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文檔簡介

第第頁廣東省揭陽市榕城區2023年中考二模化學試題一、單選題1.古醫典富載化學知識,對下述之物的描述中無化學變化發生的是()A.石硫黃(S):“能化(即化合)-銀、銅、鐵,奇物B.金(Au):“雖被火亦未熟”C.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”D.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”2.近期,科學家測試了一種新方法:在高溫高壓下混合水和熱空氣,以破壞有毒合成物質。在374℃以上,水和有毒物質漿料達到“超臨界”狀態,水變成了“游離狀態”,生成由單個氫原子和氧原子等組成的松散分子,這些分子會摧毀有毒合成物質。下列關于“游離狀態水”的說法正確的是()A.“游離狀態水”與普通水物理性質相同 B.“游離狀態水”與普通水化學性質相同C.“游離狀態水”中含有氧氣 D.可以幫助解決有毒合成物質處理3.中國科學家研究發現,鍶離子(Sr2+)能改善心肌損傷,鍶離子的結構示意圖可表示為()A. B.C. D.4.通常情況下,臭氧在距離我們較遙遠的大氣平流層中,是避免地球遭受大量紫外線輻射的保護傘。但若它存在于地表的空氣中,身份就變成了大氣污染物。氮氧化物是影響大氣中臭氧濃度的重要因素之一,主要來源于燃煤、汽車尾氣等。下列說法正確的是()A.空氣中臭氧含量少,臭氧屬于稀有氣體 B.“空氣污染指數”越大,空氣質量越好C.推廣新能源汽車,可以減少對空氣的污染 D.氮氣化學性質活潑,工業上可用來制造氮肥5.2020年諾貝爾化學獎授予EmmanuelleCharpentier和JenniferA.Doudna,是以表彰她們在“憑借開發基因組編輯方法”方面作出的貢獻,基因編輯技術可以斷開DNA鏈條,對其進行改動,然后重新連接,就像人們寫作時編輯文字那樣。由于對DNA鏈條有剪斷操作,因此該技術被形象地稱為“基因剪刀”。腺嘌呤是DNA的四種單核苷酸之一,下列有關腺嘌呤(C5H5N5)的說法正確的是()A.屬于氧化物 B.相對分子質量為135C.炭、氫、氮元素質量比為5:5:5 D.由碳、氫、氧三種單質組成6.aNaCl+bH2O通電__cNaOH+dH2↑+eClA.a=c B.a=2e C.b=c D.d=2b7.物質的性質決定用途,下列物質的性質與其用途匹配的是()A.石墨質軟——用作電池的電極材料 B.一氧化碳有毒——冶金工業中可用于煉鐵C.氮氣化學性質穩定——用作食物保護氣 D.氧氣具有可燃性——可用于煉鋼、航天8.2022年9月16日下午,長沙“最高樓”電信大廈發生火災,現場濃煙滾滾,數十層樓體劇烈燃燒。截至2022年9月16日19時30分,樓體明火已經被撲滅,火災沒有造成人員傷亡。調查統計表明,很多火災傷亡事故是由于缺乏自救常識造成的,下列自救措施中,正確的是()A.家用電器著火時,立即用水撲滅 B.炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋C.高層住房著火時,立即乘坐電梯逃離 D.發現煤氣泄漏時,立即打開抽油煙機排氣9.下列有關金屬和金屬材料的說法正確的是()A.合金的硬度大于其組分金屬 B.鐵制品生銹后沒有回收價值C.生鐵的含碳量比鋼低 D.鋁很活潑,所以鋁制品在空氣中易被腐蝕10.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法錯誤的是A.t1℃時,三種物質的溶解度大小關系是:乙>丙>甲B.t2℃時,甲和乙飽和溶液中溶質質量分數相等C.甲中混有少量乙時,可采用降溫結晶的方法提純甲D.將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃,析出晶體的質量相等11.下列物質的除雜或鑒別,所用的方法正確的是()選項實驗目的實驗方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量的鋅粉,過濾B除去CO2中混有的HCl通過足量的氫氧化鈉溶液C鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣、加水溶解、觸摸燒杯外壁D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣,加入無色酚酞觀察顏色變化A.A B.B C.C D.D12.歸納總結是學習的重要方法。下列歸納總結完全正確的是()A.化學與生活B.化學與能源①用甲醛浸泡海鮮②食用食品級碳酸鈣用作補鈣劑③鑒別羊毛線和棉線一點燃聞氣味①氫氣是理想的清潔、高能燃料②石油的分餾是物理變化③預防煤氣中毒—確保煙道暢通C.化學與工、農業D.物質性質①工業酒精勾兌白酒②使用鐵制容器配置、盛放農藥波爾多液③硬水軟化一加肥皂水振蕩觀察現象①質子數相等的粒子化學性質相似②化學變化中分子可以分成原子,原子再重新組合成新分子③N2化學性質穩定—作保護氣A.A B.B C.C D.D13.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉,充分反應后再加入一定量的稀鹽酸,有氣體產生,將混合液過濾,則下列說法中正確的是()A.濾出的固體中一定含銀,可能含銅B.濾液呈藍色C.濾出的固體中一定含銀、銅和鎂D.濾液中一定含有硝酸鎂,一定沒有硝酸銅和硝酸銀14.下列各組變化中,每個轉化在一定條件下均能一步實現的是()A.①② B.①③ C.②③ D.①②③15.向裝有一定量硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液的試管中,緩慢加入鋅粉,充分反應。下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是(提示:金屬活動性相差越大,越易反應)()A. B.C. D.二、實驗題16.木無本必枯,水無源必竭。(1)未來黑科技——空氣取水凈水器,可收集空氣中的水蒸氣凈化處理得到生活飲用水。其主要工作原理如下圖。①取水過程,活性炭的作用是。②RO反滲透膜,能截留水中細菌、病毒以及Mg2+和(填離子符號)等多種金屬離子,而降低水的硬度。可用檢驗得到的水是軟水。(2)如圖是電解水實驗的改進裝置。①反應前,注射器活塞均在0刻度處,反應一段時間后,若注射器I活塞移動至4mL刻度處,則理論上注射器Ⅱ活塞應移動至mL刻度處。②電解水過程中,通常會在蒸餾水中加入稀硫酸或是氫氧化鈉溶液,原因是,寫出水電解的化學方程式。三、填空題17.宏微相結合是認識物質結構與性質的重要方法。(1)下圖為部分元素的原子結構示意圖。①氦元素與鎂元素化學性質(填“相似”或“不相似”)。②鈉原子在形成化合物時,易失去最外層的電子,形成的陽離子是(填粒子符號)。③寫出二氧化硅中硅元素的化合價。(2)從陶瓷、玻璃到電子芯片,硅元素用途非常廣泛。工業制取高純硅的部分反應原理示意圖如圖所示。①該化學反應中,沒有發生變化的是(填“分子”或“原子”),反應生成的副產品丁的溶液有很多用途,下列不屬于丁溶液用途的是(填字母)。A.除鐵銹B.制藥物C.干燥劑②寫出該反應的化學方程式;反應中,甲、乙物質的分子個數比為。四、實驗題18.化學小組在實驗室里進行以下實驗,請你參與其中,回答相關問題。A組:根據圖提供的實驗儀器進行O2、CO2的實驗室制取。(1)儀器D的名稱是。(2)小明想用同一套裝置分別制取O2和CO2,發生裝置應選用的儀器有(填字母序號),其中制取CO2的化學方程是。B組:配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液。(3)計算:需要氯化鈉固體g,水mL(水的密度為1.0g/mL)。(4)稱量、量取:用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體,放入燒杯中;用規格為(填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中、若該同學量取水時是仰視讀數,則所配制的氯化鈉溶液溶質的質量分數會(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。(5)溶解:用玻璃棒攪拌,目的是。把配制好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽。五、科學探究題19.某品牌爐具清潔劑的有效成分是NaOH,某小組為驗證其化學性質進行了下面的實驗,并測定該爐具清潔劑中NaOH的質量分數。探究一:性質探究(1)將潔廁靈(主要成分為稀鹽酸)滴入爐具清潔劑中,如圖1甲所示。若反應后溶液呈紅色,則反應后溶液中的溶質是(寫化學式,酚酞除外),此時溶液可用圖1中乙(填“A”“B”或“C”)點處表示;(2)下列試劑不能驗證出反應后溶液處于如圖1乙中C點的是(填序號)。a.pH試紙 b.硝酸銀溶液 c.碳酸鈣探究二:測定NaOH的質量分數(3)【方案1】取一定質量的爐具清潔劑倒入燒杯中,加入過量MgCl2溶液,攪拌至反應完全。該反應的化學方程式為。過濾、洗滌、,稱量沉淀的質量,計算NaOH的質量分數。(4)【方案2】取一定質量的爐具清潔劑倒入燒杯中,加入一定體積的蒸餾水,逐次加入質量分數為3.65%的稀鹽酸,實驗裝置如圖2所示。加入蒸餾水對測定結果(填“有”或“無”)影響,理由。(5)【討論】上述兩個方案中,你認為方案更優。六、流程題20.若一個區域在一定時間范圍內,通過各種方式消減的CO2與排放的CO2等量,就稱這個區域實現了“碳中和”。我國已向世界承諾在2060年實現“碳中和”。某工廠為實現本廠“碳中和”目標,設計了一種“捕捉”CO2的減排方案,流程如下:(1)“捕捉室”中發生反應的化學方程式為。(2)在“轉化、沉淀室”發生的反應中,屬于復分解反應的化學方程式為。(3)“操作a”的名稱是;在“循環Ⅱ”中循環的物質是。將“儲存室”中的產品降溫固化,所得固體可用于(回答一條)。(4)工廠要實施這一流程,還需設計向“固體熱解室”零排放供熱的配套方案。下列方案中可以選用的是____(填編號)。A.燃煤供熱 B.燃油供熱 C.聚集太陽能供熱 D.電供熱(5)實驗室用澄清石灰水檢驗CO2也是“捕捉”CO2的過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案,原因。七、綜合應用題21.碳酸鈉在生活、生產和實踐研究中均有廣泛應用,工業上以半水煤氣(主要成分是N2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取碳酸鈉的流程如圖:(1)操作IV中需要用到玻璃棒,作用是,流程中循環利用的物質有H2O和。(2)步驟I中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分CO、H2O會發生反應實現了CO轉化CO2該反應的化學方程式是。(3)將22.0g上述制得的碳酸鈉樣品放入燒杯,加水完全溶解,將其放在電子秤上(如圖甲),逐新往燒杯中滴加稀鹽酸,電子秤的示數與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。①根據質量守恒定律可得,生成二氧化碳的質量為g。②通過計算說明,樣品中碳酸鈉的質量是

答案解析部分1.【答案】B【解析】【解答】A、描述的變化是硫與銀、銅、鐵等物質發生變化,硫與銀、銅、鐵禾等物質發生化合反應,描述的變化中有新物質生成,屬于化學變化,不符合題意;B、描述的變化是金在空氣加熱不能發生變化,此過程中無新物質生成,沒有發生化學變化,符合題意;C、描述的變化是碳酸鈣與白醋發生變化,碳酸鈣與白醋反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳,此過程中有新物質生成,屬于化學變化,不符合題意;D、描述的變化是氧化鈣與水發生變化,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,此過程中有新物質生成,屬于化學變化,不符合題意。故答案為:B。

【分析】根據化學變化物理變化的特點分析,化學變化有新物質生成,物理變化沒有新物質生成,判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。2.【答案】D【解析】【解答】A.由題干信息可知,“游離狀態水”達到“超臨界”狀態,而普通水是液態,兩者物理性質不相同,故不符合題意;B.由題干信息可知,水變成了“游離狀態”,生成由單個氫原子和氧原子等組成的松散分子,而普通水由水分子構成,每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成,分子構成不同,化學性質不同,故不符合題意;C.“游離狀態水”屬于純凈物,“游離狀態水”中不含氧氣,故不符合題意;D.由題干信息可知,在374℃以上,水和有毒物質漿料達到“超臨界”狀態,水變成了“游離狀態”,生成由單個氫原子和氧原子組成的松散分子,這些分子會摧毀有毒合成物質,故可以幫助解決有毒合成物質處理,故符合題意。故答案為:D。【分析】根據題干信息可知,“游離狀態水”達到“超臨界”狀態,水變成了“游離狀態”分析。3.【答案】A【解析】【解答】鍶離子(Sr2+)是鍶原子失去兩個電子后形成的,故鍶離子(Sr2+)的質子數為38,核外電子為36,根據核外電子排布規律知A正確;B為鍶原子結構示意圖;C的核外電子數不正確;D的結構示意圖中原子核正電符號未表示出來。

【分析】本題從原子與離子的相互轉化和原子結構示意圖去分析。4.【答案】C【解析】【解答】A、臭氧不屬于稀有氣體,A錯誤;

B、“空氣污染指數”越大,空氣質量越差,故B錯誤;

C、推廣新能源汽車,較少化石燃料的燃燒,較少二氧化碳和空氣污染物的排放,可以減少對空氣的污染,故C正確;

D、氮氣的化學性質不活潑,故D選項錯誤;

故正確答案為:C

【分析】本題從常見氣體的用途去分析,知道常見的稀有氣體有哪些、了解氮氣的性質、空氣污染物以及清楚哪些行為可以減少空氣污染。5.【答案】B【解析】【解答】A、腺嘌呤(C5H5N5)由C、H、N三種元素組成,不符合氧化物的分類標準,故A不正確;

B、腺嘌呤(C5H5N5)的相對分子質量為12×5+1×5+14×5=135,故B正確;

C、根據組成元素質量比=相對原子質量×原子個數之比,求得碳、氫、氮元素質量比為12×5:1×5:14×5=12:1:14,故C不正確;

D、腺嘌呤(C5H5N5)由C、H、N三種元素組成,是純凈物,不能說三種單質組成,故D不正確;

故正確答案為:B

【分析】A、從氧化物的定義去分析;

B、從相對分子質量的計算方法去分析;6.【答案】D【解析】【解答】A、根據化學反應前后鈉原子的數目不變可知a=c,A正確,故A不符合題意;

B、根據化學反應前后氯原子的數目不變可知a=2e,B正確,故B不符合題意;

C、根據化學反應前后氧原子的數目不變可知b=c,C正確,故C不符合題意;

D、根據化學反應前后氫原子的數目不變可知b=d,D不正確,故D符合題意;

故正確答案為D

【分析】本題根據質量守恒定律的化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變來分析。7.【答案】C【解析】【解答】A、石墨用作電池的電極材料利用的是導電性的特點,不是質軟,故A不正確;

B、一氧化碳冶金工業中可用于煉鐵是因為CO具有還原性,故B不正確;

C、氮氣用作食物保護氣是因為氮氣化學性質穩定,故C正確;

D、氧氣具有助燃性,可用于煉鋼、航天,故D不正確;

故正確答案為:C

【分析】本題主要考查初中常見物質的性質和用途,解答時從各常見物質的性質進行分析。8.【答案】B【解析】【解答】A、家用電器著火時,不能用水撲滅,不然有可能會使人觸電,故A不正確;

B、炒菜時油鍋著火,立即蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣,從而達到滅火的目的,故B正確;

C、高層住房著火時,不可乘坐電梯逃離,故C不正確;

D、發現煤氣泄漏時,不可打開抽油煙機排氣,因為此時空氣中含有大量的可燃性氣體,打開抽油煙機時產生的電火花有可能引燃可燃性氣體,引發爆炸,故D不正確;

故正確答案為:B

【分析】本題根據燃燒條件與滅火的原理去分析;滅火的原理有清除可燃物、隔絕氧氣和降低溫度至著火點以下。9.【答案】A【解析】【解答】A、合金的硬度比其組分金屬大,抗腐蝕性比組分金屬強,熔點比組分金屬低,故A正確;

B、鐵制品即使生銹后也具有回收價值,故B不正確;

C、生鐵和鋼都是鐵的合金,生鐵的含碳量比鋼高,故C不正確;

D、鋁很活潑,但鋁與氧氣反應可以生成一層致密的氧化鋁薄膜,所以鋁制品在空氣中不易被腐蝕;

故正確答案為:A

【分析】A、從合金的特性去分析;

B、從金屬的回收與利用去分析;

C、從鐵的合金去分析;

D、從鋁與氧氣反應的特點去分析。10.【答案】D【解析】【解答】A.由溶解度曲線可知,t1℃時,三種物質的溶解度大小關系是:乙>丙>甲,故A正確,不符合題意;B.由溶解度曲線可知,t2℃時,甲和乙的溶解度相等,飽和溶液溶質的質量分數=溶解度溶解度+100g×100%C.甲的溶解度受溫度影響變化較大,乙的溶解度受溫度影響變化較小,所以甲中混有少量乙時,可采用降溫結晶的方法提純甲,故C正確,不符合題意;D.甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小,甲、乙的飽和溶液降溫會有晶體析出,但飽和溶液的質量未知,無法比較析出晶體的質量的多少,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,丙的飽和溶液降溫變為不飽和溶液,不會有晶體析出,故D錯誤,符合題意。故答案為:D。

【分析】根據固體的溶解度曲線可以:①查出某物質在一定溫度下的溶解度,從而確定物質的溶解性,②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小,③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。11.【答案】C【解析】【解答】A、向FeCl2、CuCl2溶液中加入過量的鋅粉,鋅粉會與氯化亞鐵和氯化銅都發生置換反應,反應方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu、Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe,這樣不但除去雜質,還把主要物質除去了,不符合除雜原則,故A不正確;B、將混有的HCl的CO2通過足量的氫氧化鈉溶液,會發生的反應有HCl+NaOH=NaCl+H2O、12.【答案】B【解析】【解答】A、①甲醛有毒性,不可用來浸泡食品,說法錯誤;②食品級碳酸鈣可以用作補鈣劑,說法正確;③鑒別羊毛線和棉線可以點燃聞氣味,羊毛線點燃后有燒焦羽毛的氣味,棉線點燃無氣味,說法正確,故A不符合題意;

B、①氫氣燃燒只生成水,是理想的清潔、高能燃料,說法正確;②石油的分餾是利用石油中各組分的沸點不同將其分離,屬于物理變化,說法正確;③煙道暢通可以通風換氣,保障氧氣充足,減少一氧化碳的產生,同時排出一氧化碳,達到預防煤氣中毒的目的,說法正確,故B符合題意;

C、①工業酒精中含有對人體有害的雜質,不可飲用,說法錯誤;②鐵制品可與波爾多液中的硫酸銅發生置換反應,影響產品效果,說法錯誤;③加肥皂水振蕩可以鑒別硬水軟水,但不能軟化硬水,生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸,說法錯誤,故C選項不符合題意;

D、①決定元素化學性質的是最外層電子數,不是質子數,說法不正確;②化學變化的微觀實質是分子分成原子,原子再重新組合成新分子,說法正確;③氮氣作保護氣是因為它具有比較穩定的化學性質,不易于其他物質發生反應,說法正確,故D選項不符合題意;

故正確答案為:B

【分析】本題從化學基礎知識的歸納整理方面來分析。13.【答案】D【解析】【解答】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉時,鎂先與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀,硝酸銀全部反應后再與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅。再加入一定量的稀鹽酸,有氣體產生說明有鎂粉的剩余,說明硝酸銀和硝酸銅全部被置換,鎂與硝酸銀、硝酸銅反應的方程式分別為Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag、Mg+Cu(14.【答案】B【解析】【解答】解:①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水,硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅,每一步轉化在一定條件下均能一步實現,故①正確;②中氫氣和氧氣點燃會生成水,水不能與其它物質反應生成雙氧水,在一定條件下不能一步實現,故②錯誤;③中碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳,一氧化碳點燃生成二氧化碳,二氧化碳與過氧化鈉反應(或植物的光合作用)生成氧氣,故③正確.故選B.【分析】根據題目給出的信息可知:①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水,硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅;②中氫氣和氧氣點燃會生成水,水不能與其它物質反應生成雙氧水;③碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳,一氧化碳點燃生成二氧化碳,二氧化碳與過氧化鈉反應(或植物的光合作用)生成氧氣.15.【答案】A【解析】【解答】A.由反應方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知,每65份質量的鋅生成64份質量的銅,固體質量增加的快;每65份質量的鋅生成56份質量的鐵,固體質量增加的慢;繼續加鋅粉,固體總質量不斷增大,故錯誤,符合題意;B.每65份質量的鋅消耗160份質量硫酸銅,生成161份質量的硫酸鋅;溶液質量增加的慢,每65份質量的鋅,消耗152份質量硫酸亞鐵,生成161份質量的硫酸鋅,溶液質量增加的快;最后鋅過量,溶液總質量不變,故正確,不符合題意;C.由分析知,鋅粉先和硫酸銅溶液反應,置換出單質銅,固體種類為銅1種;鋅粉后和硫酸亞鐵溶液反應,置換出單質鐵,固體種類為鐵、銅2種;最后鋅過量,固體種類為鐵、銅、鋅3種,故正確,不符合題意;D.由分析知,鋅粉先和硫酸銅溶液反應,生成硫酸鋅,溶質種類為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵3種;鋅粉后和硫酸亞鐵溶液反應,生成硫酸鋅,溶質種類為硫酸鋅、硫酸亞鐵2種;最后鋅過量,溶質種類為硫酸鋅1種,故正確,不符合題意。故答案為:A。

【分析】根據金屬活動性順序,由強到弱的順序鋅、鐵、銅,鋅粉先和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅;鋅粉后和硫酸亞鐵溶液反應生成鐵和硫酸鋅。16.【答案】(1)吸附水中的色素和異味;Ca2+;肥皂水(2)8;增強水的導電性;2【解析】【解答】(1)①活性炭結構疏松多孔,具有吸附性,可以吸附水中的色素和異味;故填:吸附水中的色素和異味;②硬水是含有較多鈣、鎂離子的水,故RO反滲透膜,能截留水中細菌、病毒以及Ca2+、Mg2+等多種金屬離子,而降低水的硬度;通常用肥皂水來區分硬水和軟水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在軟水中泡沫較多;故填:Ca2+;肥皂水;(2)在電解水實驗中,“正氧負氫”,生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1,注射器I與正極相連,產生的是氧氣,注射器II與負極相連,產生的是氫氣,故反應一段時間后,若注射器I活塞移動至4mL刻度處,則理論上注射器II活塞應移動至8mL刻度處;故填:8;②電解水過程中,通常會在蒸餾水中加入稀硫酸或是氫氧化鈉溶液,增強水的導電性;水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣,該反應的化學方程為2H2O【分析】(1)根據活性炭的吸附性及硬軟水的概念進行分析;

(2)水通電生成氫氣和氧氣進行分析。17.【答案】(1)不相似;Na+;+4(2)原子;C;SiCl【解析】【解答】(1)①鎂原子最外層2個電子,小于4,在化學反應中易失去電子形成鎂離子;氦原子的最外層也是第一層,有2個電子,屬于穩定結構,所以氦元素與鎂元素化學性質不相似。②鈉原子在形成化合物時,易失去最外層的一個電子,形成的陽離子是:Na+。③二氧化硅中氧元素為-2價,根據化合物中各元素正負化合價代數和為零,硅元素的化合價為+4。(2)由微觀反應示意圖可知,該反應是由SiCl4和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫,該反應的化學方程式為:SiCl①由分子結構模型可知,該化學反應中,發生變化的是分子,沒有發生變化的是原子。副產品丁是HCl。A.HCl可以和氧化鐵反應生成氯化鐵和水,所以可用除去金屬表面的銹,故A正確;B.HCl可以用于制藥物,故B正確;C.HCl沒有吸水性,不能做干燥劑,故C不正確。故答案為:C。②反應是由SiCl4和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫,該反應的化學方程式為:SiCl

【分析】(1)①根據是否容易得失電子分析化學性質是否相似。

②根據得失電子數確定離子所帶電荷數和電性;

③根據正負化合價代數和為零解答。

(2)①根據圖片分析原子和分子的種類是否發生改變;

②物質的性質決定用途,根據丁的性質判斷。

②確定反應物、反應條件和生成物,據此寫出反應的方程式。根據反應的化學方程式確定化學式前面的系數之比即可。18.【答案】(1)酒精燈(2)CEHI;CaC(3)5.0;45(4)50;偏小(5)促進氯化鈉固體溶解【解析】【解答】(1)儀器D的名稱是酒精燈;

(2)第一空:用同一套裝置分別實驗室制取O2和CO2,這套裝置的發生裝置應是固液不加熱型,故發生裝置應選的儀器有CEHI;

第二空實驗室使用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳,化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

(3)第一空:配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉固體的質量為50g×10%=5.0g,

第二空:需要水的質量為50g-5.0g=45.0g,根據m=ρν,求得ν=ν=19.【答案】(1)NaCl、NaOH;A(2)b(3)MgCl(4)無;水不參與反應,也不影響結果的測定(5)2【解析】【解答】(1)第1空:能使酚酞溶液呈紅色,說明溶液中還有堿性物質NaOH,說明稀鹽酸全部反應完;稀鹽酸與NaOH反應生成NaCl和水,反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以反應后溶液中的溶質是NaCl、NaOH;

第二空:已知反應后溶液呈紅色,說明溶液的pH>7,觀察圖像,只有A點的pH>7,所以此時的溶液可用圖1中的A點表示;

(2)pH試紙可以測出溶液的pH值,可以驗證出反應后溶液處于如圖1乙中C點;硝酸銀溶液與HCl、NaCl都可以反應生成AgCl沉淀,不能驗證出

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