第一章從實驗學化學

一、常見物質的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法一一根據物質的物理性質上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法適用范圍主要儀器注意點實例

固+液蒸發易溶固體與液體分開NaCI(H2O)

①不斷攪拌；②最后用

酒精燈、蒸發

余熱加熱；③液體不超

結晶溶解度差別大的溶質分開皿、玻璃棒NaCI(NaNOs)

過容積2/3

固+固

能升華固體與不升華物分

升華酒精燈l2(NaCI)

開

①一角、二低、三碰；

固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯②沉淀要洗滌；③定量NaCI(CaCOa)

實驗要“無損”

.溶質在互不相溶的溶劑里，

①先查漏；②對萃取劑從溟水中提取

萃取溶解度的不同，把溶質分離分液漏斗

的要求；③使漏斗內外Br2

出來

大氣相通；④上層液體

,乙酸乙酯與飽和

分液分離互不相溶液體分液漏斗從上口倒出

Na2c03溶液

蒸儲燒瓶、冷凝①溫度計水銀球位于

液+液乙醇和水、l2和

蒸儲分離沸點不同混合溶液管、溫度計、牛支管處；②冷凝水從下

CCI4

角管口通入；③加碎瓷片

分離膠體與混在其中的分

滲析半透膜更換蒸儲水淀粉與NaCI

子、離子

加入某些鹽，使溶質的溶解

鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂

度降低而析出

,酸鈉和甘油C02

洗氣.易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出,(HCI)N02(N

氣+氣

液化沸點不同氣分開U形管常用冰水,204)

2、化學方法分離和提純物質

對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：

（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法

（5）利用物質的兩性除去雜質（6）離子交換法

1

常見物質除雜方法

序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法

1N202灼熱的銅絲網用固體轉化氣體

2CO2H2sCuS04溶液洗氣

3COCO2NaOH溶液洗氣

4CO2CO灼熱CuO用固體轉化氣體

5CO2HCI飽和的NaHCO3洗氣

6H2SHCI飽和的NaHS洗氣

7SO2HCI飽和的NaHSO3洗氣

8ClHCI飽和的食鹽水洗氣

9CO2SO2飽和的NaHCO3洗氣

10炭粉MnO2濃鹽酸（需加熱）過濾

11MnO2C.........加熱灼燒

12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾

13Al2O3Fe20sNaOH（過量），C02過濾，蒸干灼燒

14Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾

15Al2O3S1O2鹽酸'氨水過濾，蒸干灼燒

16SiO2ZnOHCI溶液過濾，

17BaSO4BaCO3HCI或稀H2so4過濾

18NaHCOa溶液Na2co3CO2加酸轉化法

19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸轉化法

20FeCh溶液FeChCl2加氧化劑轉化法

21FeCb溶液CuCl2Fe、Cl2過濾

22FeCb溶液FeCl3Fe加還原劑轉化法

23CuOFe（磁鐵）吸附

24Fe(OH)3膠體FeCh蒸儲水滲析

25CuSFeS稀鹽酸過濾

26I2晶體NaCI.........加熱升華

27NaCI晶體NHACI—加熱分解

28KNO3晶體NaCI蒸馀水重結晶.

3、物質的鑒別

物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑

和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，

進行判斷、推理。

2

①常見氣體的檢驗

常見氣體檢驗方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產

氫氣

生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復燃

黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(。3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍)

氯氣

無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水

氯化氫

的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgN。3溶液時有白色沉淀生成。

二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。

硫化氫

氨氣無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。S02氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能

二氧化碳

使燃著的木條熄滅。

一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成C02；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。

②幾種重要陽離子的檢驗

H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

Na+、用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。

K+

2+

Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

2+

Mg能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4cl溶液。

3+

Al能與適量的NaOH溶液反應生成白色AI(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。

Ag+能與鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成AgCI,不溶于稀HNO3,但溶于氨水，生成】Ag(NH3)2]+?

4+

NH鏤鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3

氣體。

2+

Fe能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入新制的氯水后，立即紅色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI

3+

Fe與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN"溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

2+

Cu藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變

為黑色的CuO沉淀。含Ci?+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

3

③幾種重要的陰離子的檢驗

0H能使無色酚酰;、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

CI能與硝酸銀反應，生成白色的AgCI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

Br能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

1能與硝酸銀反應，生成黃色Agl沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成12,使淀粉溶液變藍。

SO42能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

SO32

濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的S02氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反

應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的S02氣體。

2

S能與Pb（NO3）2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。

2-

C03能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石

灰水變渾濁的C02氣體。

3-

3

HCO取含HCC）3鹽溶液煮沸，放出無色無味C02氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO鹽酸溶液里加

入稀MgSCU溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉淀Mg（OH）2生成，同時放出C02氣體。

PO43-

含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

3

NO濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

二、常見事故的處理

事故處理方法

泗精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋

少量酸（或堿）滴到桌上,立即用濕布擦凈，再用水沖洗

較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中立即用水反復沖洗，并不斷眨眼

‘用酒精擦洗后用水沖洗

苯酚沾到皮膚上

白磷沾到皮膚上用CuSO4溶液洗傷口，后用稀KMnO4溶液濕敷

嗅滴到皮膚上應立即擦去，再用稀泗精等無毒有機溶濟洗去，后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽應立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上應立即撒上硫粉

4

第一章練習1實驗操作

一、選擇題

1.下列有關安全措施不.恰當的是（）

A.實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B.實驗結束后，應關好水龍頭、排氣扇及切斷電源

C.未經老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D.酒精燈里的酒精不準帶出實驗室

2.下列混合物適于用過濾法分離的是（）

A.KCI、NaNOsB.水、泗精C.Na2co3、CaCOaD.MgSCU、ZnSO4

22"

3.某溶液中可能含有SO4'，CO3\C廠.為了檢驗其中是否含有SO?,除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（）

A.H2SO4B.HCIC.NaOHD.NaNOs

4.提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（）

A.過濾、蒸發、結晶、溶解B.溶解、蒸發、結晶、過濾

C.溶解、蒸發、過濾、結晶D.溶解、過濾、蒸發、結晶

5.下列事故或藥品的處理正確的是（）

A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B.當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處

C.制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D.將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

6.蒸發時，下列操作正確的是（）

A.使蒸發皿盛滿濾液，用小火加熱B.等到蒸發皿中出現較多量晶體時停止加熱

C.待溶液蒸干后，再停止加熱D.將蒸發皿放在石棉網上，用酒精燈加熱

7.下列實驗操作中，主要不.是從安全因素考慮的是（）

A.酒精燈在不使用時.，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱

C.給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預熱

D.用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

2+

8.某溶液中存在Mg,Ag+、Ba2+三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3，NaCI三種溶液使它們分別沉淀并

分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）

ANa2CO3NaCINaOHB.NaOHNaCINa2cO3C.NaCINaOHNa2co3D.NaCINa2CO3NaOH

二、非選擇題

9.工業上用電解飽利食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣.但電解前要進行粗鹽精制.試回答下列問題：

資料卡片：

一些物質的溶解性

4

OHCIS04C03

十

H溶、揮溶溶、揮

Na溶溶溶溶

Ca2+微溶微,不

2

Ba溶溶不不

Mg2+不溶溶微

5

(1)選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質

雜質加入的試劑

CaCl2I________________________________

MgCkII________________________________

硫酸鹽III_________________________________

(2)精制過程既要將雜質離子Ca2\Mg2+、SO24-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質，為此你認為加入所選沉淀

劑的合理順序為：H、.(填序號).

2-2-

(3)最后加適量的鹽酸以調節溶液至中性并除去過量的CO3.其中鹽酸除去CO3的化學方程式為

10.今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示.(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出①?④的儀器名稱：①,②,③,④.

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇和

相連接，制取并收集氫氣時應選擇和相連接.

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇和相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現象

是_________

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇和裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，

再停止通氫氣，其原因是.

11.已知硝酸銀與氯化鉀反應生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學方程式為AgNO3+KCI===AgCII+KNO3.

將含有少量Q氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作.

1

回答下列問題：

(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是

6

(2)向溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉化為沉淀；

(3)將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖中的兩處錯誤：

①___________________________________________________________________________________

②.

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結晶方法是：

?___________________________________________________________________________________

②.

12將下列錯誤操作產生的后果填在空白處：

(1)手拿試管加熱：:

(2)試管內所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱：

(3)燒瓶不墊石棉網直接加熱：；

⑷燒杯盛固體試劑干燒：____________________________________________________________

(5)用量程為100℃的水銀溫度計測定濃硫酸的沸點：

12.某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖.

(1)步驟①和②的操作名稱是.

(2)步驟③判斷加入鹽酸”適量”的方法是_______________________________________

步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止,當蒸發皿中有較多量固體出現時，應

，用余熱使水分蒸干.

(3)猜想和驗證：

猜想驗證的方法現象結論

取少量固體A于試管

猜想I:固體A中含中，滴加稀鹽酸，并用

猜想I成立

CaC03>MgCO3涂有澄清石灰水的小燒

杯罩于試管口

取少量固體A于試管

猜想II：固體A中含有氣泡放出，無白色沉

中，先滴入_________，

BaCO3淀

再滴入Na2s04溶液

猜想in：最后制得的取少量NaCI晶體溶于

NaCI晶體中還含有試管中的蒸例水，猜想in成立

Na2SO4

7

第一章練習2實驗操作

一、選擇題

1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，最簡便的分離方法是（）

命瑞姆

2.某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、

玻璃棒、量筒、蒸發皿、錐形瓶、牛角管、火柴.不.能進行的實驗操作是（）

A.蒸發B.萃取C.過濾D.蒸鐳

3.自來水中因含有少量Fe3’而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3+獲得純凈水，可采用的方

法是（）

A.過濾法B.結晶法C.蒸儲法D.沉淀法

4.下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是（）

A.蒸發B.蒸儲C.過濾D.萃取

5.下列實驗操作中錯誤的是（）..

A.使用分液漏斗分液時，應將漏斗頸上的玻璃塞打開|,

B.蒸鏘實驗不一定使用溫度計C.用CCI4萃取碘水中的碘=

D.過濾（如圖）時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中昌

6.有Na2co3、AgNO3,BaCMHCI,NHdNO3五種無標簽溶液，為鑒別遒它們，取四支試管分

別裝入一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結論錯誤的是（）

A.有三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液

B.如果四支中都沒有明顯現象時，后加的是NH4NO3溶液

C.一支試管出現氣體，兩支試管出現沉淀時，最后加入的是HCI溶液

D.若只有兩支試管出現沉淀時，則最后加入的是BaCl2溶液

7.下列萃取與分液結合進行的操作（用CC工作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯誤的是（）

A.飽和碘水和CCI4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，

把分液漏斗倒轉過來振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）

C.打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出

D.最后繼續打開活塞，另用容器承接并保存上層液體

8.下列實驗設計方案中，可行的是（）

A.用加入適量銅粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質

B.用洗氣瓶中的NaOH溶液除去C02氣體中混有的HCI氣體

C.向某無色溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO24

D.先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，可將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種溶液鑒別開

8

二、非選擇題

9.如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部，插入容器中的

示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a

組合，用于制取氣體.

5?v

璃蹄-?<碘

『口『番

A-琢?J陪

(1)A與組合，用于.

(2)B與組合，用于.

(3)B與組合，用于.

(4)D與組合，用于.

10.工業酒精是含水約4%的液態乙醇.向工業酒精中加入生石灰，會發生如下化學反應且生成物不溶于乙醵.CaO+

H2O===Ca(OH)2.要在實驗室中將工業酒精轉化為無水酒精請回答下列問題：

(1)下列做法中最不.可取的是(填寫代號).

A.加入過量的生石灰后過濾B.加入過量的生石灰后蒸儲C.加入過量的生石灰后分液

(2)在你選擇的需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器，除酒精燈以外，還有；在

該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是,并且對此要注意的問題是

(3)用酒精燈作熱源，在加熱的過程中要適時調整泗精燈的上下或左右位置，目的是

(2)蒸儲燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶向冷凝管內通冷卻水使冷卻水從冷凝管的下口進、上口出

(3)使蒸儲燒瓶內的支管口處保持某一恒溫

11.某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉.某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將

所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中.

12.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水.現用CCI4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液.其實

驗操作可分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

9

B.把50mL.碘水和15mLecI4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C.檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E.放開活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H.靜置、分層.

就此實驗，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填空)：

-—-A-G--E-F.

⑵上述E步驟的操作中應注意.

上述G步驟操作的目的是.

⑶能選用CCI4從碘水中萃取碘的原因是.

(4)下列物質不能作為從澳水中萃取浪的溶劑是.

A.酒精B.苯(一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小)C.汽油

13.實驗室有一瓶碳酸鈉試劑，含少量Na2s04雜質.某學生設計如下實驗來確定其純度.

(1)有以下實驗操作步驟，其正確的操作順序是.

A.稱取樣品WigB.加鹽酸酸化C.用蒸儲水溶解D.過濾E.加入過量的氯化鋼溶液F.洗滌

G.干燥H.稱量沉淀質量為W2g

(2)酸化時鹽酸是否需過量，其原因是_______________________________________________

(3)BaCI2溶液要過量的目的是.

檢驗BaCI2已過量的方法是_______________________________________________________

(4)洗滌的目的是,

檢驗沉淀已洗干凈的方法是___________________________________________________

⑸樣品中Na2CO3的純度為.

10

三、化學計量

①物質的量

定義：表示一定數目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol

阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數。用NA表示。約為6.02x1023

微粒與物質用量

公式；n=-----

②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數值上等于該物質的分子量

質量?與物質的量

公式：n=一

M

③物質的體積決定：微粒的數目；微粒的大小；微粒間的距離

微粒的數目一定，固體、液體主要決定于微粒的大小氣體主要決定于微粒間的距離

體積與物質的量

公式：n=___

Vm

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數

⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB單位：mol/l

公式：CB=OB/VnB=CBXVV=nB/CB

溶液稀釋規律C（濃）XV（濃）=C（稀）XV（稀）

@溶液的配制

（I）配制溶質質量分數一定的溶液

計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

稱量；用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水，用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

（2）配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸綿水，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流

注入容量瓶里。

洗滌（轉移）：用適量蒸鐳水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。

把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

11

配置一定物資的量濃度的溶液誤差分析

原理：C=；

能引起誤差的一些操作因變量c(mol/L)

（配置O.lmol/LNaOH溶液）

mV

稱量前燒杯內有水

稱量時間過長減小偏小

用濾紙稱NaOH減小偏小

向容量瓶注液時少量流出減小偏小

未洗燒杯和玻璃棒減小偏小

未冷到室溫就注入定容減小偏大

整個過程不搖動減小偏大

定容時，水多用滴管吸出減小偏小

定容搖勻時液面下降再加水增大偏小

定容后經振蕩、搖勻、靜置液面下降

定容時仰視讀數減小偏大

定容是俯視讀數增大偏小

12

第一章練習3物質的量和摩爾質量

一、選擇題

1.下列敘述中，錯誤的是（）

-1

A.阿伏加德羅常數的符號為NA.其近似值為6.02X1023mol

B.等物質的量的02與。3,所含氧原子數