人教版(2019)·選擇性必修1蓋斯定律、反應熱的計算第一章

化學反應的熱效應第二節反應熱的計算類型1：基于熱化學方程式的計算【金匱P165】13．為了合理利用化學能，確保安全生產，進行化工設計時需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常可以通過實驗進行測定，也可通過理論進行推算。(1)實驗測得，5g甲醇(CH3OH)液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出113.5kJ熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為？類型1：基于熱化學方程式的計算類型2：基于蓋斯定律的計算方法1：虛擬路徑法關鍵：關注始態、終態；關注箭頭指向角度1——能量守恒角度；角度2——常規路徑角度。【金匱P163】2．蓋斯定律表明，在一定條件下，化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關，而與反應的途徑無關。物質A在一定條件下可發生如圖所示一系列轉化，則下列關系錯誤的是(

)A．A→F的ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F的|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH6類型2：基于蓋斯定律的計算方法1：虛擬路徑法關鍵：關注始態、終態；關注箭頭指向【金匱P164】7．氫鹵酸的能量關系如圖所示。下列說法正確的是(

)A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔH1>0B．相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同條件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．一定條件下，氣態原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，

則該條件下ΔH2＝－akJ·mol－1補充：物質穩定性的比較比較氫化物的穩定性，應歸根到到元素的非金屬性上！【金匱P164】6題D．1molH2S(g)分解吸收的熱量比1molHCl(g)分解吸收的熱量多，所以H2S(g)比HCl(g)穩定相同條件下，相同條件下，HCl的ΔH2比HBr的大，所以HCl(g)比HBr(g)穩定√×比較物質的穩定性，不能簡單的比較兩個反應的能量變化(由反應物和生成物的能量共同決定)常見方法1——將兩物質放于同一個反應中進行轉化，比較能量變化(用作同素異形體間的能量比較)【周考卷】21(3)．在一定相同條件下，金剛石和石墨燃燒反應中的能量變化如圖所示。由圖示可知，1molC(石墨)的完全燃燒的熱化學反應方程式為__________________________________，金剛石的穩定性

石墨(填“＞”、“=”或“＜”)。補充：物質穩定性的比較常見方法1——將兩物質放于同一個反應中進行轉化，比較能量變化(用作同素異形體間的能量比較)【優化方案必修2】5．科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子的結構如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ能量，而形成1molN≡N釋放942kJ能量。下列說法不正確的是(

)

A．N4中每個N均滿足8e－穩定結構B．穩定性：N2＞N4C．1molN4所具有的能量比2molN2所具有的能量高D．1molN4完全轉化為N2時會釋放60kJ能量補充：物質穩定性的比較常見方法2——控制變量，框定始態或終態的相對能量【金匱P164】10．鎂和鹵素單質(X2)反應的相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．熱穩定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJC．工業上可用電解MgCl2溶液的方法冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量D．由圖可知，MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(l)

ΔH＝－117kJ·mol－1補充：物質穩定性的比較類型2：基于蓋斯定律的計算方法1：虛擬路徑法關鍵：先根據常見吸熱、放熱反應類型進行歸類判斷，得出ΔH為正/負【金匱P167】1.已知：H2S與不足量的O2反應時，生成S和H2O。根據以下三個熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1

①2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)

ΔH2

②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)

ΔH3

③判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關系類型2：基于蓋斯定律的計算方法2：加和法【金匱P165】12(3)對溫室氣體CO2進行減排和綜合治理具有十分重要的意義。CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣(CO和H2)。已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1＝＋206.2kJ·mol－1。②CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)

ΔH2＝＋165.0kJ·mol－1。寫出該催化重整反應的熱化學方程式：__________________________。關鍵：唯一入手，關注是否引入無法被消掉的物質類型2：基于蓋斯定律的計算方法2：加和法關鍵：唯一入手，關注是否引入無法被消掉的物質類型2：基于蓋斯定律的計算方法2：加和法【金匱P164】9．已知：△(g)＋H2(g)===CH3CH2CH3(g)ΔH＝－157kJ·mol－1，△(g)的燃燒熱ΔH＝－2092kJ·mol－1，CH3CH2CH3(g)的燃燒熱ΔH＝－2220kJ·mol－1，1mol液態水蒸發為氣態水的焓變ΔH＝＋44kJ·mol－1。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態水的ΔH(kJ·mol－1)為(

)A．－658

B．－482

C．－329

D．－285關鍵：唯一入手，關注是否引入無法被消掉的物質類型2：基于蓋斯定律的計算方法2：加和法關鍵：唯一入手，關注是否引入無法被消掉的物質類型2：基于蓋斯定律的計算方法2：加和法關鍵：唯一入手，關注是否引入無法被消掉的物質【金匱P169】11．(2)已知：①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1寫出由CO2(g)和H2O(g)生成CO(g)的熱化學方程式：___________________。類型3：基于公式的計算方法1：宏觀計算【周考】21(4)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=?164.7kJ?mol?1。在標準狀態下由最穩定的單質生成單位物質的量的某純物質的焓變稱為該物質的標準摩爾生成焓(ΔfHmθ)。已知：最穩定單質的標準摩爾生成焓為0kJ/mol，一個化學反應的焓變等于生成物標準摩爾生成焓總和減去反應物標準摩爾生成焓總和，即：△H=ΣΔfHmθ(生成物)?ΣΔfHmθ(反應物)。298K時，幾種氣態物質標準摩爾生成焓如表：物質CO2(g)H2O(g)CH4(g)H2(g)ΔfHmθ/kJ?mol?1?393.5?241.5x0類型3：基于公式的計算方法2：微觀計算【金匱P164】6.已知：S2(s)=S2(g)ΔH＝+4.5kJ·mol-1。某些化學鍵的鍵能數據如表所示：化學鍵H—H鍵Cl—Cl鍵H—Cl鍵S===S鍵H—S鍵鍵能/(kJ·mol－1)436243431255339下列說法正確的是(

)A．1molH2(g)與2molCl2(g)反應生成HCl(g)時放出370kJ熱量B．H2(g)與S2(s)反應生成H2S(g)的熱化學方程式為2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)

ΔH＝－229kJ·mol－1C．反應的焓變ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能之和類型3：基于公式的計算方法2：微觀計算類型4：基于圖像的計算【金匱P165】12(4)恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.6k