天津市紅橋區普通中學2025屆初三下學期第一次檢測試題化學試題試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列圖示實驗操作中，正確的是A．讀取液體體積 B．滴加試劑C．過濾 D．稱量氫氧化鈉2．向接近飽和的氯化鈉溶液中，逐漸加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌。下列圖形中變化關系正確的是（）A． B．C． D．3．物質的下列用途主要利用其化學性質的是A．高分子分離膜淡化海水B．石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服C．可燃冰用作新型燃料D．硬質合金用作精密切割刀具4．下列過程屬于化學變化的是A．碘升華B．鋁放置于空氣中，表面生成一層致密的薄膜C．風能發電D．蒸發蔗糖水溶液得到蔗糖晶體5．以下是四種微粒的結構示意圖，下列有關各微粒的說法中，錯誤的是A．①的化學性質比較穩定 B．③④屬于同種元素C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子6．化肥對提高農作物的產量有重要作用。下列有關化肥的說法不正確的是A．提倡農家肥與化肥綜合使用B．草木灰是一種農家肥，其主要成分中含有鉀元素C．氯化銨和磷礦粉從外觀即可區分D．硫酸銨屬于復合肥料7．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30gC．t2℃時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數D．甲的溶解度受溫度影響較小8．如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．下列分析不正確的是（）A．50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液C．將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法D．分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系是B＞C=A9．從化學視角看，下列詞句中的說法只發生了物理變化的是A．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干B．欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山C．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇D．曾青得鐵則化為銅10．下列關于燃燒的說法正確的是（）A．燃燒是對人類只有利而無害的化學反應B．人類獲取能量的方式只有通過燃料的燃燒C．物質只要與氧氣接觸且溫度足夠高就可以燃燒D．已知：3Mg＋N2Mg3N2，說明燃燒不一定需要氧氣11．區分下列各組物質的兩種方法都合理的是ABCD區分的物質硝酸銨和磷礦粉氮氣和二氧化碳硬水和蒸餾水羊毛線和腈綸線方法一觀察顏色通入石蕊溶液中品嘗味道用手觸摸方法二加熟石灰研磨用燃著的木條檢驗加肥皂水點燃聞氣味A．A B．B C．C D．D12．如圖下列所示變化屬于化學變化的是()A．對玻璃片呼氣 B．蠟燭燃燒C．濕衣晾干 D．燈泡通電發光13．某無土栽培所需的營養液成分是含有N、P、K、Ca等元素的無機鹽，該配方適用于苦瓜、黃瓜、生菜的種植。可作營養液成分的是A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO314．下列化學方程式書寫正確的是A．B．C．D．15．下列有關資源、能源的說法錯誤的是（）A．乙醇汽油中添加的乙醇屬于可再生能源B．我國金屬資源儲量豐富，可以任意開采C．將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒得更充分D．我國南海海底儲藏了大量的“可燃冰”，它將成為替代化石燃料的新能源二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．化學與生活密切相關。區分硬水和軟水可用__________。氫氧化鈉因具有強腐蝕性，常用于雞舍消毒，氫氧化鈉的俗稱是________。（寫一種即可）酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中鉻元素（Cr）的化合價為________。一種即熱式快餐利用生石灰與水反應放出的熱量給食品加熱。生石灰與水反應的化學方程式為_______________，該反應的基本類型是__________。魚池增氧劑過氧化鈣（CaO2）與水反應生成氧氣和一種堿，反應的化學方程式為____________________________________________。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）工業純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：反應后溶液中含有的溶質是_____。(寫化學式)。通過已知數據，能求出的量有_____(寫字母序號)。A．反應后溶液的總質量B．參加反應的氯化鈣的質量C．樣品中碳酸鈉的質量分數D．氯化鈣溶液中溶質的質量分數計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數為_________。(寫出計算過程，結果保留到0.1%)18．（8分）胃舒平（含Al（OH）3）、小蘇打片（含NaHCO3）、胃酸抑制劑（主要含CaCO3、Mg（OH）2）都是常用的中和胃酸的藥物。（1）胃舒平與胃酸發生反應的化學方程式為：_____。（2）為了探究工業小蘇打中是否含少量的NaCl，設計如下實驗：（假設小蘇打片中其他物質均不含Cl-）實驗步驟實驗現象實驗結論第一步：取1片小蘇打于試管中，加入適量水充分溶解，再滴加足量的稀HNO3。有_____產生說明小蘇打片中含有NaHCO3。第二步：再往上述溶液中滴加少量_____溶液。（寫化學式）有_____產生說明小蘇打片中含有NaCl。（3）胃酸抑制劑每片lg，取10片于燒杯中，再加入50g稀HCl，燒杯中剩余物的質量與時間的關系如下表：（已知其他物質不與稀鹽酸反應）時間/s01020304050剩余物的質量/g6059.1258.2457.3656.4856.48求每片胃酸抑制劑中CaCO3的質量分數_____（寫出計算過程）。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）常見金屬在氧氣中能劇烈燃燒。某化學探究小組對“鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射”有興趣。于是進行了如下探究：（提出問題）鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射與哪些因素有關呢？（猜想與假設）猜想一：可能與金屬的沸點有關；猜想二：可能與氧氣的濃度有關；猜想三：可能與鐵中含碳量有關。（查閱資料）鎂的沸點為1107℃；鐵的沸點為2705℃。（設計并實驗）該探究小組用將鎂絲、純細鐵絲和兩種不同含碳量的細鐵絲（鎂絲和鐵絲直徑均為0.4mm）分別放入空氣和氧氣中燃燒。記錄燃燒時的現象如下表。實驗序號氧氣純度（含氧量）鎂絲鐵絲中含碳量燃燒時的現象①空氣中（21%）劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0%（純鐵）不燃燒②純氧中（100%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0%（純鐵）劇烈燃燒，無火星③純氧中（100%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0.05%劇烈燃燒，極少火星④純氧中（100%）更劇烈燃燒，發出耀眼白光，無火星0.6%劇烈燃燒，火星四射（收集證據）（1）若要比較細鐵絲燃燒的劇烈程度與氧氣的純度有關，應選擇的實驗編號組合是_____。由實驗③和④對比可知，產生火星四射的現象與細鐵絲中含碳量的關系：_____。（解釋與結論）（2）通過探究，了解細鐵絲在純凈的氧氣燃燒時會火星四射的原因。請寫出細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的四氧化三鐵固體的化學方程式為：_____。（3）細鐵絲中含有不同的含碳量，碳元素在燃燒過程中生成二氧化碳氣體，將反應生成的熔化物四氧化三鐵推了出去，從而產生了火星四射的現象。為保證實驗成功，選用的鐵絲中含碳量要控制的范圍為_____。（4）取一段含碳量0.6%的細鐵絲繞成螺旋狀，投入盛有足量的稀鹽酸的燒杯中充分反應，可觀察的現象為_____，并在燒杯底有少量的黑色殘渣，其化學式為C。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】

A、平視讀數，正確；B、向試管中滴加液體操作要領：試管直立，將膠頭滴管豎直放在試管口上方滴加錯誤；C、過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則，圖中操作錯誤，缺少玻璃棒引流和沒有注意“三靠”，故操作錯誤；D、NaOH易潮解，需用小燒杯稱量，故操作錯誤；考點：給試管里的液體加熱；稱量器-托盤天平；過濾的原理、方法及其應用；2、B【解析】試題分析：接近飽和的氯化鈉溶液，有一定的質量分數，加入氯化鈉固體，邊加邊攪拌，則溶液將逐漸變成飽和溶液，飽和以后，溶液的溶質質量分數將不再增加。選B。考點：溶液的溶質質量分數；飽和溶液和不飽和溶液。點評：向不飽和溶液中加入溶質，溶液將變成飽和溶液；溶質質量分數=。3、C【解析】

A、高分子分離膜淡化海水是利用膜分離將海水中的水分離出來，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意；B、石墨烯質輕，用于制作輕便防寒服，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意；C、可燃冰用作新型燃料，是因為可燃冰具有可燃性，利用的是化學性質，符合題意；D、硬質合金用作精密切割刀具，不需要發生化學變化就能表現出來，利用的是物理性質，不符合題意。故選C。物質在化學變化中表現出的性質叫做化學性質；不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理變化。4、B【解析】試題分析：A、碘升華是由固態變為氣態，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B、鋁放置于空氣中，與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，有新物質生成，屬于化學變化，正確；C、風能發電是能量的轉化，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤；D、蒸發蔗糖水溶液得到蔗糖晶體，是使水與蔗糖分離，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤。故選B考點：物理變化、化學變化的判斷5、C【解析】

A．①的最外層電子數為8，化學性質比較穩定，選項A正確；B．元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(即核電荷數)，③④的質子數相同，屬于同種元素，選項B正確；C．④質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，選項C錯誤；D．②的最外層電子數是7，大于4，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子，選項D正確。故選C。6、D【解析】

A.將農家肥與化肥綜合使用既有利于改良土壤結構，又能夠提高農作物產量，選項正確；B.草木灰是一種農家肥，其主要成分是碳酸鉀，含有鉀元素，選項正確；C.氯化銨和磷礦粉從外觀即可區分，氯化銨是白色晶體，磷礦粉是灰色固體，選項正確；D.硫酸銨只含有氮、磷、鉀三種營養素中的氮元素，屬于氮肥不是復合肥。選項錯誤。故選D。7、B【解析】

A、比較物質的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質、溶劑的質量多少，無法判斷溶質的質量分數大小，故錯誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯誤；故選B。8、D【解析】

A、從圖示看：50℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>C，選項A正確；B、50℃時，把50gA放入50g水中能形成75gA的飽和溶液，因為此時的溶解度是50克，選項B正確；C、因為C的溶解度隨溫度降低而增大，所以將C的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，選項C正確；D、分別將三種物質的飽和溶液從50℃將至20℃時，所得溶液溶質質量分數大小關系是B>A>C，因為降溫時C的溶解度在增大，但是沒有溶質增加，所以降溫過程中C的質量分數不會改變，選項D不正確。故選D。9、B【解析】

A、蠟炬成灰淚始干過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化。

B、欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。

C、爆竹聲中一歲除過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化。

D、曾青得鐵則化為銅過程中沒有新物質銅等生成，屬于化學變化。故選：B。有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化。10、D【解析】

A、燃燒若利用不當會造成火災，不是對人類只有利而無害的化學反應，故錯誤；B、人類獲取能量的方式不是只有通過燃料的燃燒，還有其它的方式，如太陽能、核能、其它的化學反應等，故錯誤；C、只有可燃物與氧氣接觸且溫度足夠高，才能能燃燒，故該物質必須是可燃物，故錯誤；D、3Mg＋N2Mg3N2，說明燃燒不一定需要氧氣，正確。故選D。11、A【解析】

A、觀察顏色，呈灰白色的是磷礦粉，可以鑒別；加熟石灰研磨，產生刺激性氣味氣體的是硝酸銨，可以鑒別；故選項正確；B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，氮氣不能，可以鑒別；氮氣和二氧化碳均不能燃燒、不能支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，不能鑒別，故選項錯誤；C、硬水和蒸餾水不能用品嘗味道的方法進行鑒別，故選項錯誤；D、羊毛線和腈綸線用手觸摸的方法不能鑒別，故選項錯誤。故選A。鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。12、B【解析】試題分析：蠟燭燃燒會產生二氧化碳和水等物質，屬于化學變化。故選B．考點：物質的變化13、C【解析】A、P2O5屬于氧化物，與水反應生成酸，有腐蝕性，且不是無機鹽，錯誤；B、KOH是強堿，有腐蝕性，且不是無機鹽，錯誤；C、NH4Cl含有氮元素，屬于氮肥，屬于無機鹽，正確；D、CaCO3不溶于水，錯誤。故選C。14、C【解析】

A.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，，選項錯誤；B.銅的活動性比鐵的弱，銅和硫酸亞鐵不反應，選項錯誤；C.鎂和氧氣在點燃條件下生成氧化鎂，，選項正確；D.氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，，選項錯誤。故選C。15、B【解析】

A、乙醇可通過糧食發酵制得，屬于可再生資源，故選項說法正確，不符合題意；B、金屬資源屬于不可再生資源，盡管儲量豐富，不能任意開采，故選項說法錯誤，符合題意；C、將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒更充分，減少固體顆粒物等有害物質的排放，故選項說法正確，不符合題意；D、我國南海海底儲藏了大量的“可燃冰”，它將成為替代化石燃料的新能源，故選項說法正確，不符合題意；故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、肥皂水火堿（燒堿、苛性鈉）+1CaO+H2O=Ca(OH)2化合反應2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2↑【解析】

（1）軟水加入肥皂水后，產生的泡沫較多；硬水加入肥皂水后，產生的泡沫少，所以用肥皂水可以區分軟水和硬水，故填：肥皂水；（2）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，故填：苛性鈉或火堿或燒堿；（3）鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設鉻元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+1．（4）生石灰與水反應，生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應的反應物為兩種，生成物為一種，為化合反應；（5）過氧化鈣（CaO2）與水反應生成氧氣和一種堿，根據反應前后元素種類不變，可推知堿為氫氧化鈣，化學方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、CaCl2、NaClABC13.1%【解析】（1）將24g的純堿樣品溶液水中后溶液中的溶質有碳酸鈉和氯化鈉，當加入過量的氯化鈣后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應后溶液中的溶質有過量的氯化鈣和生成的氯化鈉，化學式為CaCl2、NaCl；（2）生成的碳酸鈣的質量是20g，故可以求出反應后溶液的總質量為24+100+96-20=200g，故A正確；碳酸鈣的質量是20g，根據化學方程式可以求出參加反應的氯化鈣的質量，故B正確；碳酸鈣的質量是20g，根據化學方程式可以求出參加反應的碳酸鈉的質量，故可以求出原樣品中碳酸鈉的質量分數，故C正確；由于氯化鈣溶液是過量的，故不能求出氯化鈣溶液的質量分數，故D錯誤。故選ABC。（3）解：設反應后生成氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100117y20gx106y=10020g=117x故24g樣品中氯化鈉的質量為24g-21.2g=2.8g，故反應后溶液中氯化鈉的質量為23.4g+2.8g=26.2g反應后溶液的總質量為24+100+96-20=200g反應后溶液中氯化鈉的質量分數為26.2g200g答;反應后溶液中氯化鈉的質量分數為13.1%。18、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氣泡AgNO3白色沉淀80%【解析】

（1）胃酸的主要成分是鹽酸。鹽酸和氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水。故答案為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2