第五章非金屬及其化合物第22講硫及其氧化物【學業要求】1.能依據物質類別和元素價態列舉硫元素的典型代表物。2.能列舉、描述、辨識典型物質重要的物理和化學性質及實驗現象。能用化學方程式、離子方程式正確表示硫和二氧化硫的主要化學性質。3.能從物質類別、元素價態的角度，依據復分解反應和氧化還原反應原理，預測二氧化硫的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。能從物質類別和元素價態變化的視角說明物質的轉化路徑。4.能說明二氧化硫對社會發展的價值、對環境的影響。黃鐵礦（FeS2）火山口附近的S芒硝晶體重晶石晶體石膏硫元素的存在【基礎知識梳理】一、硫單質的性質1.硫元素的存在形態硫化物硫酸鹽2.硫單質的物理性質俗稱顏色狀態溶解性水酒精CS2硫黃

晶體微溶黃色難溶易溶3.從化合價的角度認識硫單質的化學性質低[練習2]下列說法不正確的是（

）A.等質量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應，消耗KOH的物質的量相同B.硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純氧中燃燒的產物是SO3C.S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質，它們互為同素異形體D.硫單質難溶于水，易溶于CS2【練習1】下列有關硫的敘述中，不正確的是()

A.在火山口附近和地殼巖層中存在游離態的硫，有S2、S4、S6、S8等多種同素異形體B.硫元素在自然界的存在形式有硫單質、硫化物和硫酸鹽等C.試管內壁粘著的硫可用熱的氫氧化鈉溶液清洗后除去D.硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物二、二氧化硫1．二氧化硫的物理性質顏色氣味毒性密度溶解性

無色

刺激性

有毒>空氣

易溶于水1：40【練習3】（2021·北京）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現象的分析正確的是（

）A．試管內液面上升，證明SO2與水發生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：

SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3—、HSO3—?

H++SO32—D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發C（1）與堿性氧化物反應產生亞硫酸鹽：CaO＋SO2=CaSO3（2）與水反應形成亞硫酸（3）與過量堿反應生成亞硫酸鹽和水：（4）與亞硫酸鹽反應形成酸式鹽

（5）與弱酸鹽發生強制弱的復分解反應SO2＋H2OH2SO3Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2

【思考】1.不考慮氧還，如何除去CO2中的SO2？2.向苯酚鈉溶液中通SO2？弱酸醋酸苯酚碳酸亞硫酸電離平衡常數(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝1.02×10－10Ka1＝4.30×10－7Ka2＝5.61×10－11Ka1＝1.54×10－2Ka2＝1.02×10－72.二氧化硫的化學性質---------分類觀（酸性氧化物）【練習4】下列關于氣體除雜的試劑選擇不正確的是（）選項氣體（雜質）除雜試劑ACl2（HCl）飽和碳酸氫鈉溶液BCO2（SO2）飽和碳酸氫鈉溶液CSO2（H2S）硫酸銅溶液DSO2（SO3）70%硫酸溶液【歸納】SO3，標準狀況下為固體，屬于酸性氧化物，與水反應生成硫酸，與堿反應生成硫酸鹽。【練習3】二氧化硫屬于酸性氧化物，關于二氧化硫，下列說法不正確的是（）A.燃煤中含硫，可在燃煤中加入生石灰進行脫硫處理B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色C.實驗室制備少量二氧化硫，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣D.可用澄清石灰水鑒別SO2與CO2D濃H2SO4Na2SO3FeCl3溶液H2S溶液溴水NaOH溶液KMnO4(H+)ABCDEF氧化性、還原性----SO2中S為+4價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，主要體現還原性，被氧化為H2SO4或者硫酸鹽。（1）寫出最左邊反應裝置的化學方程式：

；Na2SO3+H2SO4＝

Na2SO4+SO2↑+H2O濃H2SO4Na2SO3H2S溶液溴水NaOH溶液ABCDEFKMnO4(H+)FeCl3溶液（2）B中現象為

，離子方程式為

；（3）C中現象為

，離子方程式為

；（4）D中現象為

，化學方程式為

；（5）E中現象為

，離子方程式為

；【歸納】2.SO2的還原性(1)能被

X2、Fe3+、酸性KMnO4、H2O2、ClO-等強氧化劑氧化成SO42—：2

Fe3+

+

SO2

+2

H2O=SO42-+2

Fe2++4

H+2

MnO4-+5

SO2+

2

H2O=

5

SO42-+2

Mn2++4

H+

X2+SO2+

2

H2O=SO42-

+

2X-

+4

H+(X=Cl、Br、I)【思考】寫出向漂白粉溶液（漂白液）中通入少量SO2的離子方程式。(2)在適當的溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化：2

SO2+O22

SO3

催化劑可逆反應應用：硫酸的工業制法

工業上一般以硫磺或其它含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸。金屬冶煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后也可用于制備硫酸。【歸納】3.SO2的氧化性：與硫化物發生價態歸中反應。【練習5】（2021·北京）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現象的分析正確的是（

）A．試管內液面上升，證明SO2與水發生了反應B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：

SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3—、HSO3—?

H++SO32—D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發再探高考H2SO3H2SO4O2【練習6】(2023年廣東)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是（

）A.Ⅰ中試管內的反應，體現H+的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象

D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去CNa2S2O3

+H2SO4

=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O漂白性氧化性？？性(1)原理：化合漂白：SO2與品紅等有色物質結合生成了不穩定的無色物質，加熱后又顯紅色。(2)SO2不能漂白酚酞、石蕊試液等酸堿指示劑，有選擇性類型原理舉例特點氧化型加合型吸附型物理變化活性炭將有色物質吸附而褪色可逆、不穩定SO2與有機色質內部“生色團”“化合”成無色物質不可逆、持久HClO、NaClO、Na2O2、H2O2、O3將有機色質內部“生色團”破壞掉漂白性對比4.特殊性質：二氧化硫的漂白性(3)SO2使某些有色氧化劑褪色體現的是還原性。【練習7】關于SO2下列說法正確的是（）A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，均體現SO2的漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質時，可增強漂白效果C．活性炭使有色物質褪色是因為吸附作用，與膠體類似，能吸附色素D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變為紅色化合漂白（可逆）、強氧化性漂白（不可逆）、吸附。【練習8】（2017·全國卷Ⅲ）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為

（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為____________________________________。a.品紅 b.NaOHc.BaCl2 d.Ba（NO3）2e.濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：________________________________________________________________。【練習9】(2018·浙江11月選考)某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗(夾持裝置已省略)。下列說法不正確的是()A.反應后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，

溶液呈藍色B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現渾濁，

是因為生成了BaSO4C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D.試管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替C三、SO2的用途與危害1.制硫酸：S→SO2

→SO3

→H2SO42.漂白紙漿、毛、絲、草帽等3.殺菌消毒、抗氧化，可用作食品添加劑(葡萄酒等)

：但超標有危害，如硫熏漂白豆芽、云耳等4.SO2

排放到大氣中會導致酸雨的形成【歸納】三氧化硫的性質(1)物理性質熔點：16.8℃，沸點：44.8℃，常溫下為

態，標準狀況下為

態。(2)化學性質三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應如下：液固SO3＋H2O===H2SO4CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O【練習10】(2022·江蘇)實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是（

）

A.用裝置甲制取SO2氣體B.用裝置乙制取SO2水溶液C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2D.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性√【練習11】(2021·山東)工業上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是（

）A.吸收過程中有氣體生成B.結晶后母液中含有NaHCO3C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2SO