武威市重點中學2024屆高考仿真卷化學試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列物質在生活或生成中的應用錯誤的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化

B.在含較多Na2c03的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性

C.陶瓷用堪不能用于熔融燒堿

D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇

2、用化學用語表示C2H2H3cl（氯乙烯）中的相關微粒，其中正確的是（）

IYJ****^I<NlI

A.中子數為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結構簡式：CHzCHCI

C.氯離子的結構示意圖：遜，》D.HC1的電子式：H+[fir

3、200c時，11.6gCO?和水蒸氣的混合氣體與過量的Na?。?充分反應后，固體質量增加了3.6g,再將反應后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCOJ、S03\CO產等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol

B.混合氣體與岫2。2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol

C.溶液中S（V-的物質的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCO；的物質的量濃度減小，C（V一的物質的量濃度增大，但是HC03-和ah?一的物質的量濃度之和基本保持不變

4、用氯氣和綠研處理水，下列說法錯誤的是（）

A.氯氣起殺菌消毒作用

B.氯氣氧化綠研

C.綠帆具有凈水作用

D.綠磯的氧化產物具有凈水作用

5、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH’NO,時動作一定要輕

B.蒸情提純乙醇的實驗中，應將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀罌有10mL量筒、膠頭滴管

6、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于屈類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發生皂化反應

7、常溫下，控制條件改變O.lmoll」二元弱酸H2c2O4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4>CzfV-的物質的量分

c(X)

數6(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=?Igc(OH-),NX)二下列敘述錯誤的

C(H2C2O4)+C(HC2O4)+C(C2O^)°

是()

A.反應H2c2O4+C2O4*K^2HC2O4-的平衡常數的值為1。3

B.若升高溫度，a點移動趨勢向右

C.pH=3時,1

+2+

D.物質的量濃度均為0.1mol?L”的NazCzCh、NaHCzO4混合溶液中：c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

8、一定溫度下，10mL0.40moi?L」H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成。2的體積(己折算為標準狀況)如下

表。

t/niin0236810

V(O2)/mL().09.917.222.426.529.9

下列敘述不正碉的是()(溶液體積變化忽略不計)

A.反應至6min時，H2O2分解了50%

B.反應至6min時，C(HIO2)=0.20mobL'1

2

C.0~6min的平均反應速率：v(H2O2)-3.3x10mol/(Lmin)

D.4~6min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3x10'2mol/(L*min)

9、M代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經催化加熱反應可生成出0分子數為N、

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合，所得混合氣體分子總數小于0.5NA

C.標準狀況下，2.24L的CC14中含有的C—Cl鍵數為04VA

D.6.8g熔融態KHSO4中含有O.INA個陽離子

10、室溫下，向20mLO.1mol/L112A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分數6（X）

隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

&(X)

IN2.74.2

A.當溶液中A元素的主要存在形態為A?-時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當加入NaOH溶液至20mL時，溶液中存在（（Na+）=2c（A"）+c（HA-）

C.室溫下，反應A"+H2A=2HU的平衡常數的對數值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數用Kai表示，Na2A的第二級水解平衡常數用Kh2表示，則KQKh2

11、下列化肥長期施用容易導致土壤酸化的是（）

A.硫酸按B.尿素C.草木灰I）.硝酸鉀

12、不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.草木灰（含K2cCh）不宜與氨態氮肥混合使用

B.將FeCL）固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩定在7.4±0.05

D.工業制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎

13、高溫下，超氧化鉀晶體（KOz）呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則下列有

關說法正確的是（）

A.KO2中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個。2一

C.晶體中與每個K+距離最近的02一有6個

D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合

14、關于化工生產原理的敘述中，不符合日前工業生產實際的是

A.硫酸工業中，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

B.煉鐵工業中，用焦炭和空氣反應產生的一氧化碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵

C.合成氨工業中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量

D.氯堿工業中，電解槽的陰極區產生NaOH

15、分子式為CAHXB。的有機物同分異構體（不考慮立體異構）為（）

A.9B.10C.11D.12

16、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、A、B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質，它們所含的元素都不超過3種，其中D還是實驗室常用的一種燃料,

它們之間的轉化關系如下圖所示：

試回答:

（1）寫出上述有關物質的化學式；A；B；D

（2）寫出反應①和②的化學方程式：o

18、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮痛藥Aspirin的合成路線如下:

PET

一定條件

(DHCN/OH?H

-------------?CHCCH—ACH=CCOOH--->PMMA

②HQ/H+31i八八12I,,

COOHCH3

(D)(E)

COOH

①NaO、乙酸牝/\

COCH,

②CO?

Aspirin

@H2SO4

OH

nkQ(DHCN/OH,I

：1+R-C-R'

R-OR@>H2O/H(SoOH

（1）A屬于烯涇，其結構簡式是______o

（2）A與苯在AlCb催化作用下反應生成B的反應類型是

⑶寫出B的一溟代物只有2種的芳香燒的名稱寫出生成這兩種一溟代物所需要的反應試劑和反應條件

（4）B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結構簡式是_________o

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小。G物質中含氧官能團名

稱為o

（5）1）在一定條件下制取PET的化學方程式是_______。

19、亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持

裝置）制備NaNO2并探究其性質。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO:易被空氣氧化，NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NOr；

③HNOz為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2OO

回答下列問題：

（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是____,檢查裝置E氣密性的方法是_____。

（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h_o

（3）裝置D中酸性KMMh溶液的作月是_____（用離子方程式表示）。

（4）反應結束后，取適量產品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現象為o

（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高鋅酸鉀溶液，充

分反應后用0.001mol?L」草酸鈉溶液滴定剩余的高鎰酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNCh的含量為

rng-Uo若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果（填“偏高”“偏低”或“無影響》

有關反應如下：

+2+2+2+

5NO2+2MnO4+6H=5NO3+2Mn+3H2O；5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

C(CHJ)3+HCI

一物破一而芬季/

密應培點沸點溶解性

通水核品潮?芹產空白色煙蘇.0

—易升華

AlCb1905c解于笨

*73一80.1T媾洽于水,昌洛于乙簿

H代及T烷925516七K溶于水，可解于不

叔丁嘉家)34087史—I691C

I.如圖是實驗室制備無水AICI3,可能需要的裝置:

⑴檢查B裝置氣密性的方法是

⑵制備無水AlCb的裝置依次合理的連接順序為（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________o

（3）實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是_______o

II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCb,由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定溫度下反應一段時間后,

將反應后的混合物洗滌分離，在所得產物中加入少量無水M&SO4固體，靜置，過濾，蒸館得叔丁基苯20g。

（4）使用恒壓漏斗的優點是_______；加入無水MgSCh固體的作用是

（5）洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的順序是。（填序號）

①5%的Ma2cCh溶液②稀鹽酸③HzO

⑹本實驗中叔丁基苯的產率為o（保留3位有效數字）

21、霧霾嚴重危害人類健康和生態環境，開發穩定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內外研究的熱點。

(1)天然氣中含有的微量H2S會腐蝕管道和設備，可在1200C下進行脫硫處理，H2S會被輒氣氧化為SO2,并產生水

蒸氣。

化學鍵H-S0=0H-OSO2中共價鍵

鍵能/（kJmol」）3394984641083

請寫出該反應的熱化學方程式：______。

⑵利用NaCIOz/HzOz酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定

時，n(H2O2)/n(NaCIO2)>溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

—so,去除率

so,去除率T-、OA?t*

NO人除中

7O

6O

SO

4OM

2O

46

MHiOjt/nfNaaOi）

囪a

①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳n(H2O2)/n(NaClO2)是______、最佳pH是_______。

②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的

可能原因是______O

(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)^N2O5(g)+O2(g),不同溫度下，在體積為1L的

甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入1moiCh和2moiNO2,相關信息如圖所示，請回答下列問題：

01015202330

①0~15min內乙容器中反應的平均速率：V(NO2)=。(保留2位有效數字)

②下列措施能提高容器乙中NO2轉化率的是(填字母標號)

A.向容器中充入氮氣，增大容器的壓強

B.升高容器的溫度

C.向容器中再充人一定量的NO1

D.向容器中再充入1molO3和2molNO2

③甲容器的初始壓強為po,計算該反應的平衡常數Kp=0（分壓=總壓x物質的量分數）

（4）過二疏酸鉀（K2S2O8）可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實驗室通過電解飽和KHSO4溶液制備K2s電解裝置如圖

所示：

電極A電極B

&S2O8二.

溶液

二飽和KHS3

溶液質子交'橫膜溶液

①電極B為極（“陽”或“陰”）。

②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如圖所示，將電極A區域的pH控制在0~2之間進

行電解，則電極A的電極反應方程式為.

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解題分析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；

B.熟石灰與Na2cCh反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2cCh的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性,

故B錯誤；

C.陶瓷堪竭中二氧化硅能與燒堿反應，故C正確；

D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；

故選B。

2、C

【解題分析】

A.中子數為7的碳原子為：？C,選項A錯誤；

B.氯乙烯的結構簡式為：CH2=CHCL選項B錯誤；

C.氯離子的結構示意圖為：選項C正確；

??

D.HC1為共價化合物，其電子式為，H：C1：選項D錯誤.

??

答案選C。

3、A

【解題分析】

向足量的固體Na2(h中通入ll.6gCO2和HzO,固體質量增加3.6g,是因為生成O2,根據質量守恒定律可知

8g

111(02)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(C>2)=：7^―；7=0.25mob設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol,ymob

32g/mol

則：

2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2,

xmol0.5xniol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質量=----------------；~~-----；-----------------=23.2g/mol,故A正確；

B.反應中生成氧氣為0.25mol,故轉移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO3烈，溶液中SO3??的物質的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3?和CO3??的物質的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選Ao

4、C

【解題分析】

A.氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以可以用適量氯氣殺菌消毒，A正確；

B.綠研中二價鐵離子具有還原性，氯氣能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵，B正確；

C.綠磯水解生成氫氧化亞鐵不穩定，極易被氧化生成氫氧化鐵，所以明綠不具有凈水作用，C錯誤：

D.綠磯的氧化產物為硫酸鐵，硫酸鐵中三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能夠凈水，D正確。

答案選Co

5、B

【解題分析】

本題考查化學實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【題目詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸饋提純乙醇的實驗中，

應將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B;

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5?2mL硫酸銅溶液，應選擇10mL規格的量筒，向量筒內加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

6、B

【解題分析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于髭類，選項A錯誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；

D.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，“地溝油”的主要成分為油脂，能發生皂化反應，選項D錯誤。

答案選Bo

【題目點撥】

本題主要考查了油脂的性質與用途，熟悉油脂結構及性質是解題關鍵，注意皂化反應的實質是高級脂肪酸甘油酯的水

解反應，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。

7、B

【解題分析】

A.反應H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常數

2

C(HC,O4)c(HCQ「)c(HCQ；”、(H+)K、

K=--------rr------------廣/\?\=吩，a點C(C2O42-)=C(HC2O4-),此時pOH=9.8,則

22+

C(C2O4>(H2C2O4)c(C2O4jc(H)C(H2C2O4)^2

2-

c(C2O4jc(H)

c(OH)=10^mol/L,c(H+)=10-42mol/L,則K==IO-'同理b點C（HC2（）4）=C（H2c2。4）可得扁1=1獷

a2c(HCq)

If）12

所以反應的平衡常數五=10；,故A正確;

1042

B.溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積變大，pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動，故B錯誤:

c(C0)_C(C0)C(H+)C(HGO4)C(H)I-…。?珈曲

2+2

.c(HCOjc(HC2O4)C(H2C2O4)C(H)c(H)(?丫-.'故琳

KIQ-14

D.H2c2O4的KxlO",仆2=1。42,則HC2O4-的水解平衡常數Khi=U=77h=l°"，即其電離程度大于其水解程

心10-

度，所以純NaHCzOj溶液中cCCV/WHCzCV),加入等物質的量濃度Na2c2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O45則

溶液中ciXXVAcMCzOQ依然存在，據圖可知當cgcVDXHCzO。時溶液呈酸性，鈉離子不水解，所以混合溶液

+2+

中離子濃度大小關系為c(Na)>C(C2O4)>C(HC2O4)>C(H)>c(OH)，故D正確；

故答案為Bo

【題目點撥】

有關溶液中離子的物質的量分數變化的圖像，各條曲線的交點是解題的關鍵，同過交點可以求電離平衡常數和水解平

衡常數；D項為易錯點，要通過定量的計算結合圖像來判斷溶液的酸喊性。

8、D

【解題分析】

0.0224L

A.0?6min時間內，生成氧氣為「“—7=0.001mol,由2H2O2催化劑2H2O+O2,可知

22.4L/mol

0.001molx20.2mol/L

△C(I12()2>==0.2mol/L,則分解率為而就xl00%=5。％,故A正確;

0.01L

B.由A計算可知，反應至6min時c(H202)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L,故B正確;

0.0224L/一

C°?6血加時間內'生成氧氣為五際rOmimoL由2HM里典出。+。”可知

0.001molx2,0.2mol/L十厘

Ac(H2O2i=------------------=0.2mol/L,所以v(H2Ch)=----------------N).033moi/(L?min),故C正確；

0.01L6min

D.由題中數據可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應速率小于

。?6min時間內反應速率，故D錯誤;

答案選D。

9、B

【解題分析】

A.酯化反應為可逆反應，Imol冰醋酸和Imol乙醇經催化加熱反應可生成HzO分子數小于故A錯誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8gCh混合反應生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數小于0.5NA,故B正確；

C.標況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤：

D.熔融狀態的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSO。6.8g熔融狀態的KHSO,物質的量二二^1粵一;二0.05mol,

136g/mol

含0.05mol陽離子，故D錯誤；

故選：B,

【題目點撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對象，題目難度不大。

10>B

【解題分析】

A、當溶液中A元素的主要存在形態為A?-時，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據電荷守恒得c（Na+）+c（H

+）=2（A2-）+C（HA_）+C（OH_）,因為C（H+）>C（OIT）,所以c（Na+）<2c（A2-）+c（HA-）,故B錯誤;

C、依據圖像中兩個交點可計算出Ka產10”,Kaz=10+2,室溫下，反應人2一+口2A=NHA一的平衡常數

_C?[HA)C2(HA)C(H^)

K?—L=103,lgK=3,故C正確;

C(A2)C(HA)-C(A2)C(HA)C(H+)

22ka2

Kin-14

D、因為K產10"2,所以Kh2=U=KT=l0"8,故Kal>kh2,故D正確；

K川IO-'-2

答案選B。

【題目點撥】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據弱電解質的電離平衡常數進行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，難點

C注意掌握反應平衡常數與電離常數的關系。

11、A

【解題分析】

A.硫酸核屬于強酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，長期施用容易導致土壤酸化，故A正確；

B.尿素是碳酰胺，呈弱堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故B錯誤；

C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，呈堿性，長期施用容易導致土壤堿化，故C錯誤；

D.硝酸鉀呈中性，植物的根吸收硝酸鹽以后會釋放出氫氧根離子（OH）并在根部區域形成微堿性環境，導致土壤堿

化，故D錯誤；

答案選A。

12、D

【解題分析】

A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性，氮態氮肥中馀根離子水解顯酸性，二者混合使用會發生雙水解反應生成NHj,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質，如：HiCOVNaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動使血液pH值

穩定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關，故D選；

故答案為Do

13>C

【解題分析】

A、K+離子與（h璃子形成離子鍵，02-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；

B、K+離子位于頂點和面心，數目為8xl/8+6x1/2=4,。2-離子位于棱心和體心，數目為12x1/4+1=4,即每個晶胞中含

有4個K+和4個O*故B錯誤；

C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02?有4個，上方和下方各有一個，

共有6個，故C正確；

D、O原子間以共價鍵結合，故D錯誤。故選C。

【題目點撥】

易錯點為C項，由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對象，其平面上與其距離最近的02?有4個，上方和下方

各有一個。

14、A

【解題分析】

A.吸收塔中SO3如果用水吸收，發生反應：SO3+H2O=H2SO4,該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻

隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易

溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，A項錯誤；

高溫

B、工業制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2Oj^=2Fe+3COa,B項正確：

C.催化劑不會引起化學平衡的移動，但是加快了化學反應速率，從而提高單位時間氨的產量，C項正確；

D.氯堿工業中，陰極是氫離子得到電子生成氫氣發生還原反應，陰極附近水電離平衡破壞，同時生成NaOH,D項

正確；

答案選A。

【題目點撥】

氯堿工業是常考點，其實質是電解飽和食鹽水，陽極氯離子發生氧化反應，其電極反應式為陰極水發

生還原反應，其電極反應式為；2HzO+2c=H2t+2OH,陰極放氫生堿，會使酚酰變紅。

15、A

【解題分析】

分子式為C4H8B「2的同分異構體有主鏈有4個碳原子的：CHBr2cH2cH2cH3；CH2BrCHBrCH2CH3；

CHzBrCHzCHBrCHj；CHzBrCHzCHzCHzBr；CH3cHBr2cH2cH3；CHjCHBrCHBrCHj；主鏈有3個碳原子的：

CHBr2cH（CH3）2;CHzBrCBr（CH，）2;CHzBrCHCHjCHzBr；共有9種情況

答案選A。

16>B

【解題分析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸根可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的領鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補充碘元素，碘酸鉀也比較穩定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故I）不符合題意；

故選：B。

【題目點撥】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17.H20CO2CH3CH2OH6H2O+6CO2—^j^■>C6H12O6（葡萄糖）+6O23

點燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解題分析】

首先找題眼：由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過程，光合作用的原料是二氧化碳和水，產生的葡

萄糖經過發酵產生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是實驗室常用的一種燃料，可知D為酒精，B就是二氧化碳，則

A為水，帶入驗證完成相關的問題。

【題目詳解】

（1）根據以上分析可知A、B、D的化學式分別是H2O、C（h、CHjCHzOH；

（2）反應①為光合作用，發生的方程式為：6H2O+6CO2—京得“C6Hl2。6（葡萄糖）+6（ht;反應②是酒精燃燒，

占燃

反應的化學方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OO

【題目點撥】

對于物質推斷題，解題的關鍵是尋找“題眼”，“題眼”是有特征性的物質性質或反應條件，以此作為突破口，向左

右兩側進行推斷。

O

18、CH2=CHCH3加成反應1,3,5—三甲苯Brz/光照和BrdFeH羥基、竣基

CH

OHI3

nCHbcH

33血——>H-{-O-C-CO-VDH+(n-l)H2O

COOHCH3

【解題分析】

A屬于烯燒，則A結構簡式為CH2=CHCH3,根據A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發生加成反應生成B,

泮

根據己知信息，由D的結構簡式逆推可知C為,則B為,D發生消去反應生成E,E發生

國

CH3-C-CH3

CHJCH3

加聚反應生成PMMA,PMMA為口-,D發生縮聚反應生成，PET為HT-O-AcO-tOH;向少量F溶液中

COOCftj除

滴加幾滴FeCh溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質量最小，則F為^^OH,F發生反應生成G,G

和乙酸酊發生取代反應生成Aspirin,根據Aspirin的結構簡式知，G結構簡式為口產據此分析解答。

【題目詳解】

(1)A屬于烯正，分子式為C3H6,則A結構簡式是CH2=CHCH3,故答案為：CH2=CHCH3；

⑵通過以上分析知，A與苯在AlCh催化作用下反應生成B的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應;

(3)B為ru，B的一濱代物只有2種的芳香燒為X；,名稱是1,3,5.三甲苯，光照條件下發生

仁上0H-C居HSC-UJ-CH,

甲基失去取代反應，催化劑條件下發生苯環上取代反應，因此需要的試劑與條件為：Bn/光照和Bn/Fe故答案為：1,

3,5-三甲苯；Bn/光照和Brz/Fe；

OO

(4)①通過以上分析知，C的結構簡式是?II,故答案為：?以?：

②根據上述分析，G的結構簡式為O片產G物質中含氧官能團名稱為羥基碘基，故答案為：羥基和技基;

OH產

(5)1)在一定條件下發生縮聚反應制取PET的化學方程式是也就時一定條「H-f-O-C-CO-yDH+(n-l)H2O,故

COOHCH3

OH產

n

答案為：CH3bcH3一定條”H-f-0-C-CO-VDH+(n-l)H2O,,

CCXDHCH3

【題目點撥】

正確推斷物質的結構簡式是解題的關鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導。本題的

易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數。

19、圓底燒瓶先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O有氣泡產生，液面上方變紅0.69mg/L偏低

【解題分析】

(1)(2)根據實驗安全與操作，進行分析；

⑶根據信息可知，酸性高鋅酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；

(4)弱酸鹽與強酸反應，生成弱酸，冉根據HNOz的性質作答；

⑸N(h一可將MnO「還原為Mi?+,根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO「~5NO2,多余的高缽酸鉀，可將草酸

2-

根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO4-5C2O4,據此計算。

【題目詳解】

(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢查裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩定的水柱，

則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩定的水柱，則證明裝

置氣密性好；

⑵NazO:會與水反應，接A前要干燥，硝酸易揮發，生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，接C,多余的NO對空

氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-ocba-b-g,故答案為：e-f-c?d-a-bg

+2+

⑶NO能被酸性高缽酸鉀溶液氧化為NO一離子方程式為5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NO3+2H2O,故答案為：

-+2+

5NO+3MnO4+4H=3Mn+5NOJ+2H2O；

(4)亞硝酸鈉與硫酸反應，生成HNO2,HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O,NO與空氣反應，生成二氧化氮，現象

為：有氣泡產生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產生，液面上方變紅；

⑸NO2一可將還原為MM+,根據化合價變化可得反應的關系式：2MnO「~5NO2,多余的高鋅酸鉀，可將草酸

根氧化，根據化合價變化可得反應的關系式：2Mli5c2。/一，消耗0.001mol?L」草酸鈉115.00mL,消耗高鎰酸鉀

的物質的量為O.OOlmolfxO.HSLx2/5=4.6xl05mol,則1000mL水樣消耗高鎰酸鉀的物質的量為0.001mol-L-,x0.05

L-4.6xl05moI=4xl06mol,則水樣中含有亞硝酸鈉的物質的量為4xl(T6molx5/2=10-5niob質量為

10-5molx69g/mol=6.9xl0-4g=0.69mg,所以水中NaNCh的含量為0.69mg/lL=0.69mg/L；NaNCh放置空氣中時間過長被

氧化，實際含量降低，測定結果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。

20、分液漏斗注入水后，關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不能繼續流下，說明氣密性

良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質玻璃管，A1先與02反應，無法

制得純凈AlCh使液體順利滴下干燥②①③74.6%

【解題分析】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時間后液體不

能繼續流下，說明氣密性良好；

(2)制備無水A1CN在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化鎰加熱條件下反應生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣

中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應生成氯化鋁，最后為防止空

氣中的水蒸氣進入且利用堿石灰吸收未反應的氯氣，故裝置依次合理的連接順序為defghijc,其中E裝置的作用是防

止空氣中的水蒸氣進入，吸收多余的氯氣；

⑶實驗時應先加熱圓底燒瓶再加熱硬質玻璃管，其原因是若先加熱硬質玻璃管，A1先與02反應，無法制得純凈

AlCh；

(4)使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內外壓強，使液體順利滴下，在洗滌后所得產物中加入少量無水MgSOu固體，目的

是吸收產品中少量的水分，起到干燥的作用；

(5)稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質，再用5%Na2c03溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2cCh,

故答案為②?③；

50mLx0.88g/mL1OmLx1.85g/mL

⑹加入苯的物質的量為78g/m；=°.56同氯代叔丁烷的物質的量為92.5g/扁=0.2°m°L由