專題1化學反應與能量變化第一單元化學反應的熱效應第3課時能源的充分利用1．了解燃燒熱和熱值的概念。2．學會用燃燒熱計算反應熱。3．了解能源的分類及解決能源危機的方法。【學習目標】能源是指能提供能量的自然資源。化石燃料新能源熱能主要通過燃燒煤、石油、天然氣獲得。人們通常用標準燃燒熱或熱值來衡量燃料放出熱量的多少。在101kPa下，1mol物質完全燃燒的反應熱，叫該物質的標準燃燒熱，1g物質完全燃燒的反應熱叫該物質的熱值。物質完全燃燒指物質中含有的氮元素轉化為N2(g)、氫元素轉化為H2O(l)、碳元素轉化為CO2(g)。名稱化學式ΔH/kJ·mol-1名稱化學式ΔH/kJ·mol-1氫氣H2(g)-285.8乙烷C2H6(g)-1559.8一氧化碳CO(g)-283.0乙烯C2H4(g)-1411.0甲烷CH4(g)-890.3乙炔C2H2(g)-1299.6甲醇CH3OH(l)-726.5蔗糖C12H22O11(s)-5640.9乙醇C2H5OH(l)-1388.8苯C6H6(l)-3267.51．根據表中數據，分別寫出H2、CH4、CH3OH完全燃燒的熱化學方程式。2．計算并比較H2(g)、CO(g)、CH4(g)的熱值大小。一些物質的標準燃燒熱交流討論課堂探究將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O=CO+H2C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.8kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3=-283.0kJ·mol-1（1）寫出煤轉化為水煤氣的熱化學方程式。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1ΔH=反應物的燃燒熱-生成物的燃燒熱（2）有人提出了以下觀點，你認為他們的觀點是否正確？甲同學：1molCO(g)和1molH2(g)燃燒放出的熱量總和比1molC(s)燃燒放出的熱量多。因此煤炭燃燒時加少量水可以使煤炭放出更過的熱。乙同學：將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與直接燃燒放出的熱量一樣，而將煤轉化為水煤氣會增加消耗，因此得不償失。1．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1。若燃燒1molH2生成液態水時的反應熱為ΔH1,生成氣態水時的反應熱為ΔH2，則ΔH1和ΔH2的大小關系是____________；ΔH1表示的意義是________________________。課堂練習答案：ΔH1<ΔH21molH2完全燃燒生成穩定的液態水，放出285.8kJ的熱量2．在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。(1)H2的標準燃燒熱為__________，表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為__________________________________________。(2)若1g水蒸氣轉化為液態水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量為_______________。

3．根據表中標準燃燒熱的數據，計算CO(g)+2H2(g)=CH