河南省許昌市2021—2022學年高二上學期期末教學質量檢測化學試題說明：①請把答案填涂或填寫在答題卡上。②相對原子質量：H：1C：12O：16S：32K：39第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分)1.下列過程，使化學反應速率減慢的是A.固體試劑配成溶液進行化學實驗 B.電冰箱存放食物C.煤塊粉碎成煤粉燃燒更充分 D.凈化汽車尾氣時使用催化劑【答案】B2.常溫下，等物質的量濃度的下列溶液酸性最強的是A.KHSO4 B.KHCO3 C.NH4Cl D.CH3COOH【答案】A3.反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B.v(B)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D.v(D)=0.45mol·L-1·min-1【答案】D4.下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是A.B.C.D.【答案】D5.根據如圖所示裝置，判斷下列敘述中正確的是A.Cu板表面的反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-B.電子從鋅片經硫酸溶液流向銅片C.當有0.2mol電子通過外電路時，鋅片質量減輕6.5gD.Cu板表面的電勢低于Zn板表面的電勢【答案】C6.強酸與強堿的稀溶液發生中和反應時：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分別加入下列物質至恰好完全反應：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸。下列說法正確的是A.三者放出的熱量均為28.65kJ B.濃硫酸反應放出的熱量小于28.65kJC.稀硝酸反應放出的熱量為2865kJ D.稀醋酸放出的熱量大于28.65kJ【答案】C7.25°C，根據H2OH++OH-，判斷下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體氫氧化鈉，c(OH-)增大，Kw不變C.向水中加入少量純CH3COOH，平衡逆向移動，c(H+)降低D.將水加熱，平衡正向移動，Kw和c(H+)均減小【答案】B8.工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)＞H+＞Ni2+(低濃度)A.碳棒上發生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.電解過程中，B室中NaCl溶液的濃度將不斷減小C.為了提高Ni產率，電解過程中需要控制廢水pHD.若將陽離子膜去掉，電解時的陽極產物發生改變【答案】B9.利用太陽光在新型復合催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示：則下列說法錯誤的是A.過程II應該是一個放熱反應過程B.氫能資源豐富，屬于可再生能源C.該變化過程總體的焓變值應小于0D.過程I、II的總反應為2H2OH2O2+H2↑【答案】C10.可知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)ΔH<0，圖中曲線b代表一定條件下該反應的進程。若使曲線b變為曲線a，可采取的措施是①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑A.⑤ B.②④ C.②⑤ D.②③【答案】C11.已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液時，三種陽離子產生沉淀的先后順序為AAg+、Cu2+、Sb3+ B.Cu2+、Ag+、Sb3+C.Sb3+、Ag+、Cu2+ D.Ag+、Sb3+、Cu2+【答案】A12.已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數如表所示。H2CO3H2SO3HClOKa1=4.4×10-7Ka1=1.29×10-2Ka=4.7×10-8Ka2=4.7×10-11Ka2=6.24×10-8下列說法錯誤的是A.碳酸和亞硫酸溶液的酸性，主要由其第一步電離決定B.0.01mol/LHCO和0.01mol/LSO在溶液中可共存C.方程式2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO是正確的D.亞硫酸和次氯酸混合后，溶液酸性明顯增強【答案】C13.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率A.A B.B C.C D.D【答案】A14.一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700°C條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器I、II中正反應速率相同B.容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率相等C.容器II、III中反應的平衡常數相同D.容器I中CO的物質的量比容器II中的多。【答案】D15.25℃時，0.100mol/L二元弱酸H2A(或其鈉鹽)用相同濃度的NaOH溶液(或鹽酸)滴定，其pH與滴定分數τ(τ=或的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.曲線①表示鹽酸滴定Na2A溶液B.25℃時，Ka2(H2A)=1.0×10-10C.溶液中：a點比b點大D.c點溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A2-)【答案】B第II卷(非選擇題)二、非選擇題包括5個小題，共55分16.下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵H-HCl-ClO=OC-ClC-HO-HH-ClE/(kJ·mol-1)436247x330413463431請回答下列問題：（1）如圖表示某反應的能量變化關系，則此反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH=___________(用含有a、b的關系式表示)。（2）若圖示表示反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1，x=__________。（3）曾用CuCl2作催化劑，在450°C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為___________。該反應的熱化學方程式可表示為___________。【答案】（1）①.放熱②.(a-b)kJ·mol-1（2）496（3）①.O2+4HCl2Cl2+2H2O②.O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-126kJ·mol-117.根據化學平衡原理回答問題。（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向___________(填“正”或“逆”)反應方向移動；水的電離程度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）99°C時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol·L-1Na2A溶液的pH=6。①H2A在水溶液中的電離方程式為___________。②體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣___________。A．鹽酸多B．H2A多C．一樣多D．無法確定③將0.1mol·L-1H2A溶液與0.2mol·L-1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度的電荷守恒關系式為___________。（3）向稀的FeCl3溶液中加入適量FeCl3固體，其水解平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向______(填“左”或“右”)移動，溶液酸性__________，FeCl3的水解率___________。【答案】（1）①.逆②.增大（2）①.H2A=2H＋＋A2-②.C③.c()+c(H＋)=2c(A2-)+c(OH-)（3）①.右②.增強③.減小18.實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。（1）實驗原理用如圖1所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為___________。MnO(OH)2中Mn元素的化合價是___________。再用I-將生成的MnO(OH)2還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。（2）實驗步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是___________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入適量NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩。該步操作的目的是___________；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及適量的硫酸溶液；⑥重復④的操作。⑦取下錐形瓶，向其中加入2~3滴淀粉指示劑；⑧用0.005mol·L-1Na2S2O3滴定至終點。終點時溶液的顏色變化是___________。（3）數據分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積如圖2所示。則此水樣中氧(O2)的含量為___________(單位：mg·L-1)。②滴定前若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③實驗中加入適量的H2SO4使溶液pH控制在合適范圍。其原因是___________。【答案】（1）①.2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2②.+4（2）①.趕走裝置內空氣，避免空氣中的O2參與反應②.使水中的氧氣被充分吸收③.由藍色變為無色（3）①.9.4mg·L-1②.偏大③.若酸不足，則Mn(OH)2不能全部轉變Mn2+，而酸過量時，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應19.完成下列填空（1）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：①該工藝過程吸收了CO2，對于環境保護的價值在于___________。②15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因___________。。③CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，則用CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式是___________。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①已知一定壓強和一定的時間段內，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見下表：投料比[]500K600K700K800K1.545%33%20%12%2.060%43%。28%15%3.083%62%37%22%由表中數據可知。當溫度一定時，CO2的轉化率隨投料比的增大而___________；當投料比一定時，CO2的轉化率隨溫度升高而___________，所以反應的焓變△H___________0。某同學利用500K時的數據，計算得出“表中的轉化率不是或不全部是平衡轉化率”的結論。請問他是如何計算并得出此結論的。___________。②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質中該電池負極電極反應式___________。若以1.12L·min-1(已換算為標準狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點為-24.9℃)，用該電池電解500mL2mol·L-1CuSO4溶液，通電1min后，理論上可析出金屬銅___________g。【答案】（1）①.有利于減弱溫室效應(或有利于碳中和等)②.HOCH2CH2NH2

＋

H2OHOCH2CH2NH＋

OH-③.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)△H=-131.9kJ/mol（2）①.增大②.減小③.＜④.利用各投料比和對應的轉化率計算出的平衡常數不相等⑤.CH3OCH3-12e-＋16OH-=2CO＋11H2O⑥.19.220.NOx的含量是空氣質量的一個重要指標。減少NOx的排放有利于環境保護。（1）現向某2L密閉容器中分別投入一定量的NH3和NO，發生反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，△H＜0。其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑的作用下，NO的轉化率與溫度的關系如圖1所示。工業上應選擇催化劑___________，(填“甲”或“乙”)原因是___________。在催化劑甲的作用下，溫度高于210°C時，NO轉化率降低的原因，除了催化劑活性降低和副反應增多的因素外，還有___________。（2）在密閉容器中加入4molNH3和3molNO2氣體，發生反應8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)△H＜0。維持溫度不變，不同壓強下反應經過相同時間，NO2的轉化率隨著壓強變化如圖2所示，下列說法錯誤的是___________A.維持壓強980kPa更長時間，NO2的轉化率大于40%B.容器體積：Vc：Vb=8：