專題2原子結構與元素性質第二單元

元素性質的遞變規律第2課時

元素第一電離能的周期性變化學習目標1.能解釋主族元素第一電離能變化的一般規律。2.能利用第一電離能、電子排布式判斷周期表中某些元素的特殊性質。3.初步形成不同事物之間存在內在聯系的觀點。任務1

第一電離能的周期性變化六氟合鉑酸氙——第一個稀有氣體化合物

1962年,英國化學家巴特列特通過實驗發現了具有強氧化性的可以將

分子氧化成,從而反應生成新的化合物。他考慮到電離一個電子（變成

）所需要吸收的能量,與電離一個電子（變成

）所需要吸收的能量非常相近,進行了模仿的這一反應,最終成功合成了

的化合物。

最低能量

失去一個電子3.同主族元素第一電離能變化規律元素

1681125111401008元素

587.1496418.6402.9

鹵族元素的第一電離能遠大于堿金屬元素的從上到下逐漸減小

原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強4.同周期元素第一電離能變化規律（1）

同周期元素第一電離能總體趨勢為______________________,原因是_____________________________________________________________。從左到右呈增大的趨勢

（2）

圖中第三周期元素的第一電離能鎂大于鋁,磷大于硫,寫出它們的核外電子排布式,解釋出現反常的原因：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。

例1

下列說法正確的是(

)

。AA.第3周期元素中鈉的第一電離能最小

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中,氟的第一電離能最大

D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

例2

元素的第一電離能可以衡量元素的氣態原子失去一個電子的難易程度。請回答下列問題：

3

歸納總結影響電離能的因素

電離能數值的大小主要取決于原子的核電荷數、原子半徑及原子的核外電子排布。同一周期從左到右,元素的核電荷數逐漸增大,原子半徑逐漸減小,電離能呈增大趨勢;同一主族,核電荷數越大,半徑越大,電離能越小;原子軌道處于全空、全充滿穩定狀態和半充滿的穩定狀態,電離能較大。訓練1

下列原子的外圍電子排布中,對應第一電離能最大的是(

)

。C

[解析]

當原子軌道處于全滿、半滿時,具有的能量較低,原子較穩定,第一電離能較大。訓練2

回答下列有關元素電離能的問題：

大于

任務2

電離能的應用

（1）

同周期元素第一電離能總體變化趨勢是_____________________,原因是______________________________________________________________。

從左到右呈增大趨勢

（2）

同周期第一電離能最大的元素是______________,原因是_________________________________________________________。稀有氣體元素

稀有氣體原子最外層處于全充滿狀態,達穩定結構,失電子能力弱2.根據第一電離能的定義,確定第二電離能、第三電離能的定義：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。

例3

下列有關電離能的說法中正確的是(

)

。D

例4

分析下列圖表,回答問題。

電離能

……

5781817274511578……則該元素是___（填寫元素符號）。

ⅡA

元素

500460069009500

5801800270011600D

試根據元素在周期表中的位置,分析圖中曲線的變化特點,并回答下列問題：

周期性

①③

419738

10號元素為氖,該元素原子最外層電子排布已達到8電子穩定結構課堂小結1.下列元素的第一電離能是按由大到小的順序排列的是(

)

。A

D

元素

A13.023.940.0B