第第頁廣東省揭陽市榕城區2023年中考二模化學試題一、單選題1．古醫典富載化學知識，對下述之物的描述中無化學變化發生的是（）A．石硫黃(S)：“能化(即化合)-銀、銅、鐵，奇物B．金(Au)：“雖被火亦未熟”C．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”D．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”2．近期，科學家測試了一種新方法：在高溫高壓下混合水和熱空氣，以破壞有毒合成物質。在374℃以上，水和有毒物質漿料達到“超臨界”狀態，水變成了“游離狀態”，生成由單個氫原子和氧原子等組成的松散分子，這些分子會摧毀有毒合成物質。下列關于“游離狀態水”的說法正確的是（）A．“游離狀態水”與普通水物理性質相同 B．“游離狀態水”與普通水化學性質相同C．“游離狀態水”中含有氧氣 D．可以幫助解決有毒合成物質處理3．中國科學家研究發現，鍶離子（Sr2+）能改善心肌損傷，鍶離子的結構示意圖可表示為（）A． B．C． D．4．通常情況下，臭氧在距離我們較遙遠的大氣平流層中，是避免地球遭受大量紫外線輻射的保護傘。但若它存在于地表的空氣中，身份就變成了大氣污染物。氮氧化物是影響大氣中臭氧濃度的重要因素之一，主要來源于燃煤、汽車尾氣等。下列說法正確的是（）A．空氣中臭氧含量少，臭氧屬于稀有氣體 B．“空氣污染指數”越大，空氣質量越好C．推廣新能源汽車，可以減少對空氣的污染 D．氮氣化學性質活潑，工業上可用來制造氮肥5．2020年諾貝爾化學獎授予EmmanuelleCharpentier和JenniferA．Doudna，是以表彰她們在“憑借開發基因組編輯方法”方面作出的貢獻，基因編輯技術可以斷開DNA鏈條，對其進行改動，然后重新連接，就像人們寫作時編輯文字那樣。由于對DNA鏈條有剪斷操作，因此該技術被形象地稱為“基因剪刀”。腺嘌呤是DNA的四種單核苷酸之一，下列有關腺嘌呤（C5H5N5）的說法正確的是（）A．屬于氧化物 B．相對分子質量為135C．炭、氫、氮元素質量比為5：5：5 D．由碳、氫、氧三種單質組成6．aNaCl+bH2O通電__cNaOH+dH2↑+eClA．a=c B．a=2e C．b=c D．d=2b7．物質的性質決定用途，下列物質的性質與其用途匹配的是（）A．石墨質軟——用作電池的電極材料 B．一氧化碳有毒——冶金工業中可用于煉鐵C．氮氣化學性質穩定——用作食物保護氣 D．氧氣具有可燃性——可用于煉鋼、航天8．2022年9月16日下午，長沙“最高樓”電信大廈發生火災，現場濃煙滾滾，數十層樓體劇烈燃燒。截至2022年9月16日19時30分，樓體明火已經被撲滅，火災沒有造成人員傷亡。調查統計表明，很多火災傷亡事故是由于缺乏自救常識造成的，下列自救措施中，正確的是（）A．家用電器著火時，立即用水撲滅 B．炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋C．高層住房著火時，立即乘坐電梯逃離 D．發現煤氣泄漏時，立即打開抽油煙機排氣9．下列有關金屬和金屬材料的說法正確的是（）A．合金的硬度大于其組分金屬 B．鐵制品生銹后沒有回收價值C．生鐵的含碳量比鋼低 D．鋁很活潑，所以鋁制品在空氣中易被腐蝕10．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A．t1℃時，三種物質的溶解度大小關系是：乙>丙>甲B．t2℃時，甲和乙飽和溶液中溶質質量分數相等C．甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲D．將t2℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體的質量相等11．下列物質的除雜或鑒別，所用的方法正確的是（）選項實驗目的實驗方案A除去FeCl2溶液中的CuCl2加入過量的鋅粉，過濾B除去CO2中混有的HCl通過足量的氫氧化鈉溶液C鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣、加水溶解、觸摸燒杯外壁D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，加入無色酚酞觀察顏色變化A．A B．B C．C D．D12．歸納總結是學習的重要方法。下列歸納總結完全正確的是（）A．化學與生活B．化學與能源①用甲醛浸泡海鮮②食用食品級碳酸鈣用作補鈣劑③鑒別羊毛線和棉線一點燃聞氣味①氫氣是理想的清潔、高能燃料②石油的分餾是物理變化③預防煤氣中毒—確保煙道暢通C．化學與工、農業D．物質性質①工業酒精勾兌白酒②使用鐵制容器配置、盛放農藥波爾多液③硬水軟化一加肥皂水振蕩觀察現象①質子數相等的粒子化學性質相似②化學變化中分子可以分成原子，原子再重新組合成新分子③N2化學性質穩定—作保護氣A．A B．B C．C D．D13．向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后再加入一定量的稀鹽酸，有氣體產生，將混合液過濾，則下列說法中正確的是（）A．濾出的固體中一定含銀，可能含銅B．濾液呈藍色C．濾出的固體中一定含銀、銅和鎂D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銅和硝酸銀14．下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現的是（）A．①② B．①③ C．②③ D．①②③15．向裝有一定量硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液的試管中，緩慢加入鋅粉，充分反應。下列關于試管中物質的變化關系圖錯誤的是（提示：金屬活動性相差越大，越易反應）（）A． B．C． D．二、實驗題16．木無本必枯，水無源必竭。（1）未來黑科技——空氣取水凈水器，可收集空氣中的水蒸氣凈化處理得到生活飲用水。其主要工作原理如下圖。①取水過程，活性炭的作用是。②RO反滲透膜，能截留水中細菌、病毒以及Mg2+和（填離子符號）等多種金屬離子，而降低水的硬度。可用檢驗得到的水是軟水。（2）如圖是電解水實驗的改進裝置。①反應前，注射器活塞均在0刻度處，反應一段時間后，若注射器I活塞移動至4mL刻度處，則理論上注射器Ⅱ活塞應移動至mL刻度處。②電解水過程中，通常會在蒸餾水中加入稀硫酸或是氫氧化鈉溶液，原因是，寫出水電解的化學方程式。三、填空題17．宏微相結合是認識物質結構與性質的重要方法。（1）下圖為部分元素的原子結構示意圖。①氦元素與鎂元素化學性質（填“相似”或“不相似”）。②鈉原子在形成化合物時，易失去最外層的電子，形成的陽離子是（填粒子符號）。③寫出二氧化硅中硅元素的化合價。（2）從陶瓷、玻璃到電子芯片，硅元素用途非常廣泛。工業制取高純硅的部分反應原理示意圖如圖所示。①該化學反應中，沒有發生變化的是（填“分子”或“原子”），反應生成的副產品丁的溶液有很多用途，下列不屬于丁溶液用途的是（填字母）。A．除鐵銹B．制藥物C．干燥劑②寫出該反應的化學方程式；反應中，甲、乙物質的分子個數比為。四、實驗題18．化學小組在實驗室里進行以下實驗，請你參與其中，回答相關問題。A組：根據圖提供的實驗儀器進行O2、CO2的實驗室制取。（1）儀器D的名稱是。（2）小明想用同一套裝置分別制取O2和CO2，發生裝置應選用的儀器有（填字母序號），其中制取CO2的化學方程是。B組：配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液。（3）計算：需要氯化鈉固體g，水mL（水的密度為1.0g/mL）。（4）稱量、量取：用托盤天平稱量所需的氯化鈉固體，放入燒杯中；用規格為（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中、若該同學量取水時是仰視讀數，則所配制的氯化鈉溶液溶質的質量分數會（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。（5）溶解：用玻璃棒攪拌，目的是。把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。五、科學探究題19．某品牌爐具清潔劑的有效成分是NaOH，某小組為驗證其化學性質進行了下面的實驗，并測定該爐具清潔劑中NaOH的質量分數。探究一：性質探究（1）將潔廁靈（主要成分為稀鹽酸）滴入爐具清潔劑中，如圖1甲所示。若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（寫化學式，酚酞除外），此時溶液可用圖1中乙（填“A”“B”或“C”）點處表示；（2）下列試劑不能驗證出反應后溶液處于如圖1乙中C點的是（填序號）。a.pH試紙 b.硝酸銀溶液 c.碳酸鈣探究二：測定NaOH的質量分數（3）【方案1】取一定質量的爐具清潔劑倒入燒杯中，加入過量MgCl2溶液，攪拌至反應完全。該反應的化學方程式為。過濾、洗滌、，稱量沉淀的質量，計算NaOH的質量分數。（4）【方案2】取一定質量的爐具清潔劑倒入燒杯中，加入一定體積的蒸餾水，逐次加入質量分數為3.65%的稀鹽酸，實驗裝置如圖2所示。加入蒸餾水對測定結果（填“有”或“無”）影響，理由。（5）【討論】上述兩個方案中，你認為方案更優。六、流程題20．若一個區域在一定時間范圍內，通過各種方式消減的CO2與排放的CO2等量，就稱這個區域實現了“碳中和”。我國已向世界承諾在2060年實現“碳中和”。某工廠為實現本廠“碳中和”目標，設計了一種“捕捉”CO2的減排方案，流程如下：（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為。（2）在“轉化、沉淀室”發生的反應中，屬于復分解反應的化學方程式為。（3）“操作a”的名稱是；在“循環Ⅱ”中循環的物質是。將“儲存室”中的產品降溫固化，所得固體可用于（回答一條）。（4）工廠要實施這一流程，還需設計向“固體熱解室”零排放供熱的配套方案。下列方案中可以選用的是____（填編號）。A．燃煤供熱 B．燃油供熱 C．聚集太陽能供熱 D．電供熱（5）實驗室用澄清石灰水檢驗CO2也是“捕捉”CO2的過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因。七、綜合應用題21．碳酸鈉在生活、生產和實踐研究中均有廣泛應用，工業上以半水煤氣(主要成分是N2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取碳酸鈉的流程如圖：（1）操作IV中需要用到玻璃棒，作用是，流程中循環利用的物質有H2O和。（2）步驟I中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分CO、H2O會發生反應實現了CO轉化CO2該反應的化學方程式是。（3）將22.0g上述制得的碳酸鈉樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上(如圖甲)，逐新往燒杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數與加入稀鹽酸的質量關系如圖乙所示。①根據質量守恒定律可得，生成二氧化碳的質量為g。②通過計算說明，樣品中碳酸鈉的質量是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、描述的變化是硫與銀、銅、鐵等物質發生變化，硫與銀、銅、鐵禾等物質發生化合反應，描述的變化中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；B、描述的變化是金在空氣加熱不能發生變化，此過程中無新物質生成，沒有發生化學變化，符合題意；C、描述的變化是碳酸鈣與白醋發生變化，碳酸鈣與白醋反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳，此過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、描述的變化是氧化鈣與水發生變化，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，此過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據化學變化物理變化的特點分析，化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質生成。2．【答案】D【解析】【解答】A.由題干信息可知，“游離狀態水”達到“超臨界”狀態，而普通水是液態，兩者物理性質不相同，故不符合題意；B.由題干信息可知，水變成了“游離狀態”，生成由單個氫原子和氧原子等組成的松散分子，而普通水由水分子構成，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成，分子構成不同，化學性質不同，故不符合題意；C.“游離狀態水”屬于純凈物，“游離狀態水”中不含氧氣，故不符合題意；D.由題干信息可知，在374℃以上，水和有毒物質漿料達到“超臨界”狀態，水變成了“游離狀態”，生成由單個氫原子和氧原子組成的松散分子，這些分子會摧毀有毒合成物質，故可以幫助解決有毒合成物質處理，故符合題意。故答案為：D。【分析】根據題干信息可知，“游離狀態水”達到“超臨界”狀態，水變成了“游離狀態”分析。3．【答案】A【解析】【解答】鍶離子（Sr2+）是鍶原子失去兩個電子后形成的，故鍶離子（Sr2+）的質子數為38，核外電子為36，根據核外電子排布規律知A正確；B為鍶原子結構示意圖；C的核外電子數不正確；D的結構示意圖中原子核正電符號未表示出來。

【分析】本題從原子與離子的相互轉化和原子結構示意圖去分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、臭氧不屬于稀有氣體，A錯誤；

B、“空氣污染指數”越大，空氣質量越差，故B錯誤；

C、推廣新能源汽車，較少化石燃料的燃燒，較少二氧化碳和空氣污染物的排放，可以減少對空氣的污染，故C正確；

D、氮氣的化學性質不活潑，故D選項錯誤；

故正確答案為：C

【分析】本題從常見氣體的用途去分析，知道常見的稀有氣體有哪些、了解氮氣的性質、空氣污染物以及清楚哪些行為可以減少空氣污染。5．【答案】B【解析】【解答】A、腺嘌呤（C5H5N5）由C、H、N三種元素組成，不符合氧化物的分類標準，故A不正確；

B、腺嘌呤（C5H5N5）的相對分子質量為12×5+1×5+14×5=135，故B正確；

C、根據組成元素質量比=相對原子質量×原子個數之比，求得碳、氫、氮元素質量比為12×5：1×5：14×5=12：1：14，故C不正確；

D、腺嘌呤（C5H5N5）由C、H、N三種元素組成，是純凈物，不能說三種單質組成，故D不正確；

故正確答案為：B

【分析】A、從氧化物的定義去分析；

B、從相對分子質量的計算方法去分析；6．【答案】D【解析】【解答】A、根據化學反應前后鈉原子的數目不變可知a=c，A正確，故A不符合題意；

B、根據化學反應前后氯原子的數目不變可知a=2e，B正確，故B不符合題意；

C、根據化學反應前后氧原子的數目不變可知b=c，C正確，故C不符合題意；

D、根據化學反應前后氫原子的數目不變可知b=d，D不正確，故D符合題意；

故正確答案為D

【分析】本題根據質量守恒定律的化學反應前后原子的種類、數目、質量都不變來分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、石墨用作電池的電極材料利用的是導電性的特點，不是質軟，故A不正確；

B、一氧化碳冶金工業中可用于煉鐵是因為CO具有還原性，故B不正確；

C、氮氣用作食物保護氣是因為氮氣化學性質穩定，故C正確；

D、氧氣具有助燃性，可用于煉鋼、航天，故D不正確；

故正確答案為：C

【分析】本題主要考查初中常見物質的性質和用途，解答時從各常見物質的性質進行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、家用電器著火時，不能用水撲滅，不然有可能會使人觸電，故A不正確；

B、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋可以隔絕氧氣，從而達到滅火的目的，故B正確；

C、高層住房著火時，不可乘坐電梯逃離，故C不正確；

D、發現煤氣泄漏時，不可打開抽油煙機排氣，因為此時空氣中含有大量的可燃性氣體，打開抽油煙機時產生的電火花有可能引燃可燃性氣體，引發爆炸，故D不正確；

故正確答案為：B

【分析】本題根據燃燒條件與滅火的原理去分析；滅火的原理有清除可燃物、隔絕氧氣和降低溫度至著火點以下。9．【答案】A【解析】【解答】A、合金的硬度比其組分金屬大，抗腐蝕性比組分金屬強，熔點比組分金屬低，故A正確；

B、鐵制品即使生銹后也具有回收價值，故B不正確；

C、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量比鋼高，故C不正確；

D、鋁很活潑，但鋁與氧氣反應可以生成一層致密的氧化鋁薄膜，所以鋁制品在空氣中不易被腐蝕；

故正確答案為：A

【分析】A、從合金的特性去分析；

B、從金屬的回收與利用去分析；

C、從鐵的合金去分析；

D、從鋁與氧氣反應的特點去分析。10．【答案】D【解析】【解答】A.由溶解度曲線可知，t1℃時，三種物質的溶解度大小關系是：乙>丙>甲，故A正確，不符合題意；B.由溶解度曲線可知，t2℃時，甲和乙的溶解度相等，飽和溶液溶質的質量分數=溶解度溶解度+100g×100%C.甲的溶解度受溫度影響變化較大，乙的溶解度受溫度影響變化較小，所以甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲，故C正確，不符合題意；D.甲、乙的溶解度隨溫度的降低而減小，甲、乙的飽和溶液降溫會有晶體析出，但飽和溶液的質量未知，無法比較析出晶體的質量的多少，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，丙的飽和溶液降溫變為不飽和溶液，不會有晶體析出，故D錯誤，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。11．【答案】C【解析】【解答】A、向FeCl2、CuCl2溶液中加入過量的鋅粉，鋅粉會與氯化亞鐵和氯化銅都發生置換反應，反應方程式為Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu、Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，這樣不但除去雜質，還把主要物質除去了，不符合除雜原則，故A不正確；B、將混有的HCl的CO2通過足量的氫氧化鈉溶液，會發生的反應有HCl+NaOH=NaCl+H2O、12．【答案】B【解析】【解答】A、①甲醛有毒性，不可用來浸泡食品，說法錯誤；②食品級碳酸鈣可以用作補鈣劑，說法正確；③鑒別羊毛線和棉線可以點燃聞氣味，羊毛線點燃后有燒焦羽毛的氣味，棉線點燃無氣味，說法正確，故A不符合題意；

B、①氫氣燃燒只生成水，是理想的清潔、高能燃料，說法正確；②石油的分餾是利用石油中各組分的沸點不同將其分離，屬于物理變化，說法正確；③煙道暢通可以通風換氣，保障氧氣充足，減少一氧化碳的產生，同時排出一氧化碳，達到預防煤氣中毒的目的，說法正確，故B符合題意；

C、①工業酒精中含有對人體有害的雜質，不可飲用，說法錯誤；②鐵制品可與波爾多液中的硫酸銅發生置換反應，影響產品效果，說法錯誤；③加肥皂水振蕩可以鑒別硬水軟水，但不能軟化硬水，生活中常用的硬水軟化的方法是煮沸，說法錯誤，故C選項不符合題意；

D、①決定元素化學性質的是最外層電子數，不是質子數，說法不正確；②化學變化的微觀實質是分子分成原子，原子再重新組合成新分子，說法正確；③氮氣作保護氣是因為它具有比較穩定的化學性質，不易于其他物質發生反應，說法正確，故D選項不符合題意；

故正確答案為：B

【分析】本題從化學基礎知識的歸納整理方面來分析。13．【答案】D【解析】【解答】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鎂粉時，鎂先與硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，硝酸銀全部反應后再與硝酸銅反應生成硝酸鎂和銅。再加入一定量的稀鹽酸，有氣體產生說明有鎂粉的剩余，說明硝酸銀和硝酸銅全部被置換，鎂與硝酸銀、硝酸銅反應的方程式分別為Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag、Mg+Cu(14．【答案】B【解析】【解答】解：①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，每一步轉化在一定條件下均能一步實現，故①正確；②中氫氣和氧氣點燃會生成水，水不能與其它物質反應生成雙氧水，在一定條件下不能一步實現，故②錯誤；③中碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應（或植物的光合作用）生成氧氣，故③正確．故選B．【分析】根據題目給出的信息可知：①中銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅；②中氫氣和氧氣點燃會生成水，水不能與其它物質反應生成雙氧水；③碳在氧氣不充足的條件下燃燒生成一氧化碳，一氧化碳點燃生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應（或植物的光合作用）生成氧氣．15．【答案】A【解析】【解答】A.由反應方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe知，每65份質量的鋅生成64份質量的銅，固體質量增加的快；每65份質量的鋅生成56份質量的鐵，固體質量增加的慢；繼續加鋅粉，固體總質量不斷增大，故錯誤，符合題意；B.每65份質量的鋅消耗160份質量硫酸銅，生成161份質量的硫酸鋅；溶液質量增加的慢，每65份質量的鋅，消耗152份質量硫酸亞鐵，生成161份質量的硫酸鋅，溶液質量增加的快；最后鋅過量，溶液總質量不變，故正確，不符合題意；C.由分析知，鋅粉先和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，固體種類為銅1種；鋅粉后和硫酸亞鐵溶液反應，置換出單質鐵，固體種類為鐵、銅2種；最后鋅過量，固體種類為鐵、銅、鋅3種，故正確，不符合題意；D.由分析知，鋅粉先和硫酸銅溶液反應，生成硫酸鋅，溶質種類為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵3種；鋅粉后和硫酸亞鐵溶液反應，生成硫酸鋅，溶質種類為硫酸鋅、硫酸亞鐵2種；最后鋅過量，溶質種類為硫酸鋅1種，故正確，不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據金屬活動性順序，由強到弱的順序鋅、鐵、銅，鋅粉先和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸鋅；鋅粉后和硫酸亞鐵溶液反應生成鐵和硫酸鋅。16．【答案】（1）吸附水中的色素和異味；Ca2+；肥皂水（2）8；增強水的導電性；2【解析】【解答】（1）①活性炭結構疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；故填：吸附水中的色素和異味；②硬水是含有較多鈣、鎂離子的水，故RO反滲透膜，能截留水中細菌、病毒以及Ca2+、Mg2+等多種金屬離子，而降低水的硬度；通常用肥皂水來區分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多；故填：Ca2+；肥皂水；（2）在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，注射器I與正極相連，產生的是氧氣，注射器II與負極相連，產生的是氫氣，故反應一段時間后，若注射器I活塞移動至4mL刻度處，則理論上注射器II活塞應移動至8mL刻度處；故填：8；②電解水過程中，通常會在蒸餾水中加入稀硫酸或是氫氧化鈉溶液，增強水的導電性；水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程為2H2O【分析】（1）根據活性炭的吸附性及硬軟水的概念進行分析；

（2）水通電生成氫氣和氧氣進行分析。17．【答案】（1）不相似；Na+；+4（2）原子；C；SiCl【解析】【解答】（1）①鎂原子最外層2個電子，小于4，在化學反應中易失去電子形成鎂離子；氦原子的最外層也是第一層，有2個電子，屬于穩定結構，所以氦元素與鎂元素化學性質不相似。②鈉原子在形成化合物時，易失去最外層的一個電子，形成的陽離子是：Na+。③二氧化硅中氧元素為-2價，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，硅元素的化合價為+4。（2）由微觀反應示意圖可知，該反應是由SiCl4和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫，該反應的化學方程式為：SiCl①由分子結構模型可知，該化學反應中，發生變化的是分子，沒有發生變化的是原子。副產品丁是HCl。A.HCl可以和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，所以可用除去金屬表面的銹，故A正確；B.HCl可以用于制藥物，故B正確；C.HCl沒有吸水性，不能做干燥劑，故C不正確。故答案為：C。②反應是由SiCl4和氫氣在高溫的條件下反應生成硅和氯化氫，該反應的化學方程式為：SiCl

【分析】（1）①根據是否容易得失電子分析化學性質是否相似。

②根據得失電子數確定離子所帶電荷數和電性；

③根據正負化合價代數和為零解答。

（2）①根據圖片分析原子和分子的種類是否發生改變；

②物質的性質決定用途，根據丁的性質判斷。

②確定反應物、反應條件和生成物，據此寫出反應的方程式。根據反應的化學方程式確定化學式前面的系數之比即可。18．【答案】（1）酒精燈（2）CEHI；CaC（3）5.0；45（4）50；偏小（5）促進氯化鈉固體溶解【解析】【解答】（1）儀器D的名稱是酒精燈；

（2）第一空：用同一套裝置分別實驗室制取O2和CO2，這套裝置的發生裝置應是固液不加熱型，故發生裝置應選的儀器有CEHI；

第二空實驗室使用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）第一空：配制50g質量分數為10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉固體的質量為50g×10%=5.0g，

第二空：需要水的質量為50g-5.0g=45.0g，根據m=ρν，求得ν=ν=19．【答案】（1）NaCl、NaOH；A（2）b（3）MgCl（4）無；水不參與反應，也不影響結果的測定（5）2【解析】【解答】（1）第1空：能使酚酞溶液呈紅色，說明溶液中還有堿性物質NaOH，說明稀鹽酸全部反應完；稀鹽酸與NaOH反應生成NaCl和水，反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以反應后溶液中的溶質是NaCl、NaOH；

第二空：已知反應后溶液呈紅色，說明溶液的pH>7，觀察圖像，只有A點的pH>7，所以此時的溶液可用圖1中的A點表示；

（2）pH試紙可以測出溶液的pH值，可以驗證出反應后溶液處于如圖1乙中C點；硝酸銀溶液與HCl、NaCl都可以反應生成AgCl沉淀，不能驗證出