第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第1頁

第9講常見酸和堿第2課時酸和堿性質(zhì)第2頁考點梳理過關(guān)考點1

溶液酸堿性表示方法——pH6年2考第3頁辨一辨?1．用pH試紙測得某溶液pH為5.5。(×)2．pH小于7雨水為酸雨。(×)想一想?使用pH試紙測定溶液酸堿度時，先用水將試紙濕潤，會造成什么后果？待測溶液顯中性時，測定結(jié)果無影響；待測溶液顯酸性時，測定結(jié)果偏大；待測溶液顯堿性時，測定結(jié)果偏小。

第4頁考點2

酸堿中和反應(yīng)6年3考第5頁想一想?中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)關(guān)系是什么？復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。中和反應(yīng)只是復(fù)分解反應(yīng)一個，專指酸和堿之間發(fā)生反應(yīng)。第6頁經(jīng)典例題利用類型1生活或生產(chǎn)中物質(zhì)pH及其應(yīng)用【例1】[·天津中考]一些食物近似pH以下：以下說法中不正確是(B)A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁酸性強D.胃酸過多人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0第7頁思緒點撥?pH小于7，溶液呈酸性，對于酸性溶液來說，pH值越小酸性越強；pH值大于7，溶液呈堿性，pH值越大堿性越強；胃酸過多人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，都會造成胃酸更嚴重。注意事項?指示劑能夠檢驗出溶液酸堿性，而溶液pH不但能夠反應(yīng)溶液酸堿性(定性)，還能反應(yīng)溶液酸堿性強弱程度(定量)。第8頁

變式利用?1.[·廣東中考]黃蜂毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹以下物質(zhì)可緩解疼痛是()A.食鹽水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)D黃蜂刺是堿性，可用呈酸性物質(zhì)進行中和。食鹽水pH≈7，顯中性；牙膏和肥皂pH值大于7，顯堿性；米醋pH值小于7，呈酸性。第9頁2.[·綏化中考]火力發(fā)電廠附近農(nóng)作物產(chǎn)量急劇下降。經(jīng)科技人員檢測發(fā)覺：附近雨水pH約為5.0，土壤pH約為5.4。已知一些主要農(nóng)作物最適宜生長土壤pH以下：(1)依據(jù)數(shù)據(jù)，該土壤最適合種植農(nóng)作物是馬鈴薯。(2)要改良酸性土壤應(yīng)選擇一個適合堿，這種堿是熟石灰[或消石灰或氫氧化鈣或Ca(OH)2]。(3)該地形成酸雨主要原因是燃煤中產(chǎn)生二氧化硫(SO2)。農(nóng)作物玉米小麥馬鈴薯pH6～76.3～7.54.8～5.5解析：(1)因為土壤pH約為5.4，結(jié)合不一樣作物適宜生長土壤酸堿度可知，該土壤適于種植馬鈴薯。(2)利用熟石灰改良酸性土壤。(3)燃煤產(chǎn)生二氧化硫是形成酸雨主要原因。第10頁類型2酸堿中和反應(yīng)【例2】[·北京中考]試驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH改變，測定結(jié)果如圖所表示。以下說法不正確是(C)

A．反應(yīng)過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC．該試驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D．從20s到40s，溶液溫度升高、pH增大第11頁思緒點撥?由稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度改變圖可知，反應(yīng)過程中溫度升高，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由稀NaOH與稀鹽酸反應(yīng)過程中pH改變圖可知，開始時溶液pH小于7，伴隨反應(yīng)進行pH逐步增大至大于7，是將堿滴入酸中；30s時，溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl。第12頁

變式利用?3.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段，請你參加學(xué)習(xí)并幫助填寫空格?！狙菔驹囼灐繉⒁欢肯×蛩峒尤氲绞⒂蠳aOH溶液小燒杯中。【學(xué)生板演】該反應(yīng)化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。【提出問題】試驗中未觀察到顯著現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？【猜測假設(shè)】針對疑問，大家紛紛提出猜測。甲組同學(xué)猜測以下，請你補上猜測四。猜測一：只有Na2SO4

猜測二：有Na2SO4和H2SO4猜測三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜測四：Na2SO4和NaOH乙組同學(xué)對以上猜測提出質(zhì)疑，認為有一個猜測是不合理。不合理猜測是猜測三(或三)，理由是硫酸和氫氧化鈉不能共存?！驹囼炋骄俊?1)丙組同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無顯著改變，溶液中一定沒有NaOH(或氫氧化鈉)。第13頁(2)為了驗證其余猜測，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中溶液，并選取老師提供pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行以下三個方案探究?！镜贸鼋Y(jié)論】經(jīng)過探究，全班同學(xué)一致確定“猜測二”是正確?！痉此荚u價】老師對同學(xué)們能用各種方法進行探究，而且得出正確結(jié)論給予必定。同時指出(2)中存在兩處顯著錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)覺了以下兩處錯誤：①“試驗操作”中錯誤是

pH試紙直接浸入溶液中。②“試驗方案”中也有一個是錯誤，錯誤原因是

BaCl2和Na2SO4反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證實一定有H2SO4存在。第14頁解析：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當(dāng)氫氧化鈉過量時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜測四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應(yīng)，故猜測三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)能生成氫氧化銅藍色沉淀，所以溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，無顯著改變，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；依據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少許溶液涂到pH試紙上；檢驗一個物質(zhì)時要排除其它物質(zhì)干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故滴加BaCl2溶液不能證實溶液中一定存在硫酸。第15頁試驗聚焦突破試驗10：中和反應(yīng)試驗探究一、探究過程第16頁第17頁二、試驗分析反應(yīng)實質(zhì)酸溶液中①氫離子和堿溶液中②氫氧根離子結(jié)合生成③水，即④H＋＋OH－===H2O指示劑選擇普通選取酚酞試液，向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變紅，當(dāng)?shù)渭酉Cl至溶液恰好為無色時，標志著酸堿恰好完全反應(yīng)，從而能夠預(yù)防加入稀HCl量過多或過少；指示劑假如選擇紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，而藍色與紫色之間沒有顯著界限，不好區(qū)分注意事項要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，以預(yù)防加入稀鹽酸過量反應(yīng)過程中要用玻璃棒不停地攪拌，為了讓滴入稀鹽酸均勻而又充分地與NaOH溶液接觸并快速地進行反應(yīng)，從而確保整個反應(yīng)恰好完全進行第18頁三、試驗拓展1．判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生方法

判斷依據(jù)注意事項方法一借助酸堿指示劑顏色改變(若用酸中和堿時)(1)先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液(2)為預(yù)防酸過量，應(yīng)逐滴加入，并不停攪拌或振蕩(3)當(dāng)溶液①恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應(yīng)中溫度改變(若用酸中和堿時)(1)先測量加入燒杯中堿溶液溫度(2)邊加酸溶液邊不停攪拌并及時測量、統(tǒng)計溶液溫度方法三借助反應(yīng)中溶液pH改變(若用堿中和酸時)(1)先測出酸溶液pH值(2)逐滴加入堿溶液并不停攪拌，同時測定溶液pH值(3)須確保溶液pH②≥7，才能證實反應(yīng)發(fā)生了第19頁2．判斷酸、堿是否恰好完全反應(yīng)方法酸、堿恰好完全反應(yīng)若是酸滴定堿，酚酞做指示劑，酸、堿恰好完全反應(yīng)標志是當(dāng)?shù)稳胱罱K一滴酸時溶液由紅色變?yōu)闊o色用pH試紙檢測溶液pH，溶液pH③等于7酸過量滴加石蕊試液；用pH試紙；加入④比較活潑金屬；加入碳酸鹽第20頁典例分析【例】在研究酸和堿化學(xué)性質(zhì)時，某小組想證實稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，即使無顯著現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。試與他們一起完成試驗方案設(shè)計、實施和評價，并得出相關(guān)結(jié)論。(1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉螅芤河蔁o色變?yōu)榧t色。依據(jù)上述試驗中顏色改變，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；第21頁

(2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中硫酸是否過量：依據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計試驗方案，請你判斷并分析：上述設(shè)計試驗方案中，正確是方案二(填“方案一”或“方案二”)；另外一個試驗方案錯誤原因是當(dāng)稀硫酸不過量時，生成硫酸鈉也會與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；試驗方案試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論方案一取樣，滴入適量氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量第22頁若請你再設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量試驗方案，你選取藥品是鎂條(或碳酸鈉等)，試驗現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出，證實稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。分析?(1)酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(2)因為NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，所以能夠加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等)，若有氣體放出，證實稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。第23頁命題挖掘?室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，溶液pH隨滴入溶液體積改變以下列圖所表示。以下相關(guān)說法不正確是

()

A.該圖像表示是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，所得溶液中溶質(zhì)只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色第24頁C由圖像可知，伴隨加入溶液體積逐步增大，溶液pH逐步增大，故是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)物為氯化鈉和水，溶液顯中性，pH等于7；當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為5mL時，鹽酸過量，所得溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl；當(dāng)?shù)稳肴芤后w積為15mL時，溶液pH大于7，顯堿性，加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色。第25頁六年真題全練命題點1

溶液酸堿性和酸堿度pH值常結(jié)合溶液酸堿性等其它知識進行命題，考查點主要是pH值測定方法、pH值與溶液酸堿性關(guān)系、酸堿反應(yīng)時溶液pH值改變等。1．[·泰安，12題，2分]下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH要求，假如某地域經(jīng)常降酸雨，則該地域最不適合種植農(nóng)作物是()農(nóng)作物大豆茶玉米馬鈴薯pH6.0～7．05.0～5．57.0～8．14.8～5．5A．大豆B．茶C．玉米D．馬鈴薯第26頁CpH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH＞7溶液呈堿性。而經(jīng)常降酸雨地方土壤顯酸性，所以不適合種植對土壤pH要求顯堿性植物，分析圖表可知玉米適宜土壤pH是7.0～8.1，對土壤要求是土壤顯堿性，所以不宜在此地生長。第27頁2．[·泰安，3題，2分]生活中一些物質(zhì)pH以下表所表示，其中顯堿性是()A.檸檬B．糖水C．牙膏D．牛奶C檸檬pH小于7，顯酸性，故A錯誤；糖水pH等于7，顯中性，故B錯誤；牙膏pH大于7，顯堿性，故C正確；牛奶pH等于或小于7，顯中性或酸性，故D錯誤。

檸檬糖水牙膏牛奶pH2～378～96～7第28頁3．[·泰安，20題，3分]分析推理是化學(xué)慣用一個學(xué)習(xí)方法，以下推理正確是()A．分子、原子是不帶電粒子，但不帶電粒子不一定是分子、原子B．堿能使酚酞試液變紅色，所以使酚酞試液變紅色一定是堿C．酸能使紫色石蕊試液變紅色，CO2也能使紫色石蕊試液變紅色，所以CO2是酸D．燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，所以滅火也一定要同時控制這三個條件A分子、原子是不帶電粒子，但不帶電粒子不一定是分子、原子，還可能是質(zhì)子或中子，A正確；堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質(zhì)是鹽，B錯誤；酸能使紫色石蕊試液變紅色，CO2也能使紫色石蕊試液變紅色，但CO2不是酸，是因為CO2與石蕊試液中水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅，C錯誤；燃燒要同時具備三個條件，滅火切斷其中一個條件即可，無需同時控制三個條件，D錯誤。第29頁4．[·泰安，9題，2分]以下化學(xué)試驗中能到達預(yù)期試驗結(jié)果是()A．借助托盤天平和其它伎倆測定銅鋅合金中鋅質(zhì)量分數(shù)為36.25%B．用pH試紙測定某未知溶液pH為5.5C．20℃時，配制2%氫氧化鈣溶液D．將100g10%稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變成20%A用計算方法測定質(zhì)量分數(shù)，能夠依據(jù)計算結(jié)果按照要求保留對應(yīng)位數(shù)小數(shù)，A試驗?zāi)艿竭_預(yù)期目標；pH試紙標準比色卡上數(shù)字只有整數(shù)，即使用pH試紙所測得溶液酸堿度為整數(shù)，B試驗不能到達預(yù)期目標；氫氧化鈣為微溶性物質(zhì)，意味著20℃時氫氧化鈣溶解度在0.01g～1g之間，最大質(zhì)量分數(shù)為1g/（1g+100g）×100%＜1%，C試驗不能到達預(yù)期目標；鹽酸加熱蒸發(fā)水時伴隨水分蒸發(fā)會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會小于20%，D試驗不能到達預(yù)期目標。第30頁猜押預(yù)測?1.[·青島中考]下表列出了一些常見物質(zhì)在常溫下pH范圍，其中呈堿性是()A．液體肥皂B．菠蘿汁C．檸檬汁D．泡菜BHNO3和FeCl3放入足量水中，充分攪拌后，鐵離子是黃色，不能得到無色溶液，A錯誤；NaOH和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和水，能得到無色溶液，B正確；BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，C錯誤；KOH和CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，不能得到無色溶液，D錯誤。物質(zhì)名稱液體肥皂菠蘿汁檸檬汁泡菜pH范圍9.5～10.53.3～5.22.0～3.03.4～4.0得分要領(lǐng)?掌握溶液酸堿性和溶液pH大小之間關(guān)系是順利解題關(guān)鍵。第31頁中和反應(yīng)考查主要集中在中和反應(yīng)判斷，普通以選擇題或填空題形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)實質(zhì)常結(jié)合微觀示意圖進行考查；中和反應(yīng)是否進行以及進行程度判斷常以試驗探究題形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)應(yīng)用常結(jié)合生產(chǎn)或生活實際進行考查，其中“酸性土壤中和”是高頻考查點。5．[·泰安，15題，2分]邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中慣用思維方法，以下推理正確是()A．化合物是由不一樣元素組成純凈物，所以由不一樣種元素組成純凈物一定是化合物B．中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C．單質(zhì)中只含有一個元素，所以只含有一個元素物質(zhì)一定是單質(zhì)D．活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體物質(zhì)一定是活潑金屬命題點2

中和反應(yīng)第32頁A化合物是由不一樣元素組成純凈物，所以由不一樣種元素組成純凈物一定是化合物，A推理正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，B推理錯誤；單質(zhì)是由同種元素組成純凈物，單質(zhì)中只含有一個元素，但只含有一個元素物質(zhì)