試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年上海長寧區(qū)二模化學試卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、座位號(考號)。作答必須涂或寫在答題紙上，在試卷上作答一律不得分。(所含選擇題可能為非單選題)3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，只有1個正確選項的，多選不給分，有2個正確選項的，漏選1個給一半分，錯選不給分；未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：H-1

C-12

N-14

O-16

Mg-24

Si-28

Fe-56

Cu-64

S-32一、過氧化物消毒劑1．過氧化氫(H2O2)是一種無色粘稠液體，它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上用作外科消毒劑。(1)H2O2的電子式為_______。A． B． C． D．(2)過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%—8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是_______。A．常壓蒸餾 B．減壓蒸餾 C．加生石灰常壓蒸餾 D．加壓蒸餾(3)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：。(4)向H2O2溶液中加入不同物質時發(fā)生反應的離子方程式正確的是_______。(不定項)A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．SO2氣體：H2O2+SO2=2H++SOC．氫碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OD．酸性高錳酸鉀溶液：2MnO+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O(5)某廠工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式。(6)據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請寫出甲電極的電極反應式：。2．CO(NH2)2·H2O2(俗稱過氧化脲)也是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相關制備、溶液的配制、濃度的測定如下：(1)在燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm-3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應40min，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。則過氧化脲的產率為。(2)溶液配制：容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞緊瓶塞，一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③，再把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是。(3)滴定分析：量取25.00mL過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用標準濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。以下操作導致過氧化脲純度測定結果偏低的是_______。A．量取過氧化脲溶液的滴定管僅用蒸餾水潤洗B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗C．搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失二、硫酸的性質及其工業(yè)制取3．硫酸具有許多獨特的性質，是一種重要的基本化工產品。(1)蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應過程的分析不正確的是_______。A．白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B．固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C．產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D．蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂(2)某同學按下圖所示實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應，記錄實驗現象見下表。試管①②③④實驗現象溶液上方有白霧、溶液中白色固體產生有大量白色沉淀產生有少量白色沉淀產生品紅溶液褪色下列說法正確的是_______。(不定項)A．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分硫酸揮發(fā)了C．為確定①中白色固體是否為硫酸銅，可向冷卻后的試管中注入水，振蕩D．實驗時若先往裝置內通入足量N2，再加熱試管①，實驗現象不變(3)下列幾種常用干燥劑中，可用于干燥H2S氣體的是_______。(不定項)A．濃硫酸 B．五氧化二磷 C．氯化鈣 D．堿石灰(4)借助現代儀器分析，2.5gCuSO4·5H2O分解剩余固體質量隨溫度變化曲線(TG)及反映體系熱量變化情況曲線(DSC)如下圖所示。700℃左右有兩個吸熱峰，此時分解產物除O2外不包括_______。A．SO2 B．SO3 C．CuO D．H2O接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1。回答下列問題：(5)釩催化劑參與反應的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學方程式為：。(6)當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質的量分數分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應在5.0MPa、550℃時的α=，判斷的依據是。影響α的因素有。(7)向體積可變的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol、O2(g)0.3mol，此時容器的體積為10L(忽略容器中固體體積)，保持恒壓的條件下分別在T1、T2、T3三種溫度下進行反應，測得容器中SO2的轉化率如圖所示。①T3溫度下反應速率最慢的原因可能是。②T2溫度時，反應達到平衡時容器的體積為7L，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數K=。三、碳、硅及其化合物4．碳、硅及其化合物具有豐富的理化性質和用途。(1)硅在元素周期表中的位置是，基態(tài)硅原子占據的最高能級的符號是。(2)CaC2俗稱電石，該化合物中存在的化學鍵類型為_______。(不定項)。A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵(3)下列說法正確的是_______。(不定項)A．電負性：B>N>O B．離子半徑：P3-＜S2-＜Cl-C．第一電離能：Si＜S＜P D．基態(tài)Cr2＋的簡化電子排布式：[Ar]3d4(4)早在青銅器時代，人類就認識了與碳硅同主族的錫。錫的鹵化物熔點數據如下表，物質SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442-3429143SnCl4氣態(tài)分子的空間構型是_______。A．正四面體形 B．三角錐形 C．角形 D．直線形(5)結合變化規(guī)律說明上述熔點變化的原因：。(6)下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是_______。A．金剛石(C) B．單晶硅(Si) C．金剛砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)(7)Mg2Si晶體的晶胞示意圖如下。每個Mg原子位于Si原子組成的四面體的中心。則1個Si原子周圍有個緊鄰的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Mg2Si晶體的密度為g·cm-3。四、一種治療腦血管疾病藥物的合成5．莫西賽利(化合物K)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一。回答下列問題：(1)有關A的說法錯誤的是_______。(不定項)A．不能與溴水反應 B．易被氧化C．沒有特征紅外吸收峰 D．能與Fe3+發(fā)生顯色反應(2)C中碳原子的軌道雜化類型有_______種。A．1 B．2 C．3 D．4(3)A的化學名稱是，D中官能團的名稱為、。(4)E與F反應生成G的反應類型為。(5)F的結構簡式為，其核磁共振氫譜顯示為組峰，峰面積比為。(6)寫出J的結構簡式。(7)寫出2種同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)、。①含有手性碳；②含有三個甲基；③含有苯環(huán)；④寫出的物質屬于不同類別五、鋅及其化合物6．鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應用。(1)基態(tài)Zn原子核外電子排布式為；黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1(Zn)Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)；Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是。(2)下列現代分析手段中，可用于檢驗水中痕量鋅元素的是_______。A．X射線衍射 B．原子光譜 C．質譜 D．紅外光譜菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，可用于制備硫酸鋅，流程如下：本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數如下表：離子Fe3＋Zn2＋Cu2＋Fe2＋Mg2＋Ksp4.0×10-386.7×10-172.2×10-208.0×10-161.8×10-11(3)菱鋅礦焙燒生成氧化鋅的化學方程式為。(4)濾渣①的主要成分有_______。(不定項)A．Mg(OH)2 B．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 D．SiO2(5)為了提高鋅的浸取效果，可采取的措施不正確的是_______。A．加熱 B．用濃硫酸浸取 C．不斷攪拌 D．充分粉碎(6)加入物質X調溶液pH=5，最適宜使用的X是(填標號)。A．NH3·H2O

B．Ca(OH)2

C．NaOH(7)向80～90℃的濾液①中分批加入適量，KMnO4溶液充分反應后過濾，濾渣②中有MnO2，該步反應的離子方程式為。(8)濾液②中加入鋅粉的目的是。(9)濾渣④與濃H2SO4反應可以釋放HF并循環(huán)利用，同時得到的副產物是、。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．(1)D(2)B(3)H2O2+H2O2?H3O+HO(4)AB(5)Cl2

+H2O2

=2HCl

+O2(6)O2+2H++2e-=H2O2【詳解】（1）H2O2是共價化合物，其電子式為：，故選D；（2）把7%~8%的過氧化氫溶液濃縮成30%的溶液時，需要蒸發(fā)掉部分水分，雖然過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解，所以不能常壓蒸餾。如果降低壓強，水的沸點會降低。所以可以采取減壓蒸餾的方法，使水在達到過氧化氫分解溫度之前就揮發(fā)出去，從而達到濃縮過氧化氫溶液的目的，故選B；（3）水發(fā)生自偶電離生成H3O＋和OH-，也就是一個分子電離出的一個H+與另一個分子結合，則H2O2發(fā)生自偶電離生成和，其自偶電離的方程式為：H2O2＋H2O2+；（4）A．二價鐵可以被過氧化氫氧化為三價鐵，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正確；B．二氧化硫有還原性，其中+4價硫可以被過氧化氫氧化為+6價的硫酸根離子，離子方程式為：H2O2+SO2=2H++SO，B正確；C．過氧化氫可以將碘離子氧化為單質碘，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C錯誤；D．電荷不守恒，酸性高錳酸鉀和過氧化氫反應的離子方程式為：2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，D錯誤；故選AB；（5）H2O2作脫氯劑時，H2O2作還原劑，將Cl2還原為HCl，本身被氧化為O2：H2O2+Cl2=2HCl+O2；（6）由圖可知，甲電極通入氧氣，得到電子生成過氧化氫，電極反應式為：O2+2H++2e-=H2O2。2．(1)50%(2)瓶塞旋轉180°后塞緊避免溶質損失，確保配制精準(3)A【分析】過氧化氫、尿素在水溶液中反應生成過氧化脲晶體，制備后配制成一定物質的量濃度溶液，通過滴定進行濃度分析。【詳解】（1），，二者等物質的量發(fā)生反應，過量，依據尿素的物質的量進行計算，，，產率：；（2）容量瓶使用前需驗漏，向容量瓶中加入水，塞緊瓶塞，一只手的食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水，如果不漏水，把瓶正立，瓶塞旋轉180°后塞緊，再把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；移液時，重復洗滌玻璃棒和燒杯可避免溶質損失，以免配制的溶液物質的量濃度偏小；（3）A．量取過氧化脲溶液的滴定管僅用蒸餾水潤洗，會使過氧化脲溶液濃度偏低，則滴定過程中KMnO4溶液消耗體積偏小，測定結果偏低，A符合題意；B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗，使KMnO4溶液的濃度偏小，所用體積偏大，導致過氧化脲純度測定結果偏高，B不符合題意；C．搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外，則消耗KMnO4溶液的體積偏大，導致過氧化脲純度測定結果偏高，C不符合題意；D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則讀取消耗KMnO4溶液的體積偏大，導致過氧化脲純度測定結果偏高，D不符合題意；答案選A。3．(1)C(2)B(3)BC(4)D(5)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)

ΔH=?351kJ·mol?1(6)0.975該反應氣體分子數減少，增大壓強，α提高。5.0MPa>2.5MPa=p2，所以p1=5.0Mpa，對應550攝氏度時α為0.975溫度、壓強和反應物的起始濃度(組成)(7)T3溫度過高，催化劑活性降低18900(或1.89×104)【詳解】（1）A．濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脫除，白色固體變黑，體現濃硫酸的脫水性，故A正確；B．濃硫酸脫水過程中產生大量的熱，會發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產生的大量氣體，使固體體積膨脹，故B正確；C．濃硫酸脫水過程中生成的SO2使品紅溶液褪色，濃硫酸發(fā)生還原反應生成二氧化硫，體現了濃硫酸的強氧化性，故C錯誤；D．蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，故D正確；答案為C；（2）銅與濃硫酸加熱發(fā)生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，①中有白霧、溶液中有白色固體產生；②中有大量白色沉淀，且SO2不與氯化鋇溶液反應，說明濃硫酸部分揮發(fā)；③中白色沉淀為二氧化硫水溶液與空氣中氧氣反應生成的硫酸根離子與氯化鋇生成BaSO4沉淀；二氧化硫具有漂白性，則④中品紅溶液褪色；反應后溶液中含有大量濃硫酸，稀釋時應該將混合液緩緩加入水中，據此解答。A．SO2不與氯化鋇溶液反應，則②中白色沉淀為BaSO4沉淀，故A錯誤；B．Cu與濃硫酸加熱后有白霧，②中有大量白色沉淀產生，而二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，說明①中可能有部分硫酸揮發(fā)了，故B正確；C．①中含有大量濃硫酸，若直接向①中加水，容易使混合液沸騰發(fā)生危險，應該將試管中溶液緩慢加入水中，故C錯誤；D．實驗時若先往裝置內通入足量N2，排盡裝置中空氣，再加熱試管①，沒有氧氣的條件下③中不會出現白色沉淀，所以實驗現象發(fā)生了改變，故D錯誤；故選：B；（3）A．濃硫酸具有強氧化性，能氧化H2S，不能干燥H2S，故A不選；B．五氧化二磷是酸性干燥劑，與H2S不反應，可以干燥，故B選；C．氯化鈣是中性干燥劑，與H2S不反應，可以干燥，故C選；D．NaOH與H2S要反應，不能干燥H2S，故D不選；答案為BC；（4）根據圖示的熱重曲線所示，在700℃左右會出現兩個吸熱峰，說明此時CuSO4發(fā)生熱分解反應，從TG圖像可以看出，質量減少量為原CuSO4質量的一半，說明有固體CuO剩余，還有其他氣體產出，此時氣體產物為SO2、SO3、O2，可能出現的化學方程式為3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑，結合反應中產物的固體產物質量和氣體產物質量可以確定，該反應的產物為CuO、SO2、SO3、O2，不包含H2O，答案為D；（5）由圖象得出①V2O4(s)+SO3(g)=V2O5(s)+SO2(g)ΔH=-24kJ?mol-1，②V2O4(s)+2SO3(g)=2VOSO4(s)ΔH=-399kJ?mol-1，由蓋斯定律可知②-①×2得到：2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ?mol-1；（6）當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質的量分數分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉化率α隨溫度的變化如圖(b)所示，這個SO2(g)+O2(g)SO3(g)反應是氣體分子數減小的反應，壓強越大轉化率越大，所以反應在5.0MPa、550℃時的α=0.975，由圖象看出壓強越大轉化率越高，溫度越高轉化率越小，轉化率與影響平衡的因素：溫度、壓強還與反應物的起始濃度(組成)有關，氧氣越多SO2平衡轉化率α越大；（7）①該反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，平衡轉化率降低，因此T3＞T2＞T1，由圖像可知，T3溫度時反應速率最慢，原因可能是溫度過高，催化劑活性降低；②向體積可變的密閉容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol、O2(g)0.3mol，此時容器的體積為10L，T2溫度下反應達平衡時，SO2轉化率為90%，即消耗SO2的物質的量為0.6mol×90%=0.54mol，結合三段式列式計算：反應后容器體積為7L，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數K===18900=1.89×104。4．(1)第三周期ⅣA族3p(2)AC(3)CD(4)A(5)SnF4屬于離子晶體，熔點較高，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高(6)B(7)8【詳解】（1）硅原子序數14，位于元素周期表第三周期ⅣA族，核外電子排布：，基態(tài)硅原子占據的最高能級的符號是3p；（2）電石屬于離子化合物，存在離子鍵，還存在碳碳非極性共價鍵；（3）A．同周期元素，從左到右元素電負性逐漸增強，電負性：B＜N＜O，A錯誤；B．電子層數越大，離子半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，離子半徑越小，離子半徑：P3-＞S2-＞Cl-，B錯誤；C．同周期元素，從左到右元素第一電離能呈逐漸增大趨勢，P核外電子排布處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰族元素，則第一電離能：Si＜S＜P，C正確；D．Cr原子序數24，基態(tài)Cr2＋的簡化電子排布式：[Ar]3d4，D正確；答案選CD；（4）SnCl4中Sn雜化類型為sp3，無孤電子對，空間結構為正四面體，答案選A；（5）SnF4屬于離子晶體，熔點較高，SnCl4、SnBr4、SnI4屬于分子晶體，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；（6）共價晶體熔化時需破壞共價鍵，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，則熔點最低的為單晶硅(Si)，答案選B；（7）根據Mg2Si晶體的晶胞示意圖可知，1個Si原子周圍有8個緊鄰的Mg原子；Si位于頂角和面心，個數：，Mg位于晶胞內部，個數為8，晶胞密度：。5．(1)AC(2)B(3)3-甲基苯酚(間甲基苯酚)氨基羥基（或酚羥基）(4)取代反應(5)33：1：1(6)(7)【分析】由題給信息知，A與發(fā)生取代反應得到B，B與NaNO2反應生成C，結合D分子式C10H15NO及對比C和E的結構知，D為，結合F的分子式C4H10ClN及對比E和G的結構變化知，F的結構簡式為，G到H過程中G中酰胺基發(fā)生水解得到H，H為，H與NaNO2發(fā)生取代反應生成I，結合J分子式C14H23NO2及對比I和K的結構知，J為，J與(CH3CO)O發(fā)生取代反應即可生成藥物莫西賽利。【詳解】（1）A．分子中含有酚羥基，則能與溴水反應，錯誤；B．分子中含有酚羥基，易被氧化，正確；C．含酚羥基觀念團，有特征紅外吸收峰，錯誤；D．分子中含有酚羥基，能與Fe3+發(fā)生顯色反應，正確；故選AC；（2）C中飽和碳原子為sp3雜化，苯環(huán)中碳為sp2雜化，故選B；（3）由結構，A的化學名稱是3-甲基苯酚(間甲基苯酚)，D為，D中官能團的名稱為酚羥基、氨基；（4）有機物E中的羥基與有機物F中的Cl發(fā)生取代反應生成有機物G，故反應類型為取代反應；（5）由分析，F的結構簡式為，分子中含有3種氫，其核磁共振氫譜顯示為3組峰，峰面積比為6:2:2=3:1:1；（6）由分析，J為；（7）B分子中除苯環(huán)外含有4個碳、1個氧、0個不飽和度；連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，在B的同分異構體中，含有手性碳、含有3個甲基、含有苯環(huán)，且物質不同類的同分異構體可以為醇：、、、、、，或醚：、、，則答案可以為：、。（合理即可）6．(1)[Ar]3d104s2大于自由電子在外加電場作用又發(fā)生定向移動(2)B(3)ZnCO3ZnO＋CO2↑(4)BD(5)B(6)B(7)MnO＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋(8)除去銅離子(9)硫酸鈣硫酸鎂【分析】由題干信息，菱鋅礦的主要成分為ZnCO3，雜質為SiO2以及