第五單元化學方程式

一、選擇題(每小題2分，共40分)

1．我們日常食用的蔗糖，如果置于密閉的容器中加熱會生成炭黑和水。這說明(B)

A．蔗糖是由炭黑和水組成的B．蔗糖是由C、H、O元素組成的純凈物

C．蔗糖是由C、H、O元素組成的混合物D．蔗糖中含有炭黑和水

2．化學反應遵守質量守恒定律的原因是(C)

A．物質的種類沒有改變B．分子的種類沒有改變

C．原子的種類、質量和數目都沒有改變D．分子的數目沒有改變

3．下列現象能用質量守恒定律解釋的是(B)

A．mg水受熱形成mg水蒸氣

B．煤燃燒留下的煤灰比原煤的質量少

C．10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水

D．濕衣服晾干后，質量變小

4．下列化學方程式書寫正確的是(C)

點燃點燃

A．4Fe＋3O2=====2Fe2O3B．2Al＋3O2=====2AlO3

點燃

C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OD．CO＋O2=====CO2

5．下圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是

(C)

點燃

A．2Mg＋O2=====2MgO

點燃

B．2CO＋O2=====2CO2

點燃

C．2H2＋O2=====2H2O

點燃

D．C＋O2=====CO2

6．下列關于化學反應“X2＋3Y2＝2Z”的敘述錯誤的是(C)

A．Z的化學式為XY3

B．若mgX2和ngY2恰好完全反應，則生成(m＋n)gZ

C．若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M＋N)

D．若agX2完全反應生成bgZ，則同時消耗(b－a)gY2

7．下列化學反應可用圖表示的是(C)

△

A．H2CO3=====CO2↑＋H2OB．2H2SO3＋O2===2H2SO4

光照高溫

C．2HClO=====2HCl＋O2↑D．CaCO3=====CaO＋CO2↑

8．(淮安中考)尿素[CO(NH2)2]是含氮量較高的氮肥。工業上以CO2等物質為原料合成尿素，

發生反應的化學方程式為CO2＋2X===CO(NH2)2＋H2O，其中X的化學式是(B)

A．N2B．NH3C．N2H4D．NO

9．(濟寧中考)某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，

增加了稱量操作。具體做法是取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發生裝置，并對反

應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下：

反應過程反應前反應后

質量變化(不含容器質

34.3g32.7g

量)

若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是(A)

A．反應速率逐漸加快B．最多得到氧氣的質量為1.6g

C．催化劑二氧化錳的質量為0.3gD．反應得到水和氧氣的質量比為9∶8

10．根據化學方程式A＋NaOH===B＋H2O推斷，B、A的相對分子質量相差(C)

A．12B．18C．22D．40

11．銅絲在耐高溫的容器中密封(內含空氣)加熱，下圖中能正確表示容器內有關量隨時

間變化的是(B)

12．在反應3A＋2B===2C＋D中，A、B兩種物質完全反應時的質量比為3∶4，若生成C

和D共140g，則反應消耗B的質量為(C)

A．60gB．90gC．80gD．120g

13．完全燃燒4.6g某化合物R，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可知該化合物

中(B)

A．一定含碳、氫元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氫、氧元素

C．只含有碳、氫元素D．碳、氫元素的質量比是6∶1

14．(南充中考)在反應2A＋5B═2C＋4D中，C、D的相對分子質量之比為9∶22。若1.3

gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD。則在此反應中B和D的質量比為(C)

A．4∶9B．8∶1C．10∶11D．13∶44

點燃

15．火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，反應的化學方程式是CxH8＋5O2=====3CO2＋

4H2O，則x的數值為(C)

A．1B．2C．3D．4

16．(南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測

得反應前后各物質的質量分數如圖所示：下列說法中正確的是(C)

A．丙可能是單質

B．在該反應中丁一定沒有參加化學反應

C．該反應是化合反應

D．甲和乙的質量之和一定等于生成丙的質量

17．相同質量的H2、CH4和CO完全燃燒，所需氧氣的質量(C)

A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少

C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少

18．(廈門中考)用“”和“”分別代表兩種不同單質A2和B2的分子，A2和B2在

一定條件下發生化學反應生成新物質X，微觀過程如圖所示。下列說法正確的是(C)

A．在反應過程中A2和B2分子保持不變B．該反應為置換反應

C．參加反應的A2與B2分子數之比為3∶1D．物質X含4種元素

19．將一定量的苯(C6H6)和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水

和一種未知物X。測得反應前后物質的質量如下表：

物質苯氧氣二氧化碳水X

反應前質量

3.99.6000

/g

反應后質量

006.62.7m

/g

下列判斷正確的是(C)

A．表中m的值為13.5B．該反應屬于分解反應

C．物質X能在氧氣中燃燒D．物質X中一定含有氫元素

點燃點燃

20．鎂在空氣中燃燒時，發生如下兩個反應：2Mg＋O2=====2MgO，3Mg＋N2=====Mg3N2。則

24g鎂在空氣中燃燒可得產物的質量為(C)

A．等于33.3gB．等于40gC．33.3～40gD．小于33.3g

二、填空題(共40分)

21．(12分)從H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八種元素中選擇適當的元素，用離子符號或

化學式或化學方程式填空：

－2＋

(1)2個硝酸根離子__2NO3__；(2)1個氫分子__H2__；(3)亞鐵離子__Fe__；

＋2

MnO2

(4)＋2價的鈣元素__Ca__；(5)實驗室用一種液體制取氧氣：__2H2O2=====O2↑＋2H2O__；

點燃

(6)反應物劇烈燃燒，火星四射的化學反應：__3Fe＋2O2=====Fe3O4__；

△

(7)用一種暗紫色的固體加熱制取氧氣：__2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；

點燃

(8)生成一種有刺激性氣味氣體的化學反應：__2S＋O2=====SO2___。

22．(12分)配平下列化學方程式：

高溫

(1)__4__CO＋__1__Fe3O4=====__3__Fe＋__4__CO2

點燃

(2)__2__CH3OH＋__3__O2=====__2__CO2＋__4__H2O

(3)__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__H2↑

23．(4分)(永州中考)“暖寶寶”已成為寒冬季節中小學生取暖的最愛。“暖寶寶”的

主要化學成分為還原鐵粉(Fe)、活性炭(C)、食鹽(NaCl)、水(H2O)、氧氣(O2)和蛭石，放熱原

理主要是利用鐵氧化反應放出熱量來發熱。其中涉及的反應方程式如下：

①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2↓②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===xFe(OH)3

③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O

(1)上述反應中的x＝__4__。

(2)“暖寶寶”中鐵元素最終以化合物形式存在，其化學式為__Fe2O3__。

24．(6分)鈉有兩種氧化物：氧化鈉和過氧化鈉(Na2O2)。氧化鈉能和水化合生成氫氧化

鈉(NaOH)，過氧化鈉和水也能生成氫氧化鈉，還生成一種單質氣體，此氣體能供給呼吸，人

呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應生成了這種氣體和碳酸鈉。

(1)寫出氧化鈉和水反應的化學方程式：__Na2O＋H2O===2NaOH__。

(2)寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。

(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。

25．(6分)質量守恒定律的定量研究對化學科學發展具有重大意義。

(1)我國從2011年5月1日起，酒駕入刑。“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，

其反應原理為C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反應中紅色的CrO3轉變為綠

色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為__H2O__。

(2)下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：

由“”聚集成的物質__可能__(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應的兩

種反應物的分子個數比為__2∶1(或1∶2)__，此反應的基本反應類型為__化合反應__。

(3)已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應)，m1__＜__(填

“＞”“＜”或“＝”)m2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無

誤時，發現m1>m2，其原因是__生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴散)到空氣中__。

三、實驗題(8分)

26．