3.1.3氧化還原反應專題32021火箭產生的巨大推力來自氧化還原反應常見的氧化還原反應金屬腐蝕節日焰火生活、生產中常用的各種電池利用氧化還原反應維C是一種抗氧化劑，其過程中發生的是氧化還原反應思考：鈉和氯氣反應生成氯化鈉。請從元素的化合價是否發生變化的角度，對氯氣和金屬鈉的化學反應進行分類，它屬于何種反應類型？反應中化合價發生變化的原因是什么？Cl在反應中得到電子，化合價降低Na在反應中失去電子，化合價升高化合價的變化是電子轉移的結果，氧化還原反應的本質是電子的轉移一、氧化還原反應的概念1、定義：有電子轉移的反應即氧化還原反應沒有電子轉移的反應即非氧化還原反應2、特點：元素化合價發生升降變化3、實質：電子轉移4、氧化劑：得到電子的物質。化合價降低，被還原，得到還原產物。還原劑：失去電子的物質。化合價升高，被氧化，得到氧化產物。得ne-(化合價降低)，發生還原反應，被還原失ne-(化合價升高)，發生氧化反應，被氧化氧化劑還原劑還原產物氧化產物++還原劑失去電子化合價升高表現出還原性發生氧化反應本身被氧化氧化劑得到電子化合價降低表現出氧化性發生還原反應本身被還原1.下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2OC2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發生變化D、氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或偏移）BD課堂練習思考：鈉原子與氯原子之間發生了電子轉移，導致鈉元素與氯元素的化合價發生了改變。那么怎樣表示該化學反應中電子轉移情況呢？1、雙線橋法：表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法2Na＋Cl2==2NaCl失去2×e-，被氧化，做還原劑

得到2×e-，被還原，做氧化劑書寫步驟：（1）標價態：正確標出反應前后各元素的化合價，明確變價元素的化合價升降關系（2）雙箭頭：一條線始于被還原的物質中的降價元素，止于還原產物中的相應元素；一條線始于被氧化的物質中的升價元素，終止于氧化產物中的相應元素（3）注得失：標出“失去”或“得到”電子的總數注意事項：1、箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；2、必須注明“得到”或“失去”；3、被還原的物質和被氧化的物質得、失電子數守恒。學以致用：高錳酸鉀與濃鹽酸在一定條件下可以反應生成氯氣。2KMn04+16HCl（濃）==2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應是氧化還原反應嗎？如果是，指出反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。如果不是，請給出理由。2、單線橋法：表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。2Na＋Cl2==2NaCl2e-還原劑氧化劑既是氧化產物，又是還原產物書寫步驟：（1）標價態：正確標出反應前后各元素的化合價；明確變價元素的化合價升降關系（2）單線橋：始于被氧化物質中化合價升高的元素，止于被還原物質中化合價降低的元素（3）標數目：標出轉移電子的總數注意事項：1、不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；2、要用箭頭標明電子轉移的方向；3、箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。2KMn04+16HCl（濃）=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMn04+16HCl（濃）=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O失去10×e-，被氧化，做還原劑得到2×5e-，被還原，做氧化劑練習10e-思考：化學反應中遵循哪些守恒？

1、質量守恒：參加化學反應的各物質的總質量等于反應后生成的各物質的總質量。2、化合價升降守恒：反應前后元素化合價升、降的總數相等。3、電子守恒：反應中氧化劑得電子的數目等于還原劑失電子的數目。課堂小結概念氧化還原反應電子轉移表示方式三個守恒雙線橋法單線橋法氧化還原反應與非氧化還原反應氧化還原反應的基本形式相關概念質量守恒化合介升降守恒電子轉移守恒當堂鞏固練習：火藥是中國的“四大發明”之一，黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑（1）用雙線橋法表示電子轉移。（2）反應中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是

，氧化產