無機推斷題復習一、無機推斷題復習措施和方略。推斷題融元素化合物、基本概念和理論于一體，側重考察學生思維能力和綜合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相稱重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。(一)基本思緒讀題(理解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊緊圍繞特性與特殊)→得出結論→正向求證檢查讀題：讀題的重要任務是先理解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很輕易落入高考試題中所設的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－“題眼”。“題眼”常是某些特殊的構造、狀態、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出”題眼”。解題：找到“題眼”後，就是選擇合適的解題措施。解無機推斷題常用的措施有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、試驗法等。一般的思維模式是根據信息，大膽猜測，然後通過試探，驗證猜測；試探受阻，重新闊整思緒，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規律性的知識，再考慮不常見的特殊性的知識，兩者缺一不可。驗證：不管用哪種措施推出結論，都應把推出的物質代入驗證。假如與題設完全吻合，則闡明我們的結論是對的的。最終得到對的結論時還要注意按題目規定規范書寫，如規定寫名稱就不要寫化學式。(二)有關知識儲備解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為關鍵，以教材出發，結合對近幾年高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：1．顏色狀態狀態常溫下呈液態的特殊物質：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等顏色有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO4－[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色，I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：CuFe2O3Cu2Oe(OH)3Cu；藍(綠)色固體：Cu(OH)2CuSO4·5H2O。有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淺)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2．物質的特性構造10電子微粒也許為N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。18電子微粒也許為K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。14電子微粒也許為CO、N2、C22－常見的正四面體構造有甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角錐形有NH3；直線型的多原子分子也許為CO2。H的原子核內沒有中子。常見元素中半徑最小的是H。最外層電子數等于電子層數的元素有H、Be、Al、Ge等。最外層電子數是次外層電子數2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是金剛石和晶體硅3．特殊的反應現象燃燒H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，濃烈黑煙)。焰色反應Na＋(黃色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)。在空氣中由無色變為紅棕色的氣體NOFe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最終生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯變化，通入Cl2後溶液顯紅色。與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH4＋與酸反應產生氣體的溶液一般也許含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特性反應(中學)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質(1)金屬單質：Al(2)兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等固體加熱後不留殘渣的物質I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產生氣體的物質Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有MnO2參與的化學反應(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑(2)2KClO3eq\a(MnO2,△)2KCl＋3O2↑(3)MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑一種物質反應生成三種物質2KmnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2△CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO3eq\a(△,或光照)H2O＋4NO2↑＋O2↑兩種物質反應生成三種物質銨鹽與堿反應，如NH4Cl與Ca(OH)2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2與NaOH[Ca(OH)2]反應5．置換反應的類型置換反應的類型高溫1.金屬→金屬高溫如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金屬→非金屬(1)固態金屬氣態非金屬如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固態金屬→固態非金屬點燃點燃如：2Mg＋CO22MgO＋C3.非金屬→非金屬(1)固態非金屬→固態非金屬高溫高溫如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(2)固態非金屬→氣態非金屬高溫高溫如：C＋H2O(g)CO＋H2(3)氣態非金屬→固態非金屬如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O(4)氣態非金屬→氣態非金屬如：2F2＋2H2O4HF＋O2(5)氣態非金屬→液態非金屬如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br2△高溫4.非金屬→金屬△高溫如：C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O放電放電7．特殊的反應條件放電放電放電光照光照N2＋O22NO；3O22O3光照光照光照光照H2＋Cl2HCl；2HClO2HCl＋O2↑；光照MnO24HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2MnO2催化劑MnO2△催化劑高溫、高壓MnO2△2H2O2MnO2△催化劑高溫、高壓MnO2△2KClO32KCl＋3O2↑；2SO2＋O22SO3；Cu△N2＋3H22NH3Cu△2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O2CH3CH2OH＋O22CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O6．分步氧化的幾種狀況分步氧化的幾種狀況在中學化學中，常見的分步氧化如下：O2O2Aeq\a(O2,一定條件下)Beq\a(O2,一定條件下)CO2O21、掌握某些尤其的持續變化關系（1）①②③④（2）A—O2O2A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O2O25.NaNaONaOO2O26.RCHO2O22與堿反應產生氣體⑴⑵銨鹽：8．化合價變化變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。9．物質構成的特殊配比能形成原子個數比為2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6類。10．物質間的某些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網絡如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要理解某些特殊的轉化關系，例如：H2HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNaNa2ONaOHNaClNaClNaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg換成Cu)Cl2HClBaCl211．與工業生產有關的重要反應工業制漂白粉催化劑高溫、高壓2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O催化劑高溫、高壓工業合成氨催化劑△N2＋3H22NH催化劑△氨的催化氧化電解4NH3＋5O24NO＋6H2O電解電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑電解制鎂、鋁電解電解MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑電解電解工業制玻璃高溫高溫Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；高溫高溫點燃高溫CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑點燃高溫工業制硫酸催化劑△4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2催化劑△高溫2SO2＋O22SO3；SO3＋H2OH2SO4高溫工業制粗硅SiO2＋2CSi＋2CO↑一．金屬部分：[題眼歸納]1.特性現象:(1)焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）(2)淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr(3)有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]藍色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）(4)特性反應現象：(5)既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O(Na2S2O3+H2SO4)(6)溶液顏色變為淺綠色,并產生淡黃色沉淀:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl(7)通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO22.基本反應:(1)與水反應產生氣體或沉淀:eq\o\ac(○,1)單質eq\o\ac(○,2)化合物eq\o\ac(○,3)雙水解:(2)既能酸反應，又能與堿反應①單質：Al、Si②化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。如:Al3+Al(OH)3AlO2-③A—(3)置換反應：①金屬→金屬②金屬→非金屬(4)分解反應:①②硝酸鹽(3)電解反應:電解二．非金屬部分：[題眼歸納]1．非金屬單質或化合物的反應中常用到催化劑的反應:2．置換反應：（1）非金屬→非金屬（2）非金屬→金屬3．歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O4．分解反應：受熱分解產生2種或3種氣體的反應：銨鹽5．特性網絡：通式：①②③④6．特性反應⑴與堿反應產生氣體①②銨鹽：（2）與酸反應產生氣體①②7．三角轉化關系：【考綱規定】2．鹵族元素——經典的非金屬（氯元素的知識網絡）一、鹵素【知識網絡】【易錯指津】①Cl①Cl2+H2O=HCl+HClO②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2I-+Cl2=I2+2Cl-③S2-+Cl2=S↓+2Cl-④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（強氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CHCHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO2電解NaAgNO3Cl2（黃綠色氣體）Ca(ClO)2氧化性KMnO4、電解H2S、HBr、HI還原性化合物金屬①2Fe+3Cl2=2FeCl3②Cu+Cl2=CuCl2(生成高價)非金屬①H2+Cl2=2HCl②2P+3Cl2=2PCl3自身氧化還原反應NaClAgCl氯水中正由于存在可逆反應Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復雜且伴隨條件的變化，平衡發生移動，使成分發生動態的變化。當外加不一樣的反應物時，要對的判斷是何種成分參與了反應。氯水中的HClO能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發生的變化可屬物理變化（如萃取），也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。2．辨別清晰萃取和分液的原理、儀器、操作以及合用范圍與其他物質分離措施不一樣。萃取和分液是物質分離的眾多措施之一。每一種措施合用于一定的前提。分液合用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而到達提取的目的。一般萃取和分液結合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的對的使用、與過濾或蒸餾等分離措施的明確辨別等是此類命題的重點和處理問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取後呈何現象、上下層怎樣分離等形式出現。解題關鍵是抓住合適萃取劑的條件、液體與否分層及分層後上下層位置的決定原因。分液操作時注意“先下後上、下流上倒”的次序。為保證液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通。二、碳族元素CO2H2CO2H2SiO3H+、CO2+H2ONaOHCNaOHHCl、FeCl3、SiO2MgO2HNO3、H2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2CaOCa(HCO3)2ΔNa2CO3、ΔCCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4高溫SiSiO2Na2SiO3SiCl4H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2SiO2H2Cl2H2OSiF4HF【易錯指津】1．CO2通入NaOH溶液的鑒別錯誤。CO2通入NaOH溶液的反應與CO2氣體通入量有關。當CO2通入少許時生成Na2CO3，當CO2通入過量時生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產物時一定要注意CO2與NaOH間量的關系。2．Na2CO3溶液中滴加鹽酸過程不清晰。在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉化為H2CO3，不穩定分解為CO2。3．CO2通入CaCl2溶液中與否有沉淀的分析錯誤。可用反證法：如能產生沉淀，則反應的化學方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應不能發生。由于CO2只有通入中性或堿性溶液才能產生CO32-，并同步產生部分H+，若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于CO2轉化為CO32-，也就無法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應而產生的H+。同理，該思維方式合用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。4．不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業制玻璃的反應式之一，是在高溫條件下發生的反應，而後者是在水溶液中發生的反應。若互換條件，兩者均不發生反應。三、氮族元素【知識網絡】OO2(高溫、催化劑)4HNO3(濃)==4NO2↑+2H2O+O2↑強氧化性不穩定性HNO3NaNO2NaOHMgN2O4H2ONH3.H2ONH3N2NONO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClΔH2OMg3N2Cl2、CuOH2加熱加壓O2(放電)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2+、、I-①與金屬反應:Cu②與非金屬反應：C、S③Fe、Al在冷、濃HNO3鈍化④Pt、Au能溶解于王水(濃HNO3:濃HCl=1:3）⑤與還原性化合物反應：Fe2+、SO2、H2S、HI有機物硝化反應：C6H6酯化反應：C3H5(OH)3易錯指津1．氨水顯弱堿性的理解不全面。氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，因此氨水具有弱堿性。注意如下兩點：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開始出現沉淀AgOH，繼續滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸取少許二氧化硫的離子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯誤的。2．NO、O2被水吸取的分析錯誤。NO、O2被水吸取實質上發生如下反應：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續氧化，生成NO2再溶于水，這是一種循環反應。如無任何氣體剩余，最終產物應為HNO3，恰好反應的量的關系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實際反應中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。3．氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷措施。NO2與溴蒸氣不能用濕潤的KI淀粉試紙檢查。4．NO3-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。5．檢查NH4+離子，可加入燒堿溶液後，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢查NH3，否則不一定有NH3放出。四、硫和硫的化合物濃H2SO4濃H2SO4170℃酸性NaOHH2S作干燥劑HCOOHCO↑+H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeSH+2H2S+O2(少許)=2H2O+2S2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2可燃性①2H2S+O2=2H2O+2S↓②H2S+I2=2HI+S↓③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓④H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O⑤3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O強還原性H2S=S+H2不穩定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O氧化性還原性SH2+S=H2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2S（金屬為低價）氧化性還原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-②CO32-+SO2=CO2+SO32-③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+SO2+H2O=2HSO3-酸酐SO2漂白性：使品紅溶液褪色特性①2SO2+O2====2SO3②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+④使KMnO4溶液褪色強還原性①3Mg+SO2=MgS+2MgO②2H2S+SO2=3S+2H2O③2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-弱氧化性氧化性與還原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2鈍化HICuCFe、Al催化劑+脫水劑與Ca3(PO4)2制H3PO4、過磷酸鈣脫水性吸水性強氧化性磺化劑Na2SO4H+C2H4↑+H2O【易錯指津】1．掌握常見物質的俗名、構成、用途．本章中出現的物質俗名比較多，有些名稱之間又尤其輕易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，尚有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上進行記憶，注意它們的性質和用途，對記憶其化學構成有協助。同步要及時歸納和比較，以便清晰地區別它們。2．熟悉有關多種價態的硫元素性質及轉化，以作推斷題（重要是框圖型）。牢固掌握多種代表物性質及它們之間的知識網絡和反應原理，就可防止死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提醒，注意對題設條件的充足應用，盡量縮小范圍。推斷時不僅要關注網絡的構造，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態、式量、用途等都也許成為突破的切入口。3．二氧化硫和氯氣的漂白性不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色不顯紅色通入Cl2加熱至沸通入SO2品紅溶液褪色紅色褪色加熱至沸通入Cl2立即變紅隨即變為無色很快變成紅色紫色石蕊通入SO24、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。（1）單質A+化合物B→單質C+化合物D即置換反應，可以是金屬置換出金屬（最常見的是鋁熱反應）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應當是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故一般是H2或C），也可以是非金屬置換出非金屬（常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，此外C可以置換出Si、H2）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B該反應一般是一種歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。（3）單質A+強堿→兩種含A元素的化合物該反應是一種堿性歧化反應，單質A一般是X2或S；（4）單質A+單質B→化合物C；C+單質A→化合物D綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必然有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素一般是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一種物質分解得到兩種以上產物：常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多種物質化合得到一種物質：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。（8）與化工生產有關的反應：如制漂白粉、制生石灰、工業合成氨、氯堿工業、硫酸工業、硝酸工業、玻璃工業等。2.抓住重點，編織網絡(1)堿金屬元素及其化合物知識網絡圖如下：(2)鎂及其重要化合物的知識網絡圖如下：(3)鋁及其化合物的知識網絡如下：(4)Fe(II)和Fe(III)的轉化三、思維措施可以是正向思維，即從前向後推導，也可以是逆向思維，即根據特性先確定背面的物質；還可以從中間開始向前向後推導，究竟按哪一種思維方式，應根據題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。詳細歸納有如下幾種1．尋找特性反應和特殊現象法能體現特殊的物理或化學性質的物質，往往具有特性反應，或在反應中產生特殊現象。例如，焰色反應呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性(該現象也常用于判斷碘的存在)；固體單質eq\a(鹽酸,)溶液eq