人教版九年級化學下冊第九單元溶液專題測評考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、在水中不能形成溶液的是A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳2、下列說法正確的是A．溶液一定都是無色透明的 B．氧化物一定都是化合物C．物質燃燒一定都需要氧氣 D．混合物一定含多種元素3、下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．高溫煅燒一定量的碳酸鈣B．一定量的鎂在氧氣中燃燒C．t℃時在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅D．高溫條件下碳還原氧化銅4、下列實驗方案不能達到實驗目的的是A．除去氧化銅中的炭粉：在氧氣流中灼燒B．區分一氧化碳和甲烷：在空氣中點燃，看火焰顏色C．檢驗一氧化碳中的二氧化碳：將氣體通過澄清石灰水D．鑒別固體氫氧化鈉與硝酸銨：取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化5、a、b、c三種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，a物質的溶解度是30gB．t2℃時，b的飽和溶液中溶質的質量分數為50%C．t3℃時，各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是cD．t3℃時：a、b、c三種物質的飽和溶液均降溫到t1℃，三種物質溶質質量分數大小關系為b>c>a6、推理是學習化學的重要方法，以下推理正確的是A．因為和CO的組成元素相同，所以他們的化學性質相同B．單質中只含一種元素，但是只含一種元素的物質不一定是單質C．置換反應中一定有單質生成，則有單質生成的化學反應一定是置換反應D．飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液7、分類正確的是A．單質：冰、鐵、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨C．溶液：礦泉水、石灰水、蒸餾水 D．晶體：膽礬、氯化鈉、硝酸鉀8、下列關于溶液的說法正確的是A．溶液中的溶劑一定是水 B．溶液中的溶質可以是多種C．溶液一定是無色透明的液體 D．均一、穩定的液體一定是溶液9、下列依據實驗目的設計的實驗方案，正確的是選項實驗目的實驗方案A鑒別真假黃金觀察顏色B鑒別氫氧化鈉和硝酸銨取樣，加水溶解，測溶液溫度C除去CO2中少量的CO通入氧氣后點燃D鑒別N2和CO2分別將燃著的木條伸入集氣瓶中A．A B．B C．C D．D10、將家庭中常用的四種調味品分別放入水中，不能形成溶液的是A．白酒 B．花生油 C．蔗糖 D．食鹽第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、燒杯中盛有115g，溫度為80℃，溶質為M，溶質質量為15g的溶液，將其置于室溫環境，測定不同溫度時析出固體M的質量。測定記錄如表：溶液的溫度/℃7565503520析出固體M的質量/g002.04.58.4（1）若不考慮水蒸發對實驗的影響，65℃時，該溶液是_____(“飽和溶液”或“不飽和溶液”或“無法判斷”)；（2）50℃時該物質的溶解度是_____；（3）該物質是_____A．微溶物質 B．可溶物質 C．易溶物質 D．難溶物質2、化學與我們的生活息息相關。（1）從A．鈦合金B．洗滌劑C．濕毛巾D．稀有氣體E。煤F。金剛石中選擇一種適當的物質，將字母序號填在橫線上。①可用___________切割大理石；②可用___________制得焦炭；③可用___________捂口鼻逃離火場；④可用___________制造電光源；⑤可用___________除衣服上的油污；⑥可用___________制造人造骨骼。（2）根據下列信息回答：①喝了汽水會打嗝，說明氣體的溶解度與___________有關；②做好垃圾分類，為綠色發展作貢獻。下列可回收垃圾中屬于金屬材料的是___________。A．塑料瓶B．舊報紙C．鋁制易拉罐3、在老師的帶領下，某學習小組的同學對“影響物質溶解性的因素”進行了實驗探究，充分溶解后結果如下。（1）A中溶液的溶質質量為______g。（2）B中得到的溶液為______溶液（填“飽和”或“不飽和”）（3）通過______對比，可得出的結論是溫度影響物質的溶解性；通過AC對比，可得出的結論是______。4、下圖為自然界中CO2的循環圖，圖中箭頭指向表示產生（排放）或消耗CO2的途徑，回答下列問題：（1）途徑①需要消耗空氣中的__________。（2）途徑⑤中，有些城市的部分汽車改用壓縮天然氣（主要成分為甲烷）作燃料，其充分燃燒的化學方程式為__________。（3）途徑⑥中發生的主要反應的化學方程式為___________。（4）若海水溫度升高一點，釋放到大氣中的CO2的量是巨大的，其主要原因是__________。（5）為達成“2030年前實現碳達峰”的目標，下列措施可行的是。A．發展公共交通，提倡綠色出行 B．大力植樹造林C．用新能源電動車逐漸取代傳統燃油車 D．禁止使用化石燃料5、分別填寫下列溶液中溶質和溶劑的名稱：（1）乙醇的水溶液：溶質______；溶劑______。（2）蔗糖溶液：溶質______；溶劑______。（3）碘酒：溶質______；溶劑______。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、為測定某石灰石中碳酸鈣的含量，小明同學取20g石灰石樣品于錐形瓶中，將200g稀鹽酸緩緩加入錐形瓶中（雜質不溶于水也不與酸反應），充分反應后，測得剩余固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化曲線如下圖，求：（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為___________。（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數？（寫出計算過程）（3）如果要配制200g10%的稀鹽酸，則需要量取濃度為36%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm3）體積為___________mL。（結果保留一位小數）2、有效預防登革熱的方法之一就是用殺蟲劑對室外水溝、垃圾池周圍以及有雜草的地方進行噴灑滅蚊。某街道決定采用高效氯氰菊酯殺蟲劑進行噴殺，瓶上的標簽如下表所示。求：氯氰菊酯殺蟲劑1000mL溶質的質量分數80%密度1.2g/cm3具有強毒性，陰冷，密封儲藏（1）1000mL氯氰菊酯殺蟲劑的質量是___________g，其中含溶質氯氰菊酯___________g。（2）欲配制30kg溶質質量分數為20%的氯氰菊酯殺蟲劑來消毒，需要這種氯氰菊酯殺蟲劑的質量是多少？3、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣1g，求所得溶液中溶質的質量分數。（相對原子質量：H-1S-32O-16Cu-64Zn-65）4、“黃銅”是銅鋅合金，具有較機械性能，比純銅耐腐蝕。現將20g黃銅投入100g稀硫酸中，恰好完全反應，剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8g。已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。請計算：（1）產生氫氣的質量為________g。（2）這種黃銅中鋅的質量為多少？（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？5、小明從試劑商店購得一瓶溶質質量分數為30%的雙氧水，若要配置600g5%的雙氧水，需30%的雙氧水的質量為多少克？四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、同學們在實驗室用下圖裝置制取氧氣。（1）加熱高錳酸鉀時，試管口略向下傾斜的原因是______。實驗后，同學們發現沾有高錳酸鉀的白抹布洗完晾干后變為棕褐色。（查閱資料）草酸溶液能將棕褐色物質除去。（提出問題）哪些因素能加快草酸除去棕褐色物質的速率？（進行實驗）將均勻染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布條進行實驗實驗編號實驗120℃水實驗220℃0.5%草酸溶液實驗320℃0.25%草酸溶液實驗420℃0.125%草酸溶液實驗530℃0.25%草酸溶液實驗640℃0.25%草酸溶液現象顏色沒有褪去70秒后顏色褪去98秒后顏色褪去150秒后顏色褪去51秒后顏色褪去40秒后顏色褪去（解釋與結論）（2）配制200g溶質質量分數為0.5%的草酸溶液，需要草酸的質量為______。（3）實驗1的目的是______。（4）證明升高溫度能加快草酸除去棕褐色物質的速率，需要對比______（填實驗序號）。（5）由實驗2、3、4可以得出的結論是______。（反思與評價）（6）實驗后，同學們查資料得知抹布上的棕褐色物質為二氧化錳，請你設計實驗方案進行驗證______。2、下面是某小組進行的“哪些因素影響固體物質在水中的溶解度”的實驗探究，請你完成探究報告。（探究實驗）哪些因素影響固體物質在水中的溶解度？(1)溶質種類的影響：在實驗中要改變的因素是：溶質的種類；要保持不變的因素是：___________。（實驗步驟）30℃時，用量筒各取5mL蒸餾水分別加入到①、②兩支試管中，再分別加入KNO3、Ca(OH)2各2g振蕩，觀察各物質溶解情況。（實驗現象）試管①中KNO3全部溶解，試管②中有部分Ca(OH)2未溶。（實驗結論）在___________保持不變的情況下，不同種類的物質在水中的溶解度一般___________(選填“相同”或“不同”)。(2)溫度的影響(以KNO3為例)：在實驗中要改變的因素是___________；要保持不變的因素是___________。（實驗步驟）用量筒各取5mL蒸餾水，分別加入①、②二支試管中，再加入5gKNO3晶體，將試管①保持在常溫下，將試管②加熱并保持在60℃，振蕩，觀察各試管中KNO3的溶解情況。（實驗現象）試管①中有部分KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解。（實驗結論）在不同___________下，同種固體物質在水中的溶解度不同。3、空氣和水是人類無法離開的物質。（1）空氣中________含量升高會造成“溫室效應”。（2）如圖1是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置：①紅磷足量的原因是___________________________；②燃燒產生的現象為發出白光，放出熱量，產生大量的___________________。（3）生活中可用活性炭凈水，是利用活性炭的________性。生活中可用___________的方法降低水的硬度。（4）t2℃時，將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復到t2℃，現象如圖2，甲和乙的溶解度曲線如圖3。請結合圖示回答下列問題：①固體甲對應的溶解度曲線是______(填“a”或“b”)。②M點的含義_______。③向燒杯A的溶液中繼續加入15g甲物質，充分攪拌，發現固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，你認為“全部溶解”的原因是___________。④將t2℃等質量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液的有關說法正確的是______(填字母)。a．甲溶液仍為飽和溶液b．兩溶液質量甲＜乙c．兩溶液中溶劑質量甲＝乙d．兩溶液溶質質量分數甲＞乙4、小明周末從鳳凰山帶回一瓶渾濁的山泉水，他在化學實驗室模仿自來水廠凈化過程，最終制成蒸餾水，流程如圖所示：（1）操作①的名稱是_________，若經過操作①后，所得液體仍然渾濁，其原因可能是_________（填序號）A漏斗內的濾紙有破損B漏斗下端未緊靠燒杯內壁C漏斗內液面高于濾紙的邊緣（2）取少量液體D于試管中，加入肥皂水，振蕩，發現有較多浮渣產生，說明液體D是_______水。（3）小明用得到的蒸餾水配制50g質量分數10%的氯化鈉溶液，如圖是配制該氯化鈉溶液的實驗操作示意圖：①計算：需要氯化鈉固體_______，水_______mL（水的密度為1.0g/cm3）；②稱量：用托盤天平稱取氯化鈉固體，用規格為______mL（填“10”、“50”或“100”）的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；③溶解：用玻璃棒攪拌，目的是_________。④用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到_______（填寫儀器名稱），某同學在讀取量筒讀數時仰視，若其他操作正確，則會造成所配制氯化鈉溶液的質量分數_______（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）。5、興趣小組的同學對鋁的某些性質進行相關探究。（實驗回顧）（1）鋁與稀鹽酸反應。①用如圖1所示裝置制取氫氣。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為______。②用B裝置收集氫氣的原因是______。（2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據是____________。（提出問題）鋁能否與水反應生成氫氣？（查閱資料）物質鈉與水鋁與水汞與水能否發生反應能反應能反應不反應（交流與討論）（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用，如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為____________。（2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法：_________（舉一例）。（實驗探究）（1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入蒸餾水中（如圖），其表面生成大量氣泡、周圍出現白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發生置換反應的化學方程式為_____。（2）在導管口a處涂肥皂水，發現導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡______（填“下沉”或“上升”），用燃著的木條點燃氣泡，發出爆鳴聲。（實驗結論）鋁能與水反應生成氫氣。寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式：______。（實驗反思）（1）圖2裝置內，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是____________。當再次打開活塞K，反應繼續，產生氣泡。鋁未能變成氧化鋁，其原因是______。（2）汞有毒，會污染環境，興趣小組的同學用硫粉處理單質汞發生的化合反應方程式為：________-參考答案-一、單選題1、C【分析】溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。【詳解】酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、穩定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分層，形成乳濁液，無法與水形成均一的、穩定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。故選C。2、B【詳解】A、硫酸銅溶液是藍色的，不是無色的，故A選項錯誤；B、氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合物，故B選項正確；C、鈉在氯氣中能燃燒，這一燃燒過程不需要氧氣，故C選項錯誤；D、同一種元素可以組成不同種單質，如氧元素可以組成氧氣和臭氧兩種物質，這兩種物質混合在一起是混合物，但只含有一種元素，故D選項錯誤；故選B。3、B【詳解】A、碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式，每100份質量碳酸鈣生成44份質量二氧化碳、56份質量氧化鈣，圖示不符，錯誤。B、鎂在氧氣中燃燒，鎂質量減少，氧化鎂質量增加，正確。C、t℃時在一定量飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅，硫酸銅和水生成硫酸銅晶體，溶劑減少，溶液質量減少，圖示不符，錯誤。D、碳還原氧化銅化學方程式，碳和氧化銅質量比為12：160，圖示不符，錯誤。故選：B。4、B【詳解】A、在氧氣流中灼燒，炭粉在氧氣中燃燒生成二氧化碳，氧化銅與氧氣不反應，可除去炭粉，不符合題意；B、一氧化碳在空氣中燃燒，發出藍色火焰，甲烷在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，區別不大，無法區分，符合題意；C、將氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明含二氧化碳，不符合題意；D、取樣，分別溶于水中，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，可以區分，不符合題意。故選B。5、C【詳解】A、從圖可知，t1℃時，a物質的溶解度小于30g，錯誤。B、t2℃時，b的溶解度為50g，則其飽和溶液的溶質質量分數為。錯誤。C、t3℃時，ab的溶解度大于50g，c的溶解度小于15g。則50g水中能溶解ab的質量大于25g，溶解c的質量小于7.5g。所以各取15ga、b、c三種物質分別加入到50g水中充分溶解，能得到飽和溶液的是c。正確。D、ab的溶解度隨溫度的升高而升高，降低溫度，有溶質析出，溶液仍為飽和溶液。c的溶解度隨溫度的升高而降低，降低溫度，溶解度增加，溶液的溶質質量分數不變。因t1℃時溶解度b>t1℃時溶解度a>t3℃時溶解度c，所以三種物質溶質質量分數大小關系為b>a>c。錯誤。故選C。6、B【詳解】A、二氧化碳和一氧化碳的元素組成相同，但是分子構成不同，故化學性質不同，不符合題意；B、單質是由同種元素組成的純凈物，故單質中只含一種元素，但是只含一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物，由氧元素組成，但是屬于混合物，符合題意；C、置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，故置換反應中一定有單質生成，但是有單質生成的化學反應不一定是置換反應，如高錳酸鉀受熱分解生成氧氣，有單質生成，屬于分解反應，不符合題意；D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯系，故飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，如硝酸鉀的不飽和溶液可能是濃溶液，不符合題意。故選B。7、D【詳解】A、冰屬于化合物，鐵、碳屬于單質，故選項錯誤；B、生石灰是氧化鈣的俗名，干冰是固體二氧化碳，生石灰、干冰屬于氧化物，石墨是碳單質，屬于單質。故選項錯誤；C、礦泉水、石灰水屬于溶液，蒸餾水屬于純凈物。故選項錯誤；D、膽礬、氯化鈉、硝酸鉀都屬于晶體。故選項正確。故選：D。8、B【詳解】A、溶液中的溶劑不一定是水，如碘酒中的溶劑是酒精，不符合題意；B、溶液中的溶質可以是多種，如海水中的溶質是氯化鈉、氯化鎂等，符合題意；C、溶液是透明的，不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，不符合題意；D、均一、穩定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩定的，屬于純凈物，不是溶液，不符合題意。故選B。9、B【詳解】A、假黃金是銅鋅合金，它與真黃金在外觀上都是黃色的固體，觀察顏色無法鑒別，選項錯誤，不符合題意；B、氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，溶液溫度升高，硝酸銨固體溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，可以通過取樣，加水溶解，測溶液溫度的方法，將二者鑒別，選項正確，符合題意；C、CO2中含有少量的CO，通入氧氣后無法點燃，同時會引入新的雜質氧氣，選項錯誤，不符合題意；D、N2和CO2都不能燃燒，也不支持燃燒，將燃著的木條分別伸入集氣瓶中，木條都會熄滅，無法鑒別，選項錯誤，不符合題意；故選B。【點睛】鑒別題需要抓住不同物質性質的差異，然后選擇合適的藥品或方法。10、B【詳解】A、白酒中主要成分是酒精，酒精與水互溶，故白酒加入水中能形成溶液，A不符合題意；B、花生油難溶于水，加入水中形成乳濁液，不能形成溶液，B符合題意；C、蔗糖易溶于水，加入水中能形成溶液，C不符合題意；D、食鹽易溶于水，加入水中能形成溶液，D不符合題意。故選B。二、填空題1、（1）無法判斷（2）13g（3）B【分析】溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100g水中達到飽和狀態所能溶解的最大的質量。通常把在室溫(20度)下，溶解度在10g以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g的物質叫微溶物質，溶解度小于0.01g的物質叫難溶物質。（1）若不考慮水蒸發對實驗的影響，則65℃時，無法判斷該溶液是飽和溶液，因為由50℃降溫至20℃可知，每降低15℃，析出固體的質量依次增加，但是增加的幅度不一樣，所以無法判斷65℃時該溶液是否是飽和溶液；故填：無法判斷。（2）由表中數據可知，50℃時，析出固體M的質量為2g，溶液的質量為113g，說明該溫度下此溶液為飽和溶液，溶液中溶質的質量為13g，故說明50℃時該物質的溶解度是13g；故填：13g。（3）由上述分析可知，20℃時該溶液中溶解的M的質量為15g-8.4g=6.6g，說明該物質是可溶物質；故填：B。2、（1）FECDBA（2）溫度C【分析】（1）①金剛石硬度大，可用切割大理石，故填：F；

②可用煤制得焦炭，故填：E；

③可用濕毛巾捂口鼻逃離火場，故填：C；

④可用稀有氣體制造電光源，故填：D；

⑤可用洗滌劑除衣服上的油污，故填：B；

⑥可用鈦合金制造人造骨骼，故填：A。（2）①喝了汽水會打嗝，是因為胃內溫度高于室溫，說明氣體的溶解度與溫度有關，故填：溫度；②純金屬和合金屬于金屬材料，鋁制易拉罐屬于金屬材料，故選：C。3、（1）17.3（2）飽和（3）BD溶質的種類影響物質溶解性【分析】（1）A中加入了50gNaOH固體，燒杯中剩余32.7g，故溶解的NaOH固體質量為50g-32.7g=17.3g，故溶液中溶質的質量為17.3g；（2）50gNa2CO3固體加入B中，Na2CO3固體未完全溶解，說明該溶液是飽和溶液；（3）B、D的溶劑種類相同，加入的溶質種類相同，只有溫度不同，溶質被溶解的質量卻不相同，通過B、D對比，可得出的結論是溫度影響物質的溶解性；A、C中溶劑種類相同，加入的溶質質量相同，溫度相同，只有溶質的種類不同，溶質被溶解的質量卻不相同，通過A、C對比，可得出的結論是溶質的種類影響物質的溶解性。【點睛】4、（1）氧氣2（2）（3）（4）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高，二氧化碳的溶解度減小（5）ABC【分析】（1）途徑①為呼吸作用，需要消耗空氣中的氧氣；（2）甲烷充分燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（3）途徑⑥中發生的主要反應為二氧化碳和水反應生成碳酸，該反應的化學方程式為：；（4）若海水溫度升高一點，釋放到大氣中的CO2的量是巨大的，其主要原因是：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高，二氧化碳的溶解度減小；（5）A、發展公共交通，提倡綠色出行，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，符合題意；B、大力植樹造林，可以增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的含量，符合題意；C、新能源電動車逐漸取代傳統燃油車，可以減少二氧化碳的排放，符合題意；D、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，應合理使用，不符合題意。故選ABC。5、（1）乙醇水（2）蔗糖水（3）碘酒精【分析】本題考查了溶液中溶質與溶劑的判斷。（1）溶質是指被溶解的物質，溶劑是溶解其他物質的物質。對于液體與液體形成的溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質，如果有水，水一定是溶劑。乙醇的水溶液是由乙醇和水形成的溶液，故溶質為乙醇，溶劑為水；（2）對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑。蔗糖溶液是蔗糖與水形成的溶液，故溶質為蔗糖，溶劑為水；（3）對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑。碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶質為碘，溶劑為酒精。【點睛】溶液中溶質與溶劑的判斷方法：（1）對于固體與液體形成的溶液，固體為溶質，液體為溶劑；（2）對于液體與液體形成的溶液，量多的為溶劑，量少的為溶質，如果有水，水一定是溶劑。三、計算題1、（1）75%（2）解：設所加稀鹽酸的溶質質量分數為xx=7.3%答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為7.3%（3）解：設需要量取濃度為36%的濃鹽酸的體積為x，根據稀釋前后，溶質的質量不變，可得：200g×10%=1.18g/cm3×x×36%，x≈47.1mL【分析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，剩余固體的質量為雜質的質量，故該石灰石中碳酸鈣的質量分數為：；（2）見答案；（3）見答案。2、（1）1200960（2）溶質質量為30kg20%=6kg，則溶液質量為答：欲配制30kg溶質質量分數為20%的氯氰菊酯殺蟲劑來消毒，需要這種氯氰菊酯殺蟲劑的質量是7.5kg【解析】（1）1000mL氯氰菊酯殺蟲劑的質量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶質氯氰菊酯1200g80%=960g（2）見答案。3、50gCu、Zn混合物跟10%的稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅和稀硫酸不反應。

解：設反應生成硫酸鋅的質量為x，混合物中鋅的質量為y，參加反應的稀硫酸的質量為z

x=80.5g

y=32.5g

z=490g

所得溶液中溶質的質量分數為：

答：所得溶液中溶質的質量分數為15.4%。

【詳解】見答案。4、（1）0.2（2）解：設參加反應的鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y解得：為答：黃銅中鋅的質量為6.5g。（3）所用稀硫酸的溶質質量分數：答：所用稀硫酸的溶質質量分數是9.8%。【解析】（1）由質量守恒定律可以知道，產生氫氣的質量為：20.0g+100g-119.8g=0.2g；（2）見答案；（3）見答案。5、解：設需30%的雙氧水的質量為x，根據稀釋前后，溶質的質量不變，可得：600g×5%=30%×x，x=100g

答：需30%的雙氧水的質量為100g。【詳解】見答案。四、實驗探究1、防止冷凝水回流，試管炸裂1g空白對照，證明水不能使棕褐色布條褪色3、5、6其他條件相同時，草酸濃度增大能加快草酸除去棕褐色物質的速率取棕褐色布條放入試管中，加入過氧化氫溶液，觀察是否產生氣泡。或取少量二氧化錳粉末于試管中，加入草酸溶液，觀察黑色固體是否逐漸消失【詳解】（1）加熱高錳酸鉀時，試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水回流，試管炸裂；（2）配制200g溶質質量分數為0.5%的草酸溶液，需要草酸的質量=200g×0.5%=1g；（3）實驗1的目的是空白對照，證明水不能使棕褐色布條褪色；（4）證明升高溫度能加快草酸除去棕褐色物質的速率，草酸的濃度相同，溫度不相同，需要對比3、5、6；（5）實驗2、3、4中，其他條件相同，草酸的濃度不相同，可以得出的結論是其他條件相同時，草酸濃度增大能加快草酸除去棕褐色物質的速率；（6）二氧化錳能加快過氧化氫分解速率，過氧化氫與二氧化錳混合會產生氣泡；根據實驗探究可知，草酸溶液能與二氧化錳反應。驗證抹布上的棕褐色物質為二氧化錳的方法是取棕褐色布條放入試管中，加入過氧化氫溶液，觀察是否產生氣泡。或取少量二氧化錳粉末于試管中，加入草酸溶液，觀察黑色固體是否逐漸消失。【點睛】對于多因素（多變量）的問題，常常采用控制因素（變量）的方法，把多因素的問題變成多個單因素的問題。每一次只改變其中的某一個因素，而控制其余幾個因素不變，從而研究被改變的這個因素對事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決。2、溫度、溶劑的質量、溶質的質量溫度不同溫度溶質的質量和溶劑的質量溫度【詳解】（1）探究溶質的種類對溶解度的影響，即除了溶質的種類不同外，溫度和溶劑的質量都必須相同，這樣才能得出正確的結論；由30℃時，5mL蒸餾水中溶解的KNO3、Ca(OH)2質量不同，則說明在溫度相同、溶劑的量相同、溶質質量的情況下，不同的固體物質的溶解度不同；（2）探究溫度對溶解度的影響時，除了溫度不同之外，溶質和溶劑的質量必須相同；由試管①中有多量KNO3未溶，試管②中KNO3全部溶解，可知在不同溫度下，同種固體物質在水中的溶解度不同。3、CO2(或二氧化碳)將瓶內O2盡可能消耗完白煙吸附煮沸at1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為65g甲物質溶解時放熱，且甲的溶解度隨溫度的升高而增大abd【詳解】（1）空氣中的二氧化碳會導致溫室效應；（2）使紅磷足量燃燒會讓瓶內的氧氣充分反應，從而可以測得空氣中的氧氣含量。紅磷燃燒反應：發出白光，放出熱量，產生大量白煙；（3）活性炭可以吸附水中的雜質，利用活性炭的吸附性，生活中降低水的硬度通常使用煮沸的方法；（4）從圖3可以看出，在溫度升高過程中，a變大，b變小，圖2中，甲物質無剩余，所以溶解度大，為a曲線；M點