2024屆高三綜合自主測試（4月）化學注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1B11C12O16Fe56一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）1．化學促進了生活、生產、科研的發展，下列相關說法錯誤的是（）A．在葡萄酒中添加作為抗氧化劑食品保鮮，在保鮮時體現了氧化性B．華為Mate60手機高清鏡頭中使用的COC/COP（環狀聚烯烴）是高分子化合物，也是混合物C．中國自主研發的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiD．高鐵動車的車廂廂體由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于金屬材料2．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．的硫酸溶液中，含氫離子數目為B．在常溫常壓下，11.2L分子中含氧原子數目小于C．21g分子中含鍵數目一定是D．在中，每生成3mol，轉移的電子數為3．下列敘述中不涉及氧化還原反應的是（）A．使用進行飲用水處理B．礦石中的含硫化合物在自然界中緩慢轉化為硫酸鹽C．用鋁硅酸鹽分子篩對酒精進行吸附脫水處理制備無水乙醇D．蘋果和土豆切開一段時間后表面會發生褐變4．下列關于儀器使用的說法正確的是（）A．a和f可用于蒸發結晶 B．c和d均有“0”刻度C．b、e和g常用于物質分離 D．d、f、g使用前需檢漏5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．酚酞變紅色的溶液中：、、、6．已知電離常數：，：，，下列離子方程式書寫正確的是（）A．向中通入少量的氣體：B．少量通入溶液中：C．氫氧化鐵沉淀溶解于過量氫碘酸溶液中：D．向溶液中加入少量的溶液：7．環己烷的制備原理如圖。下列說法正確的是（）A．1，3-丁二烯和乙烯屬于同系物B．環己烷中混有的環己烯可通過滴加足量溴水，靜置后分液除去C．根據反應①推測，可由和乙烯為原料制備D．已知，則椅式環己烷比船式環己烷更穩定8．氟是非金屬中最活潑的元素，能形成多種氟化物。四種氟化物的熔、沸點如表所示，下列說法錯誤的是（）氟化物NaF熔點/℃993x―223.8m沸點/℃1695y―144.8nA．的VSEPR模型為四面體形B．比易與形成配離子C．、、、D．中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵9．下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A溶液是否變質取少量久置的溶液向其中滴加，觀察現象B向5mL濃度均為的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，觀察現象C檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察現象D氯水久置，pH值會逐漸減小每隔一段時間，使用pH試紙測定氯水的pH值，并記錄數據進行比較10．一種利用水催化促進和轉化的化學機制如圖所示，電子傳遞可以促進中O―H鍵的解離，進而形成中間體，通過“水分子橋”，處于納米液滴中的可以將電子快速轉移給周圍的氣相分子。下列敘述正確的是（）A．圖示中分子、離子之間以范德華力結合形成“水分子橋”B．中O―H鍵的解離可表示為C．1mol通過“水分子橋”傳遞2mol電子D．總反應的離子方程式為11．鍶與鈣位于同一主族，其化合物應用廣泛，常用于陶瓷工業。以青石精礦（主要含）為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．氣體X可以循環利用B．“轉化”的總離子方程式為C．“轉化”中反應溫度不宜過高且控制氨水過量D．流程中涉及分解反應和化合反應12．下圖是一種能將底物通過電化學轉化為電能的微生物燃料電池，可以大大提高能量轉化效率，以下說法不正確的是（）A．理論上，每消耗1mol，就有4molB．兩種微生物的存在保證了S元素循環的作用C．負極電極反應式為：D．升高溫度，可以有效提高該電池的放電效率通過交換膜13．常溫下，現有的溶液，。已知含氮或含碳各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，B．向的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，和濃度都逐漸減小C．溶液中存在下列守恒關系：D．當溶液的時，溶液中存在下列關系：14．鈣鈦礦具有獨特的晶體結構，廣泛應用于傳感器、固體電阻器等諸多領域。圖1、2均為鈣鈦礦型化合物，其中圖1中另兩種離子為、，圖2中另兩種離子為和。圖1 圖2下列說法錯誤的是（）A．鐵酸鈣的化學式為 B．圖2中，Y為C．中含有配位鍵 D．晶胞中與每個緊鄰的有12個二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）稀土元素鈧（Sc）廣泛應用于航空航天、超導、激光、核能等領域，從鈦白水解工業廢酸（含、、、、等離子）中提取氧化鈧并制備三氯化鈧（）的一種工藝流程如下：已知：為磚紅色固體；，。請回答下列問題：（1）萃取操作使用到的儀器如何檢漏______。（2）在鈦白水解工業廢酸中，加入是為了使轉化為，若該離子中Ti的化合價為+4價，則黑點標的氧元素價態為______價，該反應的離子方程式為______。（3）若溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見下表，一般合適的萃取溫度為10~15℃，其理由是______。T/℃51052530航的萃取率/%91.39697.197.398.0鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20（4）反萃取步驟中，強堿性條件下雙氧水可以氧化錳離子生成，則該反應的離子方程式為______。（5）上述工藝流程在“灼燒”步驟中可得到，已知在后續的“加熱氯化”步驟中可得到一種使熱的氧化銅由黑變紅的氣體，請依題寫出此時由制備的化學方程式：______。（6）現取制得的粗產品（只含難溶雜質）溶于水，配成溶液，采用為指示劑，用標準溶液滴定，當達到滴定終點，溶液中恰好沉淀完全[假設此時為]時，則此時溶液中的濃度為______。16．（14分）無水氯化亞鐵是重要的還原劑，可直接用于污、廢水處理，還常用于檢測硒、生產聚合氯化鋁鐵絮凝劑等。實驗室常用氫氣還原無水氯化鐵法制備無水氯化亞鐵。已知：①還原性的強弱與溶液的酸堿性、溶液的濃度和反應溫度等有關，其中溫度越高物質還原性越強。②和的部分物理性質如下表所示：熔點/℃672306沸點/℃1023315易潮解易潮解回答下列問題：Ⅰ．制備無水氯化鐵工業上，向550~600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵，化學興趣小組用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）裝置A中采用濃鹽酸和固體反應制備氯氣，其反應的化學方程式為______。（2）h管的作用是______，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是______。（3）上述裝置中，防止潮解裝置（填字母）及盛放的試劑______。（4）驗證E中制備的無水氯化鐵中不含氯化亞鐵的試劑的化學式是______。Ⅱ．小組查閱資料：氫氣還原無水氯化鐵制備無水氯化亞鐵，用以下裝置制備無水氯化亞鐵實驗。（5）D裝置中發生的化學反應方程式為______。（6）按氣流從左到右的方向，裝置接口的連接順序為a→______，開始加熱前，應先______。（7）若還原溫度高于350℃，無水氯化鐵的轉化率并未降低，但無水氯化亞鐵的產率會明顯降低，其原因是______。（已知：實驗時D中硬質玻璃管較長，不考慮無水氯化鐵逸出對實驗結果的影響）。17．（15分）我國提出2060年前實現碳中和，為有效降低大氣中的含量，以為原料制備甲烷、戊烷、甲醇等能源物質具有較好的發展前景。在固體催化劑表面加氫合成甲烷過程中發生如下反應：Ⅰ．主反應：Ⅱ．副反應：（1）已知：Ⅲ．Ⅳ．______。（2）加氫合成甲烷時，通常控制溫度為500℃左右，其可能的原因為______。A．反應速率快 B．平衡轉化率高C．催化劑活性高 D．主反應催化劑選擇性好（3）500℃時，向1L恒容密閉容器中充入4mol和12mol，初始壓強為p，20min時主、副反應都達到平衡狀態，測得，體系壓強為3/4p，則0~20min內______，平衡時選擇性＝______（選擇性，計算保留三位有效數字，下同），副反應的______。（4）以催化加氫合成的甲醇為原料，在催化劑作用下可以制取丙烯，反應的化學方程式為。該反應的Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中曲線a所示，已知Arhenius經驗公式，（Ea為活化能，k為速率常數，R和C為常數）。當改變外界條件時，實驗數據如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是______。（5）某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為M金屬離子，頂點均為配體：四面體中心為硼原子，頂點均為氫原子。若其摩爾質量為，則M元素為______（填元素符號）：在該化合物中，M離子的價電子排布式為______。18．（15分）某研究小組按如圖所示路線合成抗癌藥物J（存達，Treanda）。已知：①；②。回答下列問題：（1）A中所含官能團的名稱為______。D的化學名稱為______。（2）B的結構簡式為______。（3）B→C的反應類型為______。（4）F→G的化學方程式為______。（5）同時符合下列條件的化合物E的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。①能發生銀鏡反應 ②能與反應產生氣體 ③無環狀結構（6）等物質的量的I與J分別在一定條件下與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量之比為______。（7）用流程圖表示以乙烯為原料，合成三乙醇胺（），其他無機試劑任選______。

雅禮中學2024屆高三綜合自主測試（4月）化學參考答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）1、A【解析】A．具有強還原性，具防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，在保鮮時體現了還原性，故A不正確；B．環狀聚烯烴是高分子，是混合物，故B正確；C．電子芯片的材料主要是Si，射頻芯片也是電子芯片，故C正確；D．不銹鋼是鐵合金，鐵合金與鋁合金均屬于金屬材料，故D正確；答案選A。2、B【解析】A．的硫酸溶液中，未告知溶液的體積，無法計算溶液中氫離子數，故A不正確；B．在常溫常壓下，，11.2L物質的量小于0.5mol，則含氧原子數目小于，故B正確；C．21g分子的物質的量為0.5mol，但有兩種結構：丙烯（）和環丙烷（△），前者含有8個鍵，后者含有9個鍵，則0.5mol分子中含極性鍵數目不一定是，故C不正確；D．在反應中，中Cl的化合價降低了5價，轉移了5個電子，故每生成3mol，轉移的電子數為，故D不正確；答案選B。3、C【解析】A．使用進行飲用水處理（即殺菌消毒），是利用其氧化性，A項錯誤；B．含硫化合物中硫元素的化合價一般為低價硫，硫酸鹽中硫元素的化合價為+6，該轉化過程涉及氧化還原反應，B項錯誤；C．鋁硅酸鹽分子篩中有許多籠狀空穴和通道，具有強吸附性，對酒精進行吸附脫水處理制備無水乙醇是物理變化，未涉及氧化還原反應，C項正確；D．蘋果和土豆切開一段時間后表面發生褐變的原因是二者均被氧氣氧化，該過程涉及氧化還原反應，D項錯誤；故正確答案選C。4、C【解析】A．a為泥三角、f為坩堝，泥三角和坩堝均可用于灼燒，而不是蒸發結晶，故A錯誤；B．c為量筒無“0”刻度，d為堿式滴定管其零刻度在上端，故B錯誤；C．b、e、g分別為蒸餾燒瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物質的分離，故C正確；D．d、f、g分別為堿式滴定管、坩堝和球形分液漏斗，其中只有坩堝在使用前不需撿漏外其余在使用前均要撿漏，故D錯誤；答案選C。5、D【解析】A．會氧化：，A錯誤；B．會與發生雙水解：，B錯誤；C．即；，C錯誤；D．“酚酞變紅色”是堿性溶液，此時不能氧化，D中的離子能共存，故D正確；故選：D。6、C【解析】A．由電離常數可知酸性，則反應的離子方程式為，故A錯誤；B．將少量通入溶液中，二者發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．溶于HI，后生成的能將氧化為，自身被還原為，離子方程式為，故C正確；D．溶液中加入少量溶液，完全轉化成沉淀，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。7、D【解析】反應①是1，3-丁二烯與乙烯發生1，4-加成的成環反應，環己烯與發生加成反應可以生成船式環己烷，也可以生成椅式環己烷，都是放熱反應。A．1，3-丁二烯結構中含有2個碳碳雙鍵，分子式為，而乙烯結構中只含有1個碳碳雙鍵，分子式為，不符合同系物結構相似、組成相差若干個“”原子團，A錯誤；B．環己烯與發生加成反應生成的1，2-二溴環己烷能溶于環己烷中，B錯誤；C．反應①是1，3-丁二烯與乙烯發生1，4-加成的成環反應，與乙烯發生反應生成，C錯誤；D．環己烯與發生加成反應生成船式環己烷或生成椅式環己烷都是放熱反應，根據可知，生成船式環己烷放出的熱量小于生成椅式環己烷放出的熱量，說明椅式環己烷能量更低，更穩定，D正確；答案選D。8、B【解析】A．中心原子（氧原子）的雜化方式為，則的VSEPR模型為四面體形，A正確；B．F的電負性大于N，N―F中成鍵電子對偏向F，導致中的N原子核對孤電子對的吸引力增強，難以形成配位鍵，則不易與形成配離子，B錯誤；C．NaF中的、的電荷數與中的陽、陰離子的電荷數相同，但、的半徑小，NaF的離子鍵更強，熔、沸點更高，則、；和均為分子晶體，的相對分子質量大于的相對分子質量，相對分子質量越大，物質的熔、沸點就越高，則、，C正確；D．與的相互作用為離子鍵，中存在極性鍵和非極性鍵，中存在極性鍵，則中存在離子鍵、極性鍵和非極性鍵，D正確；故選B。9、B【解析】A．亞硫酸鈉和氯化鋇也會生成白色沉淀，不能檢驗溶液是否變質，A不符合題意；B．向5mL濃度均為的NaI、NaCl混合溶液中滴加2滴溶液，銀離子不足，而先產生黃色沉淀，證明，能達到實驗目的，B符合題意；C．乙醇和水均會和鈉單質生成氫氣，不能檢驗乙醇中是否含有水，C不符合題意；D．氯水溶液中HClO具有漂白性，無法用pH試紙準確測量其pH，D不符合題意；故選B。10、B【解析】由圖可知，N、O原子的電負性大，與周圍其他分子（或離子）中的H原子之間形成氫鍵，分子、離子之間以氫鍵結合形成“水分子橋”，A項錯誤；由圖可知，中O―H鍵解離時生成和，根據質量守恒可知，還會生成，則該過程可表示為，B項正確；由圖可知，1mol通過“水分子橋”傳遞1mol電子，C項錯誤；由圖可知，與發生的總反應的離子方程式為，D項錯誤；故選B。11、B【解析】相同溫度時溶解度，溶解度大的物質能轉化為溶解度小的物質，所以將天青石礦粉和溶液、一水合氨充分混合反應，過濾后得到的粗中含有雜質、。粗焙燒分解轉化成氧化鍶和二氧化碳，氧化鍶與水反應生成易溶于水的氫氧化鍶，難溶的和進入浸渣中，浸液中含有，此時加入溶液，生成沉淀，據此分析解題。由分析可知，“沉淀”反應是，氣體X是，可以循環利用，A正確；“轉化”過程的總離子方程式為，B錯誤；“轉化”中反應溫度不宜過高，防止一水合氨分解使逸出，且控制氨水過量可促進產生更大濃度的，促進沉淀轉化，C正確；流程中涉及、的分解反應以及的化合反應，D正確；故答案為：B。12、D【解析】A．正極的電極反應式為，1mol氧氣參加時，有4mol電子轉移，故有4mol通過，故A正確；B．硫氧化菌將氧化為，硫酸鹽還原菌將還原為，恰好完成了S元素的循環，故B正確；C．由分析可知，a電極為負極，負極反應為：，故C正確；D．升高溫度會把微生物殺死，導致該電池失活，故D不正確；答案選D。13、B【解析】由0.1mol/L碳酸氫銨溶液的pH為7.8，說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于碳酸氫根離子，使溶液呈堿性，則由鹽類水解規律可知，一水合氨的電離程度大于碳酸的電離程度，一水合氨的電離常數大于碳酸的一級電離常數，故A正確；由圖可知，向pH為7.8的碳酸氫銨溶液中加入氫氧化鈉溶液時，溶液中的銨根離子濃度減小，碳酸氫根離子濃度增大，故B錯誤；碳酸氫銨溶液中存在物料守恒關系，故C正確；由圖可知，溶液pH為9時，溶液中離子濃度的大小關系為，故D正確；故選B。14、B【解析】A．根據均攤原則，晶胞中數為、A離子數為、B離子數為1，根據化合價代數和等于0，A是、B是，鈦酸鈣的化學式為，故A正確；B．根據均推原則，圖2中，數為、X離子數為1、Y離子數，根據化合價代數和等于0，Y為、X為，故B錯誤；C．N原子能形成3個共價鍵，中有1個N―H鍵為配位鍵，故C正確；D．根據圖示，圖1中與每個緊鄰的有12個，故D正確；選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15、（1）向分液漏斗中加少量水，檢查活塞處是否漏水，旋轉180°再看活塞處是否漏水。將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水（2）―1（3）溫度為10~15℃時，鈧的萃取率較高而且鈦的萃取率較低（4）（5）（6）或0.005【解析】（1）萃取操作使用到的儀器為分液漏斗，檢漏的方法為向分液漏斗中加少量水，檢查活塞處是否漏水，旋轉180°再看活塞處是否漏水。將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水；（2）依據中Ti的化合價為+4且有一個，整個原子團離子帶一個單位正電荷，則另外兩個氧原子只有是才可能滿足條件，故除去和外的其余氧元素價態為―1價；該反應的離子方程式為；（3）根據表格數據可知溫度為10~15℃時，鈧的萃取率較高而且鈦的萃取率較低，得到的鈧純度相對較高：（4）堿性條件下雙氧水可以氧化生成，根據電子守恒可知和的系數比為1∶1，再結合元素守恒可得離子方程式為；（5）根據題意加熱氯化可得到一種使熱的氧化銅由黑變紅的氣體只能為CO，再綜合題意并結合元素守恒和電子守恒可知制備反應的化學方程式為；（6）若在滴定時盛裝標準溶液的滴定管未潤洗，則相當于將標準溶液稀釋，從而導致測得的純度偏高；當溶液中恰好沉淀完全時，依題此時有：，故有：或。16、（1）（2）平衡裝置中壓強，使得液體能順利滴下（1分）普通玻璃管不能承受較高的溫度（1分）（3）C盛放濃硫酸干燥劑、F盛放堿石灰干燥劑（4）（1分）（5）（6）defgbch（或degfbch）檢查氣密性（1分）（7）氯化鐵可能被氫氣還原為鐵單質【解析】（1）高錳酸鉀和濃鹽酸常溫反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，；（2）h管的作用是平衡裝置中壓強，使得液體能順利滴下；550~600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是鐵屑和氯氣反應需要溫度要求較高，普通玻璃管不能承受較高的溫度；（3）易潮解，則生成氯化鐵的裝置D前后均需要干燥裝置，故C盛放濃硫酸干燥劑、F盛放堿石灰干燥劑；（4）亞鐵離子會和溶液會生成藍色沉淀；故檢驗亞鐵離子的試劑為；（5）氫氣還原無水氯化鐵制備無水氯化亞鐵，則D裝置中發生的化學反應方程式為；（6）由分析可知，按氣流從左到右的方向，裝置接口的連接順序為a→defgbch，實驗中涉及氣體的發生和反應，故開始加熱前，應先檢查裝置的氣密性；（7）無水氯化鐵的轉化率并未降低，但無水氯化亞鐵的產率會明顯降低，則說明氯化鐵參與了反應但是并未生成氯化亞鐵，則氯化鐵可能被氫氣還原為鐵單質，導致氯化亞鐵產率降低。17、（1）（2分）（2）ACD（2分）（3）（2分）66.7%（2分）1.67（2分）（4）使用更高效的催化劑或增大催化劑的比表面積（2分）（5）Fe（2分）（1分）【解析】（1）根據蓋斯定律反應Ⅲ×2―反應Ⅰ＝Ⅳ，則，故答案為：；（2）加氫合成甲烷時，也有副產物發生，主反應