學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精肇慶市2017屆高三級三模化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N—14O—16Na-23Ce-140S—32Ba-1377。化學與生活、能源、環境等密切相關。下列敘述正確的是A．油脂和蛋白質是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是吸水防止食品變質C.采用催化轉化技術，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毒氣體D．中醫古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬,絞取汁，盡服之"啟發了屠呦呦采用低溫提取青蒿素，該提取過程屬于化學變化8.有機物R的結構簡式如右圖所示.下列有關R的性質敘述正確的是A.R的所有原子一定在同一平面上B.在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發生加成反應C.R既能與羧酸、醇反應，還能發生水解、加成和氧化反應D。1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應，生成CO2的物質的量為2mol9．下列各項試驗相應操作、實驗現象及原因解釋或推論合理的是選項操作現象解釋或理論A把鐵片投入濃硫酸無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸具有強氧化性，導致紙中的纖維素碳化C把二氧化硫通入溴水溴水褪色說明二氧化硫具有漂白性D用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體是氨氣10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應。下列說法正確的是A．X的單質投入冷濃硫酸中劇烈反應B．幾種最低價氣態氫化物穩定性:Z>WC．W的氧化物對應的水化物一定是強酸D．Z的氧化物對環境有污染，Y的氧化物沒有污染處理廢水微生物←有機廢水←空氣稀硫酸質子交換膜ab11處理廢水微生物←有機廢水←空氣稀硫酸質子交換膜ab石墨電極）。下列分析正確的是A．電子流動方向為a→導線→bB．H+經質子交換膜由右向左移動C．放電一段是時間b極附近pH不變D．a電極發生反應為：H2N（CH2)2NH2+16e—+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+12．已知pOH=—lgc（OH-)。298K時向20。00mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.l0mol·L-1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線P-J-N表示溶液中pH的變化B．M點水的電離程度比Q點大C．M、P兩點的數值之和a+b=14D．pH與pOH交叉點J對應的v(鹽酸）=20.00mL13。某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32—、SO42-、Cl—中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是100mL100mL溶液A．原溶液一定存在CO32-和SO42—，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-D．若原溶液中不存在Cl—，則c（Na+）=0.lmol·L-126．（14分)含硫物質燃燒會產生大量煙氣,主要成分是SO2、CO2、N2和O2.某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣,并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率.模擬煙氣的制氣裝置測定煙氣中SO模擬煙氣的制氣裝置測定煙氣中SO2的體積分數煙氣通過轉化器脫硫模擬煙氣模擬煙氣aABCDE回答下列問題：Ⅰ.模擬煙氣的制備(1）用A裝置制SO2的化學方程式為___________________________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優點是_____________________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗.Ⅱ。測定煙氣中SO2的體積分數(4)將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置,C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號）。①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min－1，t1min后，測得量筒內液體的體積為VmL，則SO2的體積分數是________________（寫表達式）.Ⅲ.測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率（已轉化的SO2占原有SO2的百分比)(6)將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式：①SO2＋2H2O＋2Fe3＋=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；②_______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min－1的流速通過轉化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經________、洗滌、________、稱量,得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況,則該轉化器的脫硫效率是________。27。(15分)二氧化鈰（CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體.已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。（1）稀酸A的分子式是；濾液1中加入鐵粉的目的是。（2)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+：。（3）由濾渣1生成Ce3+的化學方程式為。（4)由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式為。（5）硫酸鐵銨晶體［Fe2（SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是。（6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0。l000mol·L—1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00mL標準溶液。該產品中Ce(OH）4的純度的表達式為（不必計算出結果）.28．（14分）水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨、氮主要是指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣,利用產生的HClO除去.已知NHeq\o\al(+,4）+HClO=NH2Cl+H＋+H2O H=akJmol-12NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H＋+3Cl－ H=bkJmol—1NHeq\o\al（+，4）+4HClO=NOeq\o\al（－,3）+6H＋+4Cl－+H2O H=ckJmol-1則2NHeq\o\al(+,4)+3HClO=N2+3H2O+5H＋+3Cl－ H=kJmol—1（2)電解法也可除去水中的氨、氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。=1\＊GB3①電解時，陽極的電極反應式為.電解過程中溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗初始pH能耗(kW初始pH能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)能耗(kWhg-1)氨氮去除速率(mgL-1h-1)Cl－濃度(mgL-1)圖-1Cl－濃度對氨氮去除速率、能耗的影響圖—2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響=2\*GB3②圖—1中當Cl－濃度較低時、圖-2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是；而當Cl－濃度較高時，測得溶液中的NOeq\o\al(－,3)濃度也較高，可能的原因是。=3\＊GB3③圖-2中，氨氮去除pH＝為效果最佳。當pH太低時,處理效果不佳的可能原因是。（3）通過調節溶液pH在堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN－轉化為碳酸鹽和N2而除去。該反應的離子方程式為.(4)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp（NiS)=1.1×10—21，Ksp（CuS）=1.3×10-36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10—5molL-1，銅低于7.8×10-5molL-1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于molL-1。35.[化學—物質結構與性質］(15分）甲疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸（如圖甲為分子結構甲示意圖），它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N3—。請回答：（1）聯氮（N2H4）被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3，該化學反應方程式可表示為。（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物，如:[Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯____價，根據價層電子互斥理論可知SO42-的空間形狀為_______，則鈷原子在基態時的核外電子排布式為。(3）下列說法正確的是______(選填序號）:A．HN3是極性分子B．HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化△C．HN3中有4個σ鍵D．N2H4沸點高達113。5℃，表明該分子間形成了氫鍵△(4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得光譜純N2：2NaN3（S）==2Na(l）+3N2(g），下列說法正確的是____（填序號)。A.氮的第一電離能大于氧B.NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小C。鈉晶胞結構如圖乙，晶胞中分攤2個鈉原子D。因N的電負性小，故N2常溫下很穩定（5）與N3—互為等電子體的分子有、（寫兩個化學式)。(6)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料，因此它與金剛石統稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如圖丙所示。①該晶體的類型為_______晶體;②晶體中每個N同時吸引______個B原子;③設該晶體的摩爾質量為Mg·mol—1,晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA,則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為______pm。36．［化學——有機化學基礎]（15分)2016年12月11日第四屆中國工業大獎的獲獎項目之一為：合成抗癌新藥--鹽酸埃克替尼。它的關鍵中間體G的一種合成路線如下：己知：①A分子中只有一種化學環境的氫；②TsCl為。(1）A的結構簡式為 .（2）G中的含氧官能團的名稱有 ;E的結構簡式為 。（3）由A生成B的反應類型是 ，由E生成F的反應類型是 。(4）A在烴基鋁催化下加聚而成的線型髙分子，該加聚反應的化學方程式為 。(5）W是D的同分異構體。W是三取代芳香族化合物，既能發生銀鏡反應和水解反應,又能與FeCl3溶液發生顯色反應；1molW最多可與4molNaOH反應，W的同分異構體有種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰。則W的結構簡式為: . 參照上述合成路線，以（）和鄰二苯酚為原料（其它試劑任選),設計制備的合成路線.肇慶市2017屆高三級三模化學試題參考答案和評分細則7。C8.C9。D10.B11。A12。C13。B【凡是化學方程式、離子方程、電極反應，化學式正確1分、系數和條件合起來1分(即錯2個和1個都只扣1分]26。（14分）(1)（2分)Na2SO3＋H2SO4(濃）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑【化學式1分,（濃）和↑合起來1分（即錯2個和1個只扣1分】或Na2SO3＋2H2SO4（濃）=2NaHSO4＋H2O＋SO2↑（2分)可以隨時控制反應的發生（4）(2分）①④（每空多選、錯選0分）（5）（2分）(6)（2分）4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋（7)(4分）過濾干燥（2分）(2分)27。（15分）（1）（3分)H2SO4(1分）把Fe3+還原為Fe2（2分）（2）（3分）用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水，1分），向試管中滴加過量濾液1（1分）,若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+（1分）[或取少許濾液1（1分），滴加鐵氰化鉀溶液(1分）,有藍色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+(1分）](3）（2分）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4)3+O2↑+4H2O(4)（2分)4Ce3++O2+12OH－+2H2O==4Ce(OH)4↓（5）（3分）由于存在水解反應Fe3++3H2OFe（OH)3+3H+（1分），酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解(或水解平衡逆向移動，1分)，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體（