第一節

鈉及其化合物

第3課時

碳酸鈉與碳酸氫鈉第二章

海水中的重要元素—鈉和氯

學習目標

1、了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質及用途；2、掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質及相關應用。的方法

情景導入1、在面包發酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，

你知道原因嗎？Na2CO3俗名：蘇打、純堿NaHCO3俗名：小蘇打2、為什么碳酸鈉可以制備去污粉？

為什么碳酸氫鈉可以中和胃酸？3、碳酸鈉、碳酸氫鈉的儲存條件如何解釋？4、小蘇打牙膏有何作用？如何解釋？干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑是用于滅火的干燥且易于流動的微細粉末，由具有滅火效能的無機鹽和少量的添加劑經干燥、粉碎、混合而成微細固體粉末組成。利用壓縮的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氫鈉）來滅火。干粉滅火器5、你知道干粉滅火器的滅火原理嗎？

一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質【實驗探究】實驗2-4鹽Na2CO3NaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進行描述(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現象；將溫度計分別插入其中，溫度計的示數有何變化(3)繼續向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩,有何現象(4)分別向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何現象白色粉末細小的白色晶體加水后結塊變成晶體加水后部分溶解溫度計示數升高溫度計示數降低全部溶解部分溶解溶液變為紅色溶液變為淺紅色Na2CO3、NaHCO3均易溶于水：Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱。在水中的溶解度：

溶解度：Na2CO3

＞

NaHCO3水溶液均顯堿性：

堿性：Na2CO3

＞

NaHCO3歸納小結1、為什么用Na2CO3制備去污粉？碳酸鈉溶液呈堿性，且堿性比碳酸氫鈉強（已知：油污在堿性條件下易清洗掉）2、為什么中和胃酸會用到NaHCO3？碳酸氫鈉能與胃酸（鹽酸）反應，而碳酸鈉堿性較強，對人的胃有傷害。問題解決注意：患有胃潰瘍的病人，不宜使用碳酸氫鈉中和胃酸，應使用氫氧化鋁。碳酸鈉粉末吸濕性很強，遇水生成含有結晶水的碳酸鈉晶體3、食用堿的儲存條件如何解釋？弱堿性的化學特點，使小蘇打可以中和大多數顯酸性的有害物質和污漬，也能化解掉許多自身顯酸性的細菌對人體的危害。4、小蘇打牙膏有何作用？如何解釋？Na2CO3NaHCO3鹽②與鹽反應①與金屬反應③與堿反應④與酸反應⑤

熱穩定性思考1：依據鹽的通性，預測Na2CO3、NaHCO3可能具有

哪些化學性質?

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學性質思考2：依據Na2CO3、NaHCO3電離出的陰離子不同，預測其化學性質？

H＋Ca2＋CaCl2

Ca(OH)2

H＋OH-1、與鹽酸反應實驗：取等質量的Na2CO3和NaHCO3分別加入相同體積相同濃度

的足量的稀鹽酸，觀察現象。現象：裝NaHCO3固體的氣球膨脹速度較快，且最終體積較大藍色氣球：Na2CO3固體

黃色氣球：NaHCO3固體Na2CO3少量鹽酸:過量鹽酸:CO32-+H+=HCO3-Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O

+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑現象：過一小段時間才產生氣泡，速率較慢。NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3HCO3-+H+=H2O+CO2↑現象：立即產生氣泡，速率較快。思考：不用任何試劑能否鑒別碳酸鈉溶液與稀鹽酸？1.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2.向鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O開始無氣泡產生繼續滴加產生氣泡開始時即產生氣泡可以，采用互滴法鑒別1.向Na2SO3溶液中逐滴加入稀鹽酸Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3

NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O2.向鹽酸中逐滴滴加Na2SO3溶液：Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O開始無氣泡產生繼續滴加產生氣泡開始時即產生氣泡【實驗探究】實驗2-5實驗操作實驗現象實驗結論

澄清石灰水__________________________________________

澄清石灰水_______

；化學方程式：_______________________________________不變渾濁變渾濁Na2CO3很穩定，受熱不易發生分解NaHCO3不穩定，受熱容易分解Na2CO3＋CO2↑＋H2O2、熱穩定性熱穩定性Na2CO3>NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑思考：如何同時實現對Na2CO3和NaHCO3穩定性的探究？1、蘇打和小蘇打都可以與發酵面制品發酵產生的乳酸反應，使其口感美味；2、小蘇打受熱分解生成二氧化碳，使得發酵面制品內部有許多的大孔，吃起來松軟可口。問題解決1、在面包發酵或油條制作時常常用到純堿或小蘇打，

你知道原因嗎？NaHCO3

受熱易分解2、小蘇打的儲存條件如何解釋？干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑是用于滅火的干燥且易于流動的微細粉末，由具有滅火效能的無機鹽和少量的添加劑經干燥、粉碎、混合而成微細固體粉末組成。利用壓縮的二氧化碳吹出干粉（主要含有碳酸氫鈉）來滅火。干粉滅火器3、你知道干粉滅火器的滅火原理嗎？2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3

5.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變為w2g，則該樣品的純度（質量分數）是（

）練習A3、與CO2反應思考：向澄清石灰水持續通入二氧化碳，發現澄清石灰水先變渾濁后又變清，你知道為什么嗎？總反應：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2【類比】若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉，會有什么現象呢？現象：溶液變渾濁或有晶體析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓Na2CO3NaHCO3不反應Na2CO3NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O不反應1、與NaOH反應4、與堿反應HCO3-+OH-=H2O+CO32-2、與Ca(OH)2反應Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3NaHCO3(少量)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OCO32-+Ca2+=CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OHCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-1、BaCl2反應Na2CO3+

BaCl2

=

BaCO3↓+2NaClNa2CO3NaHCO3不反應2、CaCl2反應Na2CO3+CaCl2

=

CaCO3↓+2NaClNa2CO3NaHCO3不反應5、與鹽反應

三、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的應用1、鑒別加熱法思考：碳酸鈉與碳酸氫鈉固體的鑒別方法有哪些？

加酸法加鹽法加熱固體，產生使石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3首先產生氣體且反應較劇烈的是NaHCO3產生白色沉淀的是Na2CO3能否用Ca(OH)2

溶液鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液？不能，均有白色沉淀產生2、除雜加熱通入足量的CO2氣體加入適量的NaOH溶液3、轉化Na2CO3NaHCO3①通入CO2①固體加熱②溶液滴加NaOH溶液②少量的鹽酸小蘇打洗潔精小蘇打牙膏干粉滅火器制試劑制肥皂制玻璃軟水劑造紙4、用途0102031890年8月9日生于福建省閩侯縣一個普通農家,

1911年，考入北平清華留美預備學堂，以10門功課1000的優異成績譽滿清華園,

1913年，16人赴美留學，侯德榜榜上有名，并被保送入美國麻省理工學院化工科學習。學習英國皇家學會聘他為名譽會員（當時其國外會員僅12人，亞洲僅中國、日本兩國各一名），美國化學工程師學會和美國機械工程師學會，也先后聘他為榮譽會員。榮譽第一，揭開了索爾維法的秘密第二，創立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法第三，為發展小化肥工業所做出的貢獻成就清華學霸考10門滿分，突破歐美70年技術封鎖，讓中國成為第一

四、侯氏制堿法侯氏制堿法先通NH3后通CO2NaHCO3要點：向飽和的NaCl溶液中先通NH3，

再通CO2＝大家知道節日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？【實驗探究】實驗2-6

五、焰色試驗很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特征焰色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。1、定義焰色試驗1234將鉑絲（或光潔無銹的鐵絲）用鹽酸洗凈洗將洗凈的鉑絲在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同燒蘸取試樣蘸在外焰上灼燒，并觀察火焰焰色燒洗雜質不能用硫酸：硫酸熔沸點高，難揮發讓鹽酸揮發完全2、操作思考：1.在洗滌時能否把鹽酸改為硝酸或硫酸？2.所有的金屬元素都能發生焰色試驗嗎？3、焰色試驗是物理變化還是化學變化？不能，鹽酸是低沸點酸易揮發。用鹽酸清洗是洗去鉑絲上沾有的雜質，以免干擾實驗。硫酸不易揮發，在灼燒時不易揮發除去。而硝酸在加熱時發生分解，產生較多的污染性氣體。不是，如鉑絲，鐵，鋁等都不能發生。物理變化3、應用(1)檢驗金屬元素的存在(2)利用焰色試驗制節日煙花注意：觀察鉀的焰色必須透過藍色鈷玻璃（濾去鈉的黃光）

知識清掃1.列關于NaHCO3和Na2CO3的描述正確的是()A．NaHCO3俗稱蘇打B．Na2CO3溶液呈堿性，所以Na2CO3屬于堿C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是細小白色晶體D．熱穩定性：NaHCO3>Na2CO3C

2.下列實驗方法能達到實驗目的的是(