PAGEPAGE1專題02物質(zhì)的量濃度1.（2024天津）下列試驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制肯定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色【答案】B【解析】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰嚢瑁粢来蜗喾磩t簡(jiǎn)單引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的。2.（2024北京）化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)）。Ⅰ．用已精確稱量的KBrO3固體配制肯定體積的amol·L?1KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入過量KBr，加H2SO4酸化，溶液顏色呈棕黃色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL廢水；Ⅳ．向Ⅲ中加入過量KI；Ⅴ．用bmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅳ中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，接著滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液v2mL。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。【答案】(1).容量瓶、量筒【解析】（1）精確稱量KBrO3固體配置溶液所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，肯定規(guī)格的容量瓶，因而該空填容量瓶、量筒；3．（2024課標(biāo)Ⅱ）下列試驗(yàn)過程可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)過程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，視察顏色改變C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，視察試驗(yàn)現(xiàn)象【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后須要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生改變，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過視察顏色改變可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸即可，不須要通過KMnO4溶液，或者干脆通過堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說明反應(yīng)過程中沒有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象，因此無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。鎖定考點(diǎn)基礎(chǔ)練習(xí)1．下列試驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)結(jié)果偏高的是A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定后滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡B．測(cè)定中和熱試驗(yàn)中，兩只燒杯口不相平C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的試驗(yàn)中，加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻D．配制0.1mol·L－1NaCl溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線【答案】D【解析】A．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定后滴定管尖嘴出現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定的鹽酸濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．大小燒杯的杯口不相平，易造成空氣對(duì)流，熱量簡(jiǎn)單散失，中和熱的數(shù)值偏低，故B錯(cuò)誤；C．加熱后放在空氣中冷卻，會(huì)汲取空氣中的水重新形成晶體，加熱前后質(zhì)量差減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D．配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度下，溶液的體積偏小，配制濃度偏高，故D正確。2．運(yùn)用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸配制0.1mol·L－1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥干脆量取濃鹽酸B．配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁粘附的鹽酸沖下【答案】A【解析】A．量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥干脆量取濃鹽酸，會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸被蒸餾水稀釋，標(biāo)準(zhǔn)液濃鹽酸濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，依據(jù)c測(cè)=(c標(biāo)×V標(biāo))/V測(cè)，測(cè)定結(jié)果偏高，A選；B．配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液總體積偏小，濃度偏高，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依據(jù)c測(cè)=(c標(biāo)×V標(biāo))/V測(cè)，測(cè)定結(jié)果偏低，B不選；C．滴定前尖嘴處無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，依據(jù)c測(cè)=(c標(biāo)×V標(biāo))/V測(cè)，測(cè)定結(jié)果偏低，C不選；D．滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下，對(duì)待測(cè)液物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，D不選。3．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸鈉溶液B．僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸D．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，稱量藥品時(shí)，若砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低【答案】C【解析】A．不能在量筒中進(jìn)行溶液的配制，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液須要運(yùn)用到容量瓶，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將pH=1的鹽酸配制成pH=2的鹽酸，首先要量取肯定體積pH=1的鹽酸，須要量筒。將鹽酸稀釋，須要燒杯、玻璃棒。轉(zhuǎn)移液體時(shí)，須要100mL容量瓶。定容時(shí)須要膠頭滴管。C項(xiàng)正確；D．砝碼生銹，砝碼的質(zhì)量變大，使得稱量的藥品的質(zhì)量也會(huì)偏大，配制的溶液的濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑【答案】A【解析】A．錐形瓶和容量瓶不須要干燥，有少量水對(duì)試驗(yàn)無影響，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏大，故B正確；C．蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故C正確；D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測(cè)定其濃度，滴定終點(diǎn)時(shí)恰好生成NH4Cl，溶液顯酸性，則應(yīng)選擇甲基橙為指示劑，故D正確。5．下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)試驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)試驗(yàn)的是選項(xiàng)試驗(yàn)器材相應(yīng)試驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)試驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒【答案】D【解析】A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、試驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需用有指示劑推斷滴定終點(diǎn)，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的試驗(yàn)，故選D。6．下列試驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是()A．用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．分液以后下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體接著從分液漏斗下端管口放出D．容量瓶配制精確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器運(yùn)用【答案】D【解析】A.托盤天平的精確度為0.1g，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯(cuò)誤；B.量筒只能精確到0.1ml，不能量出7.50mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.分液時(shí)避開上下層液體混合，則分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，上層液體接著從分液漏斗上端管口倒出，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶可以配制精確濃度的溶液，但是容量瓶不能作為反應(yīng)容器運(yùn)用，故D正確。7．用下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分別溴苯和水混合物C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹【答案】B【解析】A．配制溶液時(shí)，NaNO3固體不能干脆放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量削減，不能干脆用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被愛護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤。8．下列裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制0.1mol·L－1NaCl溶液B．檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴C．用滲析法分別葡萄糖與氯化鈉的混合液D．用陶瓷蒸發(fā)皿加熱NaOH溶液獲得純凈的NaOH固體【答案】B【解析】A.配制0.1mol·L－1NaCl溶液，定容時(shí)眼睛平視刻度線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石蠟油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色，因而可以檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；C.葡萄糖與氯化鈉的混合液為小分子和離子溶液，可穿過半透膜，因而不能分別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaOH溶液會(huì)和空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，因而蒸發(fā)不能得到純凈的NaOH，而且氫氧化鈉會(huì)腐蝕陶瓷蒸發(fā)皿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。提升練習(xí)9．圖中所示的裝置圖能夠達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖?)A．配制肯定濃度的稀硫酸B．試驗(yàn)室制備Fe(OH)2C．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．加熱熔融NaOH固體【答案】B【解析】A.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋后,冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B.Fe與電源正極相連，為陽極，F(xiàn)e失去電子變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，與溶液中的OH-結(jié)合形成Fe(OH)2，煤油可隔絕空氣，防止Fe(OH)2被氧化，圖中裝置可制備，B正確；C.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無氧酸，不能用于比較氯和硅的非金屬性，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅能夠與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選鐵坩堝，D錯(cuò)誤。10．下列試驗(yàn)操作可能會(huì)導(dǎo)致試驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）A．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液：稱量固體時(shí)物體與砝碼放置顛倒B．配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液：定容時(shí)仰視刻度線C．酸堿中和滴定：向滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液前，未潤(rùn)洗滴定管D．酸堿中和滴定：滴定結(jié)束后，讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積時(shí)，俯視刻度線【答案】C【解析】A.物品和砝碼放顛倒,若運(yùn)用游碼,稱量的物質(zhì)的質(zhì)量偏小,若不運(yùn)用游碼,稱量質(zhì)量不變,故A錯(cuò)誤;B.配制溶液時(shí),仰視容量瓶刻度線定容,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液濃度偏低,故B錯(cuò)誤;C、酸堿中和滴定試驗(yàn)中,若盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,所以C是正確的;D、酸堿中和滴定結(jié)束后,讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積時(shí),俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小,則導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,所計(jì)算濃度偏低,故D錯(cuò)誤。11．下列儀器名稱或試驗(yàn)操作正確的是()A．定容 B．制備氧氣C．制備乙酸乙酯 D．試驗(yàn)室制硝基苯【答案】C【解析】A.定容須要用膠頭滴管，圖中定容操作不合理，故A錯(cuò)誤；B.試驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，裝藥品的試管口應(yīng)向下傾斜，以防止冷凝水倒流入試管底部使試管炸裂，故B錯(cuò)誤；C.試驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能深化飽和碳酸鈉溶液中，否則易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，該試驗(yàn)操作正確，故C正確；D.試驗(yàn)室用苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱55～60℃制備硝基苯，故D錯(cuò)誤。12．下列有關(guān)試驗(yàn)原理或試驗(yàn)操作正確的是（）A．將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液B．利用下圖裝置定量測(cè)定H2O2的分解速率C．如下圖所示，關(guān)閉彈簧夾檢查裝置的氣密性D．稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0mol/L的NaOH溶液【答案】A【解析】A．鹽酸可抑制氯化鐵水解，則將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液，故A正確；B．氣體可從長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能測(cè)定氣體的體積，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉彈簧夾，軟導(dǎo)管使液體順當(dāng)流下，為連通裝置，不能檢驗(yàn)氣密性，故C錯(cuò)誤；D．不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)。13．下列是試驗(yàn)操作中，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用1000mL量筒量取5.2mL鹽酸B．用電子天平稱取25.2250g氯化鈉C．用250mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸D．用25.00mL藍(lán)柄滴定管量取14.80mLNaOH溶液【答案】D【解析】A．量取5.2mL鹽酸用10mL量筒，A項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模籅．電子天平的精度是0.01g，B項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模籆．配制50mL0.1mol·L-1鹽酸應(yīng)當(dāng)用50mL容量瓶，用250mL容量瓶只能配制250mL溶液，C項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模籇．滴定管的精度是0.01mL，D項(xiàng)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?4．下列配制的溶液濃度偏高的是A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)，俯視刻度線B．配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4

g

NaOH配1000

mL

0.1

mol/L溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線【答案】D【解析】A．配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，量取的鹽酸體積偏少，則以該鹽酸為溶質(zhì)來配制溶液的濃度就偏低，A不選；B．配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，則加入的溶劑水偏多，使溶液的體積偏大，故導(dǎo)致溶液的濃度偏低，B不選；C．稱量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤，由于沒有運(yùn)用游碼，因此質(zhì)量不變，配制的溶液的濃度也不變，C不選；D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，當(dāng)溶液復(fù)原至室溫時(shí)，溶液的體積低于刻度線，則配制的溶液的濃度就偏高，D選。15．配制肯定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的緣由可能是(??)A．定容時(shí)仰視刻度線和液面B．容量瓶中原有少量的蒸餾水C．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外D．容量瓶盛過KOH溶液，運(yùn)用前未洗滌【答案】C【解析】A、定容時(shí)仰視視察刻度線和液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，依據(jù)c=QUOTE可得，配制的溶液濃度偏低，故A不選；B、容量瓶中原有少量的蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)還須要放入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故B不選；C、移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=QUOTE可得，配制的溶液濃度偏低，故C選；D.容量瓶盛過KOH溶液，運(yùn)用前未洗滌，導(dǎo)致所配溶液中KOH的物質(zhì)的量增大，依據(jù)c=QUOTE可得，配制的溶液濃度偏高，故D不選。16．運(yùn)用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列狀況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()①用量筒量濃溶液時(shí)，俯視讀數(shù)②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容后搖勻，發(fā)覺液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④【答案】A【解析】①用量筒量濃溶液時(shí)，俯視讀數(shù)，實(shí)際量取的溶液體積削減，所配溶液濃度偏低；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，溶質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，配制溶液的濃度不變；④定容后搖勻，發(fā)覺液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，溶液的體積變大，配制溶液的濃度偏低；綜上所述①②④符合，答案選A。17．下列試驗(yàn)?zāi)康摹⒃囼?yàn)操作及推論均正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作及推論A配制1.84mol/L的硫酸用酸式滴定管量取25.00mL18.4mol/L硫酸，加入250mL容量瓶中，加水定容至刻度線B檢驗(yàn)淀粉分子的直徑用聚光束照耀淀粉溶液看到一條光亮的通路，可推想淀粉分子的直徑大于10-7mC檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否含有I-向該無色溶液中滴加氯化鐵溶液和四氯化碳，振蕩后靜置，下層呈紫色，可確定原溶液中含有I-D證明二氧化硫具有還原性將二氧化硫通入氨水和BaCl2的混合溶液中，有白色沉淀生成【答案】C【解析】A.濃硫酸稀釋應(yīng)當(dāng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液為膠體，淀粉分子直徑小于10-7m，B錯(cuò)誤；C.原溶液是無色的，可確定溶液中無碘單質(zhì)，向該無色溶液中滴加氯化鐵和四氯化碳，振蕩后靜置，看到下層液體呈紫色，說明發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可確定原溶液中含有I-，C正確；D.SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO3沉淀和NH4Cl，二氧化硫只是表現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，沒有表現(xiàn)還原性，因此不能證明SO2具有還原性，D錯(cuò)誤。18．試驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作依次為______________。本試驗(yàn)必需用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________。本次試驗(yàn)應(yīng)稱取NaOH固體________克。(2)對(duì)所配制的NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)覺其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會(huì)引起該誤差的有_______(填序號(hào))。A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)E．定容后搖勻溶液，發(fā)覺液面低于刻度線，補(bǔ)加少量水使液面與刻度線相平F．定容時(shí)仰視刻度線G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④250ml的容量瓶10.0克ABDEFG【解析】（1）依據(jù)配制肯定物質(zhì)的量濃度的試驗(yàn)步驟排序；計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作依次為：②①③⑧⑤⑥⑦④；配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以須要的儀器還有：250mL容量瓶；用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL，應(yīng)選擇250ml容量瓶，須要溶質(zhì)的質(zhì)量=1.0mol·L-1×0.25L×40g·mol－1=10.0g；（2）A．轉(zhuǎn)移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；C．容量瓶未干燥就用來配制溶液，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，溶液的物質(zhì)的量濃度不變；D．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作太慢，耗時(shí)太長(zhǎng)，稱取的NaOH質(zhì)量偏小，溶液濃度偏小；E．定容后搖勻溶液，發(fā)覺液面低于刻度線，補(bǔ)加少量水使液面與刻度線相平，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；F．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；G．NaOH固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶，如定容，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；以上操作會(huì)引起該誤差的有ABDEFG。19．試驗(yàn)室欲用固體NaOH配制100mL1mol·L-1的NaOH溶液。(1)用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為____g(2)下列狀況使所配得溶液的濃度如何改變?(填“偏大”“偏小”或“不變”)A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯。____B.容量瓶運(yùn)用前用蒸餾水洗過,內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。____C.定容時(shí)加水超過了刻度線,將多出的液體吸出。____D.定容時(shí)俯視容量瓶讀數(shù)。____【答案】4.0偏小不變偏小偏大【解析】(1)結(jié)合m=cVM計(jì)算，稱量NaOH固體；(2)A.沒有洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小；B.若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液濃度無影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，同所配濃度不變；C.定容時(shí)加水超過了刻度線,溶液的體積偏大，且多出的液體吸出會(huì)導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)削減，故所配溶液的濃度偏小；D.定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏大。20．Ⅰ.下列各組物質(zhì)的分別或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填選項(xiàng)字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過濾F.蒸餾

(1)除去食鹽水中的泥沙____。(2)從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀____。(3)分別水和汽油____。(4)分別CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物____。Ⅱ.試驗(yàn)室欲用NaOH固體來配制100mL0.5mol·L?1的NaOH溶液。(1)配制過程中運(yùn)用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必需用到的玻璃儀器有____。(2)下列主要操作步驟的正確依次是____。(填序號(hào))①稱取肯定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；③溶液冷卻至室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中；⑤加水至液面接近容量瓶刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是____。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．溶解氫氧化鈉時(shí)，液體部分濺出C．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．定容時(shí)俯視刻度線【答案】ECDF100mL容量瓶①③④⑤②CD【解析】(1)分別溶液中難溶固體采納的方法為過濾；(2)利用兩種溶質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度改變不同，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法為結(jié)晶；(3)分別兩種互不相溶的液體，采納的方法為分液；(4)分別兩種沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物采納的方法為蒸餾，故答案為：E；C；D；F；Ⅱ.(1)配制過程中運(yùn)用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必需用到的玻璃儀器有100mL容量瓶；(2)配制溶液的一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故依次為①③④⑤②；(3)A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒導(dǎo)致溶質(zhì)不能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使溶液濃度偏小；B．溶解氫氧化鈉時(shí)，液體部分濺出訪溶液濃度偏小；C．未等NaOH溶液冷卻，溶液體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏大；D．俯視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故會(huì)引起結(jié)果偏高的是CD；故答案為：100mL容量瓶；