2023～2024學年度高三年級第四次模擬化學注意事項：1．本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A.建筑材料石膏主要成分是弱電解質B.醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.成都大運會的獎牌“蓉光”的綬帶為織紋精細的蜀錦．蜀錦的主要成分是纖維素D.我國建造的“?；惶枴背晒纳詈ｉ_采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源2.下列化學用語表示正確的是A.基態(tài)硒原子的電子排布式：B.甲醛電子式：C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D.Cl—Cl形成的p－p鍵模型：3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為B.標準狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應后的分子數(shù)小于C.0.1molHCl與足量CH3CH=CH2完全反應時，生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)目為D.常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為4.用下列裝置（夾持儀器已略去）進行相關實驗，不能達到實驗目的的是A.用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)濃縮溶液，獲得晶體B.用圖Ⅱ裝置驗證與水反應生成C.用圖Ⅲ裝置提純膠體D.用圖Ⅳ裝置測定綠礬中結晶水的數(shù)目5.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A.酸化的溶液暴露在空氣中：B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：C.向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸：D.乙醇與酸性溶液反應：6.雙氯芬酸是一種非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結構如圖所示。下列關于雙氯芬酸的說法正確的是A.分子式為B.1mol該有機物最多能與發(fā)生加成反應C.分子中碳原子的雜化方式有、sp兩種D.能與溶液反應制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉7.下列有關物質結構的說法正確的是A.鍵角：B.的相對分子質量比的大，故比穩(wěn)定C.中的配體是，該配體中鍵與鍵的數(shù)目之比是D.比較Fe和Mn的第三電離能，可得大于8.CuH是為數(shù)不多常溫下存在氫化物，能與鹽酸反應放出氣體。將次磷酸加入溶液中，加熱到50℃，制備出紅棕色的難溶物CuH，反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列說法正確的是A.上述制備反應中CuH是氧化產(chǎn)物B.參加反應的與的物質的量之比為C.還原性：DCuH只具有還原性9.化合物可用作合成香料中間體的催化劑。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子的核外電子只有一種自旋取向，Y原子L層電子有6種運動狀態(tài)，Z與Y同主族，W原子的最外層只有1個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。該化合物的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.電負性：Y＞ZB.鍵角大?。篊.基態(tài)W原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種D.200℃時固體物質的化學式為10.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將新制氯水光照一段時間，用pH計測溶液pH變小光照能促進HClO的電離B將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色該白色固體為亞硫酸鹽C向等濃度、等體積的H2O2中分別加入等濃度、等體積的KMnO4溶液和CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率快KMnO4的催化效果比CuSO4好D將銀和AgNO3溶液與鐵和Na2SO4、K3[Fe(CN)6]溶液用鹽橋連接組成原電池，連通后鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍色沉淀形成原電池，鐵作負極A.A B.B C.C D.D11.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應：，現(xiàn)在向10L恒容密閉容器中充入和，所得實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法錯誤的是實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/molⅠ7000.400.100.09Ⅱ8000.100.400.08Ⅲ8000.200.30aⅣ9000.100.15bA.，B.降低溫度，有利于提高CO的平衡轉化率C.實驗Ⅰ中，若某時刻測得，則此時混合氣體中的體積分數(shù)為10％D.實驗Ⅰ和Ⅲ中，反應均達到平衡時，平衡常數(shù)之比12.以某金屬氧化物（用表示）為催化劑，同時消除、NO污染的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A.上述反應歷程中沒有涉及非極性鍵的斷裂和形成B.在相同條件下，NO比NH3更易與M成鍵C.若X為常見的非金屬單質，則反應⑤可能為+O2=+H2OD.通過定量測定發(fā)現(xiàn)，反應歷程中物質Ⅳ含量最少，其原因可能是反應③為慢反應，反應④為快反應13.磷化銦晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm，晶胞中所有原子沿y軸的投影如圖2所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為InP B.晶體中In的配位數(shù)為4C.晶體密度為 D.晶胞中，a、b原子間間距與a、c不等14.2023年我國首個兆瓦級鐵鉻液流電池儲能項目在內蒙古成功運行。電池利用溶解在鹽酸溶液中的鐵、鉻離子價態(tài)差異進行充、放電，工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是A.接輸電網(wǎng)時，電極a為負極B.陽極在充電過程中可能會產(chǎn)生C.充電時，陽極的電極反應為D.放電時，每被氧化，電池中有通過交換膜向b極轉移15.25℃時，某二元酸的，。溶液稀釋過程中：、、與的關系如圖所示。已知，的分布系數(shù)，已知。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ、曲線Ⅱ分別為、的變化曲線B.a點時，溶液的pH＝3.47C.b點時，D.c點時，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.二氧化鈦/氧化鋅納米復合材料是重要且廣泛使用的無機紫外防曬劑，某研究小組設計了由鈦鐵礦（主要成分為，雜質有、等）制備二氧化鈦納米材料的工藝流程如下：已知：①溶液中鈦元素均以形式存在；pH=0.3時，開始沉淀，pH＝2時，沉淀完全。②常溫下，。③回答下列問題：（1）Ti元素在元素周期表中的位置為__________。（2）為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用適當增大酸的濃度外，還可以采用__________（寫兩種方法）。（3）硫酸質量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)范圍為__________。（4）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是和，該反應的化學方程式為__________；礦渣的主要成分是__________（填化學式）。（5）“一系列操作”包括__________、過濾、洗滌、干燥。（6）常溫下，已知精制液中，則“調pH”時應控制pH范圍是__________。調pH過程中，轉化為和的化學反應方程式為__________。17.NiS是一種重要的化學品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成。將通入稀硫酸酸化的溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）儀器X的名稱為__________，裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（2）NiS被氧氣氧化成的化學方程式為__________；裝置B中的試劑為__________。（3）將裝置C中反應后的混合物轉移至裝置D中，獲得沉淀，證明裝置D中沉淀洗滌干凈的方法是__________。（4）測定產(chǎn)品純度：取2.2g產(chǎn)品完至溶于稀硝酸中得到溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，加入溶液，使完全絡合，煮沸，加入6滴PAN作指示劑，趁熱用溶液滴定過量的EDTA，當?shù)味ㄖ寥芤撼首霞t色時，到達滴定終點，消耗溶液為10mL（假設雜質不參與反應）。已知滴定反應：，。①稱量2.2g產(chǎn)品完全溶于稀硝酸得到溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中錯誤的是__________（填字母）。a．b．c．d．②NiS溶于稀硝酸的離子方程式為__________。③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品純度為__________％（以NiS進行計算）。18.從衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的參與，但同時有毒含氮化合物的排放，也對環(huán)境產(chǎn)生污染。如何實現(xiàn)環(huán)境保護與資源利用的和諧統(tǒng)一，已成為我們的重要研究課題。回答下列問題：（1）在25℃，101kPa時，利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：?。ⅲ＃鶕?jù)信息，寫出NO(g)與NH3(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：__________；該反應自發(fā)進行的條件是__________(填“高溫”或“低溫”)。（2）活性炭還原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達到0.1mol/L，不同溫度下，測得反應2小時NO去除率如圖所示：①據(jù)圖分析，溫度在500℃以內，三種情況下反應的活化能最小的是__________(填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”)，該情況下，A點__________(填“是”或“不是”)平衡點。②400℃時，CaO/C催化下反應速率v(NO)=__________mol/(L·h)。（3）臭氧脫硝存在如下兩個反應：a．；b．。T℃時，將2molNO2和1molO3混合氣體充入一個1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得NO2的物質的量濃度隨時間變化關系如下表：t/h024681012c(NO2)/(mol/L)2.01.41.00.700.500.400.40若起始壓強為p0，T℃下反應達到平衡時，N2O4的分壓與N2O5的分壓相等，則O3的體積分數(shù)＝__________(保留兩位有效數(shù)字)，反應b平衡常數(shù)Kp=__________(用含p0式子表示，Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。（4）工業(yè)上還可以利用原電池原理處理氮氧化合物，工作原理如圖所示，則正極的電極反應式為__________。19.藥物依匹哌唑（J）適應于精神分裂癥的治療以及重度抑郁癥的輔助治療，是一種很有臨床意義的多靶點抗精神疾病藥物。一種合成依匹哌唑的合成路線如下：已知：①（、為烴基或氫原子；為烴基）。②?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結構簡式為__________；C中官能團的名稱是__________。（2）依匹哌唑的分子式是__________；G→H的反應類型是__________。（3）寫出C→E的化學方程式：__________。（4）寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式：__________（任寫兩種）。①分子中含有鍵、—CN鍵；②分子中只含有一個苯環(huán)，無其他環(huán)；③核磁共振氫譜有3組吸收蜂，且吸收峰面積比為。（5）參照上述合成路線，設計以苯和乙烯為原料（無機試劑任選）合成的合成路線：__________。2023～2024學年度高三年級第四次模擬化學注意事項：1．本卷滿分100分，考試時間75分鐘。答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A.建筑材料石膏的主要成分是弱電解質B.醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.成都大運會的獎牌“蓉光”的綬帶為織紋精細的蜀錦．蜀錦的主要成分是纖維素D.我國建造的“?；惶枴背晒纳詈ｉ_采石油和天然氣水合物，天然氣屬于新能源【答案】B【解析】【詳解】A．屬于強酸強堿鹽，在溶于水中的可以完全電離，是強電解質，A錯誤；B．醫(yī)用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．蜀錦主要是由桑蠶絲制成，屬于天然纖維，主要成分是蛋白質，C錯誤；D．天然氣屬于化石燃料，是一次性能源，被消耗后不可再生，不屬于新能源，D錯誤；故選B。2.下列化學用語表示正確的是A.基態(tài)硒原子的電子排布式：B.甲醛的電子式：C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D.Cl—Cl形成的p－p鍵模型：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)硒原子的電子排布式為，A錯誤；B．甲醛分子中C、O之間形成雙鍵，電子式：，B正確；C．鄰羥基苯甲醛中羥基O—H鍵的極性較大，與醛基氧原子之間可形成分子內氫鍵，可表示，C錯誤；D．Cl—Cl形成的p－p鍵模型為，D錯誤；故選：B。3.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含氫原子數(shù)目為B.標準狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應后的分子數(shù)小于C.0.1molHCl與足量CH3CH=CH2完全反應時，生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)目為D.常溫下，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．1分子CH4和C2H4中含氫原子數(shù)目均為4，標準狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體為0.5mol，含氫原子數(shù)目為，A正確；B．標況下44.8LNO和22.4LO2反應后生成NO2，有一部分NO2轉化為N2O4，因此反應后的分子數(shù)小于，B正確；C．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應可以生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，則無法計算0.1mol氯化氫與丙烯生成1-氯丙烷的分子數(shù)目，C錯誤；D．1LpH＝9的CH3COONa溶液中，OH-都來源于水的電離，，所以水電離出的OH-數(shù)目為，D正確；故答案為：C。4.用下列裝置（夾持儀器已略去）進行相關實驗，不能達到實驗目的的是A.用圖Ⅰ裝置蒸發(fā)濃縮溶液，獲得晶體B.用圖Ⅱ裝置驗證與水反應生成C.用圖Ⅲ裝置提純膠體D.用圖Ⅳ裝置測定綠礬中結晶水的數(shù)目【答案】A【解析】【詳解】A．溶液的蒸發(fā)濃縮應在蒸發(fā)皿中進行，A符合題意；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，若帶火星的小木條復燃可證明有氧氣生成，B不符合題意；C．膠體粒子不能透過半透膜，溶液可以，C不符合題意；D．在硬質玻璃管中隔絕空氣加熱綠礬，利用氮氣將產(chǎn)生氣體排至無水氯化鈣，通過無水氯化鈣的質量變化測定綠礬中結晶水的數(shù)目，D不符合題意；故選：A。5.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A.酸化的溶液暴露在空氣中：B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：C.向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸：D.乙醇與酸性溶液反應：【答案】C【解析】【詳解】A．酸化的溶液暴露在空氣中Fe2+被氧化成Fe3+，離子方程式為，A正確；B．過量氨水吸收二氧化硫，兩者反應生成銨根離子、亞硫酸根離子和水，離子方程式正確，B正確；C．向銀氨溶液中滴加足量的鹽酸反應生成氯化銀和銨根，離子方程式：，C錯誤；D．乙醇被酸性重鉻酸鉀氧化為乙酸，即，D正確；故選C。6.雙氯芬酸是一種非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結構如圖所示。下列關于雙氯芬酸的說法正確的是A.分子式為B.1mol該有機物最多能與發(fā)生加成反應C.分子中碳原子的雜化方式有、sp兩種D.能與溶液反應制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A．由有機物的結構簡式可知，其分子式為，A錯誤；B．由有機物的結構簡式可知，分子中含有兩個苯環(huán)，每個苯環(huán)與3分子H2加成，即1mol該有機物最多能與發(fā)生加成反應，B錯誤；C．苯環(huán)和羧基上的碳原子采用sp2雜化，而另一個-CH2-采用sp3雜化，即分子中碳原子的雜化方式有、兩種，C錯誤；D．由有機物的結構簡式可知，分子中含有羧基，故能與溶液反應制得雙氯芬酸鈉，雙氯芬酸鈉為鈉鹽，易溶于水，D正確；故答案為：D。7.下列有關物質結構的說法正確的是A.鍵角：B.的相對分子質量比的大，故比穩(wěn)定C.中的配體是，該配體中鍵與鍵的數(shù)目之比是D.比較Fe和Mn第三電離能，可得大于【答案】A【解析】【詳解】A．已知、、中心原子均為雜化，且的中心原子O周圍含有2對孤電子對，分子中心原子N周圍有1對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥最大，鍵角：，A正確；B．非金屬性O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；C．中C和N之間是三鍵，1個中有1個鍵和2個鍵，則該配體中鍵與鍵的數(shù)目之比是1∶2，C錯誤；D．的價電子排布式為，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，而的3d能級是半滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，再失去1個電子變?yōu)闀r是的不穩(wěn)定狀態(tài)，故較難失去電子，故第三電離能：，D錯誤；答案選A。8.CuH是為數(shù)不多常溫下存在的氫化物，能與鹽酸反應放出氣體。將次磷酸加入溶液中，加熱到50℃，制備出紅棕色的難溶物CuH，反應后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列說法正確的是A.上述制備反應中CuH是氧化產(chǎn)物B.參加反應的與的物質的量之比為C.還原性：D.CuH只具有還原性【答案】B【解析】【分析】次磷酸與溶液發(fā)生反應的化學方程式為。【詳解】A．上述制備反應中銅元素和氫元素的化合價均降低，CuH是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．參加反應的與的物質的量之比為3∶4，B正確；C．還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，故還原性：，C錯誤；D．CuH中含有價的H，價的Cu，既具有還原性，又具有氧化性，D錯誤；答案選B。9.化合物可用作合成香料中間體的催化劑。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子的核外電子只有一種自旋取向，Y原子L層電子有6種運動狀態(tài)，Z與Y同主族，W原子的最外層只有1個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對。該化合物的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.電負性：Y＞ZB.鍵角大?。篊.基態(tài)W原子核外電子的空間運動狀態(tài)有15種D.200℃時固體物質的化學式為【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X原子的核外電子只有一種自旋取向，X為H，Y原子L層電子有6種運動狀態(tài)，Y原子第二層有6個電子，Y為O，Y為Z與Y同主族，Z為S，W原子的最外層只有1個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對，電子排布式為[Ar]3d104s1，W為Cu。【詳解】由分析可知，X為H，Y為O，Z為S，W為Cu，A．化合物為。電負性：O＞S，A正確；B．中S原子價層電子對數(shù)為，S原子是雜化，且沒有孤電子對，中S原子價層電子對數(shù)為，S原子是雜化，且含有1個孤電子對，孤電子對越多，鍵角越小，則鍵角大小：，B正確；C．基態(tài)Cu原子電子排布式為[Ar]3d104s1，含有電子的軌道有15個，核外電子的空間運動狀態(tài)有15種，C正確；D．分析熱重曲線可知，200℃和113℃時的產(chǎn)物相同，可根據(jù)113℃的樣品質量確定脫水產(chǎn)物，設113℃時產(chǎn)物的化學式為，則有，由比例關系，解得n≈4，所以200℃時該固體的化學式為，D錯誤；故選D。10.下列實驗操作和現(xiàn)象及所得到的結論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A將新制氯水光照一段時間，用pH計測溶液pH變小光照能促進HClO的電離B將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色該白色固體為亞硫酸鹽C向等濃度、等體積的H2O2中分別加入等濃度、等體積的KMnO4溶液和CuSO4溶液，前者產(chǎn)生氣泡速率快KMnO4的催化效果比CuSO4好D將銀和AgNO3溶液與鐵和Na2SO4、K3[Fe(CN)6]溶液用鹽橋連接組成原電池，連通后鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍色沉淀形成原電池，鐵作負極A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水含HClO，HClO不穩(wěn)定，在光照下次氯酸分解生成HCl和O2，HCl電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，因而pH變小，而不是光照促進HClO的電離造成的，A錯誤；B．將白色固體溶解，滴加足量稀鹽酸，將樣品產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該白色固體可能含有亞硫酸鹽、或亞硫酸氫鹽、硫代硫酸鹽等，而不一定就是亞硫酸鹽，B錯誤；C．向H2O2溶液中加入KMnO4溶液，KMnO4具有強氧化性，能夠將H2O2氧化為O2，而不是KMnO4作H2O2分解反應的催化劑，CuSO4是H2O2分解反應的催化劑，可以加快反應速率，C錯誤；D．連通后形成了原電池，鐵電極附近溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明鐵極失去電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，D正確；故合理選項是D。11.水煤氣可以在一定條件下發(fā)生反應：，現(xiàn)在向10L恒容密閉容器中充入和，所得實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法錯誤的是實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/molⅠ7000.400.100.09Ⅱ8000.100.400.08Ⅲ8000.200.30aⅣ9000.100.15bA.，B.降低溫度，有利于提高CO的平衡轉化率C.實驗Ⅰ中，若某時刻測得，則此時混合氣體中的體積分數(shù)為10％D.實驗Ⅰ和Ⅲ中，反應均達到平衡時，平衡常數(shù)之比【答案】A【解析】【分析】溫度不變，平衡常數(shù)不變，則實驗Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)相同，實驗Ⅱ的三段式，，實驗Ⅲ，；【詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)可列三段式求出，與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ起始時反應物的物質的量減半，若溫度相等，則，實驗Ⅳ的溫度較實驗Ⅲ高，故，A錯誤；B．根據(jù)實驗Ⅰ和Ⅱ數(shù)據(jù)，可知升高溫度，平衡時氫氣的物質的量減少，故平衡逆向移動，該反應為放熱反應，降低溫度，有利于提高CO的平衡轉化率，B正確；C．該反應是氣體的物質的量不變的反應，若某時刻測得，則的物質的量為0.05mol，故此時混合氣體中的體積分數(shù)％＝10％，C正確；D．K只與溫度有關，根據(jù)實驗Ⅰ的數(shù)據(jù)，到平衡時，、、、，，同理可算出，則，故，D正確；答案選A。12.以某金屬氧化物（用表示）為催化劑，同時消除、NO污染的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A.上述反應歷程中沒有涉及非極性鍵的斷裂和形成B.在相同條件下，NO比NH3更易與M成鍵C.若X為常見的非金屬單質，則反應⑤可能為+O2=+H2OD.通過定量測定發(fā)現(xiàn)，反應歷程中物質Ⅳ含量最少，其原因可能是反應③為慢反應，反應④為快反應【答案】D【解析】【詳解】A．上述反應歷程中有非極性鍵鍵的形成，A錯誤；B．由反應①、②可知，在相同條件下，NH3優(yōu)先與金屬M原子形成配位鍵，其原因是NH3中N原子周圍電子云密度比NO中N原子周圍電子云密度大，更易提供孤電子對與M形成配位鍵，B錯誤；C．若X為常見的非金屬單質，根據(jù)反應前后原子守恒判斷，X為，則反應⑤可能為4，C錯誤；D．反應歷程中，慢反應的生成物在體系中含量低，快反應的反應物在體系中含量低，反應過程中物質Ⅳ含量最少，其可能原因是反應③為慢反應，反應④為快反應，D正確；故答案為：D。13.磷化銦晶體屬于立方晶系，其晶胞結構如圖1所示，晶胞參數(shù)為anm，晶胞中所有原子沿y軸的投影如圖2所示，設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為InP B.晶體中In的配位數(shù)為4C.晶體密度為 D.晶胞中，a、b原子間間距與a、c不等【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤法，由晶胞結構可知In有個，P有4個，故該晶體的化學式為InP，A正確；B．In位于P原子圍成的四面體空隙，In的配位數(shù)為4，B正確；C．晶胞的質量為：，晶胞體積為，故晶體密度為，C正確；D．由晶胞結構可知a、b原子間間距與a、c原子間間距均為面對角線的，D錯誤；故選D。14.2023年我國首個兆瓦級鐵鉻液流電池儲能項目在內蒙古成功運行。電池利用溶解在鹽酸溶液中的鐵、鉻離子價態(tài)差異進行充、放電，工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是A.接輸電網(wǎng)時，電極a為負極B.陽極在充電過程中可能會產(chǎn)生C.充電時，陽極的電極反應為D.放電時，每被氧化，電池中有通過交換膜向b極轉移【答案】D【解析】【分析】該裝置能作原電池和電解池；由圖可知，充電時，左側亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應生成鐵離子，a為陽極；右側三價鉻得到電子發(fā)生還原反應生成二價鉻，右側為陰極；放電時該裝置為原電池；【詳解】A．由圖可知，充電時，左側失去電子發(fā)生氧化反應生成，a為陽極；右側得到電子發(fā)生還原反應生成，b為陰極。接輸電網(wǎng)時，該裝置為原電池，a為正極，b為負極，A錯誤；B．陰極在充電過程中，可能得到電子發(fā)生還原生成，B錯誤；C．充電時，左側為陽極、右側為陰極，則左側失電子生成，陽極的電極反應為，C錯誤；D．放電時，負極上每被氧化生成，則轉移1mol電子，則電池中有通過交換膜向b（負）極轉移，D正確；答案選D。15.25℃時，某二元酸的，。溶液稀釋過程中：、、與的關系如圖所示。已知，的分布系數(shù)，已知。下列說法正確的是A.曲線Ⅰ、曲線Ⅱ分別為、的變化曲線B.a點時，溶液的pH＝3.47C.b點時，D.c點時，【答案】B【解析】【詳解】A．由題已知某二元酸的，，所以電離平衡常數(shù)為，水解平衡常數(shù)為<Ka2，故的電離程度大于水解程度，所以，稀釋過程中，的電離程度不斷增大，所以逐漸減小，逐漸增大，則曲線Ⅱ為的變化曲線，曲線Ⅰ為的變化，曲線Ⅲ為的變化曲線，A錯誤；B．由圖可知a點時，所以，因為，，所以，則pH＝3.7，B錯誤；C．b點時，根據(jù)物料守恒有，故，C錯誤；D．c點時，，即，根據(jù)電荷守恒有，，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.二氧化鈦/氧化鋅納米復合材料是重要且廣泛使用的無機紫外防曬劑，某研究小組設計了由鈦鐵礦（主要成分為，雜質有、等）制備二氧化鈦納米材料的工藝流程如下：已知：①溶液中鈦元素均以形式存在；pH=0.3時，開始沉淀，pH＝2時，沉淀完全。②常溫下，。③?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ti元素在元素周期表中的位置為__________。（2）為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用適當增大酸的濃度外，還可以采用__________（寫兩種方法）。（3）硫酸質量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示，據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)范圍為__________。（4）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是和，該反應的化學方程式為__________；礦渣的主要成分是__________（填化學式）。（5）“一系列操作”包括__________、過濾、洗滌、干燥。（6）常溫下，已知精制液中，則“調pH”時應控制pH范圍是__________。調pH過程中，轉化為和的化學反應方程式為__________?！敬鸢浮浚?）第四周期ⅣB族（2）將礦石粉碎、連續(xù)攪拌、適當升高溫度（任選兩種，其他合理答案均可）（3）80％～85％（4）①.(濃)②.（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（6）①.②.【解析】【分析】鈦鐵礦主要成分為，雜質有、等）精選后加入濃硫酸酸浸，除去礦渣，主要成分為二氧化硅；浸取液含、Fe3+，加入Fe、硫酸銨反應后Fe3+轉化為Fe2+，進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到硫酸亞鐵晶體和精制液，精制液加入氨水調節(jié)pH，得到濾液和含Ti4+沉淀，將沉淀洗滌、焙燒后得到二氧化鈦?！拘?詳解】Ti是22號元素，在元素周期表中的位置為第四周期ⅣB族；【小問2詳解】為提高鈦鐵礦酸浸時的浸出率，除了采用適當增大酸的濃度外，還可以采用將礦石粉碎、連續(xù)攪拌、適當升高溫度（任選兩種，其他合理答案均可）等；【小問3詳解】鈦浸出率大時較好，故酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)范圍為80％～85％；【小問4詳解】鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是和，則發(fā)生的是復分解反應，該反應的化學方程式為(濃)；【小問5詳解】“一系列操作”是從富含硫酸亞鐵的溶液中提取出硫酸亞鐵晶體，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；【小問6詳解】TiO2+完全沉淀的pH≥2，F(xiàn)e2+開始沉淀時c2(OH-)=，此時pOH=-lg(8.0×10-7)，則pH=14.0+lg(8.0×10-7)=14.0+3lg2-7=7.9，氨水調pH時要確保TiO2+完全沉淀而Fe2+不沉淀，故。調pH過程中，轉化為和，反應方程式為：。17.NiS是一種重要的化學品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在時能被氧氣氧化成。將通入稀硫酸酸化的溶液中，過濾，制得NiS沉淀，裝置如圖所示：回答下列問題：（1）儀器X的名稱為__________，裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為__________。（2）NiS被氧氣氧化成的化學方程式為__________；裝置B中的試劑為__________。（3）將裝置C中反應后的混合物轉移至裝置D中，獲得沉淀，證明裝置D中沉淀洗滌干凈的方法是__________。（4）測定產(chǎn)品純度：取2.2g產(chǎn)品完至溶于稀硝酸中得到溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，加入溶液，使完全絡合，煮沸，加入6滴PAN作指示劑，趁熱用溶液滴定過量的EDTA，當?shù)味ㄖ寥芤撼首霞t色時，到達滴定終點，消耗溶液為10mL（假設雜質不參與反應）。已知滴定反應：，。①稱量2.2g產(chǎn)品完全溶于稀硝酸得到溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中錯誤是__________（填字母）。a．b．c．d．②NiS溶于稀硝酸的離子方程式為__________。③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品純度為__________％（以NiS進行計算）。【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.（2）①.②.飽和NaHS溶液（3）取最后一次洗滌液少許試管中，加入溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈（4）①.ac②.③.91%【解析】【分析】由裝置圖可以知道，整個裝置通入氮氣使反應都處在氮氣氛圍下，防止產(chǎn)物被氧氣氧化，裝置A是濃鹽酸和FeS反應生成H2S氣體和FeCl2，然后經(jīng)過裝置B除去HCl雜質氣體，最后H2S進入裝置C和反應生成NiS。【小問1詳解】儀器X是恒壓滴液漏斗；FeS與濃鹽酸反應的離子方程式為。小問2詳解】由題可知NiS在有水存在時能被氧氣氧化成，反應的化學方程式為；由上述分析可知裝置B中的試劑為了除去H2S中的HCl氣體，所以裝置B中式飽和NaHS溶液?！拘?詳解】所得沉淀表面可能還附著等雜質離子，可以通過檢驗最后一次洗滌液中不含有證明沉淀已洗滌干凈，其方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈。【小問4詳解】①a．天平應該是左物右碼，圖中沒有遵循左物右碼的原則，a錯誤；b．用玻璃棒攪拌加速藥品溶解，b正確；c．容量瓶必須用玻璃棒引流將燒杯中的液體轉移到容量瓶中，直接用燒杯倒入容量瓶是錯誤的，c錯誤；d．容量瓶最后需要用膠頭滴管加入蒸餾水至液面最低處于刻度線相切，觀察視線必須平視，d正確；故選ac。②溶于稀硝酸反應生成、NO和H2O，反應的離子方程式為。③由題可知，，，并且過量的可以被Cu2+滴定來計算用量，所以過量的==，，，則該鎳樣品純度為：。18.從衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的參與，但同時有毒含氮化合物的排放，也對環(huán)境產(chǎn)生污染。如何實現(xiàn)環(huán)境保護與資源利用的和諧統(tǒng)一，已成為我們的重要研究課題。回答下列問題：（1）在25℃，101kPa時，利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：?。ⅲ＃鶕?jù)信息，寫出NO(g)與NH3(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：__________；該反應自發(fā)進行的條件是__________(填“高溫”或“低溫”)。（2）活性炭還原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三個反應器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達到0.1mol/L，不同溫度下，測得反應2小時NO去除率如圖所示：①據(jù)圖分析，溫度在500℃以內，三種情況下反應的活化能最小的是__________(填“C”“CaO/C”或“La2O3/C”)，該情況下，A點__________(填“是”或“不是”)平衡點。②400℃時，CaO/C催化下反應速率v(NO)=__________mol/(L·h)。（3）臭氧脫硝存在如下兩個反應：a．；b．。T℃時，將2molNO2和1molO3混合氣體充入一個1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得NO2的物質的量濃度隨時間變化關系如下表：t/h024681012c(NO2)/(mol/L)2.01.41.00.700.500.400.40若起始壓強為p0，T℃下反應達到平衡時，N2O4的分壓與N2O5的分壓相等，則O3的體積分數(shù)＝__________(保留兩位有效數(shù)字)，反應b平衡常數(shù)Kp=__________(用含p0式子表示，Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，即用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。（4）工業(yè)上還可以利用原電池原理處理氮氧化合物，工作原理如圖所示，則正極的電極反應式為__________。【答案】（1）①.6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-2070kJ/mol②.低溫（2）①.CaO/C②.不是③.0.018（3）①.27％或0.27②.（4）2NO+4e-+4H+=N2+2H2O【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，將(ⅱ-ⅲ)×3-ⅰ×2，整理可得6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=-2070kJ/mol；要使反應自發(fā)進行，體系的自由能△G=△H-T△S＜0，根據(jù)熱化學方程式可知：該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，△H＜0，△S＜0，因此該反應自發(fā)進行的條件是低溫條件下發(fā)生；【小問2詳解】①根據(jù)圖示可知：在相同外界條件下，在500℃以內，使用CaO/C時NO的去除率最高，說明其反應速率最快。由于反應的活化能越高，反應就越難發(fā)生，反應速率最慢，因此三種情況下反應的活化能最小的是CaO/C；A點時使用CaO/C與使用“La2O3/CNO去除率相同，根據(jù)圖象可知：當溫度高于500℃時，升高溫度，NO去除率增大，但反應6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l)的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡應該向吸熱的逆反應方向移動，說明A點時反應未達到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應速率加快，更多的NO反應轉化為N2；②在400℃時，2h內NO的去除率是36