第38頁（共38頁）2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之計算題一．計算題（共21小題）1．（2024秋?聊城校級月考）將200g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質質量分數為10%的溶液。求稀釋所需水的質量。2．（2024秋?泗洪縣期中）醫學上常用的葡萄糖水（葡萄糖的化學式為C6H12O6）的濃度有5%、10%、20%的?，F請你參與配制200g5%的葡萄糖水。（1）葡萄糖中碳、氫、氧原子個數比為。（2）葡萄糖的化學式量為。（3）請計算需要葡萄糖和水的質量各是多少。（寫出計算過程）3．（2024?山陽縣一模）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結合下表中氯化鈉的溶解度回答有關問題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化鈉屬于（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質。（2）從表中數據發現氯化鈉溶解度的主要特點是。（3）假設潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用g水才能完全溶解。（4）20℃時，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質的質量分數為（結果保留至0.1%）。4．（2024秋?宿遷期中）淀粉在酶的作用下與水發生一系列反應，最終變成葡萄糖（C6H12O6）進入血液，為人體組織提供營養。（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為（填最簡整數比）。（2）若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分別多少克？（寫出計算過程，數據精確到0.1）5．（2020?富陽區一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。（1）ab段生成的沉淀是：（填寫物質的化學式）。（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是。（3）a中溶液含有種溶質。（4）原溶液中含有的溶質是。（填寫物質的化學式）6．（2023秋?東平縣期末）如表是一瓶醫用注射食鹽水標簽的部分內容。完成下列填空：主要成分NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3（1）該瓶食鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是g（精確到0.1g）；（2）若用溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液來配制該瓶溶液，需18%的氯化鈉溶液g。7．（2024秋?達州期中）20℃時，分別對90g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液進行如下處理。計算所得溶液的溶質質量分數：（1）加入10g蒸餾水：；（2）加入10g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液：；（3）加入10g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液：；（4）加入20g硝酸鉀固體，充分攪拌后，過濾，得到3.4g硝酸鉀固體：。（計算結果保留到1%）8．（2024秋?陽谷縣期中）醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據下圖回答下列問題：（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質的質量分數。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補充葡萄糖g。（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計算過程）。9．（2024秋?市中區期中）欲使200g15%的食鹽溶液溶質質量分數變為30%，需要加入多少克食鹽。（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1g）10．（2024秋?高唐縣期中）室溫20℃時，向盛有100克水的燒杯中加入20克氯化鈉固體，充分攪拌至全部溶解如圖A，繼續向原燒杯中再加入20克氯化鈉固體，充分攪拌至不再溶解如圖B。試回答：（1）圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”“不飽和”或“無法確定”）溶液。（2）請計算圖B中氯化鈉溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）11．（2024秋?臨清市期中）溶液在人類的生產、生活和科學研究中具有廣泛的應用。農業生產中通常用溶質質量分數為10%～20%的氯化鈉溶液來選種，請完成下列配制溶液的問題：（1）現要配制120kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉多少kg？（2）用60kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液多少kg？12．（2024秋?泰山區期中）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。根據題意計算下列問題：（1）某種植物營養液中含有磷酸二氫鉀（KH2PO4），標簽顯示其溶質質量分數為2%，若將1000g該營養液稀釋成1%，則需加入水的質量為g。（2）某種品牌茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3。要使150kg該營養液的溶質質量分數增一倍，則應將該溶液蒸發掉水的質量為kg。13．（2024秋?達川區期中）過氧乙酸C2H4O3是消毒劑?，F有一種過氧乙酸溶液，其溶質的質量分數為15%。（1）C2H4O3的相對分子質量為；（2）過氧乙酸中碳、氫、氧的質量比為；（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數為；（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質的質量分數為？14．（2024秋?棗莊期中）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。某種品牌茄子的無土栽培營養液中含有質量分數為6%的KNO3。（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為。（2）若在實驗室中配制該KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）要使150g的該KNO3溶液的質量分數增加一倍，則應將該溶液蒸發掉多少克水？（寫出計算過程）15．（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標簽上的部分內容。（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質量是多少？（寫出計算的過程）（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法。16．（2024秋?臺兒莊區期中）將100g溶質質量分數為90%的硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要加水多少克？17．（2024秋?博興縣期中）現有300g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，求（1）若蒸發掉150g水，溶液中溶質的質量分數是多少？（2）若要使此溶液的溶質質量分數變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？18．（2024秋?東平縣期末）葡萄糖（化學式為C6H12O6）能為人體組織提供營養。某葡萄糖注射液的標簽如圖所示，請計算：（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質量為g。（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，所加水的質量為g。19．（2024秋?惠民縣期中）在室溫條件下，向4個相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數據如下：實驗組別1234加入硝酸鉀質量/g25303540溶液質量/g125130132a求：（1）若已知第3組實驗所得溶液為飽和溶液，則第4組實驗中a的值是。（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數是多少？（書寫計算過程）（結果精確至小數點后一位）20．（2022?南潯區模擬）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統農耕方式，但會造成一定的環境污染。為護衛藍天白云，我市明令禁止露天燒制草木灰。（1）從化學肥料分類角度分析，草木灰屬于（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）（2）碳酸鉀中鉀元素的質量分數為（結果保留一位小數）。（3）在農業中，若將熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合物制得高效環保農藥“黑白粉”。寫出混合物制“黑白粉”的化學方程式。21．（2024秋?肥城市期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽如圖所示。計算：（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為。（2）要把50g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2.5%的溶液，稀釋所需水的質量為g。

2024-2025學年下學期初中化學滬教版（2024）九年級期中必刷?？碱}之計算題參考答案與試題解析一．計算題（共21小題）1．（2024秋?聊城校級月考）將200g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質質量分數為10%的溶液。求稀釋所需水的質量?！究键c】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】300g?！痉治觥扛鶕谟盟♂屵^程中，溶質的質量不變進行分析。【解答】解：在用水稀釋過程中，溶質的質量不變，因此用水稀釋硝酸鉀溶液前后，溶質硝酸鉀的質量保持不變。設稀釋后溶液的質量為x。200g×25%＝10%x解得：x＝500g需要水的質量為：500g﹣200g＝300g答：稀釋時需要水的質量為300g。故答案為：300g?！军c評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在。2．（2024秋?泗洪縣期中）醫學上常用的葡萄糖水（葡萄糖的化學式為C6H12O6）的濃度有5%、10%、20%的?，F請你參與配制200g5%的葡萄糖水。（1）葡萄糖中碳、氫、氧原子個數比為1：2：1。（2）葡萄糖的化學式量為180。（3）請計算需要葡萄糖和水的質量各是多少。（寫出計算過程）【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；相對分子質量的概念及其計算．【專題】化學式的計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）1：2：1；（2）180；（3）需要葡萄糖的質量為200g×5%＝10g；需要水的質量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質量為10g；需要水的質量為190g?！痉治觥浚?）根據葡萄糖分子的構成進行分析判斷；（2）根據化學式量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；（3）利用溶質質量＝溶液質量×溶質質量分數計算配制溶液時所需葡萄糖的質量，利用溶劑質量＝溶液質量﹣溶質質量計算配制所需水的質量?！窘獯稹拷猓海?）1個葡萄糖分子是由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成的，則葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個數比為6：12：6＝1：2：1；（2）葡萄糖的化學式量為：12×6+1×12+16×6＝180；（3）需要葡萄糖的質量為200g×5%＝10g；需要水的質量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質量為10g；需要水的質量為190g。故答案為：（1）1：2：1；（2）180；（3）需要葡萄糖的質量為200g×5%＝10g；需要水的質量為200g﹣10g＝190g。答：需要葡萄糖的質量為10g；需要水的質量為190g?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。3．（2024?山陽縣一模）影片《閃閃的紅星》中潘冬子面對敵人對食鹽的瘋狂封鎖，機智勇敢，不畏艱險，用河水將竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終將食鹽送給了紅軍。結合下表中氯化鈉的溶解度回答有關問題。溫度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化鈉屬于易溶（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）物質。（2）從表中數據發現氯化鈉溶解度的主要特點是隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大。（3）假設潘冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用1000g水才能完全溶解。（4）20℃時，將20g食鹽放入50g水中，攪拌溶解，所得溶液中溶質的質量分數為26.5%（結果保留至0.1%）?！究键c】有關溶質質量分數的簡單計算；物質的溶解性及影響溶解性的因素；固體溶解度的影響因素．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）易溶；（2）隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大；（3）1000；（4）26.5%。【分析】（1）根據20℃時物質的溶解度來判斷；（2）根據表格中的數據來分析；（3）根據氯化鈉的溶解度來分析；（4）根據飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度【解答】解：（1）由于20℃時，氯化鈉的溶解度大于10g，則氯化鈉屬于易溶物質；（2）由表中數據可知，氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響不大；（3）10℃時氯化鈉的溶解度為35.8g，即該溫度下，100g水中最多溶解35.8g氯化鈉達到飽和狀態，則要想完全溶解358g氯化鈉，最少需要水的質量為358g（4）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下，100g水中最多溶解36g氯化鈉達到飽和狀態，則50g水中最多溶解18g氯化鈉，則將20g食鹽放入50g水中，攪拌后所得溶液中溶質質量分數為18g故答案為：（1）易溶；（2）隨溫度升高而增大，且受溫度影響不大；（3）1000；（4）26.5%。【點評】本題考查溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關晶體析出的一些常識性的基礎知識。4．（2024秋?宿遷期中）淀粉在酶的作用下與水發生一系列反應，最終變成葡萄糖（C6H12O6）進入血液，為人體組織提供營養。（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：8（填最簡整數比）。（2）若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶質質量分數為5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分別多少克？（寫出計算過程，數據精確到0.1）【考點】用水稀釋改變濃度的方法；元素質量比的計算．【專題】化學式的計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）6：1：8；（2）62.5g；437.5g?！痉治觥浚?）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答。（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為（12×6）：（1×12）：（16×6）＝6：1：8。故答案為：6：1：8。（2）設需40%的葡萄糖溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則500g×5%＝x×40%，x＝62.5g；需要水的質量為500g﹣62.5g＝437.5g。答：需40%的葡萄糖溶液的質量為62.5g，需要水的質量為437.5g。【點評】本題難度不大，理解題意、靈活運用溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵。5．（2020?富陽區一模）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的幾種，向其中加入一定溶質質量分數的Ba（OH）2溶液，反應中加入的Ba（OH）2溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，回答下列問題。（1）ab段生成的沉淀是：Mg（OH）2（填寫物質的化學式）。（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）a中溶液含有2種溶質。（4）原溶液中含有的溶質是HCl、MgCl2。（填寫物質的化學式）【考點】鹽的化學性質；堿的通性．【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學肥料．【答案】見試題解答內容【分析】此題為混合物質組成推斷題，根據物質的性質進行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀，由圖象可以看出，剛開始無沉淀產生，則溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂?！窘獯稹拷猓河晌镔|的性質進行分析可知，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋇能與硫酸銅反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；由圖象可以看出，剛開始無沉淀產生，則說明了溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化鎂。由此可知：（1）ab段生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，化學式是：Mg（OH）2。（2）某同學說該溶液中一定沒有CuSO4，他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）由圖象可知，a點時，氫氧化鋇和稀鹽酸恰好反應，溶液含中生成的BaCl2與沒有反應的MgCl2兩種溶質組成。（4）由上述分析可知，原溶液中含有的溶質是HCl、MgCl2故答案為：（1）Mg（OH）2；（2）硫酸銅能與氫氧化鋇反應生成了硫酸鋇，圖象中開始沒有沉淀生成。（3）2；（4）HCl、MgCl2?！军c評】本題考查了常見混合物組成的推斷題，可以依據物質的性質以及物質間的反應進行解答。6．（2023秋?東平縣期末）如表是一瓶醫用注射食鹽水標簽的部分內容。完成下列填空：主要成分NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3（1）該瓶食鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是4.5g（精確到0.1g）；（2）若用溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液來配制該瓶溶液，需18%的氯化鈉溶液25g?！究键c】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）4.5；（2）25?！痉治觥浚?）根據題意，該注射食鹽水的體積為500mL，密度為1g/cm3，氯化鈉的含量為0.9%，結合溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）該注射食鹽水的體積為500mL，密度為1g/cm3（即1g/mL），氯化鈉的含量為0.9%，該瓶食鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是1g/mL×500mL×0.9%＝4.5g。（2）設需18%的氯化鈉溶液的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則18%x＝4.5g，x＝25g。故答案為：（1）4.5；（2）25?！军c評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵。7．（2024秋?達州期中）20℃時，分別對90g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液進行如下處理。計算所得溶液的溶質質量分數：（1）加入10g蒸餾水：9%；（2）加入10g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液：10.5%；（3）加入10g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液：10%；（4）加入20g硝酸鉀固體，充分攪拌后，過濾，得到3.4g硝酸鉀固體：24%。（計算結果保留到1%）【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【分析】根據90g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液中，溶質硝酸鉀的質量為90g×10%＝9g，結合溶質質量分數=【解答】解：90g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液中，溶質硝酸鉀的質量為90g×10%＝9g。（1）加入10g蒸餾水，溶液的溶質質量分數為9g（2）10g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液中，溶質硝酸鉀的質量為10g×15%＝1.5g；則加入10g溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液后，溶液的溶質質量分數為9g（3）10g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液中，溶質硝酸鉀的質量為10g×10%＝1g；則加入10g溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液后，溶液的溶質質量分數為9g（4）加入20g硝酸鉀固體，充分攪拌后，過濾，得到3.4g硝酸鉀固體，則溶解的硝酸鉀固體質量為20g﹣3.4g＝16.6g，此時溶液的溶質質量分數為9g故答案為：（1）9%；（2）10.5%；（3）10%；（4）24%。【點評】本題難度不大，明確溶質質量分數的計算方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。8．（2024秋?陽谷縣期中）醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖（葡萄糖注射液密度近似水的密度），根據下圖回答下列問題：（1）從該溶液中取出100mL，則取出溶液中溶質的質量分數5%。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，此病人這一天共補充葡萄糖50g。（3）如果從瓶中取出100g，將它變成2%的葡萄糖注射液，需要加入水多少克？（寫出計算過程）?！究键c】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）5%；（2）50；（3）150g。【分析】（1）根據溶液具有均一性，進行分析解答。（2）根據500mL該葡萄糖注射液內含葡萄糖25g，進行分析解答。（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）溶液具有均一性，則從該溶液中取出100mL，取出溶液中溶質的質量分數仍為5%。故答案為：5%。（2）由葡萄糖注射液的部分標簽可知，500mL該葡萄糖注射液內含葡萄糖25g，某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1000mL，則此病人這一天共補充葡萄糖1000mL故答案為：50。（3）設需要加水的質量為x，溶液稀釋前后溶質的質量不變，則100g×5%＝（100g+x）×2%，x＝150g。答：需要加入水的質量為150g?！军c評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶液具有均一性等是正確解答本題的關鍵。9．（2024秋?市中區期中）欲使200g15%的食鹽溶液溶質質量分數變為30%，需要加入多少克食鹽42.9g。（請寫出計算過程，計算結果精確到0.1g）【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】42.9g?！痉治觥扛鶕苜|質量＝溶液質量×溶質的質量分數，加入食鹽后溶質增多，找出等量關系，進行分析解答?！窘獯稹拷猓涸O所加入的食鹽質量為x，200g×15%+x＝（200g+x）×30%，x≈42.9g故答案為：42.9g。【點評】本題難度不大，明確溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵。10．（2024秋?高唐縣期中）室溫20℃時，向盛有100克水的燒杯中加入20克氯化鈉固體，充分攪拌至全部溶解如圖A，繼續向原燒杯中再加入20克氯化鈉固體，充分攪拌至不再溶解如圖B。試回答：（1）圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和（填“飽和”“不飽和”或“無法確定”）溶液。（2）請計算圖B中氯化鈉溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）不飽和；（2）26.5%。【分析】根據溶質質量分數=溶質質量溶液質量【解答】解：（1）室溫20℃時，向盛有100g水的燒杯中加入20g氯化鈉固體，充分攪拌至全部溶解如圖A，沒有固體剩余，繼續向原燒杯中再加入20g氯化鈉固體，充分攪拌至不再溶解如圖B，剩余4g氯化鈉固體，說明圖A燒杯中的溶液是氯化鈉的不飽和溶液，圖B燒杯中的溶液是氯化鈉的飽和溶液；（2）圖B中氯化鈉的質量為20g+20g﹣4g＝36g，溶液的質量為100g+36g＝136g，則圖B中氯化鈉溶液的溶質質量分數為36g136g×答：所得溶液的溶質質量分數為26.5%。故答案為：（1）不飽和；（2）26.5%。【點評】本題主要考查學生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性。11．（2024秋?臨清市期中）溶液在人類的生產、生活和科學研究中具有廣泛的應用。農業生產中通常用溶質質量分數為10%～20%的氯化鈉溶液來選種，請完成下列配制溶液的問題：（1）現要配制120kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉多少kg？（2）用60kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，可稀釋成12%的氯化鈉溶液多少kg？【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）24kg；（2）100kg?！痉治觥浚?）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）配制120kg溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，需要取用固體氯化鈉的質量為120kg×20%＝24kg。（2）設稀釋成12%的氯化鈉溶液質量為x，60kg×20%＝x×12%，x＝100kg。答：（1）需要取用固體氯化鈉24kg；（2）可稀釋成12%的氯化鈉溶液100kg?！军c評】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答此類題的關鍵所在。12．（2024秋?泰山區期中）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。根據題意計算下列問題：（1）某種植物營養液中含有磷酸二氫鉀（KH2PO4），標簽顯示其溶質質量分數為2%，若將1000g該營養液稀釋成1%，則需加入水的質量為1000g。（2）某種品牌茄子的無土栽培營養液中含有6%的KNO3。要使150kg該營養液的溶質質量分數增一倍，則應將該溶液蒸發掉水的質量為75kg。【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）1000；（2）75?！痉治觥浚?）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。（2）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，蒸發前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，設加入水的質量為x，則（1000g+x）×1%＝1000g×2%，x＝1000g。（2）150kg含有6%的硝酸鉀的營養液，KNO3的質量為150kg×6%＝9kg，要使該溶液的質量分數增大一倍，設蒸發掉水的質量為y，根據蒸發前后溶質的質量不變，（150kg?x）×12%＝9kg，y＝75kg。故答案為：（1）1000；（2）75。【點評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數等是正確解答本題的關鍵。13．（2024秋?達川區期中）過氧乙酸C2H4O3是消毒劑?，F有一種過氧乙酸溶液，其溶質的質量分數為15%。（1）C2H4O3的相對分子質量為76；（2）過氧乙酸中碳、氫、氧的質量比為6：1：12；（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數為63.2%；（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質的質量分數為？【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；相對分子質量的概念及其計算；元素質量比的計算；元素的質量分數計算．【專題】化學式的計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）5%?！痉治觥浚?）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答。（2）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答。（3）根據化合物中元素的質量分數=相對原子質量×（4）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）C2H4O3的相對分子質量為12×2+1×4+16×3＝76。（2）過氧乙酸中碳、氫、氧的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12。（3）過氧乙酸中氧元素的質量分數為16×376×100%≈（4）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質的質量分數為100g×15%100g答：所得溶液的溶質的質量分數為5%。故答案為：（1）76；（2）6：1：12；（3）63.2%；（4）5%?！军c評】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學式的有關計算等是正確解答本題的關鍵。14．（2024秋?棗莊期中）無土栽培是一種農業高新技術，它可以顯著提高農作物的產量和質量。某種品牌茄子的無土栽培營養液中含有質量分數為6%的KNO3。（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為39：14：48。（2）若在實驗室中配制該KNO3溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和膠頭滴管、量筒。（3）要使150g的該KNO3溶液的質量分數增加一倍，則應將該溶液蒸發掉多少克水？（寫出計算過程）【考點】用水稀釋改變濃度的方法；元素質量比的計算；配制一定質量分數溶液的儀器．【專題】化學式的計算；溶液、濁液與溶解度．【答案】（1）39：14：48；（2）膠頭滴管、量筒；（3）75g。【分析】（1）根據化合物中各元素質量比＝各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；（2）根據溶液配制步驟，進行分析解答；（3）利用溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；溶液蒸發前后，溶質的質量不變，進行分析解答。【解答】解：（1）KNO3中鉀、氮、氧元素的質量比為：39：14：（16×3）＝39：14：48；（2）若在實驗室中配制該KNO3溶液，除玻璃儀器有燒杯、玻璃棒外，還需用到量筒和膠頭滴管量取水的體積；（3）解：設需要蒸發掉水的質量為x，根據蒸發水前后，溶質的質量不變，可得：150g×6%＝（150g﹣x）×12%；x＝75g。答：應將該溶液蒸發掉克水。故答案為：（1）39：14：48；（2）膠頭滴管、量筒；（3）75g?！军c評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算、溶液蒸發前后溶質的質量不變進行分析問題、解決問題的能力。15．（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標簽上的部分內容。（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質量是多少？（寫出計算的過程）（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）?！究键c】溶液的酸堿性測定；用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算；常見的酸酸的通性．【答案】（1）390g；（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）?！痉治觥浚?）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。（2）根據測定溶液酸堿性的方法，進行分析解答。【解答】解：（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則100g×98%＝（100g+x）×20%，x＝390g。答：需要水的質量是390g。（2）稀釋后稀硫酸顯酸性，測定稀釋后溶液酸堿性的方法是取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。故答案為：（1）390g；（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）?！军c評】本題難度不大，了解測定溶液酸堿性的方法、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵。16．（2024秋?臺兒莊區期中）將100g溶質質量分數為90%的硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要加水多少克？【考點】用水稀釋改變濃度的方法．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】350g?！痉治觥扛鶕芤合♂屒昂笕苜|的質量不變分析。【解答】解：設需要加水的質量為x。100g×90%＝（100g+x）×20%x＝350g答：將100g溶質質量分數為90%的硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要加水350g。【點評】本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在。17．（2024秋?博興縣期中）現有300g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，求（1）若蒸發掉150g水，溶液中溶質的質量分數是多少？（2）若要使此溶液的溶質質量分數變成20%，需向溶液中加入多少克氯化鈉？【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）20%；（2）37.5g?！痉治觥浚?）根據溶質質量分數的計算方法，進行分析解答。（2）設需要再溶解該物質的質量為x，結合溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）蒸發掉150g水，剩余溶液中溶質的質量分數是30g答：溶液中溶質的質量分數為20%；（2）設加入氯化鈉的質量為x，30g+x300g答：需向溶液中加入氯化鈉的質量為37.5g。故答案為：（1）20%；（2）37.5g。【點評】本題難度不大，掌握溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數等是正確解答本題的關鍵。18．（2024秋?東平縣期末）葡萄糖（化學式為C6H12O6）能為人體組織提供營養。某葡萄糖注射液的標簽如圖所示，請計算：（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質量為25g。（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2%的溶液，所加水的質量為30g?！究键c】用水稀釋改變濃度的方法；有關溶質質量分數的簡單計算．【專題】溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）25；（2）30?！痉治觥浚?）根據溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析解答。（2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，進行分析解答。【解答】解：（1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的質量為500mL×1g/mL×5%＝25g；（2）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變。則20g×5%＝（20g+x）×2%，解得x＝30g。故答案為：（1）25；（2）30?！军c評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數是正確解答本題的關鍵。19．（2024秋?惠民縣期中）在室溫條件下，向4個相同的盛有100g水的大燒杯中分別加入一定量的硝酸鉀，充分溶解后，記錄數據如下：實驗組別1234加入硝酸鉀質量/g25303540溶液質量/g125130132a求：（1）若已知第3組實驗所得溶液為飽和溶液，則第4組實驗中a的值是132。（2）室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數是多少？（書寫計算過程）（結果精確至小數點后一位）【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度．【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據飽和溶液的特點分析；（2）根據飽和溶液溶質的質量分數的計算公式分析。【解答】解：（1）已知第3組實驗所得溶液為飽和溶液，則不可以繼續溶解硝酸鉀，所以第4組實驗中a的值也是132；（2）已知第3組實驗所得溶液為飽和溶液，室溫下，硝酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為32g32g+100故答案為：（1）132；（2）24.2%?！军c評】本題主要考查飽和溶液的特點和溶質質量分數的簡單計算，本考點主要出現在選擇題和填空題中。20．（2022?南潯區模擬）草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統農耕方式，但會造成一定的環境污染。為護衛藍天白云，我市明令禁止露天燒制草木灰。（1）從化學肥料分類角度分析，草木灰屬于鉀肥（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）（2）碳酸鉀中鉀元素的質量分數為（結果保留一位小數）56.5%。（3）在農業中，若將熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合物制得高效環保農藥“黑白粉”。寫出混合物制“黑白粉”的化學方程式Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH。【考點】常見化肥的種類和作用；元素的質量分數計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）鉀肥；（2）56.5%；（3）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH?！痉治觥浚?）根據化肥的定義解答；（2）根據某元素的質量分數的計算公式解答；（3）根據氫氧化鈣與碳酸鉀反應的化學方程式解答。【解答】解：（1）碳酸鉀中只含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥；（2）碳酸鉀中鉀元素的質量分數為78138×100%≈（3）熟石灰粉與草木灰混合制“黑白粉”，即氫氧化鈣與碳酸鉀反應，故化學方程式是Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH；故答案為：（1）鉀肥；（2）56.5%；（3）Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓2KOH?！军c評】本題難度系數中等，考查學生多方面的知識，掌握基礎是解答本題的關鍵。21．（2024秋?肥城市期中）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標簽如圖所示。計算：（1）葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為6：1：8。（2）要把50g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質質量分數為2.5%的溶液，稀釋所需水的質量為50g?！究键c】用水稀釋改變濃度的方法；元素質量比的計算．【專題】化學式的計算；溶液的組成及溶質質量分數的計算．【答案】（1）6：1：8；（2）50?！痉治觥扛鶕瘜W式的計算以及溶液計算的知識進行分析解答即可。【解答】解：（1）元素的質量比就是化學式中相對原子質量與原子個數的乘積之比，故葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比為：（12×6）：12：（16×6）＝6：1：8；（2）設需要加水的質量為x，根據稀釋前后，溶質的質量不變，可得：50g×5%＝（50g+x）×2.5%，x＝50g。故答案為：（1）6：1：8；（2）50?！军c評】加強對化學計算的掌握是正確解答本題的關鍵。

考點卡片1．物質的溶解性及影響溶解性的因素【知識點的認識】物質的溶解性是指一種物質在另一種物質中形成均勻溶液的能力。影響物質溶解性的因素多種多樣，主要包括以下幾個方面：溶質和溶劑的性質：溶質和溶劑的本性是決定溶解性的主要因素之一。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油，這符合“相似者相溶”的規律。溫度：溫度是影響溶解度的重要外界條件。一般來說，溫度升高會使溶解度增大，反之則會減小。這是因為高溫下分子的熱運動加快，分子間引力減小，從而促進了溶解過程?！久}方向】該知識點主要是通過物質間能否形成溶液，考查學生對物質溶解性的掌握?！窘忸}方法點撥】解答此類題目，首先要明確生活中常見的物質以及常見的酸、堿、鹽在水中溶解的規律；其次要知道影響固體物質溶解性的因素，內因是溶質和溶劑的性質，外因是溫度；影響氣體溶解性的因素是溫度也壓強，通常情況下，壓強一定時溫度越高，氣體的溶解能力越大，溫度一定時，溫度越高，氣體的溶解能力越小。2．飽和溶液和不飽和溶液【知識點的認識】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液．它們區別就是在一定溫度下，一定量的溶劑里能否繼續溶解某種溶質．其特點除具有溶液的基本特性（即均一性、穩定性）外，還具有針對性（即它們只有針對某種溶質來說，才有意義；否則，就說不準是飽和溶液還是不飽和溶液了）；例如，一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液是針對硝酸鉀來說，它是飽和溶液，而針對氯化鈉等其它可溶性的物質來說，它可能是不飽和溶液．也就是說，在一定溫度下，一定量的溶劑里的硝酸鉀飽和溶液中，加入硝酸鉀是不能再溶解的；但是，加入氯化鈉等其它可溶性的物質是能夠繼續溶解的．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法的理解和掌握情況，以及區分飽和溶液和不飽和溶液的分析、推斷能力和對知識的遷移能力等．這類題目常與“物質的溶解和結晶”、“溶液的概念、組成和特點”、“溶解現象、原理和溶解過程”、“固體溶解度曲線及其使用”等聯系起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題；并且，常在選擇題中以判斷對錯的形式出現．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對飽和溶液和不飽和溶液的針對性、區分方法和技巧，以及固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記和理解飽和溶液和不飽和溶液的概念、特點和區分方法，以及飽和溶液和不飽和溶液的針對性，溶解現象、原理和溶解過程，固體溶解度曲線及其使用等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究解答即可．值得注意的是，不管是說飽和溶液，還是不飽和溶液，都一定要指明“在一定溫度下，一定量的溶劑里”，并且，要針對某種溶質來說才可；否則，談論溶液的“飽和”和“不飽和”是沒有意義的．3．固體溶解度的影響因素【知識點的認識】固體溶解度的影響因素主要是指溫度．并且，大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；少部分固體溶解度受溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對固體溶解度的影響因素的理解和掌握情況，以及對固體溶解度隨溫度變化的規律、固體溶解度曲線及其使用等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常將其與“物質的溶解性及影響溶解性的因素”、“固體溶解度的隨溫度變化的規律”、“固體溶解度曲線及其使用”、“物質的溶解和結晶”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對固體溶解度的影響因素及其隨溫度的變化規律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對固體溶解度隨溫度變化的規律和固體溶解度曲線及其使用的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解固體溶解度的影響因素及其隨溫度變化的規律、固體溶解度曲線及其使用以及物質的溶解和結晶等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：做這方面的題時，要特別注意熟記特殊物質的性質或變化規律．也就是，特殊溶質氫氧化鈣及其溶解度，還有氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，等等．而其它的固體物質就可以默認為是其溶解度隨溫度的升高而增大了．這樣，對識記固體溶解度的影響因素及其變化規律，或者是運用它來分析、、推斷和解答相關的實際問題，都將會是事半功倍的．4．配制一定質量分數溶液的儀器【知識點的認識】溶液配制分為兩種情況，一種是使用固體和液體配制一定溶質質量分數的溶液，一種是濃溶液稀釋得到稀溶液，因為所用藥品的狀態不同，故使用的儀器有所差別。固體和液體配制溶液所需要的儀器主要有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管；濃溶液稀釋所需要的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管?！久}方向】該考點的命題方向是考查學生對溶液配制所需儀器的掌握，也常考查溶液配制過程中所需要儀器的作用，題型主要是選擇題和填空題。【解題方法點撥】解答此類題目，首先要明確溶液配制所用的藥品，然后選擇合適的儀器，其次要明確所用儀器的作用，特別是玻璃棒起到的是攪拌加速溶解的作用。例題：實驗操作考試“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的實驗操作，不需要的儀器是（）B.C.D.解析：配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，藥匙用于取用氯化鈉，托盤天平用于稱取固體氯化鈉，量筒與膠頭滴管用于準確量取水，燒杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解時的攪拌，無需進行加熱，無需使用酒精燈。5．用水稀釋改變濃度的方法【知識點的認識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方法．要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質量為ng﹣mg．然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數時一定要平視量筒內凹液面的最低處．最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌．切不可在量筒內進行稀釋的實驗操作．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對用水稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關溶液稀釋的計算和操作的相關問題的分析、推斷、計算和的能力等．并且，經常將其與“有關溶質質量分數的簡單計算”、“液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作”、“溶解時的吸熱或放熱現象”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質的質量分數及其有關計算，液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作，等等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對用水稀釋改變濃度的計算方法，溶質的質量分數及其有關計算，液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作，以及有關誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質的質量分數及其有關計算方法，液體的量取、傾倒等有關的實驗基本操作，以及有關誤差分析的方法等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質的質量分數及其有關計算和有關實驗基本操作的綜合性題目時，一定要特別注意以下兩點：1．計算一定要準確無誤．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算；計算過程中，單位一定要統一．2．有關的實驗操作一定規范、準確．若有誤差，一般都是實驗操作錯誤或失誤造成的；可以從實驗操作上分析、尋找原因；或者是根據錯誤的實驗操作后果，來進行誤差分析等．6．有關溶質質量分數的簡單計算【知識點的認識】有關溶質質量分數的簡單計算的公式有如下3種：1．溶質質量分數的一般計算公式是：2．特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：3．變形公式有：值得注意的是：①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體的溶液質量和溶質質量．②溶質的質量分數是比值，沒有單位；一般用百分數表示．③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一．④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內．⑤當計算飽和溶液中溶質的質量分數（即該溫度下該溶質質量分數的最大值）時，才可以使用特殊計算公式來計算．有關溶質質量分數的簡單計算的題型包括以下幾種：1．已知溶質和溶液（或溶劑）的質量，求算溶質的質量分數．此時，只要將已知的質量代入相應的計算公式，進行計算即可．2．已知（暗知）某溫度下的某物質的溶解度，求算該溶質的質量分數．此時，首先要確認該溶液是飽和溶液，并制定該物質的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶質的質量分數的特殊計算公式進行計算即可．3．已知溶質的質量分數和溶液（或溶質）的質量，求算溶質（或溶液或溶劑）的質量．此時，可將已知的溶質的質量分數和溶液的質量代入相應的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質量是溶液的質量與溶質的質量之差）．4．已知某溫度時某飽和溶液中溶質的質量分數，求算該溶質在此溫度下的溶解度．此時，可以將已知的溶質的質量分數代入相應的變形公式中，進行計算即可．5．溶液稀釋前后有關溶質的質量分數的計算．此時，由于溶液稀釋前后，溶質的質量是不變的；若設濃溶液質量為mg，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液ng，則等式mg×a%＝ng×b%成立，加入水的質量為ng﹣mg．6．在溶液中發生化學反應時的有關溶質的質量分數的綜合計算；即有關溶質的質量分數的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算．特別是，在計算反應后溶液中某溶質的質量分數時，需要注意的是：①如果某溶質反應前有，反應生成物中也有，并且反應后的溶液為該溶質的不飽和溶液，那么該溶質的質量應該是原來的質量與反應生成的質量（根據化學方程式計算）之和；反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量＝反應前各組份的質量之和﹣氣體的質量﹣沉淀（或雜質）的質量；然后將所求的兩個質量相除，再乘以100%，就可求得反應后溶液中該溶質的質量分數了．②如果反應后的溶液已是某溶質的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關信息），那么判定飽和后，就可根據所給的溶解度來計算該溶質的質量分數了．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相關的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對有關溶質質量分數的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質的質量分數及其與溶解度的關系等相關問題的分析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“有關化學方程式的計算”、“固體溶解度的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關化學方程式的計算”、“質量守恒定律”等關聯起來考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經常以計算題或計算型的填空題的形式出現．中考重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質量守恒定律等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等．特別是，對溶質的質量分數及其有關計算，固體溶解度概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算和質量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考的重中之重．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質的質量分數及其有關計算方法，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關化學方程式的計算方法，以及質量守恒定律解等相關知識；然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可．愛心提示：在有關溶質的質量分數的計算和有關化學方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：1．化學方程式中化學式下面所對應的物質質量不能直接寫成溶液質量，一定要寫參加化學反應的溶質實際質量．2．若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算．3．計算過程中，單位一定要統一．7．堿的通性【知識點的認識】堿的通性1.與指示劑反應：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，并能使無色酚酞試液變紅；2.與酸性氧化物反應：堿能與非金屬氧化物（如二氧化碳）反應生成鹽和水，但通常沒有明顯的現象出現，需要通過驗證產物來確認反應的發生；3.與酸反應：堿與酸反應生成鹽和水，例如氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水；4.與某些鹽反應：堿可以與某些鹽反應生成新的堿和新鹽，例如氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉?！久}方向】1.常見堿的性質及用途：氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質及其應用是重點內容，例如氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性等。2.堿的通性的具體表現：考查學生對堿與指示劑、酸性氧化物、酸以及其它鹽類反應的理解和應用能力。3.實驗探究題：設計實驗驗證堿的通性，例如探究氫氧化鈉與二氧化碳反應是否發生。【解題方法點撥】1.審題立意：認真讀題，明確題目要求，確定探究課題。2.選擇合適的化學知識：根據題目要求提取相關化學知識，設計合理的探究方案。3.利用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性：使用紫色石蕊試液或無色酚酞試液檢驗溶液的顏色變化，判斷其酸堿性。4.對比實驗法：對比不同類型的堿（如氫氧化鈉和氫氧化鈣）的性質差異，理解其不可溶性和微溶性的區別。5.綜合分析：結合化學實驗、生產和生活實際進行綜合分析，提高知識遷移應用的能力；通過以上內容的學習和練習，學生可以更好地掌握堿的通性。8．溶液的酸堿性測定【知識點的認識】溶液的酸堿性測定方法有很多種，最常用的是使用酸堿指示劑和pH試紙來，進行判斷．具體判斷方法如下：1．使用酸堿指示劑的方法：首先，取少量的待測溶液與試管中，然后，向其中滴加幾滴紫色的石蕊試液，振蕩；如果溶液變成紅色，那么該溶液就顯酸性；如果溶液不變色，那么該溶液顯中性；如果溶液變成藍色，那么該溶液顯堿性．同理，可以向待測溶液中滴加無色的酚酞試液來測定；但是，此時只能測定出溶液的堿性（使酚酞試液變成紅色的），而不能測定出溶液的酸性或中性（因為酚酞試液在酸性或中性溶液中都是無色的）．2．使用pH試紙的方法：首先，用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上；然后，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡做比較，即可得出待測溶液的pH．當pH值＜7時，該溶液為酸性；當pH值＝7時，該溶液為中性；當pH值＞7，該溶液為堿性．另外，還可以根據酸或堿的其它的化學性質來測定酸溶液或堿溶液的酸堿性．例如，向某溶液中插入鐵絲時，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液；等等．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對溶液的酸堿性測定方法的理解和掌握情況，以及對溶液的酸堿性測定的實驗方案的設計、實驗操作及其注意事項、溶液的酸堿性與pH值的關系、酸堿指示劑及其性質、酸堿的化學性質等相關問題的分析、推斷、表達的能力和對知識的遷移能力等．并且，經常將其與這些相關知識等關聯起來，進行綜合考查．命題方式就是結合著這些相關知識等來設計相應的綜合性題目，讓學生通過分析、推斷和探究，來選擇或解答有關溶液的酸堿性測定的實際問題，有時根據溶液的酸堿性測定方法來推斷溶液的酸堿性，有時對給出的有關表達進行科學地判斷或評價，等等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，以及對溶液的酸堿性測定方法的理解和掌握情況．特別是，對溶液的酸堿性測定的實驗方案的設計、實驗操作和注意事項的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點，當然，也是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性的測定方法等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可．9．鹽的化學性質【知識點的認識】鹽的化學性質主要有如下幾點：1．某些鹽能與某些金屬反應生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發生反應生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩定，會繼續分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發生反應生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發生反應生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3△ˉNa2CO3【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對鹽的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與金屬的化學性質、金屬的活動性順序、酸（或堿）的化學性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗、氧氣（或二氧化碳）的實驗室制取原理、二氧化碳的工業制法、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、常用鹽的用途、有關實驗操作（或現象、結論）等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對鹽的化學性質等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對鹽的化學性質中的反應現象和化學方程式的考查，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質、用途、反應現象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，聯系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒有必然的相似化學性質．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規律的．2．某些鹽和某些金屬的反應與否，可以根據金屬活動性順序及其應用來判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學反應方程式的書寫，可以根據置換反應的定義（或特點）來進行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應與否，可以根據復分解反應發生的條件來判斷；而所涉及的化學反應方程式的書寫，可以根據復分解反應的定義（或實質、特點）來進行．4．某些鹽的分解，可以聯系著氧氣的實驗室制取原理和二氧化碳的工業制取反應原理，來理解和識記相關的化學反應即可．5．根據碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應生成二氧化碳氣體的性質，結合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．10．常見化肥的種類和作用【知識點的認識】常見化肥的種類和作用，如下表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見化肥的種類和作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與物質的元素組成、物質的分類、化學式的書寫和意義、酸堿鹽的性質、物質的推斷和鑒別、水的污染和防治等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對常見化肥的種類和作用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對氮、磷、鉀三種元素對植物生長的作用及其缺乏癥、常見化肥和銨態氮肥的特性的考查，以及對復合肥的判斷能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見化肥的種類和作用，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：1．對于常見化肥的種類來說，可以聯系著物質的元素組成中所含有的氮元素（或磷元素、或鉀元素），來理解和識記．并且，要注意如果同時含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的兩種或兩種以上的，才是復合肥（它屬于純凈物）．2．對于常見化肥的作用，可以采用“氮濃綠，余兩抗”這樣的口訣來識記．其中，“氮濃綠”是指氮肥能使植物生長茂盛、葉色濃綠；“余兩抗”是指余下的磷肥和鉀肥兩種化肥的作用為“兩抗[磷肥是抗寒和抗旱（不過，它還有促進早熟、籽粒增多和籽粒飽滿的作用），而鉀肥是抗病蟲害和抗倒伏]”．3．所謂銨態氮肥的特性（即銨鹽的化學性質），是指它能夠與堿反應釋放出氨氣（降低了肥效），所以在使用它時，一定要注意不要與堿性物質混合施用．4．對于復合肥的判斷，要注意兩點：（1）它是純凈物，（2）它的元素組成中必須同時含有氮、磷、鉀三種營養元素中的兩種或兩種以上．11．相對分子質量的概念及其計算【知識點的認識】相對分子質量的概念是化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號Mr）．相對分子質量的計算方法是根據相對分子質量的概念，利用公式：“相對分子質量＝相對原子質量與相應原子個數的乘積和”來進行計算．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對相對分子質量的概念及其計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對相對分子質量的概念及其計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“相對原子質量與相對分子質量的相互推算，利用相對原子質量和相對分子質量來推算化學式中的原子個數（即右下角的數字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．從相對分子質量的概念，不難看出相對分子質量的概念是建立在相對原子質量的基礎上的．因此，相對分子質量的標準與相對原子質量的標準是一樣的，也是以一種碳原子（即碳﹣12原子）質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作為標準的．2．某分子的實際質量＝該分子的相對分子質量×碳﹣12原子實際質量的1/12（即1.66×10﹣27kg）．3．相對原子質量的國際單位制單位為“一”，符號是“1”一般不寫．4．利用公式計算物質的相對分子質量時，用到的相對原子質量一定要用試卷上給出的數值來計算．還有，其中的原子個數一般是相應元素符號的右下角的數字（沒有數字時，默認為是1）；但是，如果某元素在同一化學式中出現多次，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字之和；如果某元素符號被括號括起來了，那么該元素的原子個數應該是該元素符號右下角的數字與括號的右下角的數字的乘積．12．元素質量比的計算【知識點的認識】元素質量比的計算是指利用相對原子質量，根據化學式來計算某物質中所含的元素的質量比．計算公式是：“元素質量比＝相對原子質量與相應原子個數的乘積比”．當然，如果知道了物質中各元素的實際質量，就可以利用元素的實際質量來直接相比即可．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對元素質量比的計算方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與“相對原子質量、元素符號的意義、化學式的意義及有關的其它計算、化學方程式表示的意義及有關計算”等相關知識聯系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對元素質量比的計算方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對“利用相對原子質量和化學式來計算物質中各元素的質量比，或者是利用物質中各元素的質量比來反推化學式中的某原子的相對原子質量或原子個數（即右下角的數字）”等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記相對分子質量的概念及其計算方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的問題情