42024～2025學年度第二學期高一年級期中考試4考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。4.本卷命題范圍：蘇教版必修第二冊專題6～專題8第一單元。k合題目要求的)1.化石能源是目前使用的主要能源。下列說法錯誤的是B.通過對石油裂解和裂化可以得到相對分子質量較小的烴D.應加快清潔能源的研發和應用，逐步減少化石能源的使用3.下列反應屬于加成反應的是【高一年級期中考試·化學第1頁(共6頁)】MF-CL-24B24.對于化學反應：3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中，正確的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=v(Y)C.2v(X)=3v(Z)5.二甲醚是一種新型能源，其由CO?在催化劑作用下制備的反應原理為2CO?(g)+6H?(g)。其他條件不變，下列措施可以提高反應速率的是A.壓縮體積，增大壓強B.降低溫度C.體積不變，分離出CH?OCH?D.充入Ar,增大壓強6.下列關于乙烯和甲烷的說法錯誤的是A.利用燃燒現象可鑒別乙烯和甲烷B.乙烯可通過石油裂解獲得C.除去甲烷中的乙烯可通人酸性高錳酸鉀溶液D.等質量的C?H?和CH?分別完全燃燒，生成的水的物質的量不同7.下列有關氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A.HNO?具有強氧化性，可用于實驗室制H?B.NH?極易溶于水，常用作制冷劑C.NH?HCO?受熱易分解，可用作氮肥D.N?化學性質穩定，可用于食品防腐8.如圖所示噴泉裝置中，燒瓶中為a氣體，燒杯和滴管中為b液體，擠壓膠頭滴管的膠帽后打開f,不能形成噴泉的是A.a是SO?,b是NaOH溶液B.a是NO,b是NaOH溶液C.a是NH?,b是H?OD.a是HCl,b是H?OB.上述流程中I、Ⅱ、Ⅲ的操作方法相同10.利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.狀態I→狀態Ⅱ光能轉化為化學能B.狀態Ⅱ的總能量小于狀態Ⅲ的總能量C.該過程涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.狀態Ⅲ→狀態IV可用方程式表示為11.如圖所示原電池裝置中，X、Y為活潑性不同的電極，電解質溶液為子流向如圖所示。下列說法錯誤的是A.外電路中電流方向為Y電極→導線→X電極B.X電極上發生還原反應，質量減輕C.若兩電極分別為Fe和Cu,則X為Fe,Y為Cu12.下列依據實驗操作和現象推理得出的結論正確的是實驗操作和現象結論A將溴水加入苯中，振蕩、靜置后分液，水層變淺B向鋅粒和稀硫酸反應的試管中，滴加幾滴CuSO?溶液，氣體生成速CuSO?為該反應的催化劑C該鹽溶液中含有NHtD該溶液中一定含有SO}13.工業上苯乙烯(C?H?CH=CH?)的生產主要采用乙苯(C?H?CH?CH?)正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示的是逆反應的v-t關系B.t?時刻體系處于平衡狀態，反應停止C.反應進行到t?時，體系中各物質的物質的量一定相等【高一年級期中考試·化學第3頁(共6頁)】MF-CL-24B2掃描全能王創建濃硫酸水decB.裝置c可以吸收O?C.裝置d可以吸收N?15.(15分)CH?、C?H?是重要的化工原料。回答下列問題： aaD②裝置D中的現象為,有關反應的化學方程式oo氧化物單質氫化物氧化物單質氫化物(5)NO能與MnO7在酸性條件下反應生成NO?和Mn2+,寫出該反應的離子方程式： 作為。 0(3)①、②的過量排放會引起環境問題，下列環境問題與①②排放沒有直接關系的是 A.酸雨B.光化學煙霧C.白色污染D.土地沙漠化(4)工業制硝酸通過NH?轉化而沒有直接利用 (任寫1種)。編號實驗現象去尾氣少量銅片A4mL濃硝酸(過量)B4mL稀硝酸(過量) 【高一年級期中考試·化學第5頁(共6頁)】MF-CL-24B2免費試掃描全能王創建①硝酸濃度越稀，溶液中單位體積內的NO?數目越少，還原劑相對過量，被還原時，每個NO?從銅片處獲得的電子就越(填“多”或“少”),因此越易被還原為較低②濃硝酸具有較強的性，可將NO轉化為NO?。(3)有同學針對實驗A中溶液呈綠色的原因，提出假設：別假設1:Cu2+的濃度較大所致；假設2:溶解了生成的NO?。別探究如下：取實驗A中綠色溶液，分為兩等份。①取一份于如圖所示裝置中，向上拉動活塞a, (填現象),證實實驗A中溶解了NO?。立，假設2成立。:品18.(15分)新技術可以將CO:品已知上述反應中相關化學鍵的斷裂或形成的能量變化數據如下：收的能量或形成1mol化學鍵放出的能量/kJ上述反應生成4gH?(g),理論上會(填“吸收”或“放出”)能量。(2)CO?與H?重整也是其能源化的重要途徑。①CO?與H?可以催化重整制取甲醇(CH?OH)。酸性環境下甲醇一空氣燃料電池工作原理如圖1,O?發生(“氧化”或“還(標準狀況下)O?,內電路遷移(僅有H+遷移)的n(H+)=mol。②CO?與H?在催化劑及加熱加壓條件下生成的CH?OCH?(二甲醚)可作為柴油代用燃料，與二甲醚互為同分異構體的有機物的結構簡式為-0③在某恒容密閉容器中充人3molCO?和10molH?,在一定條件下合成燃料X,測量各物質的量隨時間變化如圖2所示。該條件下反應已達最大限度的時間是【高一年級期中考試·化學第6頁(共6頁)】MF-CL-24B2參考答案、提示及評分細則1.C煤的綜合利用中，煤的氣化、液化以及干餾均屬于化學變化，A項正確；通過對石油裂解和裂化，將相對分子質量較大的烴轉化為相對分子質量較小的烴，B項正確；“可燃冰”的主要成分為甲烷，“可燃冰”屬于混合物，C項錯誤；應加快清潔能源的研發和應用，逐步減少化石能源的使用，D項正確。2.B該分子中C、Si原子只形成3個共價鍵，應各形成4個共價鍵，成鍵情況不合理，B項錯誤。項符合題意；是氧化反應，C項不符合題意；(濃))是取代反應，D項不符合題意。4.B速率之比等于方程式系數之比，v(W)=v(Z),A項錯誤；2v(X)=v(Y),B項正確；3v(X)=2v(Z),C項錯誤；2v(W)=3v(X),D項錯誤。5.A壓縮體積各物質濃度增大，速率變大，A項正確；降低溫度，速率減小，B項錯誤；分離出CH?OCH?,速率減小，C項錯誤；充入Ar,反應物濃度不變，速率不變，D項錯誤。6.C乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮且伴有黑煙，甲烷燃燒產生明亮的藍色火焰，可用燃燒的方法鑒別乙烯和甲烷，A項正確；乙烯可通過石油中的長鏈烴裂解獲得，B項正確；乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2,不能達到除雜的目的，C項錯誤；假設兩者的質量均為mg,由于甲烷的摩爾質量小于乙烯，甲烷的物質的量將大于乙烯，因此在完全燃燒時，甲烷生成的水的物質的量將大于乙烯，D項正確。7.D硝酸與金屬發生反應生成NO或NO2,不生成H?,A項錯誤；NH?易被液化，液氨汽化過程中吸收大量的熱，常用液氨作制冷劑，B項錯誤；NH?HCO?中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，與其穩定性無關，C項錯誤；N?性質穩定，很難與氧氣等物質反應，常用于食品防腐，D項正確。8.BSO?能溶于NaOH溶液生成NazSOs和H?O,燒瓶中壓強減小，能形成噴泉，A項不符合題意；NO不溶于NaOH溶液，不能形成噴泉，B項符合題意；氨氣極易溶于水，燒瓶中壓強減小，能形成噴泉，C項不符合題意；氯化氫極易溶于水，燒瓶中壓強減小，能形成噴泉，D項不符合題意。9.DCO?在堿性環境中的溶解度更大，故應先通入NH?,后通入CO2,A項錯誤；操作I、Ⅲ為過濾，操作Ⅱ為灼燒，B項錯誤；NH?通入水中形成氨水，NH?·H?O是弱電解質，故向母液中通入NH?時發生反應的離子方程式為NH?·H?O+HCO—NHt+CO-+H?O,C項錯誤；上述流程中涉及的化學反應均不屬于氧化還原反應，D項正確。10.B狀態I→狀態Ⅱ光能轉化為化學能，A項正確；狀態Ⅱ到狀態Ⅲ為形成化學鍵的過程，為放熱過程，則狀態Ⅱ的總能量大于狀態Ⅲ的總能量，B項錯誤；變化過程涉及氫氧極性鍵的斷裂、氫氫非極性鍵和氧氧非極性鍵的形成，C項正確；狀態Ⅲ→狀態IV過程中過氧化氫在光照條件下分解生成氫氣和氧氣，D項正確。11.B原電池中電子由負極流向正極，則X為負極、Y為正極，電流由正極經導線流向負極，A項正確；X電極失去電子，發生氧化反應，B項錯誤；Fe為活潑金屬，做負極，X為Fe,Y為Cu,C項正確；氫離子得到電子發生還原反應，則氫氣產生在Y電極上，陰離子向負極遷移，則Cl移向X電極，D項正確。【高一年級期中考試·化學參考答案第1頁(共2頁)】MF-CL-24B2【高一年級期中考試·化學參考答案第2頁(共2頁)】MF-CL-24B212.C將溴水加入苯中，振蕩、靜置分液后水層變淺是因為溴在苯中的溶解度更高，A項錯誤；向鋅粒和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO?溶液，反應速率加快是因為Zn與CuSO?反應生成了Cu,形成Cu-Zn原電池，加快反應速率，B項錯誤；銨根離子與堿共熱反應生成氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍說明有NH+,C項正確；加入硝酸可能使原溶液中亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，無法確定有無SO-,D項錯誤。13.D曲線①表示正反應的v-t關系，A項錯誤；反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等，但反應未停止，B項錯誤；平衡時，體系中各物質的物質的量不一定相等，C項錯誤；加入催化劑，正、逆反應速率均增大，D項正確。14.D裝置a可以吸收O?、NO、NO?和CO2,A項正確；裝置c可以吸收O?,B項正確；裝置d可以吸收