第09課烴的燃燒規律及其應用

1．掌握烴的燃燒規律。

2．學會應用燃燒規律解決問題。

一、烴類燃燒通式

yy

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

42

二、常見規律

1、烴完全燃燒時耗氧量規律

（1）烴的質量一定時：

①烴類物質(CxHy)完全燃燒的耗氧量與x/y成正比；

②燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構體或⑵最簡式相同。

（2）烴的物質的量一定時：根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都

不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比

較即可。

2、烴完全燃燒時生成CO2及H2O量規律

（1）將CxHy轉換為CHy/x，相同質量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

（2）烴的物質的量一定時，完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的

個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，

則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。

（3）烴的質量一定時，完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則烴中含碳或氫的質量分數一定；

若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合

物中各組分含碳或氫的質量分數相同。

（4）一定量的烴完全燃燒,生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況，則CxHyy/4＞０；

（5）烴完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b,則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b。

3、烴完全燃燒前后氣體體積的變化規律

（1）氣態烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與氫原子個數有關

1

①若y=4,燃燒前后體積不變,△V=0

②若y>4,燃燒前后體積增大,△V=y/4-1

③若y<4,燃燒前后體積減少,△V=1-y/4

（2）氣態烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化，燃燒前后體積減少,△V=1+y/4

（3）液態烴的燃燒,如果燃燒后水為液態,則燃燒前后氣體體積的變化為：△V=y/4

?問題一根據烴的燃燒通式確定分子式

【典例1】10mL某氣態烴在80mL氧氣中完全燃燒后，恢復到原來狀況（1.01×105Pa,250C）時，測得氣體

體積為70mL，則此烴的分子式不可能是（）。

A．C3H4B．C2H4C．CH4D．C2H6

【答案】D

【解析】原混和氣體總體積為90mL，反應后為70mL，體積減少了20mL。剩余氣體應該是生成的二氧化碳

和過量的氧氣，可以利用差量法進行有關計算。

yy

CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O氣體體積減少

42

yy

1x+x1+

44

1020

y

10×（1+）=20，求得y=4，所以該烴的分子式可能為C3H4、C2H4或CH4。

4

【解題必備】根據烴的燃燒通式

y點燃y

CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O，可知：

42

y

(1)當溫度低于100℃時，氣態烴燃燒前后氣體總體積變化為(＋1)。

4

y

(2)當溫度在100℃以上時，氣態烴燃燒前后氣體總體積變化為(－1)。

4

y

①若充分燃燒后，總體積不變，則－1＝0?y＝4

4

所以此烴的分子式可能為CH4、C2H4、C3H4。

y

②若充分燃燒后，總物質的量減少，則－1<0?y<4

4

則此烴只能是C2H2。

y

③若充分燃燒后，總物質的量增加，則－1>0?y>4

4

2

所有氫原子數大于4的烴均有可能。

【變式1-1】某氣態烴對空氣的相對密度為2，在氧氣中充分燃燒1.16g這種烴，并將所得產物通過裝有無

水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當稱量這兩個干燥管的質量時，它們依次增重1.8g和3.52g。

這種烴的化學式是()

A．C2H6B．C4H10C．C5H10D．C5H12

【答案】B

【解析】烴的相對分子質量為：29×2＝58

設烴的化學式為CxHy，據：

y點燃y

CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋H2O

42

5844x9y

1．16g3.52g1.8g

5844x589y

＝，x＝4，＝，y＝10

1.16g3.52g1.16g1.8g

該烴化學式為C4H10。

【變式1-2】充分燃燒0.1mol氣態烴A，在標準狀況下生成6.72LCO2和5.4gH2O，則烴A是

A．C4H6B．C3H6C．C2H6D．C2H2

【答案】B

6.72L5.4g

=0.3mol=0.3mol

18g/mol

【解析】標準狀況下生成6.72LCO2的物質的量=22.4L/mol，5.4gH2O的物質的量為，

0.3mol0.3mol2

=3=6

根據元素守恒，故烴A分子中碳原子個數=0.1mol，氫原子個數=0.1mol，故烴A的分子式為C3H6，

故B正確。故選B。

?問題二烴的耗氧量

【典例2】質量相等的下列有機物充分燃燒耗氧量最大的是

CHCHCHCH

A．26B．46C．66D．4

【答案】D

y

CHy

【解析】令烴的分子式為CxHy，等質量時，判斷烴的耗氧量，需要將CxHy轉化成x，x越大，耗氧量越

y

多，四個選項中x分別為3、1.5、1、4，因此等質量的這些有機物充分燃燒耗氧量最大的是CH4，選項D

正確；答案為D。

【解題必備】（1）烴的質量一定時：

①烴類物質(CxHy)完全燃燒的耗氧量與x/y成正比；

②燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構體或⑵最簡式相同。

3

（2）烴的物質的量一定時：根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都

不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比

較即可。

【變式2-1】下列關于烴的說法不正確的是

A．等質量的不同烷烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最大

B．在105℃的恒溫恒容的密閉容器中，1mol乙烯在4mol氧氣中充分燃燒，燃燒前后壓強不變

C．等質量的丙烯和C6H12完全燃燒時，耗氧量相同

D．某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，則該有機物一定是烴

【答案】D

【解析】A．H含量越高，耗氧量越大。甲烷的含氫量是烷烴中最高，所以質量相同時，甲烷所在的那一份

里H最多，耗氧最多，A正確；B．乙烯與氧氣充分反應生成二氧化碳和水，因為在105℃，故水的狀態為

水蒸氣，則反應前后壓強不變，B正確；C．乙烯、丙烯的最簡式都為CH2，則等質量的乙烯和丙烯完全燃

燒耗氧量相同，C正確；D．某有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，根據反應前后元素守恒，則有機物中

一定含C、H元素可能含有O元素，D錯誤；故答案為：D。

【變式2-2】下列烴①CH4，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是

A．等物質的量時耗氧量最多的是①B．等物質的量時③和④的耗氧量相等

C．等質量時耗氧量最大的是①D．等質量時②和④的耗氧量相等

【答案】A

【解析】等物質的量烴，（x+y/4）越大，消耗氧氣越多：①CH4，（x+y/4）=2，②C4H8，（x+y/4）=4+2=6，

③C7H8，（x+y/4）=7+2=9，④C6H12，（x+y/4）=6+3=9。

A．由以上分析可知，等物質的量時耗氧量最少的是①，最多的是③和④，故A錯誤；B．由C～CO2可知

12gC消耗32g氧氣，由2H～H2O可知2g氫消耗16g氧氣，故12gH消耗96g氧氣，則相同質量的烴，H

元素質量分數越大消耗氧氣越多，而H原子與C原子數之比越大，H元素質量分數就越大，也就是消耗氧

氣就越多。①CH4，H原子與C原子數之比=4，②C4H8，H原子與C原子數之比=2，③C7H8，H原子與C

原子數之比=8/7，④C6H12，H原子與C原子數之比=2，則等物質的量時③和④的耗氧量相等，故B正確；

C．由上分析可知，等質量時耗氧量最大的是①，故C正確；D．等質量時②和④的耗氧量相等，故D正確；

故選A。

?問題三根據烴的燃燒規律確定混合烴的成分

【典例3】有amL三種氣態烴的混合物與足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來狀況(常溫常壓)，體積

共縮小2amL，則這三種烴不可能是()

A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H8、C2H6

C．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H8

【答案】B

【解析】設混合烴的平均分子式為CxHy，則

4

yy

CxHy＋(x＋)O2―→xCO2＋H2OΔV

42

yy

1x＋x1＋

44

amL2amL

y

所以1＋＝2，y＝4

4

則滿足要求的三種烴的平均H原子數為4，故不可能的是B。

yy

【解題必備】1.烴類燃燒通式：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

42

2.烴類燃燒規律

判斷的內容規律特例

等體積的烴完全燃燒烴分子式為CxHy時，（x+y/4）值等體積的烴完全燃燒，

耗氧量多少的判斷越小，耗氧越少CH4耗氧量最少

等質量的烴完全燃燒烴分子內含碳量越高（即CHy/x等質量的烴完全燃燒，

耗氧量多少的判斷中y/x值小），耗氧越少CH4耗氧量最多

溫度不變（高于組成為CxHy的烴，當y<4時，反

100℃），氣態烴完全燃應后壓強減小；當y=4時，反應乙炔燃燒后，密閉容器內

燒，反應前后密閉容器后壓強不變；y>4時，反應后壓強的壓強減小

內壓強大小的判斷增大

【變式3-1】有兩種氣態烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數均小于5；1體積該

混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。

(1)混合物中兩種烴的類別可能是________。

A．烷，烯B．烯，烯C．烯，炔D．炔，炔

(2)通過計算確定這兩種烴的分子式以及它們在混合物中的體積比。

【答案】(1)C(2)C3H6和C4H6，V(C3H6)∶V(C4H6)＝2∶3

【解析】(1)因兩種烴都能使溴水褪色，則不會有烷烴，排除A；若都是烯烴，則燃燒后生成等體積的CO2

和水蒸氣，不合題意，排除B；若都是炔烴，則燃燒后生成的3.6體積的CO2時，同時會生成2.6體積的

水蒸氣，小于題中所給水蒸氣的體積，故也不合題意，排除D，故混合物由烯烴和炔烴組成；

(2)容易求出混合烴的平均分子式為C3.6H6，則烯烴的碳原子數應小于3.6，為C3H6，炔烴的碳原子數應大于

3.6，為C4H6，再用十字交叉法求出混合物中兩者的體積比。

即V(C3H6)∶V(C4H6)＝2∶3。

【變式3-2】在標準狀況下，兩種常見氣態烴5.6L充分燃燒，生成10.08LCO2(標準狀況)和5.4g水，則下列

5

說法正確的是

A．混合烴對氫氣的相對密度為24B．兩者分別是CH4和C2H6，體積比為1：1

C．兩者分別是CH4和C2H2，體積比為1：4D．肯定沒有甲烷

【答案】C

【分析】標況下，5.6L氣態烴的物質的量為0.25mol，10.08LCO2的物質的量為0.45mol，5.4g水的物質的

量為0.3mol，所以該混合烴的平均分子式為C1.8H2.4。根據加權平均的原則以及平均分子式中氫原子的個數

為2.4可推知氣態烴中一定含有C2H2，再結合平均分子式中碳原子的個數為1.8知另一組成是CH4。

12×1.8+2.4

=12

【解析】A．相對密度之比等于相對分子質量之比，所以混合烴對氫氣的相對密度為2，故A

錯誤；B．CH4和C2H61：1混合時的平均分子式為C1.5H5，故B錯誤；C．CH4和C2H21：4混合時，碳原

1+2×41×4+2×4

=1.8=2.4

子的平均個數為1+4，氫原子的平均個數為1+4，故C正確；D．由于平均分子式中碳原子

的個數介于1和2之間，因此一定含有甲烷，D錯誤；故選C。

1．兩種氣態烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關于該混合氣的說法合理的

是

A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯

【答案】A

【分析】本題主要考查有機物的推斷。兩種氣態烴的混合氣體共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和

2molH2O，則烴分子個數、碳原子和氫原子個數之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式

為：C1.5H4，利用平均分子式法確定混合物成分。

【解析】兩種氣態烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O，則烴分子個數、碳原子

和氫原子個數之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，則烴的平均分子式為：C1.5H4，則兩種烴分子中一個

碳原子數大于1.5，一個小于1.5；一個氫原子數大于4一個小于4或者兩個烴分子中氫原子個數都是4，烴

分子中碳原子個數小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故選A。

O

2．一定質量某烴在足量2下充分燃燒，得到8.8gCO2和3.6gH2O，則該烴的分子式不可能為

CHCHCHCH

A．36B．38C．48D．510

【答案】B

m8.8gm3.6g

44g/mol18g/mol

【解析】8.8gCO2的物質的量為M==0.2mol，3.6gH2O的物質的量為M=，n(C)：

6

n(H)=0.2mol：(0.2mol×2)=1：2，C3H8不滿足碳與氫的原子個數比1：2，符合題意；故選B。

3．在標準狀況下，等體積的下列各烴，分別在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是()

A．C4H10B．CH4C．C2H6D．C3H8

【答案】A

y點燃y

CxHyxO2xCO2H2O

【解析】同環境下，烴的物質的量相等，反應方程式為42，完全燃燒

yyy

(x)(x)(x)

耗氧量取決于4值，該值越大，耗氧量越多；C4H10的4值為6.5；CH4的4值為2，C2H6

yy

(x)(x)

的4值為3.5，C3H8的4值為5。綜上分析，耗氧量最多的為C4H10，故選A。

4．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成

三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是

CHCHCHCHCH

A．B．32223

C．D．

【答案】B

【解析】在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物，那么就有3種化學環境不同的H，1mol

179.2L

該烴燃燒需氧氣179.2L(標準狀況)即22.4L/mol=8mol；

A．分子式是C6H14，耗氧量為6+3.5=9.5mol，故A不符合；B．分子式是C5H12，耗氧量為5+3=8mol，分

子式中含有3種化學環境不同的H，故B符合題意；C．分子式是C5H12，耗氧量為5+3=8mol，分子式中含

有4種化學環境不同的H，故C不符合；D．分子式是C8H10，耗氧量為8+2.5=10.5mol，故D不符合。答

案選B。

CO為2.5mol

5．標準狀況下，兩種氣態烴混合氣22.4L，充分燃燒后生成2，水為2.0mol，則這兩種烴不可

能的組合是

CHCH

A．410、22同條件下體積比為1︰3

CHCH

B．34、24同條件下體積比為1︰1

CHCH

C．4、34同條件下質量比為2︰5

CHCH

D．36、22質量比為21︰13

7

【答案】C

【分析】根據題中信息：混合烴的物質的量為1mol，含碳原子的物質的量為2.5mol，含氫原子的物質的量

為4mol。

13

mol、mol

CHCH

【解析】A．410、22同條件下體積比為1：3，即物質的量分別為44，含碳原子的物質的量

1313

(4+2)mol=2.5mol(10+2)mol=4mol

為44，含氫原子的物質的量為：44，可能為A組合，A不符合題

意；

11

mol、mol

CHCH

B．34、24同條件下體積比為1：1，即物質的量分別為：22，含碳原子的物質的量為

1111

(3+2)mol=2.5mol(4+4)mol=4mol

22，含氫原子的物質的量為：22，可能為B組合，B不符合題意；

2511

：：、

CHCH11molmol

C．4、34同條件下質量比為2：5，即物質的量之比為1640，物質的量分別為：22，

11

(1+3)mol=2molCHCH

含碳原子的物質的量為22，不可能為C組合，C符合題意；D．36、22質量比為

211311

：1：1mol、mol

21：13，即物質的量之比為4226，物質的量分別為：22，含碳原子的物質的量為

1111

(3+2)mol=2.5mol(6+2)mol=4mol

22，含氫原子的物質的量為：22，可能為D組合，D不符合題意；

故選C。

6．某烴A在足量氧氣中充分燃燒后，生成等物質的量的B和C兩種物質。

(1)16.8g烴A充分燃燒時消耗標準狀況下的氧氣L。

(2)根據題目已知條件能否(填“能”或“不能”)確定烴A的化學式和結構式。

CH

(3)若烴A的化學式為612且不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有

一種，則烴A的結構簡式為。

CHH

(4)若烴A的化學式為612且能使溴水褪色，在催化劑作用下與2加成，其加成產物經(填儀

器名稱)測定分子中含有4個甲基，烴A可能具有的結構簡式為、、。

CHCHH

(5)若烴A的化學式為612，則比A少2個2的烴有種同分異構體，其中能和2發生加成

反應生成2-甲基丙烷的烯烴的名稱是。

【答案】(1)40.32

(2)不能

(3)

8

CHCHCCHCHCHCCCHCHCCHCH

(4)紅外光譜儀32323232332

(5)52-甲基丙烯

【分析】烴含有碳、氫兩種元素，烴A在氧氣中充分燃燒后，生成等物質的量的B和C兩種物質，顯然B

和C分別為二氧化碳和水，即烴A在氧氣中充分燃燒后，生成等物質的量的二氧化碳和水，則烴A分子中

C、H原子個數比為1:2，最簡式為CH2，相對分子質量未知，不能確定分子式。

16.8g1.2

14ng/mol

【解析】（1）設烴A的分子式為CnH2n，16.8g烴A的物質的量為=nmol，根據有機物燃燒的

3n

化學方程式得到：1mol烴A在燃燒時消耗2molO2，則消耗標準狀況下的氧氣的體積為：

1.23n

n222.4L/mol=40.32L，故答案為：40.32。

（2）根據以上分析，由題目已知條件可確定烴A的最簡式為CH2，但相對分子質量未知，不能確定烴A的

化學式以及結構式，故答案為：不能。

CH

（3）若烴A的化學式為612且不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只

有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應為環烷烴，其結構簡式為：，故答案為：。

（4）根據對紅外光譜的分析，可以初步判斷該有機物中具有哪些基團，因此測定加成產物分子中含有甲基

CHH

的數目可用紅外光譜儀；烴A的化學式為612且能使溴水褪色，在催化劑作用下與2加成，其加成產物

經測定分子中含有4個甲基，說明烴分子中含有碳碳雙鍵，其中含有4個甲基的有3種，烴A可能具有的

CHCHCCHCHCHCCCHCHCCHCH

結構簡式為：3232，3232，332，故答案為：紅外光譜

CHCHCCHCHCHCCCHCHCCHCH

儀；3232、3232、332。

CHCHCH

（5）若烴A的化學式為612，則比A少2個2的烴的分子式為48，可能為環烷烴(環丁烷、甲基環

H

丙烷共2種)、烯烴(1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯共3種)，則共有5種同分異構體，其中能和2發生加成反

CHCCH

應生成2-甲基丙烷的烯烴為：232，名稱是：2-甲基丙烯，故答案為：5；2-甲基丙烯。

5

1．150℃、1.0×10Pa時，aL乙炔，aL甲烷和aL丙烯的混合氣體與過量的bLO2混合，點燃使這兩種烴充

分燃燒后，再恢復到原狀況，此時混合氣體的體積為

A．10aLB．(3a+b)LC．(b-a)LD．無法計算

【答案】B

【分析】先寫出三種物質燃燒反應的化學方程式，在150℃時水是氣體，觀察物質燃燒前后的氣體體積變化，

再分析氣體混合物的總體積。

9

點燃點燃

【解析】充分燃燒即氧氣過量時，發生反應：2C2H2+5O24CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O、

點燃

5

2C3H6+9O26CO2+6H2O，恢復150℃、1.01×10Pa時，生成的水為氣態，由方程式可知，2體積乙炔

燃燒后氣體體積減少1體積，甲烷燃燒前后氣體的體積不變，而2體積丙烯燃燒后氣體體積增大1體積，

故aL乙炔、aL甲烷和aL丙烯的混合氣體燃燒后混合物氣體的體積不變，所以此時混合氣體的體積為

(a+a+a+b)L=(3a+b)L；故選B。

CH

2．25℃和101kPa時，甲烷、丙炔(34)和丙烯組成的混合烴10mL與50mL氧氣混合，充分燃燒后，除去

水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積為37.5mL，原混合烴中丙烯的體積分數為

A．50%B．25%C．75%D．12.5%

【答案】A

【解析】除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，則：

點燃

CH4+2O2=CO2+2H2OΔV

1212

點燃

C3H4+4O2=3CO2+2H2OΔV

1432

9點燃

CH+O=3CO+3HOΔV

362222

14.532.5

甲烷和丙炔反應前后體積縮小的量相同，可將兩者看成一種物質，設甲烷和丙炔一共含xmL，丙烯含ymL，

5mL

則有：x+y=10、2x+2.5y=(10+50-37.5)，解得：x=5，y=5，原混合烴中丙烯的體積分數為10mL100%=50%，

答案選A。

3．兩種氣態烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.584L(標準狀況下)CO2和3.6g水，下列說法正確的是

()

A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．無法計算

【答案】A

3.584L3.6g

18g/mol

【分析】n(CO2)=22.4L/mol=0.16mol，n(H2O)==0.2mol，則混合物的平均化學式為C1.6H4，因是

混合物，則肯定含有C原子數小于1.6的烴，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以

此解答該題。

【解析】兩種氣態烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.58L(標準狀況下)CO2和3.6g水，則：

3.584L3.6g

18g/mol

n(CO2)=22.4L/mol=0.16mol，n(H2O)==0.2mol，則混合物的平均化學式為C1.6H4，因是混合物，

則肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷；因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫

原子，乙烷中H原子數目大于4，不可能含有，可能含有乙烯、丙炔等，故答案為A。

10

4．在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積

仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能

符合上述要求的是

A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

【答案】B

【分析】氣態烴是指碳原子數小于等于4的烴。先假設該氣態烴的混合物的平均化學式為CxHy。烴類燃燒

y點燃y

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

的通式為：42。當溫度超過100℃時，水為氣體。根據題意，燃燒前后氣

yy

體的體積不變，因此有1+x+4=x+2，解得y=4。所給的4個組合中，所給的碳原子數均小于4，符合氣態

烴的要求，因此只需要看氫原子數能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個比4大，一個比4小（或

者均等于4）。

【解析】組合①中氫原子數均為4，符合要求；組合②中氫原子數平均值肯定大于4，不符合要求；組合③

中氫原子數均為4，符合要求；組合④中氫原子數一個為2，一個為6，可以平均到4，符合要求；所以答

案選擇B項。

5．下列說法正確的是()

COHOCH

A．某有機物燃燒只生成2和2，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為n2n

VLVL

B．—定壓強下，1氣態烴在足量的氧氣中燃燒，將產生的氣體通過濃硫酸后氣體體積為2，則生成的

水蒸氣的體積為(V1-V2)L

O

C．相同質量的烴，完全燃燒，消耗2越多，烴中含氫量越高

CHO

D．某氣態烴xy與足量2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變(溫度大于100℃)，則y4;若體積

減小，則y4

【答案】C

【解析】A．烯烴及烴的某些含氧衍生物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質的量相等，則某有機物燃燒

只生成CO2和H2O，且二者的物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n或CnH2nO、CnH2nO2，故A錯誤；

B．若水為氣態，通過濃硫酸后氣體體積為V2L，減少的體積為水蒸氣的反應，且反應前無氧氣的體積，不

能計算，故B錯誤；C．烴中H元素的質量分數越大，消耗氧氣越多，則相同質量的烴，完全燃燒時，含

y點燃y

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O

氫元素質量分數越高的烴，消耗O2量越多，故C正確；D．42，溫度大于

yy

1+x+=x+

100℃，水為氣態，則42，可知y=4，若體積減小，則y＜4，故