第一部分基礎知識一、物質的量1．物質的量（1）物質的量的單位是摩爾（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒數＝0.012kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數＝6.02×1023（3）阿伏加德羅常數：6.02×1023mol－1稱為阿伏加德羅常數（NA）。（4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與微粒數（N）之間的關系：n=EQ\f(N,NA)。2．摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（M），單位為g?mol－1。（2）物質的摩爾質量數值上等于該物質的相對分子/原子質量。（3）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間的關系：n=EQ\f(m,M)。3．氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為L?mol－1。（2）原則狀況下，Vm≈22.4L?mol－1。（3）物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：n=EQ\f(V,Vm)。4．物質的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表達溶液構成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度（cB），單位為mol?L－1。（2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量（n）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關系：n=cB?V。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度精確的溶液。二、膠體1．定義：分散質的微粒直徑介于1－100nm之間的分散系稱為膠體。2．溶液、濁液、膠體的本質區別：分散質粒子的大小不一樣。3．丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀測到光亮的通路，這種現象稱為丁達爾現象。4．丁達爾現象可用于檢查溶液和膠體。5．聚沉：膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉。6．引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應1．電解質：在水溶液裏或熔融狀態下可以導電的化合物稱為電解質。2．酸、堿、鹽是電解質；其他化合物為非電解質。3．離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。4．將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其他物質不改寫。四、氧化還原反應1．定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2．氧化還原反應的本質：電子轉移。3．化合價升高——失去電子——被氧化/發生氧化反應/生成氧化產物——自身作還原劑/具有還原性；化合價減少——得到電子——被還原/發生還原反應/生成還原產物——自身作氧化劑/具有氧化性。五、原子構造1．對一種原子來說：核電荷數＝質子數＝核外電子數2．質量數（A）＝質子數（Z）+中子數（N）3．一般用符號AZX表達一種質量數為A、質子數為Z的原子。4．具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1．元素周期律：元素的性質伴隨原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫做元素周期律。2．元素周期律是由門捷列夫發現的。3．原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數越多，半徑越大；若電子層數相等，核電荷數越大，半徑越小。4．最高化合價＝元素原子的最外層電子數；最高化合價+∣最低化合價∣＝8。元素NaMgCNSiPSCl最高價最低價+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4氣態氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5．在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6．最外層電子數＝周期序數；電子層數＝主族序數。7．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強；同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8．元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態氫化物的穩定性越強。七、化學鍵1．定義：相鄰原子間的強互相作用稱為化學鍵。2．共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3．離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。4．金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。舊化學鍵斷裂（吸取能量E1）舊化學鍵斷裂（吸取能量E1）舊化學鍵斷裂（釋放能量E2）6．反應物生成物 E1>E2反應吸取能量；E1<E2反應釋放能量。7．常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應；吸熱反應有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應。八、化學反應速率1．定義：化學反應速率指的是單位時間裏反應物濃度或生成物濃度的變化：v=EQ\f(Δc,Δt)。2．決定化學反應速率大小的原因：物質自身的性質。3．提高化學反應速率的條件：增長反應物濃度、升高溫度、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學平衡1．定義：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發生變化，這種狀態稱為化學平衡狀態。2．化學平衡是一種動態平衡。3．化學平衡的移動：當條件變化時，本來的化學平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學平衡。拾、原電池1．定義：原電池是運用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。2．形成原電池的條件：活動性不一樣的電極；電解質溶液；氧化還原反應；閉合回路。3．負極——較活潑金屬——失去電子（被氧化）；正極——較不活潑導體——得到電子（被還原）。4．銅、鋅、稀硫酸構成的原電池反應方程式：負極：Zn–2e-＝Zn2+；正極：2H++2e-＝H2↑；總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑。拾一、無機物1．無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉Na2O2淡黃色固體氯氣Cl2黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵Fe（OH）2白色氫氧化鐵Fe（OH）3紅褐色亞鐵離子溶液Fe2+淺綠色鐵離子溶液Fe3+黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮NO2紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水；形成光化學煙霧的原因氨氣NH3無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸HNO3無色、易揮發、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的重要物質溴、碘Br2、I2可以用四氯化碳將溴或碘單質從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。溴化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體二氧化硅SiO2沙子、石英的重要成分，熔點高，硬度大；常被用來制造光導纖維氧化亞銅Cu2O紅色硫酸銅晶體CuSO4?5H2O藍色硫酸銅固體CuSO4白色2．化學反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉投入水中現象：鈉浮在水面上，熔成小球，到處游動，發出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞後溶液變紅4Na+O2=2Na2O鈉放置在空氣中表面變暗2Na+O2Na2O2鈉燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇裏氧氣的來源2Fe+3Cl22FeCl3產生棕色的煙Cu+Cl2CuCl2產生棕黃色的煙H2+Cl22HCl產生蒼白色火焰Cl2+H2O=HCl+HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白劑（Cl2不能使干燥的紅紙條退色）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe3++3SCN－→顯紅色可用KSCN溶液檢查Fe3+Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe具有還原性2Fe3++Fe=3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2++Zn=Fe+Zn2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe2+既有氧化性又有還原性Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑N2+O2放電2NO放電N2+3H22NH3使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O=NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH－NH3·H2O呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅NH3+HCl=NH4Cl產生白煙4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH－NH3↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O試驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢查氨氣與否搜集滿4HNO3受熱或見光4NO2↑+O2↑+2H2O受熱或見光為了防止硝酸見光分解，一般將它保留在棕色試劑瓶裏Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+2NO2↑+2H2O濃、稀硝酸有強氧化性Fe+SFeSS+O2SO2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸體現強氧化性C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸體現強氧化性2Mg+CO22MgO+CCl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2NaCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：Cl2>Br2>I2Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工業制硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O此反應常被用來刻蝕玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑生產玻璃發生的重要的化學反應4Al+3O22Al2O3鋁在氧氣裏燃燒，發出耀眼的白光Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－=[Al（OH）4]－Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO32Cu+O22CuO2Cu+SCu2S4CuO2Cu2O+O2↑黑色固體變紅CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑藍色固體變白拾二、有機物1．有機物有機物僅由碳和氫兩種元素構成的有機化合物總稱為烴。化合物具有相似的分子式，但具有不一樣構造的現象，叫做同分異構現象；具有相似分子式而構造不一樣的兩種化合物互為同分異構體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的重要成分石油石油重要是由具有不一樣數目碳原子的烴構成的復雜混合物可以通過度餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4構造：CH2＝CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物構成的復雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6構造：或（平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）乙醇構造：CH3CH2OH（—OH稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是優良的有機溶劑乙酸——C—OHO構造：CH3（—COOH稱為羧基）乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種元素構成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終身成葡萄糖蛋白質屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質從溶液中析出，不影響蛋白質的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）會使蛋白質聚沉，蛋白質失去生理活性。高分子材料蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2．化學反應CH4+2O2點燃CO2+2H2O點燃火焰呈淡藍色CH4+Cl2光CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2光CHCl3+HCl光CHCl3+Cl2光CCl4+HCl光屬于取代反應C2H4+3O2點燃2CO2+2H2O點燃火焰明亮并伴有黑煙BrBrCH2＝CH2+Br2CH2—CH2屬于加成反應乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6+15O2點燃12CO2+6H2O點燃產生明亮而帶有濃煙的火焰—NO2+HO—NO2+H2O—NO2C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O點燃2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2Cu△CH3COOH+CH3CH2OH△濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2△濃硫酸屬于酯化反應。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3+H2O△酸或堿CH3COOH+CH3CH2△酸或堿CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH酯的水解nCH2＝CH2引起劑CH引起劑CH2－CH2n屬于加聚反應學業水平測試復習綱要——選修1葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。葡萄糖的檢查措施有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀（Cu2O）。葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。淀粉是一種多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最終產物為葡萄糖，其化學方程式為：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）。淀粉的檢查：加碘水（I2）變成藍色。棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(C6H10O5)n，是一種多糖，其水解的最終產物為葡萄糖。油脂的重要成分為高級脂肪酸甘油酯，是單位質量提供熱量最多的物質。油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。氨基酸的通式為，分子中所包括的官能團有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。羊毛、蠶絲屬于蛋白質。檢查蛋白質的簡樸措施：灼燒有特殊氣味蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）後，蛋白質發生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一種可逆過程。運用該反應可以進行蛋白質的分離和提純。能使蛋白質發生變性有銅鹽、鋇鹽等，誤食重金屬離子後應喝大量牛奶解毒。人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。維生素按照其不一樣的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素C、B族）。維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中二分之一左右集中在甲狀腺內。在食物中，海帶、海魚等海產品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。食物的酸堿性是按食物代謝產物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬元素舉例富含蛋白質的物質如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等正常狀況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。嬰兒食品內不能加入任何著色劑。常用的調味劑有食鹽、醋、味精、糖等。常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。阿司匹林具有解熱鎮痛作用。青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進行皮膚敏感試驗（皮試），以防止過敏反應的發生。胃酸成分為鹽酸（HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會嚴格嚴禁的興奮劑。R表達處方藥，OTC表達非處方藥。合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐