宜昌市協(xié)作體高三期中考試化學(xué)考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。本卷命題范圍：物質(zhì)及其變化，化學(xué)計(jì)量，金屬、非金屬及其化合物，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)少量。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1COFK一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.“戰(zhàn)國(guó)中山王鐵足銅鼎”是河北博物館的明星展品之一，具有極高的歷史價(jià)值。下列有關(guān)該文物的敘述正確的是A.鐵合金和銅錫合金均屬于復(fù)合材料B.“足”表面易生成一層C.“鼎”表面屬于正鹽D.修復(fù)時(shí)常用稀硝酸浸泡、清洗【答案】B【解析】【詳解】A．古代使用的鐵一般是生鐵(鐵碳合金)，銅常是青銅(銅錫合金)，都屬于金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第1頁(yè)/共20頁(yè)B．鐵表面易生銹，生成，B項(xiàng)正確；C．堿式碳酸銅屬于堿式鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵、銅合金都易溶于硝酸，文物不能用稀硝酸浸泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2.勞動(dòng)可以使生活變得更精彩。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A常溫下，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化B餐飲服務(wù)人員用熱的純堿溶液洗滌沾有油污餐具油脂在堿性條件下水解C新切的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后變色蘋果中的還原性物質(zhì)遇空氣被氧化而變色D制作豆腐過(guò)程中煮沸豆?jié){加熱條件下，蛋白質(zhì)溶解度降低A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸，二者有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．熱的純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解，二者有關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．新切的蘋果中的還原性物質(zhì)遇空氣被氧化而變色，二者有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．制作豆腐過(guò)程中煮沸豆?jié){，是利用加熱使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與溶解度無(wú)關(guān)，D符合題意；故選D。3.實(shí)驗(yàn)室安全管理是“雙一流”大學(xué)建設(shè)的基本要求。下列說(shuō)法正確的是A.發(fā)現(xiàn)氫氣泄漏時(shí)，立刻打開(kāi)通風(fēng)櫥通風(fēng)B.離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前實(shí)驗(yàn)服必須脫下并留在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)C.將易燃易爆物品隨意放置在桌面上D.用大塊的金屬鈉做實(shí)驗(yàn)，并俯身觀察現(xiàn)象【答案】AB【解析】A一切操作，A正確；第2頁(yè)/共20頁(yè)BB正確；C．將易燃易爆物品必須與火源、電源保持一定距離,不得隨意堆放，C錯(cuò)誤；D．金屬鈉做實(shí)驗(yàn)，應(yīng)取取少量，否則會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，不能俯身觀察現(xiàn)象，應(yīng)采取必要防護(hù)措施，D錯(cuò)誤；故選AB。4.成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶。下列成語(yǔ)涉及氧化還原反應(yīng)的是A.聚沙成塔B.揚(yáng)湯止沸C.抱薪救火D.鑿壁借光【答案】C【解析】【分析】有元素化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，則反應(yīng)中存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此進(jìn)行判斷。【詳解】A．聚沙成塔是物理變化，不涉及到氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．揚(yáng)湯止沸是物理變化，不涉及到氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．抱薪救火涉及物質(zhì)的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．鑿壁借光是物理變化，不涉及到氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選：C。5.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意；第3頁(yè)/共20頁(yè)答案選D。6.部分含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物質(zhì)量之比2：1B.中N的平均化合價(jià)為C.反應(yīng)②中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①為(還原產(chǎn)物)(氧化產(chǎn)物)，A項(xiàng)正確；B．中H為價(jià)，N的平均化合價(jià)為，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②為，注意：氟只有價(jià)，中F為價(jià)。N元素部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低；F元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分析如下：化合價(jià)變化原子數(shù)化合價(jià)升降總數(shù)得失電子總數(shù)F：0價(jià)→4降低4價(jià)得到4個(gè)電子價(jià)N：價(jià)→1降低得得到個(gè)電子價(jià)N：價(jià)→9升高6價(jià)失去6個(gè)電子價(jià)第4頁(yè)/共20頁(yè)N：價(jià)→02升高失去個(gè)電子價(jià)是氧化產(chǎn)物，是氧化劑，既是氧化劑，又是還原劑，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述化合價(jià)變化情況，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，方程式為：D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7.“”水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品B.制水泥的原料為純堿、石灰石和石英C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A．陶瓷是人類最早使用的硅酸鹽材料，不是玻璃，A錯(cuò)誤；B．水泥的原料是黏土和石灰石，純堿、石灰石、石英是制造玻璃的原料，生成玻璃不需要黏土，B錯(cuò)誤；C．硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，所以硅酸鹽制品一般具有性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高的特點(diǎn)，C正確；D．沙子主要成分是二氧化硅，為氧化物，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故答案選C。8.部分含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示(部分生成物已省略)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確是A.24.5g含數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含原子數(shù)為C.反應(yīng)①中，生成0.2mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.反應(yīng)②中，生成1molKCl時(shí)消耗分子數(shù)為【答案】D第5頁(yè)/共20頁(yè)【解析】【詳解】A．根據(jù)，氯酸鉀中不含氯離子，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，即2.24L含原子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)①：，即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)變化，可知生成0.2mol(氧化產(chǎn)物)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯(cuò)誤；D1molKCl時(shí)需要氯氣為0.6mol分子數(shù)為，故D正確；答案D。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是A.用圖甲裝置制備B.用圖乙配制一定濃度的硫酸溶液C.用圖丙裝置制備D.用圖丁蒸發(fā)結(jié)晶制取NaCl【答案】B【解析】【詳解】A．用圖甲裝置制備，反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl＋Cl↑＋2HO，A正確；B．配制一定濃度的硫酸溶液，要在燒杯中稀釋后到倒入容量瓶，B錯(cuò)誤；C．用圖丙裝置制備，反應(yīng)方程式：，C正確；D．用圖丁蒸發(fā)結(jié)晶制取NaCl，D正確；故選B。第6頁(yè)/共20頁(yè)10.白色固體X由、、、、、和中幾種物質(zhì)組成且各組分物質(zhì)的量相等。為了確定其組成，取X分兩份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作現(xiàn)象①充分加熱產(chǎn)生氣體②加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體和沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)，關(guān)于X的推斷正確的是A.一定由、和組成B.一定含C.可能由、和組成D.一定不含【答案】C【解析】【分析】白色固體X中各組分物質(zhì)的量相等，實(shí)驗(yàn)1：加熱產(chǎn)生氣體，氣體可能為二氧化碳、氨氣、氯化X中可能含有NaHCO3或NHCl或NHCl和Ba(OH)，實(shí)驗(yàn)2SX中可能含有NaSO3或NaS和NaSO3等。A、、、HClS和，不可能是、、和組成的混合物雖滿足條件，但不一定是這三種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X中不一定含，B錯(cuò)誤；C．可能由、和組成，加熱時(shí)氯化銨分解產(chǎn)生氣體，加鹽酸，發(fā)生離子反應(yīng)：、合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C正確；D．若與混合，也滿足實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選C。第7頁(yè)/共20頁(yè)從海水中提取鎂、溴的簡(jiǎn)易流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.屬于氧化還原反應(yīng)的有⑤⑦⑧⑨B.④化學(xué)方程式為C.⑥的目的之一是抑制氯氣與水或過(guò)量的堿反應(yīng)，節(jié)省氯氣D.⑧離子方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．吸收水生成和HCl，抑制水解，B項(xiàng)正確；C．酸化海水，抑制氯氣與水或反應(yīng)，減少氯氣損失，C項(xiàng)正確；D．溴化氫是強(qiáng)酸，完全電離，正確的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12.下列過(guò)程中所涉及的離子方程式正確的是A.用稀硝酸清洗試管壁上的銅鏡：B.用FeS去除工業(yè)廢水中的：C.海帶提碘過(guò)程中用處理酸化的：D.用標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液滴定雙氧水溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．稀硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫化亞鐵轉(zhuǎn)化為更難溶的硫化汞，F(xiàn)eS難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式形式出現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第8頁(yè)/共20頁(yè)C．二氧化錳氧化生成、自身被還原為錳離子，所給離子方程式正確，C項(xiàng)正確；D．和反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。13.物質(zhì)a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物質(zhì)，各物質(zhì)中N、S、Fe元素的“價(jià)-類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.d受熱分解生成紅色固體B.若常溫下a是無(wú)色氣體，則a能與水反應(yīng)生成cC.若e是酸性氧化物，則e能與發(fā)生化合反應(yīng)D.若向固體b中滴加f稀溶液，會(huì)生成2種氣體【答案】B【解析】【分析】a是+2價(jià)氧化物，為或FeOb是+2價(jià)碳酸鹽，為c是+3價(jià)的酸，為d是+3價(jià)的堿，為，e是+4價(jià)氧化物，為或，f是+5價(jià)的酸，為；【詳解】A．d為，受熱分解生成紅色的，A項(xiàng)正確；B．若a為NO，不能與水反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．若e為酸性氧化物，則e為，與發(fā)生化合反應(yīng)生成，C項(xiàng)正確；D．與稀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和兩種氣體，D項(xiàng)正確；故選B。14.為了探究黑色固體和鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。第9頁(yè)/共20頁(yè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲中黑色固體溶解并產(chǎn)生氣體，乙中產(chǎn)生黑色沉淀；將圓底燒瓶中混合物過(guò)濾，得到濾液X和淺黃色固體Y。下列敘述正確的是A甲中僅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B.丙中紫紅色褪去，說(shuō)明與HCl反應(yīng)生成了C.乙中黑色固體是CuOD.向?yàn)V液X中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】D【解析】和硫化氫，裝置乙中硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，裝置丙中硫化氫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色。A．由分析可知，裝置甲中發(fā)生反應(yīng)為黑色固體和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫和硫化氫，反應(yīng)可表示為FeS+6HCl=2FeCl+3HS↑、2FeCl+HS=2FeCl+S↓+2HCl，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，反應(yīng)中還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，裝置丙中紫紅色褪去是因?yàn)榱蚧瘹渑c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故B錯(cuò)誤；CC錯(cuò)誤；D．溶液中亞鐵離子能與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，由分析可知，濾液X中含有亞鐵離子，則向?yàn)V液X中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故D正確；故選D。15.具有還原性的氯化亞銅用途非常廣泛，可作為媒染劑、脫色劑、防腐劑等。以含少量的為原料制備CuCl的流程如下：第10頁(yè)/共20頁(yè)下列敘述錯(cuò)誤的是A.①中加熱有利于膠體聚沉，避免損失B.②中發(fā)生的離子反應(yīng)為C.②中鹽酸可以用稀硫酸替代D.③中酒精替代水洗滌，盡量避免CuCl被氧化【答案】C【解析】【分析】步驟①加熱含少量的溶液，并加入CuO促進(jìn)鐵離子轉(zhuǎn)化成膠體，過(guò)濾分離出溶液，加入銅粉和鹽酸，發(fā)生離子反應(yīng)：得到CuCl粗產(chǎn)品，使用酒精替代水洗滌CuCl，盡量避免CuCl被氧化，最后得到CuCl(s)。【詳解】A．加入CuO促進(jìn)鐵離子轉(zhuǎn)化成膠體，加熱使膠體聚沉，避免膠體表面吸附銅離子，A項(xiàng)正確；B．和Cu發(fā)生歸中反應(yīng)生成CuCl，由分析可知，B項(xiàng)正確；C．②中鹽酸作用是增大氯離子濃度，促進(jìn)CuCl析出，不能用替代HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CuCl具有還原性，易被空氣中氧化，酒精揮發(fā)較快，縮短CuCl與空氣接觸時(shí)間，干燥較快，D項(xiàng)正確；故選C。二、非選擇題本題共4小題，共分)16.二氯化錳常用于制藥和干電池制造等。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并探究其性質(zhì)、測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。第11頁(yè)/共20頁(yè)回答下列問(wèn)題：（1）B裝置的作用是_____；E裝置中試劑是_____。（2）為了探究性質(zhì)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作及現(xiàn)象在無(wú)色溶液中滴加a蕩溶液逐漸變?yōu)樽霞t色(還原產(chǎn)物為)甲、乙試管分別裝有體積、濃度相同的草酸溶液在甲中添加少量，乙中不加，再分別加入b(稀硫酸酸化)的溶液發(fā)現(xiàn)甲中很快褪色，乙中緩慢褪色①a實(shí)驗(yàn)中，離子方程式為_(kāi)____。②b實(shí)驗(yàn)中，除顏色變化外，還可能觀察到的現(xiàn)象是_____。③根據(jù)b實(shí)驗(yàn)，不能得出“能作和反應(yīng)的催化劑”，其原因是_____；請(qǐng)你修改實(shí)驗(yàn)方案：_____，得出是該反應(yīng)的催化劑。（3250.00mL25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，直到溶液變?yōu)榫G色時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，消耗滴定溶液體積為VmL。第12頁(yè)/共20頁(yè)已知：滴定反應(yīng)為。該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____%。如果滴定管用水洗后直接裝液，測(cè)得結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。【答案】（1）①.除去HCl②.堿石灰（2）①.②.產(chǎn)生氣泡③.干擾實(shí)驗(yàn)④.其他條件不變，只將換成，觀察到甲中褪色比乙快（3）①.②.偏高【解析】【分析】裝置A濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此裝置B盛有飽和氯化鈉溶液用于吸收氯化氫氣體，裝置C裝有濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D是制取氯化錳的裝置，裝置E用于吸收尾氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。【小問(wèn)1詳解】裝置B盛有飽和食鹽水，用于除去氯化氫氣體，E裝置吸收尾氣中氯氣，同時(shí)吸收空氣中水蒸氣，選擇堿石灰；【小問(wèn)2詳解】①M(fèi)n2+與發(fā)生離子反應(yīng)生成和，離子反應(yīng)為；②草酸被高錳酸鉀氧化，反應(yīng)生成了，因此可以看到產(chǎn)生氣泡；③不能得出“能作和鉀，會(huì)干擾試驗(yàn)；將氯化錳換成硫酸錳可得出結(jié)論，故實(shí)驗(yàn)方案為：其他條件不變，只將換成，觀察到甲中褪色比乙快；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)反應(yīng)原理，則n()=cV×10-3mol，則該樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)；沒(méi)有潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏第13頁(yè)/共20頁(yè)大，結(jié)果偏高。17.以鋰離子電池的正極廢料(主要成分是AlC等雜質(zhì))為原料制備的流程如圖所示。已知：幾種物質(zhì)的溶解性如下表所示。物質(zhì)水溶性難溶溶溶難溶溶回答下列問(wèn)題：（1）鐵在周期表中位于第___________周期___________族。（2___________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“焙燒”需要選擇的儀器是___________(填字母)。A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．表面皿D．燒瓶（3___________(填化學(xué)式)。（4和度不能過(guò)高，其原因是___________。雙氧水的作用是___________(用離子方程式表示)。（5___________(填名稱)。（6）某鋰電池工作原理如圖所示。放電時(shí)，a極反應(yīng)式為_(kāi)__________。【答案】（1）①四②.（2）①.氣體與固體接觸更充分，反應(yīng)速率快②.B第14頁(yè)/共20頁(yè)（3）、NaOH（4）①溫度高，受熱分解，利用率低②.（5）過(guò)濾（6）【解析】【分析】電池的正極廢料主要成分是，含Al、C等雜質(zhì)，粉碎后通入空氣焙燒后C被除去，堿浸的目的是除去含Al和還原為，最后加草酸銨沉鈷后過(guò)濾，即可得到二水合草酸鈷。【小問(wèn)1詳解】鐵位于第四周期第族；【小問(wèn)2詳解】“焙燒”時(shí)采用逆流操作，空氣從焙燒爐中下部鼓入，正極廢料從上部充入，可以提高熱量的利用率，讓氣體與固體接觸更充分，使反應(yīng)速率快；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“焙燒”需要選擇的儀器是坩堝，選B；【小問(wèn)3詳解】“堿浸”時(shí)過(guò)量的NaOH與燒渣中的三氧化二鋁反應(yīng)生成，故濾液主要溶質(zhì)是和過(guò)量的NaOH；【小問(wèn)4詳解】率低；最終產(chǎn)物中的鈷為+2價(jià)而燒渣溶解后生成的是+3價(jià)的，所以雙氧水的作用是將還原為，離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】加草酸銨沉鈷后鈷以沉淀形式析出，用過(guò)濾操作分離出產(chǎn)品；【小問(wèn)6詳解】結(jié)合題意為原電池原理，放電時(shí)，a極為正極，反應(yīng)式為。18.以硫鐵礦(主要成分是、和)為原料得到綠礬()取鐵黃(FeOOH)并測(cè)定其純度。回答下列問(wèn)題：第15頁(yè)/共20頁(yè)I．制取鐵黃流程如下：已知：“還原”時(shí)，將中的硫元素氧化為+6價(jià)。（1“焙燒”前將硫鐵礦粉碎的目的是_______“焙燒”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2“還原”時(shí)濾渣的主要成分為_(kāi)______，所得溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）、的溶解度曲線如圖所示，“結(jié)晶”步驟的具體操作為_(kāi)______、過(guò)濾、洗滌、干燥；“酸溶”時(shí)加入過(guò)量稀硫酸對(duì)“結(jié)晶”步驟的好處是_______。Ⅱ．鐵黃純度的確定，測(cè)定純度流程如下：已知：(配合離子)，不與稀堿液反應(yīng)。（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了xmol的，消耗ymolNaOH，設(shè)鐵黃的摩爾質(zhì)量為Mg?mol，則鐵黃樣品純度為_(kāi)______(用含ω、x、y、M的代數(shù)式表示)。（5）測(cè)定時(shí)，若滴入溶液的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.（2）①.和②.減小（3）①.蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶②.防止結(jié)晶過(guò)程中Fe2+水解（4）第16頁(yè)/共20頁(yè)（5）偏小【解析】【分析】以硫鐵礦(主要成分是，含少量、和)，經(jīng)過(guò)焙燒，發(fā)生反應(yīng)，加入稀硫酸酸浸，生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，加入過(guò)量將Fe3+還原為Fe2+，則濾渣為和過(guò)量的，濾液為、和稀硫酸，通過(guò)結(jié)晶得到晶體，通入一定量氨氣和空氣得到鐵黃。【小問(wèn)1詳解】“焙燒”前將硫鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；焙燒時(shí)，與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和三氧化二鐵，化學(xué)方程式為；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，“還原”時(shí)濾渣的主要成分為和“還原”時(shí)將Fe3+還原為Fe2+，離子反應(yīng)為，則溶液酸性增強(qiáng)，pH減小；【小問(wèn)3詳解】的溶解度受溫度影響較大，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體；“酸溶”時(shí)加入過(guò)量稀硫酸可防止結(jié)晶過(guò)程中Fe2+水解；【小問(wèn)4詳解】氧化鐵黃與硫酸反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：2FeOOH~3HSO，剩余硫酸與NaOH反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：HSO~2NaOH，若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了xmol的ymolNaOHn(HSO)=(x－0.5y)molMg?mol，則鐵黃樣品純度為=。【小問(wèn)5詳解】測(cè)定時(shí)，若滴入不足量，會(huì)導(dǎo)致溶液中還有Fe3+，使消耗的NaOH偏多，使結(jié)果偏小。19.和可以作為鋰離子電池的正極材料。回答下列問(wèn)題：第17頁(yè)/共20頁(yè)（1）LiOH(強(qiáng)堿)加入煮沸過(guò)的蒸餾水配成溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(夾持儀器已省略)溶液與LiOH應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。圖1①投料方法：先將溶液與___________溶液混合，再用滴液漏斗滴加___________溶液；通入的目的是___________。②混合時(shí)，與LiOH反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（2）入一定量，同時(shí)加入適量水調(diào)節(jié)pH，靜置后過(guò)濾，洗滌，得到，高溫煅燒，即可得到。①其他條件不變時(shí)，磷酸與水的混合比例對(duì)鐵粉溶解