0第一部分小題各個(gè)擊破題題十八

電解質(zhì)溶液的圖像分析題型分析01題型專練02目錄CONTENTS題型分析酸堿中和滴定曲線上的特殊點(diǎn)分析示例：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。根據(jù)圖中pH數(shù)據(jù)，圖中A、B、C、D、E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度大小如下：各特殊點(diǎn)的溶質(zhì)及對(duì)水電離程度的影響和粒子濃度大小關(guān)系(說(shuō)明：表中HAc為CH3COOH)點(diǎn)溶質(zhì)離子濃度大小比較水的電離情況AHAcc(H＋)>c(Ac－)>c(OH－)抑制BHAc、NaAc(1∶1)c(Ac－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)抑制C(pH＝7)HAc、NaAcc(Ac－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)正常電離DNaAcc(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)促進(jìn)ENaAc、NaOH(2∶1)c(Na＋)>c(Ac－)>c(OH－)>c(H＋)抑制2．常考有關(guān)圖像舉例(1)pOH-pH曲線①表示一元酸與一元堿中和過(guò)程中H＋與OH－濃度的關(guān)系；②Q點(diǎn)代表中性溶液；③M點(diǎn)顯酸性，N點(diǎn)顯堿性，兩點(diǎn)水的電離程度相同。6．(2024·云南三校高三聯(lián)考)T

℃時(shí)，AgCl(Ksp＝1.6×10－10)和Ag2CrO4(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以pAg[pAg＝－lgc(Ag＋)]對(duì)pCl和pCrO4作圖的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是(

)A．陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都沉淀B．Ag2CrO4的飽和溶液中，pCrO4＝4.45時(shí)，pAg＝3.72C．用硝酸銀滴定Cl－，指示劑K2CrO4濃度在0.01mol·L－1左右時(shí)滴定誤差較小D．向含有AgCl(s)的1.0mol·L－1KCl溶液中加入K2CrO4，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色題型專練1．(2024·湖南卷)常溫下Ka(HCOOH)＝1.8×10－4，向20mL0.10mol·L－1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．水的電離程度：M<NB．M點(diǎn)：2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)C．當(dāng)V(HCOOH)＝10mL時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(HCOOH)＋c(HCOO－)D．N點(diǎn)：c(Na＋)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)>c(HCOOH)解析：根據(jù)題意及分析可知隨著甲酸的加入，離子濃度不斷下降的曲線表示的是OH－濃度的改變，離子濃度不斷上升的曲線表示的是HCOO－濃度的改變。M點(diǎn)時(shí)，溶液中仍有未反應(yīng)的NaOH，對(duì)水的電離起抑制作用，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa，HCOO－水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，A正確；M點(diǎn)時(shí)c(HCOO－)＝c(OH－)，且根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，兩式聯(lián)立可得2c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，B正確；0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)Q(FeS)＝c(Fe2＋)·c(S2－)＝0.005×(0.1－0.062)＝1.9×10－4＞Ksp(FeS)，Q[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝0.005×0.0622＝1.922×10－5＞Ksp[Fe(OH)2]，故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和Fe(OH)2，D錯(cuò)誤。2．(2024·福建省寧德市五校教學(xué)聯(lián)合體高三質(zhì)檢)25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1HA溶液，體系中－lgc(A－)、－lgc(HA)、NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．圖中曲線①表示－lgc(A－)與pH的關(guān)系B．25℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－5C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－)D．b點(diǎn)時(shí)，V[NaOH(aq)]＝20mL3．(2024·石家莊市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，T

℃時(shí)一元弱酸HA溶液中c2(H＋)與c(HA)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．當(dāng)c(HA)＝2×10－6mol·L－1時(shí)，c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)B．T

℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K