反應(不考慮異丙胺的氧化)。D.用0.2500mol-L?1Na?S?O?標準溶液滴定至微黃色，加入幾滴淀粉指示劑。E.根據滴定劑的消耗量以及標準溶液的摩爾濃度，可以計算出NaBH?的產率。(6)NaAIH?是一種比NaBHNaAIH?比NaBH?還原性強的原因_▲◎第7頁(共8頁)(5)設計以A為原料合成的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)▲9第8頁(共8頁)2024學年第二學期浙江省名校協作體聯考參考答案高三年級化學學科首命題：鎮海中學次命題兼審校：麗水中學審核：玉環中學一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)題號12345678CDCABCBA題號9BDCBDADD二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)(2)NH?堿性大于N?H?,氨基的吸電子效應大于氫，導致N?H?中的另一個N上電子云密度下降，從而堿性減弱。(2分)(6)N?H?+2SO?+2H?O=N?H?2++2HSO?(2的電負性大，不容易給出孤電子對形成大π鍵)(2分)18.(12分)(2分，趨勢朝上1分，后續K逆在K正上方1分)(3)Kx=35/2(2分)逐步生成COs,使得S?減少，所以非平衡狀態S?的產率大于平衡狀態。(2分)19.(12分)(1)除去裝置中的H?O和O?,防止對實驗產生影響(如與Na反應，H?混合爆炸等)。(2(2)冷凝管(或球形冷凝管)(1分)(3)異丙胺、偏硼酸鈉(各1分，共2分，寫化學式也給分)(4)ACD(2分，漏選1個給1分，漏選2個不給分)(5)①BCDA(1分)②75%(有效數字不考慮)(2分)(6)Al的半徑比B大，Al-H鍵的鍵能小于B-H鍵，故NaAlH4的還原性更強(2分)20.(12分)(1)醚鍵、碳碳雙鍵(1分)(2)(1分)(3)AB(2分，漏選得1分，錯選多選不給分)(3分，每2步1分)(3分，每對1個給1分，多寫看前3個，其他合理答案也可)絕密★考試結束前2024學年第二學期浙江省七彩陽光新高考研究聯盟返校聯考高三化學試題1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ni-59選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是B.加熱失去結晶水后變成藍色C.水溶液呈中性D.與石灰乳混合可制農藥波爾多液3.下列化學用語表示正確的是C.H?O的價層電子對互斥(VSEPR)模型：D.的名稱：3,5-二甲基庚烷4.物質的性質決定用途，下列說法不正確的是A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用來清洗廚房用具的油污B.醋酸溶液具有酸性，可用來制備乙酸乙酯C.聚乳酸可以降解，可用作環保塑料袋D.氧化鐵呈紅棕色，可用作紅色顏料高三化學試題第1頁共8頁5.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.凈化乙炔氣體B.測高錳酸鉀溶液的pHC.驗證反應產物為CO?D.分離氯化鉀和碘單質6.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法A.98g甲基環己烷含有的σ鍵的數目為7NAB.1molCl?溶于水中，溶液中N(Cl?)+N(CIO-)+2N(HCIO)=NAB.經X射線衍射實驗獲得其晶體衍射圖，可確定鍵長和鍵角的數值A.A1(OH)?(一元弱酸)的酸式電離方程B.Cl?與足量潮濕的Na?CO?反應生成Cl?O:2Cl?+2Na?CO?+H?O=Cl?O+2NaCl+2NaHCO?高三化學試題第2頁共8頁ABa圖1圖1A.圖1表示的物質能通過離子鍵識別鉀離子B.圖2表示的物質在常溫下呈液態，易揮發圖3D.圖1表示的物質既有親水性又有疏水性，可用作分離某些物質時的溶劑14.乙硼烷化學式為B?H?,其結構如圖所示。它是一種強還原性物質，易水解，水解方程式為B?H?+6H?O=2H?BO?+6H?↑。已知H?BO?是一種白色片狀晶體，微溶于水，溶液呈酸性，它的電離類似于A1(OH)?。下列有關說法正確的是A.B?H?分子所有原子共平面B.B?H?分子間存在著氫鍵，具有較高的沸點C.B?H6可與C?H?OH反應生成B(OC?Hs)?B.0.1mol/LNa?S溶液中，S2-水解率約為95%黃銅礦黃銅礦黃銅礦酸溶C.為了得到較純凈的鐵紅，對濾渣需要進行洗滌，以除去NH+和CID.高溫焙燒時發生的主要反應可能是CuFeS?+O?溫Cu+FeS+SO?二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)oo(2)下列說法正確的oA.足球烯晶體中C60分子按密堆積排列，則C60分子的配位數為6E.固體KHF?中存在離子鍵(3)過二碳酸鈉(Na?C?O?)中，三種元素的電負性由小到大的順序為,其陰離子的結(4)XeF?能與NaBrO?溶液反應生成NaBrO?,寫出該反應的離子方程式o簡要流程(部分反應物或產物未標出)。SNaHCO?回答下列問題：(1)寫出飽和NaCl溶液中先通入足量氨氣再通入足量CO?,生成NaHCO?的總離子方程式 oA.SOCl?分子呈平面三角形B.CHCl?中H-C-Cl的鍵角小于CHF?中H-C-F的鍵角C.因為Na?CO?溶液呈堿性，所以可用作食用堿或工業用堿D.SCl?在水中不能發生氧化還原反應(3)寫出SOCl?與足量NaOH溶液反應的化學方程式o(4)設計實驗方案檢驗CHCl?中的CI元素，該實驗方案為高三化學試題第5頁共8頁18.(12分)甲醇是一種重要的有機化工原料。可用CO或CO?與H?反應合成。已知：①CO(g)+2H?(g)=CH?OH(g)△H=回答下列問題：(1)將反應①設計成如圖1燃料電池，已知電流由b極經NaOH溶液流向a極。寫出a極的電極反第18題圖1(2)圖2是某轉化的歷程-能量示意圖，其中符號X表示的是_。(3)在一體積可變的密閉容器中充有2molCO和4molH?。在催化劑作用下發生反應COg)+X圖2圖3②若達到平衡狀態B時，平衡常數K=1,則此時容器的體積為L。③下列說法正確的是oA.B點的正反應速率小于C點的正反應速率B.恒溫恒壓下，再充入amol的CH?OH(g),則CO的物質的量分數增大C.升高體系溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.在體積不變的條件下，混合氣體的密度保持不變，不能說明反應達到平衡E.通過選擇性分離膜不斷分離甲醇，可以提高甲醇的產率和反應速率(4)空速指在一定溫度下，單位時間內通過單位體積催化劑的反應混合氣的體積。空速是合成甲醇的一個重要控制參數。已知反應在銅基催化劑的表面進行(化學吸附),在其他條件恒定下，甲醇的體積分數和原料氣的空速有如下關系。當空速大于4x10?h時，甲醇的第18(4)題圖高三化學試題第6頁共8頁19.(12分)某化學興趣小組通過碘量法測定銅礦樣品(含有CuFeS?、SiO?等)中的銅元素的含量。(II).量取25.00mL待測溶液于碘量瓶(圖1)中，加入NH?HF?溶液0.5mL,加入過量的KI溶(II).再重復上述操作2次，做空白實驗3次，數據處理。CuI沉淀能吸附I?;Ksp(CuI)=1.1×10-1?,Ksp(CuSCN)=1.1圖1圖2(1)稱取0.430g銅礦樣品的儀器名稱是。圖2顯示的某次滴定終點的讀數為mL。(2)實驗中加入NH?HF?溶液的作用是°(3)下列說法正確的是oA.為了提高實驗的精度，步驟I中橫線處所缺的內容只是“過濾”(4)本實驗在滴定時要嚴格控制pH,若pH太小，會對加入的Na?S?O?標準溶液帶來影響，該影響(5)做空白實驗的目的是(6)本實驗滴定消耗Na?S?O?標準液的平均值為14.20mL,做空白實驗消耗Na?S?O?標準液的平均值為1.40mL則樣品中的Cu元素的含量為。(保留兩位有效數字)高三化學試題第7頁共8頁20.(12分)艾司洛爾鹽酸鹽(F)是一種超短效β1受體阻滯劑，在臨床上主要用于室上性心動過(3)下列說法正確的是o(5)寫出滿足下列條件的(C)的3種同分異構體②H—NMR顯示有4種氫原子。(6)根據以上信息，選擇本試題中出現的物質為原料，寫出由(A)合成(B)的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是題號12345678答案CDBBDCAB題號9答案DBBDDCCD1.【答案】C鈉在蒸干過程會被氧氣氧化成硫酸鈉，化學變化；D.將氯氣加壓變成液氯，還是氯氣分子，只是【解析】A.CuSO?·5H?O本身就是藍色的；B.加熱失去結晶液呈酸性；D.與石灰乳混合可制農藥波爾多液(來自教材)。【解析】A.98g甲基環己烷含有的σ鍵的數目為21NA;B.根據氯元素守恒和升降化合價相等，可【解析】A.醛基和碳碳雙鍵都能使高錳酸鉀溶液褪色B.X射線衍射儀可確定原子的相對位置和鍵【解析】A.氫氧化鋁為一元弱酸，電離是可逆的；C.鹽酸還要與氨氣反應；D.反應為與SO?2-不能大量共存。B.Y可以分別和X、Z形成1:1型化合物：C?H?、Na?C?;C.用焰色試驗檢驗W離子，透過藍色高三化學答案第1頁共5頁鈷玻璃，觀察到的火焰不一定呈紫色；D.常溫下，Z單質在純氧中反應，生成Na?O。11.【答案】B【解析】A.由圖可知部分污染物需要在地面二次處理；C.土壤導電性較弱，所以作用半徑小；D.輔助陽極不參與反應，不可用純鐵。【解析】催化劑氯化鋁和丁二酸酐會水解，Hg有污染，Z的符合條件的同系物種數要大于4。【解析】A.氧原子和鉀離子之間不是離子鍵；B.離子液體難揮發；C.硅酸鹽陰離子為(Si?O17)n10n-,D.冠醚中氧原子屬于親水基團，烴基屬于疏水基團。【解析】A.由圖的表示可知，不是所有原子不在同一平面；B.分子間無氫鍵；C.硼酸分子含有三個羥基，可與乙醇反應生成B(OC?Hs)3;D.硼酸為一元酸。【解析】由圖知，曲線①是Cd2+,曲線②是S2-,曲線③是HS"。先由①③交叉點計算出Kai=10-7.1,根據三行式可知x2/(0.1-x)=5,解得x=0.095,所以S2-水解率為0.095/0.1=95%。【解析】A.粉碎的作用還有能提高轉化率、產率、純度等；B.若氧氣足量，則不會生成Cu;C.無需洗滌，因為后續要灼燒。二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)【答案】(3)Na<C<0(1分)(2分)【解析】(2)C60晶胞為分子密堆積，配位數為12,A錯。OF?中氧元素呈+2價，化學價易降低，分子呈V(4)由信息可知，溴元素化合價升高，則需要Xe元素化合價降低，從而寫出答案。【答案】(1)Na++CO?+NH?·H?O=NH??+Na高三化學答案第2頁共5頁(4)取少量樣品，加入NaOH溶液，加熱，反應后加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。若產生白色沉淀，則說明含有氯元素。(2分)(1)侯氏制堿法原理的第一步反應，關鍵點在于此時碳酸氫鈉是沉淀。能發生氧化還原反應(歧化反應),D錯。18.(12分)(3)①>(2分)②0.4(2分)③AD(2分)(4)原料氣在催化劑表面停留的時間太短，來不及進行化學吸附(2分)(1)電池內部電流由負極經電解質溶液到正極，所以a為正極，CO得電子，生成甲醇。(2)根據焓變，由已知燃燒熱推導而得。(3)①溫度為T?,壓強p2時，反應正向進行，D點正反應速率大于逆反應速率。③B點反應物濃度低且溫度也低，所以B點的正反應速率小于C點的正反應速率，A對；恒(4)由題信息可知，原料氣在催化劑表面停留的時間太短，來不及進行化學吸附。19.(12分)(1)電子天平或分析天平(1分)10.60(1分)(2)將Fe3+轉化為無色的FeF?3-,避免顏色對滴定終點判斷的干擾；防止Fe3+與I反應，影響實驗結果(2分)(5)減小系統(儀器或試劑或環境)誤差(2分，只答“減小誤差”得1分)(6)1.9%(2分)(1)稱取0.430g銅礦樣品，儀器的精度高，不能是托盤天平。滴定管讀數記錄小數點兩位。(2)根據已知信息Fe3++6F-=FeF?3-(無色)可知NH?HF?溶液的作用。藍色持續，加入的硫代硫酸鈉溶液偏多，測定(5)減小整個過程的系統誤差(試劑、儀器、環境等方面)。(6)根據2Cu2++4I-=2CuI↓+I?;2S?O?2-+I?=2I+S?O?62-可知Cu2+~S?O?2-,則含銅量為：[0.0025×20.(12分)【答案】(其他合理答案也可)(3分)(其他合理答案也可)(3分)【解析】本題結合信息，采用逆推法。由E推出D(見答案),由D推出C(見答案)。(1)B中含氧官能團的名稱是酯基、醚鍵。(2)C的結構簡式(3)對羥基苯甲醛與足量H?加成后的產物分子中無手性碳原子，A錯；將艾司洛爾制成鹽酸鹽能高三化學答案第4頁共5頁高三化學答案第5頁共5頁(4)(D)→(E)的化學方程式(參見答案)。(5)抓住限定條件和分子的對稱性書寫同分異構體(參見答案)。(6)環氧乙烷易與羥基氫發生開環反應，故將環氧結構設計在最后。由(A)合成(B)的合成路線(參見答案)。浙江強基聯盟研究院命制考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。腹腹一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四1.下列所涉及的物質屬于有機高分子化合物的是A.潛水器外殼密度小強度高的材料——鈦合金B.向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷區C.區D.輕便吸汗的運動服使用的主要材料—聚酯纖維2.化學使生活更加美好。下列說法不正確的是A.開發海洋能、生物質能等新能源，減少化石燃料使用，是應對能源危機的有效舉措B.抗壞血酸(維生素C)是水果罐頭中常見的抗氧化劑C.納米鐵粉主要通過物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag?、Hg2+D.城市柏油路面使用到的瀝青可以通過石油分餾得到3.下列化學用語正確的是南南B.ppo鍵電子云輪廓圖：●子D.聚丙烯的結構簡式：干CH?—CH?—CH?4.下列有關實驗的說法正確的是子NaOH③③A.圖①裝置可用于制備氫氧化鐵膠體B.圖②裝置可用于收集NOC.圖③裝置可用于常溫下分離苯酚和苯的混合物D.圖④可用于銅絲與稀硝酸反應并吸收尾氣【化學第1頁(共6頁)】【化學第2頁(共6頁)】5.下列涉及的化學知識正確的是A.加入稀硝酸酸化的KSCN溶液檢驗波菜中的鐵元素B.火災現場存放大量的鈉，應立即用泡沫滅火器滅火C.用覆銅板制作印刷電路板可以用FeCl?溶液作為“腐蝕液”D.廚房中使用的小蘇打易吸水結塊，不可用作清潔劑6.二氧化氯(ClO?)可用于自來水消毒。實驗室用草酸(H?C?O?)和KCIOs制取CIO?的反應為H?C?O?+2KCIO?+H?SO?=2CIO?個+2CO?個+K?SO?+2H?O。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.H?C?O?作氧化劑B.CIO?是氧化產物C.轉移電子數為NA時，生成CO?中π鍵為2NAD.ClO?的空間結構為平面三角形，氧化產物的VSEPR模型為直線形7.下列關于物質用途及其解釋不正確的是A晶體硅可用于制造集成電路晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間BC液晶分子可沿電場方向有序排列DB.向Na?CO?溶液中通入過量SO?:CO2-+2SO?+H?O=2HSO?+CO?C.向NaClO溶液中通入少量SO?:ClO?+SO?+H?O=SO2-+2H++ClD.向AgCl懸濁液中通人H?S氣體：2AgCl+S2-=Ag?S+2Cl-9.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A.16gO?和O?的混合物中電子數為8NAB.標準狀況下，8gSO?中含有的硫原子數目為0.1NAC.常溫下，1LpH=11的Na?CO?溶液中由水電離出H+的數目為0.001NAD.標準狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反應后，溶液中CIO-數目為0.1NA10.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X元素的電負性僅次于氟元素，Y的基態原子中單電子與成對電子個數比為3:4,Z原子電子總數與X原子的最外層電子數相同。下列說法不正確的是C.基態Z原子核外電子有4種空間運動狀態D.W、X可形成離子化合物，也可形成共價化合物11.在工業生產上通常利用硫(S?)與CH?為原料制備CS2。450℃以上發生反應I:S?(g)=4S?(g);600℃以上發生反應Ⅱ:2S?(g)+CH?(g)CS?(g)+2H積分數、CH?的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.反應Ⅱ的正反應為放熱反應積分數為10%時，CH?轉化率為60%C.通過增大S?的濃度可以提高反應Ⅱ的速率D.制備CS?時，控制溫度不低于600℃的原因：此溫度CH?的平衡轉化率已很高；低于此溫12.在NO催化下，丙烷與氧氣反應制備丙烯的部分反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.含N分子均為催化劑B.反應過程中沒有非極性鍵的斷裂C.反應過程中兩次生成自由基·C?H的機理相同D.當主要發生包含反應②的歷程時，C?Hg的平衡轉化率增大13.表面皿中都裝有混合了飽和食鹽水、酚酞和鐵氰化鉀溶液的瓊脂，分別將纏有銅絲的鐵釘(圖A)和纏有鋅皮的鐵釘(圖B)放置其中。下列說法不正確的是B.圖B中鐵釘受鋅皮保護，為犧牲陽極法C.離子在半凝固態的瓊脂內可定向移動D.圖B14.某種電解質的組成如圖所示，已知該化合物的五元環上的5個原子共平面，且X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的短周期元素，下列說法正確的是A.QW中含有配位鍵B.該物質屬于離子晶體，熔點高C.在該物質中Z有sp2、sp3的兩種雜化方式D.Z分別與F、Cl形成最簡單的分子中，與F形成的分子鍵角更大15.常溫下，Ag(I)-CH?COOH水溶液體系中存在反應：Ag+(aq)+CH?COO-(aq)CH?COOAg(s),初始濃度c。(Ag+)=c。(CH?COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳微粒的物質的量分數與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。物下列說法正確的是質的分數A.CH?質的分數CH?COOAg(s)Ag+(aq)+CH?COO(aB.CH?COOH的電離平衡常數K。=10”16.某粗苯甲酸樣品中含有少量NaCl和泥沙，某實驗小組提純苯甲酸的實驗流程如圖，下列說法不正確的是B.為除去NaCl,“結晶”時應采用蒸發結晶D.可通過酸堿中和滴定測定所得苯甲酸晶體的純度【化學第3頁(共6頁)】17.(16分)工業上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe?O?、CuO、SiO?)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如圖所示。EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up5(含鎳),廢渣)溶浸除雜1除雜2萃取反萃取沉鎳NiCO?·2Ni(OH)?·2H?O已知：①25℃時，相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所回答下列問題：(1)“溶浸”前需將含鎳廢渣精礦進行研磨，目的為_;濾渣I的主要成分為(填化學式)。(4)“萃取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有(填化學式)的水溶液。(6)基態Ni原子價電子的軌道表示式為。新型超導材料晶體的晶胞結構中鎂原子和鎳原子位于頂點和面心，它們構成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構成，兩種八面體空隙的數量是1:3,碳原子只填充在鎳原子構成的八面體空隙中，沿晶胞立方格子對角線取得的截圖如圖所示。①該新型超導材料的化學式為。(列出計算式即可)。18.(12分)氫能是一種極具發展潛力的綠色能源，高效、環保的制氫方法是當前研究的熱點問題。請回答：(1)甲烷水蒸氣重整制氫：I.CH(g)+H?O(g)CO(g)+3H?(g)Ⅱ.CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)△H?=-41kJ·mo總反應：CH?(g)+2H?O(g)CO?(g)+4H?(g)能自發進行的條件是DA.低溫B.高溫C.任意溫度D.無法判斷(2)恒定壓強為1MPa時，向某密閉容器中按n(CH?):n(H?O)=1:3投料，600①下列措施中一定能提高H?平衡產率的是_。A.選擇合適的催化劑B.移除部分COC.向體系中投入少量CaOD.恒溫恒壓下通入氣體Ar②用各組分氣體平衡時的分壓代替濃度也可以表示化學反應的平衡常數K,600℃時反應I的平衡常數K=MPa2(結果保留兩位小數，已知氣體分壓=氣體總壓×各氣體的體積分數)。【化學第4頁(共6頁)】【化學第5頁(共6頁)】(3)硼氫化鈉(NaBH?)水解制氫：常溫下，NaBH?水解過程緩慢，需加入催化劑提高其產氫速率。NaBH在某催化劑表面制氫的微觀過程如圖1所示。O8O8OO①根據上圖寫出NaBH?水解制氫的離子方程式：②其他條件相同時，測得平均每克催化劑使用量下，NaBH?濃度對制氫速率的影響如圖2所示。[已知：濃度較大時，NaB(OH)?易以NaBO?形式結晶析出]分析NaBH?質量分數超過10%后制氫速率下降的可能原因是0(4)一定條件下，利用圖3所示裝置實現的電化學儲氫(忽略其它有機物的反應)。生成的電極反應式：①寫出由生成的電極反應式：②該裝置的電流效率η=。,結果精確到19.(12分)LiFePO?和FePO?可以作為鋰離子電池的正極材料。(1)LiFePO?的制備。i.LiOH(強堿)加入煮沸過的蒸餾水配成溶液。ii.在(NH?)?Fe(SO?)?、H?PO?、LiOH三種溶液中選一氮氣種裝入儀器A中，緩慢滴入另兩種混合溶液中(如ii.粗產品經150℃干燥、加入少量活性炭黑高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極材料。①儀器A的名稱是。A三頸燒瓶②三頸燒瓶中反應得到LiFePO?和NH?HSO?,該反應的離子方程式為。[已A.儀器A中裝的是H?PO?B.反應前先通氮氣，且使用煮沸過的蒸餾水的目的都是防止Fe2+被氧化C.裝置中倒置漏斗的作用是防倒吸D.粗產品焙燒時向其中加入少量活性炭黑，其目的可改善成型后LiFePO?的導電性能【化學第6頁(共6頁)】④測定產物樣品中鐵元素的質量分數，主要步驟如下：ii.加入TiCl?,將Fe3+還原為Fe2+;iⅢ.用cmol·L?1K?Cr?O標準溶液滴定Fe2+,消耗VmLK?Cr?O標準溶液(此條件下Cl不與K?Cr?O?反應)。樣品中鐵元素的質量分數為9(2)FePO?的制備。取一定比例的鐵粉、濃磷酸、水放入容器中，鐵粉溶解速率%充分反應后，向溶液中加入一定量H?O?,同時加入適量水調節pH,靜置后過濾，洗滌，干燥即可得到FePO?。鐵粉溶解速率%①其他條件不變時，磷酸與水的混合比例對鐵粉溶解速率的影響如圖所示。當時，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率迅速加快的原因是o20.(12分)加蘭他敏是一種天然生物堿，可作為阿爾茨海默癥的藥物，其中間體的合成路線如下。回答下列問題：(1)C中官能團名稱為。(2)A的結構簡式為。A.G的分子式為C??H??NO?B.路線中屬于取代反應的僅有A→B和B→CC.物質I中含有手性碳原子D.F既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應(4)E+F→G的化學方程式為。(5)寫出4種同時符合下列條件的化合物F同分異構體的結構簡式：。①分子含苯環且有4種不同化學環境的氫原子；②含N—H鍵。(6)設計以乙烯為原料合成的路線(無機試劑任選):。K浙江強基聯盟2025年2月高三聯考化學卷參考答案與評分標準3d?,C正確；聚丙烯的結構簡式為,D錯誤；故答案選C。確；標準狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反應后生成0.1molNaCIO,溶液中部分CIO-水解為期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結構穩中，n(S?):n(CH?)=2:1開始反應，設甲烷的起始物質的量為a,轉化的物質的量為xmol,列三段式：轉化/mol6,解得x=0.3a,則CH?轉化率為30%,B錯誤；形成原電池，離子在半凝固態的瓊脂內可定向移動，故C正確；在圖B中鐵作正極，電極反應式為O?+15.D在溶液中存在平衡：CH?COOH(②),Ag+的水解平衡Ag++H?OAgOH+H+(③),隨著pH的增大，c(H+)影響，CH?COOAg濃度增大，pH較大時(約大于7.8)CH?CO0-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影響，CH?COOAg濃度減小，故線I表示CH?COOH的物質的量分數隨pH變化的關系，線Ⅱ表示CH?COO-的物質的量分數隨pH變化的關系，線Ⅲ表示CH?COOAg物質的量分數隨pH變化的關系。CH?COOAg(s)=Ag+(aq)+CH?COo-(aq)是沉淀溶解方程式，電離方程式為CH?COOAgAg++CH?COO-,A錯誤；由圖可知，當c(CH?COOH)=c(CH?COO-)相等時(即線I和線Ⅱ的交點),溶液的【化學卷參考答案第2頁(共6頁)】0.08mol/L,而c(CH?COOH)=c(CH?COO-),D項正確；故答案選D。過濾，除掉泥沙；對熱的濾液進行冷卻結晶，再次過濾得到苯甲酸固體，洗滌、干燥后得到苯甲酸晶體。由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度隨溫度升高而增大，“過濾1”需趁熱，以減少苯甲酸的析出，故A正確；NaCl的溶解度隨溫度變化不大，為除去NaCl,“結晶”時應采用冷卻結晶，使NaCl留在濾液中，故B錯誤；常溫下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗滌時不宜用乙醇，應用冷水，故C正確；苯甲酸可以與堿發生中和(1)增大接觸面積，加快溶解速率(1分)SiO?(1分)(2)3.5～4.4(2分)(3)NiS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Ni2+(aq)(2 溶液，分液后向水相中加入碳酸鈉溶液，得到堿式碳酸鎳。(1)研磨后可以增大接觸面積，加快溶解速率；根據分析可知濾渣I的主要成分為難溶的SiO?。(3)由CuS的溶度積常數比NiS的小可知，加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,發生沉淀轉化，反應的離取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有NiSO?的水溶液。(5)沉鎳時，向含有NiSO?的水溶液加入碳酸鈉溶液，反應除生成NiCO?·2Ni(OH)?·2H?O外，還有一種性分子。檢驗沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為：取最后一次洗滌液，加入氯化鋇，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈。含Mg的個數為,含Ni的個數為,含C的個數為1,該新型超導材料的化學式為MgCNi?。18.(12分)(2)CD(2分)0.59(2分)(4)①(2分)②64.3%(2分)0.04-0.32-0.50-0.08=0.06,600℃時反應I的壓強平衡常數2。(3)①NaBH?與水反應生成NaB(OH)?和氫氣，發生歸中反(或催化劑活性下降),制氫速率下降。(4)①由〔生成〔的電極反應在酸性條件下發生的，電極反應為;②陽極生成的H+經過高分子電解質膜移動至陰極，一部分H+與苯生成環己同時生成了2molH?(轉移4mol電子),由此可知其中只有7.2mol電子用于生成〔;因此，該裝置的電19.(12分)(1)①分液漏斗(2分)②溫度過高H?O?易分解(2分)【化學卷參考答案第4頁(共6頁)】【解析】(1)①分液漏斗；的熱量，使反應溫度升高，導致反應速率增大；【解析】有機物A與CH?I反應生成有機物B,推出A的結構為;由有機物B和E的結構簡式與D的分子式，可以得到有機物D的結構為;根據有機物E和G的結構簡式，結合已知信息②,得到有機物F的結構為;根據有機物H的分子式與有機物G的結構簡式可以得到有機物H的結構為隨后有機物H與HCOOCH?CH?反應生成有機物I。(1)C中官能團名稱為酯基、醚鍵。(2)A的結構簡式為(6)設計以乙烯為原料合成的路線需要利用羥醛縮合、與HCN加成增長碳鏈，流程如下：【化學卷參考答案第6頁(共6頁)】泡窗★家假返校考試結束前浙江省新陣地教育聯盟2025屆第二次聯考化學試題卷可能用到的相對原子質量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Cl-選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)A.金剛砂B.石墨烯C.陶瓷D.BN2.下列表示不正確的是C.HCIO的電子式：H:?:CI:D.CO?的空間填充模型：3.下列說法不正確的是A.低碳鋼含碳量低，強度高，彈性差，可用B.Na?CO?的水溶液呈堿性，可用作食用堿或工業用堿C.CIO?和O?具有強氧化性，可用于自來水消毒D.Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H?,可作為儲氫材料4.下列說法正確的是A.圖①從溶液中得到NaHCO?固體B.圖②配制一定濃度的KMnO4溶液C.圖③標識表示實驗中會用到明火D.圖④制備二氧化硫5.FeSO4溶液可用于吸收處理煙氣中的污染物NO,其原理為Fe2++2NO微生物C?H??O?+[Fe(NO)2]2+Fe2++X+CO?+H?O(未配平)。下列說法正確的是B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1:6C.Fe2+是還原產物D.若生成標準狀況下氣體22.4L,則反應轉移電子數為2NA(NA為阿伏加德羅常數的值)6.化學與人類社會可持續發展息息相關。下列說法不正確的是A.硫酸亞鐵、硫酸鋁、次氯酸鈉可作為污水處理的混凝劑B.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產C.以淀粉或淀粉水解生成的葡萄糖等為原料發酵可得白酒、食醋等多種產品D.低級酯是具有香味的液體，可作為飲料、擄果和糍點等食品中的香料選項結構或性質用途A壁虎仿生膠帶上覆蓋幾十萬條纖細納米級長纖維該仿生膠帶可用作新型黏著材料B聚乳酸聚乳酸可用于制備可降輝塑料C碳酸鋇難溶于水可用作“鋇餐”石墨烯中每個C原子未雜化的p軌道重疊使電子在整個平面內運動石墨烯可用于制造超級電容器A.含CO(NH?)2的堿性廢水無害化處理的陽極反應：CO(NH?)2—6e?+8OH-=NCH?CH=CH?+2MnO??+6H?→CH?COO9.有機物A經元素分析儀測得只含碳、氫、氧三種元素，通過質譜法測得其相對分子質量為88,A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下圖所示。下列有關A的說法正確的是A.能發生銀鏡反應B.能與NaHCO?溶液反應生成CO?C.能與O?反應生成醛類物質D.能與醋酸在一定條件下發生反應位于同一主族且原子均有2個未成對電子：Q原子最外層只有一個電子，其余原子軌道全部充Ⅱ.N?O(g)+CO(g)一N?(g)+CO?(No目3000-2500-溫度/℃abA.b表示N?的濃度變化曲線B.450℃,該時間段內NO的脫除率約為88%b惰性，8b惰性，8浙江省新陣地教育聯盟2025屆第二次聯考化學試題卷第3頁共8頁A.電源兩極電勢：Y極高于X極B.雙極膜中H?O解離出的OH?移向電極b食品等方面應用廣泛，生產Na?S?Os通常是由NaHSO?過飽和溶液經結晶脫水制得。下列有關說法不正確的是A.焦亞硫酸鈉(Na?S?Os)的水溶液呈磁性B.結晶脫水制Na?S?Os的反應：2NaHSO?Na?S?Os+H?OC.H?O?中的氧和S?O&15.25℃時，通過加入酸或堿調節0.Imol·L?'NaHCO?溶液的pH值(忽略溶液體積變化),溶液中各含碳微粒的物質的量分數與pH的關系如圖1所示。研究Mg2+在不同pH時的可能產物，c(Mg2)與pH的關系如圖2所示，曲線I的離子濃度關系符合c(Mg2)·c(CO?2~)=Ksp(MgCO?),曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Mg2)·c(OH)=Ksp[Mg(OED?]。pEHCo;pEHCo;K8pEM下列說法不正確的是A.0.1mol·L?1的NaHCO?溶液中，c(HCO?>c(H?CO?>c(CO?2>c(H)B.Q點的體系中，發生反應：Mg2+2HCO??=MgCO?D.N點溶液中一定滿足：3c(HCO?16.碘(紫黑色固體，微溶于水，易升華)及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面，L與淀粉形成的方法Ⅱ:懸濁液—轉化氧化↓濾液水蒸氣蒸餾高純碘I下列有關說法不正確的是粉煤灰粉煤灰二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.(16分)NH?①寫出該含汞化合物的化學式▲◎浸取液浸取液有機層有機層水層水層(1)下列說法正確的是▲o(3)N?H?具有賊性，可與日結合生成N?Hs',過程IV中分兩步反應，第一步過函的N?H將水層2中[FcCI?J”轉化為Fe同時生成…種氣體單質，第二步得到的Fc2再恢Q:敘化為FeOOH,該過程第一步的離子方程式為▲今I.