2024～2025學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)(一)高三化學(xué)2025.1本試卷共8頁(yè)，20題，全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、試室、座位號(hào)和準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑：如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12N14O16Na23Cl35.5Zn65一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.中國(guó)古代食器兼具美觀與實(shí)用價(jià)值。下列館藏食器中主要材質(zhì)與其他三種不同的是A.陶刻紋豆(商)B.藍(lán)玻璃杯(漢)C.葉形銀盤(唐)D.花瓣瓷碗(宋)A.A B.B C.C D.D2.“中國(guó)制造”閃耀巴黎奧運(yùn)會(huì)，隨中國(guó)健兒“征戰(zhàn)”世界賽場(chǎng)。下列說法正確的是A.新能源電動(dòng)大巴接送運(yùn)動(dòng)員：行駛過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.航空級(jí)鋁合金用作跳水跳板：和純鋁相比，鋁合金熔點(diǎn)更高C.ABS樹脂用作比賽用乒乓球：ABS樹脂強(qiáng)度高、韌性好、易加工成型D.硅基芯片植入足球內(nèi)膽輔助裁判判罰：基態(tài)28Si和30Si核外電子排布不同3.民以食為天，食以安為先。下列說法不正確的是A.補(bǔ)鐵劑搭配維生素C服用可增強(qiáng)補(bǔ)鐵效果B.SO2不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化C.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于高分子D.硅膠是袋裝食品常用的干燥劑4.化學(xué)之美，外美于現(xiàn)象，內(nèi)美于原理。下列說法不正確的是A.清晨樹林里夢(mèng)幻般的光束源于丁達(dá)爾效應(yīng)B.六角形冰晶體完美對(duì)稱，融化時(shí)共價(jià)鍵斷裂C.美麗的霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)D.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w5.勞動(dòng)是一切知識(shí)的源泉。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A糕點(diǎn)制作：用NaHCO3作膨松劑NaHCO3受熱易分解B水質(zhì)消毒：用ClO2對(duì)自來水進(jìn)行消毒ClO2具有強(qiáng)氧化性C金屬防腐：船舶外殼安裝鎂合金還原性：Mg>FeD農(nóng)業(yè)種植：銨態(tài)氮肥要保存在陰涼處NH水解呈酸性A.A B.B C.C D.D6.1842年德國(guó)化學(xué)家維勒用電石(CaC2)和水反應(yīng)制備乙炔。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是A.制備C2H2 B.除掉C2H2中的H2SC.收集C2H2 D.驗(yàn)證C2H2的還原性7.某粗苯中含有苯酚，用如圖所示步驟除去苯酚。下列正確的是試劑M濃溴水濃溴水NaOH溶液NaOH溶液操作x分液過濾分液過濾選項(xiàng)ABCDA.A B.B C.C D.D8.“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3Cl是銅銹中的“有害銹”，生成原理如圖。下列說法不正確的是A.正極反應(yīng)：O2＋4e＋4H＋=2H2OB.銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C.潮濕的環(huán)境中更易產(chǎn)生銅銹D.明礬溶液可清除Cu2(OH)3Cl9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.6gNO2中含有的分子數(shù)為0.1NAB.1L1mol·L1[Ag(NH3)2]OH溶液中含Ag＋數(shù)目為NAC.0.8molFeI2與71gCl2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和C2H2的混合氣體中含有π鍵的數(shù)目為NA10.水楊酰胺是合成醫(yī)藥、香料、液晶的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)水楊酰胺的說法不正確的是A.屬于氨基酸B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.能與FeCl3溶液作用顯色D.1mol水楊酰胺最多消耗2molNaOH11.部分含Na或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，下列推斷合理的是A.在空氣中加熱e，一定能生成dB.在d(s)→g(aq)→h(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定有顏色變化C.在b(aq)→c(aq)→h(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定均為氧化還原反應(yīng)D.若可用f制取a，a一定可以在Cl2中燃燒生成＋2價(jià)氯化物12.下列陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA常溫下，等濃度的次氯酸鈉和醋酸鈉溶液，前者pH大酸性：CH3COOH>HClOB聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是一種縮聚產(chǎn)物C鹽鹵用作加工豆腐的凝固劑重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性D鍵角：CH4<NH3NH3的中心原子有孤電子對(duì)A.A B.B C.C D.D13.按下圖裝置，將濃H2SO4加入濃Na2S2O3溶液中，產(chǎn)生氣泡和沉淀。下列預(yù)期現(xiàn)象及相應(yīng)推理均合理的是A.燒瓶壁發(fā)熱，說明反應(yīng)S2O(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放熱B.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明SO2水溶液顯酸性C.溴水潤(rùn)濕的濾紙褪色，說明SO2水溶液有漂白性D.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，說明生成BaSO314.(WV4)2Z(YX4)2是重要水處理劑，Z元素為＋2價(jià)。V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的5種元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基態(tài)原子價(jià)層p軌道半充滿，Z元素的一種合金用量最大、用途最廣。則A.電負(fù)性：W>XB.氫化物穩(wěn)定性：X>WC.WV3和YX3的空間構(gòu)型相同D.Z的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能15.鋅離子全電池加入弱極性FcD后，利用FcD/FcD＋間的轉(zhuǎn)化，可同時(shí)除去溶解氧和非活性鋅，防止鋅電極被溶解氧腐蝕。下列說法不正確的是A.理論上該電池需要不斷補(bǔ)充FcDB電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線移向NaV3O8·1.5H2O電極C.加入聚乙二醇是為了增大FcD在水中的溶解度D.理論上每消耗32g溶解氧，可除去非活性鋅130g16.T℃時(shí)，真空密閉容器中加入足量R，發(fā)生反應(yīng)R(s)2S(g)＋Q(g)，S的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.相對(duì)于曲線I，曲線II可能使用了催化劑B.T℃時(shí)，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=500(kPa)3C.Q的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.T℃時(shí)，M點(diǎn)壓縮容器體積，平衡逆向移動(dòng)，新平衡時(shí)c(S)比原平衡大二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.銅氨纖維常用于高檔絲織品，銅氨溶液可用于制作銅氨纖維。（1）制備氮?dú)猓簩?shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）氨水濃度的測(cè)定：將制得的氨氣溶于水，取20.00mL該氨水，加入指示劑，用1.000mol·L1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸22.00mL。①該過程中需用到的儀器有___________(填儀器名稱)。②該氨水的濃度為___________mol·L1。（3）配制銅氨溶液：向4mL0.1mol·L1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。反應(yīng)的離子方程式：I．___________；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH（4）探究銅氨離子形成的原因：①查閱資料Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH(aq)Ksp=4.8×1020Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq)K=7.24×1012②提出猜想根據(jù)查閱的資料判斷反應(yīng)II難以進(jìn)行。通過計(jì)算說明理由___________。③驗(yàn)證猜想設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟現(xiàn)象i．向4mL0.1mol·L1CuSO4溶液中加入足量1mol·L1___________溶液生成藍(lán)色沉淀ii．再向i中懸濁液滴加配制的氨水，振蕩___________④實(shí)驗(yàn)小結(jié)猜想成立。⑤教師指導(dǎo)Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2OK=113×103⑥繼續(xù)探究步驟現(xiàn)象iii．向ii中繼續(xù)滴加___________溶液藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色⑦分析討論結(jié)合方程式II，從平衡移動(dòng)的角度解釋步驟ii的現(xiàn)象___________。18.電動(dòng)汽車電池正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一種回收路線如下：已知：I.萃取時(shí)反應(yīng)：M2＋(水相)＋2RH(有機(jī)相)MR2(有機(jī)相)＋2H＋(水相)，(K(M2+)為萃取反應(yīng)的平衡常數(shù)，M2＋代表Ni2＋或Co2＋)。II．該工藝下，Ksp(Li2CO3)=2.5×102；飽和Na2CO3的濃度約為1.5mol·L1。（1）Mn屬于___________區(qū)元素。（2）“堿浸”時(shí)，Al箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“酸浸”時(shí)，Co3O4被還原為Co2＋，1molCo3O4需添加Na2SO3___________mol。（4）“沉錳”時(shí)，Mn2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）“鎳鈷分離”時(shí)，NiR2和CoR2的濃度相近，通過調(diào)控pH，可將Ni2＋、Co2＋依次從有機(jī)溶劑HR中分離出來，可知___________(填“>”“<”或“=”)（6）該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（7）通過計(jì)算說明“沉鋰”時(shí)Li＋是否可以沉淀完全___________。（8）正極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，粒子個(gè)數(shù)比Ni：Co：Mn=___________，該材料化學(xué)式為___________。19.乙酸乙酯是應(yīng)用最廣泛的脂肪酸酯之一。（1）乙酸乙酯水解可用于制備化工原料。①基態(tài)O原子價(jià)層電子排布式為___________。②常溫下，某CH3COONa溶液pH=9，則c(CH3COOH)＋c(H＋)=___________mol·L1。③18O標(biāo)記的乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解的部分歷程如下：已知可快速平衡。能量變化如圖：反應(yīng)I、II、III、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的決速步是___________，總反應(yīng)△H=___________(用含E1、E2、E3、E4的代數(shù)式表示)，體系中含18O的微粒除A、B、D、E外，還有___________。（2）反應(yīng)CH3COOH(l)＋CH3CH2OH(l)CH3COOCH3CH3(l)＋H2O(l)的?H<0，?S>0。①反應(yīng)___________自發(fā)進(jìn)行(選填“低溫下”“高溫下”“任意溫度下”或“不能”)。②T℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kx==1，其中，n(總)為平衡時(shí)乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物質(zhì)的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反應(yīng)后，乙酸的轉(zhuǎn)化率為___________(寫出計(jì)算過程)。（3）制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。CH3COOCH2CH3＋H2O＋Na2CO3CH3COONa＋CH3CH2OH＋NaHCO3K=7.03×105，理論上用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯不合理。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作現(xiàn)象i取10mL飽和NaOH溶液(4.5mol·L1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常溫下振蕩5min混合液變澄清、透明、均一ii取10mL飽和Na2CO3溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加熱至90℃，振蕩5min混合液仍為乳濁液，靜置后分層根據(jù)實(shí)驗(yàn)，用飽和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：①飽和Na2CO3溶液極性較大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中___________(填“大”或“小”)。②從速率角度分析，___________。20.多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常藥物，一種合成路線如下：（1）I的分子式為___________，名稱為___________。（2）II中官能團(tuán)名稱是___________。（3）根據(jù)III的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型___________CH=CH2___________（4）IV的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和硝基，核磁共振氫譜有