第=PAGE4*2-17頁共=SECTIONPAGES5*210頁◎第=PAGE4*28頁共=SECTIONPAGES5*210頁湖南省2024屆高考化學模擬試題一、單選題1．綠色發展推動人與自然和諧共生。下列有關說法錯誤的是A．要推進美麗中國建設，堅持山、水、林、田、湖、草、沙一體化保護和系統治理B．為滿足工業發展的需求，要采用新技術快速開采煤、石油、天然氣C．城市公交采用電動機車替代燃油機車，可推進“碳達峰”、“碳中和”，有利于推動綠色發展D．化工企業應確保“三廢”處理設施各個環節及裝置始終處于良好狀態，實現“三廢”穩定達標排放2．下列有關醫學典籍記載的物質中顏色為藍色的是A．《神農本草經》：硫磺味酸，堅筋骨，除頭禿B．《本草圖經》：膽礬治螂牙，鼻內息肉C．《神農本草經》：生石膏是清熱藥之一，單用有清熱瀉火、除煩止渴等功效D．《品匯精要》：芒硝咸寒，具有潤下軟堅、瀉熱通便、清熱解毒、消腫之功效3．草酸(HOOC一COOH)具有較強的還原性，易被次氯酸鈉氧化成二氧化碳和水，化學方程式為HOOC一COOH+NaClO=NaCl+2CO2↑+H2O，下列符號表征或說法正確的是A．H2O空間結構：V形 B．CO2空間填充模型：C．Na、Cl均位于元素周期表p區 D．草酸的電離方程式：H2C2O4+2H+4．S2Cl2常用于制作橡膠的粘結劑，S2Cl2與水反應的化學方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓+4HCl。設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．32gS2與32gS8均含有NA個硫原子B．0.1molS2Cl2含有6.6NA個質子C．標準狀況下，2.24LSO2中S原子的孤電子對數為0.1NAD．若有4molHCl生成，則該反應中轉移的電子數為6NA5．用濃氨水和堿石灰反應生成NH3，下列裝置能達到實驗目的的是A．制取氨氣 B．干燥氨氣C．收集氨氣 D．吸收氨氣6．某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一種或幾種。取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖所示，下列有關推理錯誤的是A．溶液X中一定不存在的陰離子為和B．生成氣體A的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．氣體D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍D．溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+7．X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知：①Y元素的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態氫化物通過化合反應生成一種鹽；②通常情況下，W與Q形成的化合物甲為白色晶體，常作調味品。下列判斷錯誤的是……XYZW……QA．第一電離能：Y<ZB．電負性：X<QC．Y形成的雙原子分子中σ鍵與π鍵的個數之比為1∶2D．甲的一個晶胞中含4個陽離子8．綠原酸是170多種抗菌消炎中成藥的主要成分，具有廣泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低級醇、極微溶于乙酸乙酯。實驗室從金銀花中提取綠原酸的主要流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金銀花中的綠原酸B．“超濾”所需儀器和用品有燒杯、漏斗、玻璃棒和濾紙C．可通過質譜法測定綠原酸的相對分子質量D．“減壓蒸餾”可加快蒸餾速率，防止綠原酸被氧化9．汞及其化合物在我國應用的歷史久遠，可用作醫藥、顏料等。兩種含汞化合物的晶胞結構如圖所示，其中甲為四方晶胞結構，乙為立方晶胞結構。下列說法正確的是A．甲和乙中Hg2+的配位數相同B．甲的化學式為(NH4)2HgCl4C．乙中相鄰的兩個S2-之間的距離為anmD．每個甲、乙晶胞中含有的陰離子數目相等10．我國學者結合實驗和計算機模擬結果，研究了乙烯與苯的反應過程，如圖所示(其中-Ph表示苯基)。下列說法正確的是A．是該反應的催化劑B．反應過程涉及配位鍵的斷裂和形成C．反應過程涉及到的化合物中氫元素均顯＋1價D．總反應由四步反應完成11．稠環芳烴是合成染料和藥物的重要原料，也是一些天然產物的基本骨架，其中萘、蒽、菲的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是A．萘、蒽、菲的所有原子均處于同一平面B．萘、蒽、菲均屬于芳香烴，且互為同系物C．2個Cl原子連在不同苯環上的萘的二氯代物有8種(不考慮立體異構)D．等質量的稠環芳烴完全燃燒，隨碳原子數目增大耗氧量也增加12．下列實驗操作和現象能達到實驗目的的是選項實驗操作和現象實驗目的A向FeCl3溶液中加入足量KI溶液，溶液變為深黃色，再加入KSCN溶液，溶液變紫驗證Fe3+與I-的反應為可逆反應B向足量氨水中滴幾滴AgNO3溶液，無明顯現象檢驗AgNO3與氨水是否能反應C將醋酸和等物質的量的乙醇混合，在濃硫酸、加熱條件下充分反應后，向其中滴加石蕊溶液，溶液變紅驗證乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應D向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液變為無色，同時生成紅色固體比較Cu、Zn元素的金屬性強弱A．A B．B C．C D．D13．溶液電池是最具潛力的大規模儲能電化學器件，然而不同的水溶液電池的發展又受到不同因素的限制。醌類()電極的酸堿混合電池能夠實現高能量密度和優異的循環穩定性。電池工作示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是A．放電時，右側醌類電極為負極B．放電時，左側電極反應式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OC．充電時，陽極區電解質溶液的pH保持不變D．充電時，電路中每轉移1mol電子，陰極增重質量為20g14．已知：亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常溫下H3PO3的水溶液中有：H3PO3+H+Ka1、+H+

Ka2.常溫下，向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中H3PO3、、的分布分數[如：δ()=]與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A．曲線δ3代表B．Ka1=10-1.43、Ka2=10-6.54C．b點溶液中c()=c()=c(H+)D．當V(NaOH)=1L時，溶液中c()>c()>c(H3PO3)二、解答題15．利用傳統方式制備乙炔的過程中，存在一些問題難以解決，如反應速率過快、放熱過多不易控制，生成的糊狀物難以實現固液分離導致乙炔氣流不平穩，甚至發生堵塞等問題。為解決上述問題，某校化學興趣小組設計出一套乙炔制備、凈化和收集實驗的一體化實驗裝置。(1)實驗室常用電石與水反應的傳統方法制取乙炔，寫出反應的化學方程式：。(2)①儀器B的名稱是；②向反應器中填裝固體反應物時，電石放置位置為（填“甲處”或“乙處”）；反應器中裝有玻璃珠，其作用為；③B裝置中可用次氯酸鈉吸收混雜在乙炔中的，反應中被氧化為最高價氧化物對應的水化物，請寫出次氯酸鈉與反應的離子方程式：。(3)興趣小組在制備乙炔時對反應液進行了一系列篩選（如下圖），依據圖表選擇最合適的反應液為（填標號），原因是。a．飽和食鹽水

b．醋酸

c．鹽酸

d．飽和氯化銨溶液(4)選取合適的反應液后，小組稱取電石（雜質的質量分數為）完成實驗，除雜后測得乙炔氣體體積為（標準狀況下），計算該實驗中乙炔的產率：（結果保留兩位有效數字）。16．水煤氣是一種優質燃料和重要的化工原料，其制備方法是將水蒸氣與焦炭在高溫下混合反應，然后投入固體進行處理。I．在溫度下將高溫水蒸氣通入熾熱的焦炭中，其中可能發生的一些反應如下：反應方程式焓變壓強平衡常數①②(1)已知反應的焓變，近似認為反應焓變不隨溫度變化，則焦炭的燃燒熱。(2)在溫度下體系達到化學平衡，將這一時刻記為，然后將可壓縮的恒溫反應容器突然壓縮至原來體積的一半。將壓縮之后這一瞬間的時刻記為，重新達到平衡時的時刻記為，則______（填標號）。A．時，反應①的正反應速率比時增大 B．時，反應②的逆反應速率比時減小C．時，反應①的壓強平衡常數比時增大 D．時，水蒸氣的轉化率比時減小(3)反應②的平衡常數很小，若近似忽略生成的反應，在一個體積固定的恒溫容器內投入足量焦炭與一定量的水蒸氣，在溫度下達到平衡時水蒸氣的轉化率為，下圖的三條曲線分別代表了達到平衡時不同的轉化率對應的水蒸氣分壓、分壓、體系的總壓，則代表分壓的曲線是（填標號）。欲使平衡轉化率為，則初始充入水蒸氣的壓強應為（結果保留兩位有效數字）。Ⅱ．投入固體可吸收反應產生的，生成。除了以外，鈣還有多種氧化物。(4)在大約的高壓條件下還可以進一步與反應得到由和構成的另一種鈣的氧化物，預測的VSEPR模型名稱是.(5)反應生成的在自然界中會被溶解有的雨水溶蝕，該過程的離子方程式為。已知，碳酸的（碳酸濃度以形式計算）、某雨水恰好能夠溶解，此時該雨水中的濃度為，忽略固體溶解產生的體積變化，則此時該雨水的為。17．某煤矸石經化學成分分析可知，其含有大量的元素，還含有少量等雜質。下圖為硝酸浸出鋁、鐵、鋰等工業流程。按要求回答下列問題：(1)硝酸浸出分離的操作是。(2)富鐵渣中的主要成分是（填化學式）。(3)低溫熱解過程中有紅棕色氣體放出，則鋁鹽發生反應的化學方程式為（假設熱解過程中只有一種含氮化合物生成）；此時熱解溫度不宜過高的原因是。(4)熱活化過程可在氮氣或空氣氣氛中進行，其活化氣氛在不同溫度下對鋁（圖1）、鐵（圖2）浸出的影響，以及鐵的活化產物與硝酸反應的與溫度的關系（圖3）如下圖所示。則熱活化過程所選用的合適的條件是（填標號）。A．氣氛、

B．空氣氣氛、

C．氣氛、

D．空氣氣氛、空氣氣氛中溫度越高，鐵的浸出率越小的原因可能是。(5)該流程獲得的鋰富集液可廣泛應用于電池行業。某鋰離子電池電解液由六氟磷酸鋰（）和碳酸酯類有機溶劑組成，充電過程中，石墨電極發生陰離子插層反應得。則碳酸酯類為（填“極性”或“非極性”）溶劑，放電時，正極發生的電極反應方程式為。18．內酰胺是有機化合物中常見的一種環狀結構，能維持某些化合物的抗菌活性，一種合成該類化合物的路線如下（部分反應條件已簡化）：已知：。回答下列問題：(1)B的結構簡式為。(2)D所含官能團的名稱為、。(3)的反應類型分別是、。(4)J的結構簡式為。(5)酸堿質子理論認為：凡是能接受氫離子的分子或離子稱為堿。胺類化合物中氮原子含孤電子對，氮原子上的電子云密度越大，堿性越強。下列三種物質的堿性由強到弱的是（用序號表示）。①

②

③(6)（吡啶）是一種重要的化工原料，該分子與苯相似，含有芳香環結構。滿足下列條件的C的同分異構體有種。a．含六元芳香環結構

b．不含N—F(7)參照上述合成路線，以對二甲苯和J為原料，設計合成的路線（無機試劑任選）。參考答案：1．B【詳解】A．對多種生態體系的保護，能推動人與自然和諧共生，故A正確；B．煤、石油、天然氣燃燒會加劇環境污染，不利于綠色發展，故B錯誤；C．城市公交采用電動機車替代燃油機車，可減少二氧化碳的排放，達到節能減排的效果，故C正確；D．廢氣、廢液、廢渣“三廢”達標排放，可減少對環境的污染，有利于綠色發展，故D正確；故選B。2．B【詳解】A．硫磺是單質硫，為黃色，故A不符合題意；B．膽礬為五水硫酸銅，顏色為藍色，故B符合題意；C．生石膏為二水硫酸鈣，化學式為：CaSO4?2H2O，顏色為白色，故C不符合題意；D．芒硝為Na2SO4?10H2O，為白色，故D不符合題意；故選B。3．A【詳解】A．H2O分子中O原子的價層電子對數為2+=4，VSEPR模型為四面體，含有2對孤電子對，其空間結構為V形，故A正確；B．CO2是直線形分子，中心原子為C，且C原子半徑大于O，其空間填充模型為，故B錯誤；C．根據Na、Cl的價層電子排布式可知，Na位于元素周期表s區、Cl位于元素周期表p區，故C錯誤；D．草酸是二元弱酸，分步電離方程式為電離方程式：H2C2O4?+H+、?+H+，故D錯誤；故選：A。4．D【詳解】A．32gS2物質的量為，32gS8的物質的量為，所含的硫原子數為1NA，故A正確；B．質子數=原子序數，0.1molS2Cl2含有0.1mol×66×NAmol-1=6.6NA個質子，故B正確；C．標準狀況下，2.24LSO2物質的量為，SO2中S原子的孤電子對數為，則孤電子對數為0.1NA，故C正確；D．S2Cl2中S的化合價為+1價，生成1molSO2轉移3mol電子，若有4molHCl生成，則該反應中轉移的電子數為3NA，故D錯誤；故選D。5．C【詳解】A．堿石灰是粉末狀固體，接觸面積大反應劇烈，且濃氨水與堿石灰反應生成極易溶于水的氨氣時會放出大量的熱，則不能用啟普發生器制取，故A錯誤；B．氨氣會與無水氯化鈣反應生成配合物八氨氯化鈣(CaCl2?8NH3)，所以不能用無水氯化鈣干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集氨氣，并在試管口塞一團棉花，防止氨氣與空氣形成對流逸出，故C正確；D．氨氣直接與硫酸溶液接觸會發生倒吸，所以不能用裝置D吸收氨氣，必須有防倒吸的裝置，故D錯誤；故選：C。6．D【分析】溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故氣體A為被還原生成NO氣體，還原劑是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入過量NaOH溶液生成氣體D為氨氣，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2；【詳解】A．溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故A正確；B．氣體A為NO，生成NO的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正確；C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯誤；故選D。7．A【分析】由X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置可知，Y位于第二周期，且Y元素的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態氫化物通過化合反應生成一種鹽，Y為N元素，結合相對位置可知X為C元素、Z為O元素、Q為Cl元素；通常情況下，W與Q形成的化合物甲為白色晶體，常作調味品，則W為Na元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、Q為Cl元素、W為Na元素，則A．同周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，且N的2p電子半滿為較穩定結構，且第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：N＞O，故A錯誤；B．非金屬性越強，電負性越強，則電負性：C＜Cl，故B正確；C．Y形成的雙原子分子含N≡N，則σ鍵與π鍵的個數之比為1：2，故C正確；D．化合物甲為NaCl，鈉離子位于體心和棱心，則鈉離子個數為1+12×=4，故D正確；故選A。8．B【分析】由實驗流程可知，醇浸為固液萃取，超濾是以壓力為推動力的膜分離技術，實現大分子與小分子的分離，從而分離出濾渣含蛋白質等大分子，對綠原酸的醇溶液加入乙酸乙酯后，減壓蒸餾可使液體在較低溫度下氣化，加快蒸餾速率，可防止綠原酸因蒸餾時間過長而被氧化，以此來解答。【詳解】A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金銀花中的綠原酸，為固液萃取，故A正確；B．“超濾”是以壓力為推動力的膜分離技術，實現大分子與小分子的分離，不需要濾紙，需分離膜，故B錯誤；C．由質譜法中的最大質荷比，可知綠原酸的相對分子質量，故C正確；D．“減壓蒸餾”可使液體在較低溫度下氣化，加快蒸餾速率，防止綠原酸被氧化，故D正確；故選：B。9．C【詳解】A．甲中，Hg2+位于Cl-構成的正八面體的體心，其配位數為6，乙中Hg2+的配位數與S2-的配位數相同，都為4，A不正確；B．甲晶胞中，含個數為=1，含Cl-個數為=3，含Hg2+個數為1，則其化學式為NH4HgCl3，B不正確；C．乙中，4個S2-位于互不相鄰的小正方體的體心，相鄰兩個S2-之間的距離等于面對角線長的，即為anm，C正確；D．甲晶胞中，陰離子Cl-數目為3，乙晶胞中，陰離子S2-數目為4，則含有的陰離子數目不相等，D不正確；故選C。10．B【分析】苯應作為反應起點，反應過程如圖：【詳解】A．由圖可知，該反應經五步反應后又生成了，因為該步有苯的參與，故認為該步反應為第一步，則為該反應的催化劑，故A錯誤；B．由圖可知反應②中形成配位鍵，反應③中斷裂，故B正確；C．Fe與H成鍵時，氫顯-1價，故C錯誤；D．如圖所示，反應共分五步進行，故D錯誤；故選：B。11．A【詳解】A．苯環及直接連接苯環的原子共平面，則萘、蒽、菲的所有原子均處于同一平面，故A正確；B．含有苯環的烴為芳香烴，結構相似，在分子組成上相差1個或n個CH2原子團的有機物互為同系物，則萘、蒽、菲均為芳香烴，苯環數目不同，不屬于同系物，故B錯誤；C．如圖，一個氯連接在1號碳上，另一個氯連接在2-8號碳上，共有7種結構，若一個氯連接在2號碳上，另一個氯可以連接在3號碳、6號碳、7號碳上，共有3種結構，共有7+3=10種，所以萘的二氯代物共有10種，故C錯誤；D．等質量的稠環芳烴為CxHy，值越大，完全燃燒耗氧量越多，則隨碳原子數目增大耗氧量減少，故D錯誤；故選：A。12．D【詳解】A．氯化鐵溶液不足，反應后加入KSCN溶液，溶液變為紅色，現象不合理，故A錯誤；B．硝酸銀與足量氨水反應生成銀氨溶液，無明顯現象，不能證明AgNO3與氨水是否能反應，故B錯誤；C．濃硫酸使溶液顯酸性，滴加石蕊溶液，溶液變紅，不能證明酯化反應為可逆反應，故C錯誤；D．Zn與硫酸銅溶液反應生成Cu和硫酸鋅，則溶液變為無色，同時生成紅色固體，可知金屬性Zn大于Cu，故D正確；故選：D。13．C【分析】圖中電池工作示意圖可知放電時為原電池，左側電極反應式為MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，為原電池的正極，則右側醌類電極為負極，充電時，電源正極連接原電池正極，做電解池的陽極，電源負極連接原電池負極為電解池的陰極，電極反應為：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，據此分析判斷。【詳解】A．分析可知放電時，右側醌類電極為原電池的負極，故A正確；B．放電時，左側為太多次的正極，電極反應式為：MnO2+2e-+4H+═Mn2++2H2O，故B正確；C．充電時，陽極電極反應式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，陽極區電解質溶液的pH減小，故C錯誤；D．充電時，陰極電極反應：+2nH2O+2nK++4ne-=+2nOH-，電路中每轉移4mol電子，陰極增重質量為80g，則電路中每轉移1mol電子，陰極增重質量為20g，故D正確；故選：C。14．C【分析】常溫下，向1L0.5mol/LH3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液加入，pH增大，減少，轉化為，增多，接著減少，轉化為，增多，可知曲線δ1、δ2、δ3分別代表、、，加入足量NaOH溶液生成，據此分析；【詳解】A．根據分析，曲線δ3代表，A正確；B．a點時、濃度相等，pH=1.43，，則的=，b點時、濃度相等，pH=6.54，，則的=，B正確；C．b點溶液中c()=c()==0.1mol/L，，C錯誤；D．當V(NaOH)=1L時，H3PO3與NaOH物質的量相等，二者恰好反應生成NaH2PO3溶液，的電離常數為，水解平衡常數===10-12.57，的電離程度大于水解程度，則c()>c()>c(H3PO3)，D正確；故選C。15．(1)(2)具支試管甲處形成空隙，促進固液分離，防堵塞(3)飽和氯化銨溶液作反應液時，反應溫和可控，固液分離率適當(4)80【分析】為了解決傳統方式制備乙炔的過程中，存在的一些問題，如反應速率過快、放熱過多不易控制，生成的糊狀物難以實現固液分離導致乙炔氣流不平穩，甚至發生堵塞等問題，設計出一套乙炔制備、凈化和收集實驗的一體化實驗裝置，A是乙炔制備裝置、B是乙炔凈化裝置，C是乙炔收集裝置。【詳解】（1）電石的主要成分是，其與水反應的方程式為（2）①該儀器名稱為“具支試管”。②將電石放置于甲處時，產生的糊狀物質由于重力作用沿著玻璃珠空隙流下，而電石則因固體無流動性而留在玻璃珠上方，由此實現固體與糊狀物質的及時分離，并保持糊狀物有足夠的時間處于流動狀態，不會因滯留導致堵塞，而放置于乙處則無法實現。③依題意，被氧化為，故離子反應方程式為（3）根據題意，醋酸和鹽酸“反應速率過快、放熱過多不易控制”，飽和食鹽水“生成的糊狀物難以實現固液分離”，故應選擇反應速率和放熱較為平穩、固液分離率適中的飽和氯化銨溶液。（4）理論產量為，實際產量為，故產率為16．(1)-400.1(2)AD(3)(4)四面體形(5)6.2【詳解】（1）已知①；②；③；由蓋斯定律可知①+②+③可得焦炭燃燒熱：。（2）A．從到，其余條件不變，壓強增大，故對于反應①②正、逆反應速率都增大，正確；B．將壓縮之后這一瞬間的時刻記為，反應物和生成物的濃度都增大，反應②的逆反應速率和正反應速率都增大，B錯誤；C．時重新達到平衡，因為反應容器恒溫，平衡常數不變，錯誤；D．壓縮容器后，容器內壓強增大，根據勒夏特列原理，反應朝壓強減小的方向進行，故反應①平衡逆向移動，反應②平衡移動方向與壓強變化無關，最終重新達到平衡時水蒸氣轉化率比時減小，D正確；故選AD。（3）設初始壓強為kPa，可得，p(H2O)=，p(H2)=,體系總壓應大于各組分分壓，故代表的是總壓曲線，對于兩曲線：，即時，，即0.5時，，觀察圖可知代表的是分壓曲線；時，。（4）結構：，中心原子有2對成鍵電子，2個孤電子對，故VSEPR模型名稱為四面體形。（5）與水和反應：，。17．(1)過濾(2)(3)溫度過高，硝酸鎂會熱解產生大量的氧化鎂或氫氧化鎂，造成不純(4)空氣氣氛中高溫條件下主要生成與硝酸的反應大于0，很難被硝酸浸出(5)極性【分析】在氮氣氣氛下高溫活化煤矸石各成分，使其在硝酸中浸出。活化成分被硝酸浸出后得到含鋁、鐵、鋰、鎂等元素