2019年滬教版化學中考復習資料全

集

目錄

一、滬教版九年級化學中考復習基礎材料錯誤!未指定書簽。

二、初中化學涉及的化學反應中的先后問題錯誤!未指定書簽。

三、推斷專題........................錯誤!未指定書簽。

四、實驗和數據......................錯誤!未指定書簽。

五、物質的分離、除雜和提純.........錯誤!未指定書簽。

六、常見物質的鑒別方法.............錯誤!未指定書簽。

七.化學計算......................................74

八、簡單實驗方案的設計和評價......................

九、科學探究.......................................

一、滬教版九年級化學中考復習基礎材料

第一章開啟化學之門

⑴物理變化：同一種物質的三態變化（如：水結成

冰）；揮發（如：濃鹽酸、濃氨水的揮

發）；蒸儲（如：分離液態空氣制氧氣、

煉制石油）；燈泡發光；活性炭、木炭

的吸附作用；導電、導熱；（蒸發或冷卻）

結晶等

⑵化學變化：一切燃燒；光合作用、動植物

的呼吸作用；金屬生銹（氧化）；煉鋼、煉鐵、

煤的干儲；酸堿指示劑變色（如：紫色石蕊試

液變紅色）；食物腐敗、酒醋的釀造、農家肥

的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變

質、腐蝕、中毒等

⑶不能確定是化學變化還是物理變化的：爆炸（火藥

爆炸是化學變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理

變化），

石灰水變渾濁（通2變渾是化學變化，加熱析出（）2

是物理變化）

⑷兩種變化的關系：

①宏觀區別：是否生成了新物質（或原物質是否改

變了）

②微觀區別：是否產生了新分子（或原分子是否改

變了）

③聯系：物質在發生化學變化時，一定同時有物理

變化發生。

⑸碳酸氫錢（化學式43）受熱易分解，要密封保存在

陰涼處；

2和2都能使澄清的石灰水變渾濁，但2能使4溶液褪色而2不能。

綠色粉末堿式碳酸銅（俗稱銅綠）加熱后，①綠色粉

末變成黑色，②管口出現小水滴，③石

灰水變渾濁。

鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑

色。

氯化氫氣體。和氨氣⑶接觸，會立即產生大量白

煙（因為反應生成了4白色固體）

硝酸銀溶液（無色）和碘化鉀溶液（無色）混合，產生

黃色沉淀（因為生成了碘化銀）

⑹物理性質：狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、

延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸

附性等。

⑺化學性質：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、

活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、酸堿

性等。

⑻兩種性質的區別：物性和化學變化無關，化性和化

學變化有關。

⑼物質的組成、結構決定物質的性質，性質決定物質

的用途、制法。

⑩佛來明發現青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國首

先研制出結晶牛胰島素、門捷列夫創制

周期表、居里

夫婦發現針和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾

獎獲得者研究導電塑料。

（11）探究面粉、葡萄糖等有機物是否含碳元素的實驗方

法（燒焦）

第二章我們身邊的物質

（空氣）

1.空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不

能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時在

量白煙生成，②冷卻后，打開止水夾，進入集氣

瓶的水約占集氣瓶1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷

不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷

卻到室溫就打開止水夾，④沒有預先在導管中裝

滿水。

2.法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮

氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法

制得了氧氣。

3.空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、

氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣體

（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣

體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,

寓于?，昆臺^物?

4、扉放到吳氣市的有害物質，大致可分為粉塵和氣

體兩類，氣體污染物較多是2、、2,這些氣體主

要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。

5、捕捉空氣（獲得某處氣體樣品）的實驗方法：①用

一個集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋

好集氣瓶即可。②用一人干癟的氣囊，到某處后

撐開、扎緊口即可。③用一個注射器到某處吸取

即可。

（水）

1.水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球

表面積的3/4,人體含水約占人體質量的2/3o淡

水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,

而且分布很不均勻。

2.

②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農

藥、化肥隨雨水流入河中。

3.預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需

罡取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三

廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不

是禁止）使用化肥和農藥等。

4、電解水化學方程式為：2H20通電2112t2t實

驗可證明：④水是由氫元素利氧元素組成的；②

在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不

能再分。

5.電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，

體積比（分子個數比）為1：2,質量比為8：1,在

實驗中常加稀H24和來增強水的導電性。通的是直

流電。

6.硬水指含有較多鈣、鎂離子（2+、2+）的水。

檢驗硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少」

您步感且直折狀物，、則為萬水T

用玻璃棒蘸取便水,在酒精燈火焰上灼燒,一定會

留下白色固體；但在酒精燈火焰上灼燒后留下白

色固體的不一定為硬變。

使硬水軟化的方法：3煮沸，②蒸儲。（方法①更

簡便，方法②更徹底）

（02.112.2.、C）

1.氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于

水，液氧是淡藍色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水

（碳酸氣）。干冰是2固體。

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名

沼氣（天然氣的主要成分是4）

2.金剛石和石墨都是碳元素的單質，金剛石（C）

是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之

一，金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:

碳原子排列的不同。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，

和2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不

同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：

含碳量不同。

3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制02的

發生裝置。

反應物是固體和液體，不需要加熱，制氣體時

則用制H2的發生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水

用排水法收集一

密度比空氣小用向下排空氣法

2.、3只能曲句上排空氣法，3只能用向下排空氣

法、N2.（）只能用排水法

4.①實驗室制02的方法是：加熱氯酸鉀或高鎰酸

鉀（方程式）

H202——,4——

工業上制制制的方法是：分離液態空氣（物理變

TED

原理7利用N2.02的沸點不同，N2先被蒸發，余

下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀

鹽酸

T不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強和金屬

反應木生成H2而生版H20）（也不能角鎂：反應

速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不

能用銅，囪為不反應）24---

工業上剜H2、的原料二世5水煤氣（H2.）、天然氣（主

，一朗固化4?（化竽變化）.

③實驗室制2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽

酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有），不能

用稀硫酸（生成的4微溶于水，覆蓋在大理石的表

面阻止了反應的進行）（大理石粉末和稀硫酸可以

反應）。3+-工業上制2的方法是:

燃燒石灰石31

5,氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃

性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和02反應的現象是：在氧氣中比在空

氣中更旺，發出白光。

②（黃色）S和02反應的現象是：在空氣中淡藍色

火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味

的氣體（是2工但在敘述現象時不能說出來）。

③（紅色或白色）P和02反應的現象是：冒白煙，生

成白色固體（是P205,不能說）。（用于發令槍）

④（銀白色）和02反應的現象是：放出大量的熱,

同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體（是氧化

鎂，不能說）。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）和02反應的現象是：劇烈燃燒，火星

四射，生成黑色固體（是304,不能說），

注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔

領伐物殊性契儆株象虛是：發出淡藍色的火焰。

怎4和02的現象是：發出明亮的藍色火焰。

酒精燃燒C2H5。2—，—“、一

6.112.、C具有相似的化學性質：①可■燃性②還原

①可燃性H2+02-可燃性氣體點燃前一

定要檢驗純度，H2的爆炸極限為4-74.2%

02一________

0—_______（氧氣充足）0一_____

（氧氣不足）22

②還原性H2-黑色變成

紅色，同時有水珠出現

-黑色變成紅色，同時產生使

石灰水變渾濁的氣體

-黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾

濁的氣體

7、2①和水反應：220-（紫色石蕊變

紅色）

②和堿反應：202-（檢驗2的方程式）

哥和灼熱的碳反應：2高溫2

①除雜：［2］通入溶液2—

2［］遽過為熱電氧化銅-_______________

（不能用點燃的方法）

［工只熊-姥3-___________

②檢驗：［3」加鹽酸村二

③燧SU：H2.、4可燃性的氣體：看燃燒產物

H2.02.2:用燃著的木條；鑒別2和

2用紫紅色的4溶液

［（H2.2）,（02.2）,（、2）］用石灰

水等

8、氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒；氮氣的

用途：（充入燈泡或膨化食品袋中）做保護

氣、生產氮肥等；

稀稀氣體用途：充入霓虹燈、充充氣球、焊接金屬

時的保護氣；二氧化碳的用途：溫室肥

料、滅火、

干冰（固體二氧化碳）用作致冷劑，進行人工降雨、制

造云霧、食品保鮮。

9、“煙”由固體小顆粒形成;“霧”由小液滴形成;

“火焰”由氣態物質燃燒形成，固體直接燃燒只發光

無火焰。

第三章物質構成的奧秘

1.分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離

子也能保持物質的化學性質）3原子是化學變化中

的最小粒芋。

例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是D（氯分子）

（A.B,C.2D.2）。保持2化學性質的

最小粒子是2分壬；保持水銀的化學性質的最小

粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子

是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數（帶正電）二質子數二核外電子數

相過愿制重押型+電子婁;

離子中：核電荷數（帶正電）二質子數二核外電

子數+離子所帶電荷（分正負）

原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質

子和中子構成的，構成原子的三種粒子是:強子

（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電，

一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯1

.股即氧煤王尢史￡）乙,

某原丁的相對原丁庾重二是原子的質量原壬質量八

~~的"12匕相對愿于座量的里也是：1二，它是二個

比值。相對分子質量也向用“該分子的質量+C

由于原子核所帶電量和移夕卜電子的電量相等，電

性相反，因此整人原子不顯電性（即電中性）。

2.①由同種元素組成的純凈物叫單質（由一種元素

組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但

一定不可能是化合物。）

②由一種分子構成的物質一定是純凈物，純凈物

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不

同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物

一定是由不同種元素組成的。

純凈物和混合物的區別是物質的種類不同。

單質和化合物的區別是元素的種類二同。

④由兩種元素組成的，其中二種中三是江李二元三素的化合

物口L氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化

合物不一定是氧化物。

賴元素符號的意義：表種元素，表示這種

元素的一個原子。小

⑥化學式的意義：表示一種物質，表示這種物

質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這

種物質的一個分子的原子構成。

如：表示鐵元素、表示一個鐵原子、表示鐵單

質。

⑦要表示幾個粒子（不論是分子、原子還是離子）,

在粒子符號前加系數。

化學式中的下標表示每個分子中含幾個這種

原子或原子團。一

離子帶電量標在符號右上角，元素化合價標在

符號正上方。

⑧物質是由分子、原子/離子構成的。

由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構成的：非金屬氣體單質如

112.02.N2.2等、酸和多數氧化物f非金屬和非金屬

（或原子團）組成］如2.H20、3.、H24,一些固態

非金屬單質如磷、硫等。分子又是由原子構成的。

由禽孕直接構成白勺：破而鹽（金寓知酢金屬

或原子團組成）如、2、、、4。

構成高鎰酸鉀的微粒是、一

3.決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一

種元素和另一種元素的至質區別是質子數不同或

者核電荷數不同）；元蓑的分類由最外層電子數

溪定（芬為全屬、罪金庸、藉看氣體）；灰比兀

素的化學性質的是最外層電子數。元素的化合價

由最外層電子數決定；相對原子量由質子數+中子

數決定

同種元素具有相同的核電荷數，如、2+、3+因核

電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不

同，所以他們的化學性質也不同。

核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如、、

H20、3、4o

已知32-有32個電子，則：8義3+2=32「.R的質

子數為：6

4.自然界中元素的存在（均按含量由高到低排列）:

地殼中氧、硅、鋁、鐵、鈣；海洋中氧、氫；

人體氧、碳、氫、氮;太陽上氫、Mo

人體必需的微量元素:鐵、銅、錦、鋅、鉆、碘

蜜

寸.O缺鈣會骨質疏松，易得佝僂病；缺鋅會智力

低下，易得侏儒癥；缺鉆、鐵易得貧血癥；缺碘

會得甲狀腺疾病。

5.試寫1—18號元素的符號和名稱:

符號：

名稱：

默通

6>常

名

見

原

子

團

的氫氧硝酸硫酸碳酸磷酸

符錢

號根根根根根根

和

化

合

]務

稱

符號43434

化合價+1-1-1-2-2-3

7、默寫常見萬素的化合價:

+1K、、、H；+2、、、、；+3；+4；+1.+2

+2、+3；

+2.+4C；+4、+6S；-1F、；—20、S；

—3N、P。

第四章燃燒和燃料

（燃燒）

⑴要使物質燃燒的條件：

物廈必爾是可燃物、和氯氣接觸、要使溫度達到可

燃物的看不具.~~

⑵滅火的三種方法:

蠅閶可燃物和火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點

⑶滅災中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身

體迅速逃離。

⑷氧氣充分時可燃物發生完全燃燒，C.H元素轉化成

H20和2o燃料利用充分。

氧氣不充分時可燃物發生不完仝燃燒，C、H元素轉

化成和C、H化合物，燃料利用不充分。

（質量守恒定律）

1.參加化學反應的各物質質量總和等于反應生成的

各物質質量總和，這個規律口L質量守恒定律。

判斷：反應物的質量總和等于生成物的質量總和

（X）

質量守恒定律只適用于化學變化，適用于一切

化學變化。

反應中反應前原子的種類沒有

，

孑的數目沒有增③原子的質量也

所以反應前后各的質量總和相等

學反應中

是：。各②元素的種

質的

類:

的種

分子

類②

的種

物質

：①

的是

役變

一定

標

化合

素的

②元

數目

子的

：①分

的是

改變

可能

觀

以客

必須

：一是

個原則

守的兩

式應遵

學方程

書與化

”

“等號

定律，

量守恒

遵守質

是要

，二

基礎

事實為

相等。

目必須

子的數

邊各原

表示兩

燃料）

（化石

主要

成，

體變

物遺

代植

由古

”，

糧食

業的

：“工

⑴煤

、

代動

由古

液"

的血

“工業

油：

；石

C元素

成分

；

H元素

分C.

要成

，主

體委成

植物遺

起