第二章第3節(jié)

化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度3.1化學(xué)反應(yīng)的快慢魯科

2SO2+O22SO3撞車時(shí)汽車安全氣囊約在0.3s內(nèi)引發(fā)而彈出溶洞內(nèi)的鐘乳石每十年增長(zhǎng)約1mm

計(jì)算2s內(nèi)分別用N2、H2、NH3的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率。你發(fā)現(xiàn)v（N2）、v（H2）、v（NH3）的數(shù)值有什么規(guī)律嗎？化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值往往不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)aA（g）＋bB（g）=cC（g）＋dD（g），在同一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝

a:b:c:d

。調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率活動(dòng).探究——探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素提出假設(shè)

依據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)預(yù)測(cè)“哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率”，這些因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？預(yù)測(cè)影響因素對(duì)反應(yīng)速率（v）的影響物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)反應(yīng)的溫度（T）反應(yīng)物的濃度

（c）反應(yīng)物之間的接觸面積催化劑光照......性質(zhì)越活潑，v↑

T

↑，v↑

c↑，v↑

加入催化劑，v↑或v↓接觸面積

↑，v↑或v↓明確研究對(duì)象

你認(rèn)為哪一個(gè)最適合作為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的研究對(duì)象？

說(shuō)出你的依據(jù)。①HCl+NaOH==NaCl+H2O②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑能用于說(shuō)明反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象稱之為探究實(shí)驗(yàn)的觀測(cè)指標(biāo)觀測(cè)指標(biāo)：產(chǎn)生氣體的快慢、生成沉淀的快慢、溶液顏色變化的快慢、

相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少或生成沉淀的多少探究反應(yīng)規(guī)律類型關(guān)鍵：變量控制設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案②CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑提供試劑：塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、鹽酸（0.5mol.L-1，3mol.L-1）研究對(duì)象（寫反應(yīng)序號(hào)）設(shè)計(jì)方案單一變量具體方案（試管圖）觀測(cè)指標(biāo)

鹽酸的濃度氣泡產(chǎn)生的快慢②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案自主選擇研究對(duì)象和影響因素，根據(jù)提供的藥品，用試管圖的形式呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案，記錄到學(xué)案相應(yīng)的位置。提供試劑：

表面積大致相同的鎂條、鐵片、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳粉末、鹽酸（0.5mol.L-1，3

mol.L-1）、H2O2溶液（3%）、冰塊要求：每個(gè)小組最少設(shè)計(jì)3組實(shí)驗(yàn)方案①M(fèi)g+2HCl==MgCl2+H2↑②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④2H2O2===2H2O+O2↑催化劑可供選擇的研究對(duì)象：（小組討論

5min）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究對(duì)象（寫反應(yīng)序號(hào)）設(shè)計(jì)方案單一變量具體方案（試管圖）

提供試劑：

表面積大致相同的鎂條、鐵片、塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末、二氧化錳粉末、鹽酸（0.5mol.L-1，3

mol.L-1）、H2O2溶液（3%）、冰塊、熱水①M(fèi)g+2HCl==MgCl2+H2↑②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④2H2O2===2H2O+O2↑催化劑可供選擇的研究對(duì)象：物質(zhì)本身的性質(zhì)

溫度濃度接觸面積催化劑物質(zhì)本身的性質(zhì)

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗(yàn)證物質(zhì)本身的性質(zhì)

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗(yàn)證物質(zhì)本身的性質(zhì)

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗(yàn)證①M(fèi)g+2HCl==MgCl2+H2↑0.5mol.L-13mol.L-1物質(zhì)本身的性質(zhì)

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗(yàn)證物質(zhì)本身的性質(zhì)

溫度濃度接觸面積催化劑我的驗(yàn)證④2H2O2===2H2O+O2↑我的驗(yàn)證影響因素實(shí)驗(yàn)結(jié)論物質(zhì)本身的內(nèi)在性質(zhì)其他條件相同時(shí)，金屬越活潑，與稀酸反應(yīng)的速率越大反應(yīng)的溫度其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越大反應(yīng)物濃度其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大反應(yīng)物之間的接觸面積催化劑其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大其他條件相同時(shí)，使用催化劑，反應(yīng)速率越大實(shí)驗(yàn)結(jié)論一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

（1）內(nèi)在因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)

（2）外部因素：反應(yīng)溫度

反應(yīng)物的濃度

反應(yīng)物之間的接觸面積

催化劑二、通常情況下，增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物之間的接觸面積以及

使用（正）催化劑，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)、溶劑、光波、電磁波、超聲波等鞏固練習(xí)1.（2021·海淀期中）已知：2H2O2=2H2O＋O2↑。下列措施不能加快該反應(yīng)的速率的是（）A.升高溫度

B.加入少量MnO2固體C.加水稀釋

D.加入幾滴FeCl3溶液C2.（2020·海淀期中）下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中加入氧化鉛C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑B3.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A.等體積0.1

mol·L－1的HCl溶液和0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液分別與等質(zhì)量的鋅粒

反應(yīng)B.等質(zhì)量的鋅粒和鋅粉與等質(zhì)量1

mol·L－1的HCl反應(yīng)C.等體積、等濃度的HCl溶液和HNO3溶液分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D.等體積0.2

mol·L－1的HCl溶液和0.1

mol·L－1的H2SO4溶液與等質(zhì)量、等表面積、等

品質(zhì)的石灰石反應(yīng)C4.為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）定性分析：圖甲可通過觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40

mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為

。檢查圖乙裝置氣密性的方法是

產(chǎn)生氣泡的快慢避免Cl-的干擾分液漏斗

，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

。（3）加入0.10

mol

MnO2粉末于50

mL

H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/p>

＞

＞

＞

。③解釋反應(yīng)速率變化的原因：

。

丙①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②A、B、C、D各