考點13氯及其化合物

目錄

wwm

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規律及備考策略.................................................................1

_2

考法01氯氣、次氯酸及其鹽............................................................2

考法02氯氣的制法及含氯物質的轉化....................................................7

考法03鹵族元素的性質...............................................

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

2024浙江1月2題，3分；2024?安徽卷4題，3分；2023浙江1月4題，3分；

2023湖北卷2題，3分；2023廣東卷，13題，3分；2023北京卷，6題，3分；

氯及其化合物的性質

2023上海卷，6題，3分；2023重慶卷，2題，3分；2023遼寧卷，3題，3分；

2022浙江6月9題，2分；2022山東卷，11題，3分；2022全國甲，7題，6分

2023遼寧卷3題，3分；2023江蘇，3題，3分；2023北京，8題，3分；

氯氣的實驗室制法及

2022浙江1月7題，3分；2022浙江6月19題，2分；2022廣東卷8題，2分；

含氯化合物的制備

2022北京卷19題，14分；2021廣東卷17題，4分

2024遼寧卷6題，3分；2023浙江6月16題，3分；2023遼寧卷13題，3分；

其它鹵素及X-的檢驗2023全國乙，11題，6分；2023年6月浙江，16題，3分；2023北京，19題，3分；

2022浙江1月9題，2分；2022浙江6月22題，2分；2021湖南卷8題，3分

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，氯氣的性質與用途、次氯酸的性質與用途以及綠色化學仍是高考命

題的熱點。

【備考策略】

氯及其化合物的“價一類”二維圖

普+7[C12O7](HC1OJ

+5-(KCQ)

+4(C1O2]

氫化物單質氧化物酸鈉鹽其他鹽

含氯物質的類別

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查與鹵素有關的氧化還原反應、離子反應、化學實驗探究等知識,

題目難度一般適中。

考法01氯氣、次氯酸及其鹽

1.氯氣

(1)氯氣的物理性質

氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的大，沸點：一34.6°c,易液化。

(2)氯氣的化學性質

①氧化性

與Fe：2Fe+3Cl=2FeCl,棕紅色煙

金屬23

-與Cu：Cu+Cb磐CuCL棕黃色煙

)—與H?：Hz+Ck醛=2HC1,蒼白色火焰,

同非金屬出現白霧

化

回單質

J能將P、Si氧化為PC*PCls；SiCl4

[―與碘化鉀溶液：C12+2KI=2KC1+I2

還原性與SO2水溶液:Cb+SOz+ZHzO=H2soi

化合物+2HC1

I—與FeCk溶液:C12+2FeC12=2FeCh

②從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應

氯氣與水或堿反應時，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現還原性又表現氧化性。用化學方

程式表示上述兩類反應。

【特別提醒】與水反應：CI2+H2O=HC1+HC1O

西嬴|「制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

I反應)L制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

(3)氯水

①從平衡的角度理解氯水的成分

在25°。時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應。

三種平衡存在微粒

C12+H2O=HC1+HC10

HC1O-H++CKTjck爭卡”

7

+IHCIO'OH」

H20—H+OH

②從成分的角度理解氯水的性質

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒可能不同。

【歸納總結】液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯新制氯水久置氯水

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色淺黃綠色無色

性質氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

粒子種類、、、、-、

C1202HC1OH2O>H+crCIO,OH~H2O.H+cr>OH~

2.次氯酸及其鹽

(1)次氯酸

弱酸性.比碳酸酸性弱

氯水要現

不穩定性2HC1O^^=2HC1+O/,

用現配，保存在棕色試劑瓶中

強氧化性使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑

(2)漂白液

有效成分》NaC10

制備原理》2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2。

,84"

消

化學性感水解呈堿性,具有強氧化性

毒

液

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

?,用途一殺菌、消毒

(3)漂白粉

成分主要成分:CaCh和Ca(ClO)2,有效成

一分：Ca(C105；

制備原理2c，+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2HzO

f_化學性質-水解呈堿性,具有強氧化性

粉漂白原理.Ca(ClO)2+CC)2+H2O=CaCO3+2HClO

久置失效Ca(ClO)2+CO2+H2O^=CaCO3+2HClO,

原理2HC10駕2HC1+CM，應密封保存

易錯辨析

'-------------II<

請判斷下列說法的正誤(正確的打，7”，錯誤的打“X”)

1.聞氯氣氣味時，應用手在瓶口輕輕扇動，使極少量氣體飄進鼻孔()

2.常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶儲運液氯()

3.若貯氯罐意外發生泄露，人們應用浸有一定濃度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援()

4.過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCL()

5.CL具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑()

6.可以用pH試紙測定氯水的pH()

7.“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用強氧化性()

8.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果()

9.向Ca(C10)2溶液中通入S02,生成白色沉淀CaS03()

【答案】l.J2.J3.X4.X5.X6.X7.78.X9.X

典例引領

----------110

考向01考查氯氣的性質及應用

【例1】(2024?廣東深圳?二模)利用如圖所示裝置進行C12的制備及性質檢驗實驗。下列說法不正確的是

沾有無水CaCb

的脫脂棉

①干燥②濕潤③濕潤

濃鹽酸紅色紙條紅色紙條淀粉-KI

試紙

固體aNaOH溶液小

A.固體a可為KMnO4

B.①處紙條無明顯現象且②處紙條褪色，說明C12具有漂白性

C.③處試紙變藍，說明氧化性：C12>I2

D.實驗結束后，打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促進尾氣吸收

【答案】B

【解析】A.已知反應KMnCU+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5Cb+8H2O,故固體a可為KMnCU,A正確；

B.①處紙條無明顯現象，說明C12本身不具有漂白性，②處紙條褪色，說明C12與水的產物具有漂白性，

B錯誤；

C.③處試紙變藍，說明有碘單質生成，即發生了反應：2KI+C12=2KCl+b,根據氧化劑的氧化性強于氧化

產物可知氧化性：Ch>l2,C正確；

D.實驗結束后，裝置內還有大量的未參與反應的有毒氣體C12,故需打開止水夾K向裝置中鼓入空氣以促

進尾氣吸收，防止污染環境，D正確；

故答案為：Bo

考向02考查氯水的性質

【例2】（2024?北京朝陽?一模）室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Clz用試管收集Cb后進行如圖所示

實驗，下列對實驗現象的分析或預測正確的是

A.試管內液面上升，證明CL與水發生了反應

B.取出試管中的溶液，加入少量CaCCh粉末，溶液漂白能力減弱

C.取出試管中的溶液，光照一段時間后pH下降，與反應2HC1O%叼HC1+O2T有關

D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變為紅色

【答案】C

【解析】A.由題目信息可知，氯氣能溶于水，也可以使試管內液面上升，不能證明氯氣和水發生了反

應，A錯誤；

B.氯氣與水反應的方程式為：C12+H2O^HC1+HC1O,加入少量CaCCh粉末會與HQ反應，使平衡右

移，HC1O濃度增大，溶液漂白能力增強，B錯誤；

C.取出試管中的溶液，光照一段下發生反應：2HC1O顰2HCl+ChT，生成HCL同時次氯酸濃度下降，可

能使C12+H2OUHC1+HCK）平衡右移，HC1濃度增大，溶液酸性增強，pH下降，C正確；

D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HC1和HC1O,所以溶液先變紅，次氯酸具有

漂白性會使溶液褪色，次氯酸的強氧化性漂白不可逆，加熱后顏色不會恢復，D錯誤；

故選C。

對點提升

-------------II<1

【對點1］（2024?北京?模擬預測）某同學在培養皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關溶液

的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。

已知：2KMnCU+16HC1=2KC1+5Cl2T+2MnCl2+8H2O

淀粉KI溶液FeCl2+KSCN

j日產）KM11O4+濃鹽酸

濕潤的品紅試紙NaOH+酚酸

下列對“實驗現象”的“解釋或結論”描述，不正項的是

選項實驗現象解釋或結論

Aa處試紙變藍氧化性：C12>I2

處試紙變紅2+3+

BbCl2+2Fe=2Cl-+2Fe

處試紙褪色

CcCI2與H2O反應生成了具有漂白性的物質

Dd處紅色褪去C12和NaOH反應使溶液呈中性

【答案】D

【解析】A.Cb與KI作用生成12,a處變藍，可證明氧化性：Cl2>l2,故A正確；

2+

B.b處試紙變紅，說明有Fe3+生成，即氯氣將亞鐵離子氧化為三價鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe=2Cl+

2Fe3+,故B正確；

C.c處試紙褪色，CL與H2O反應生成了HC1O,HC1O具有漂白性，從而使試紙褪色，故C正確；

D.Cb和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可能是消耗了氫氧化鈉使溶液接近中性，所以紅色褪

去，也可能是生成物質具有漂白性，故D錯誤；

故選：D。

【對點2］（2024.黑龍江.模擬預測）數字化實驗是研究化學變化的重要手段，為驗證次氯酸光照分解的產

物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、cr濃度、0?體積分數的變化，實驗數據如圖所

示，下列敘述錯誤的是

A.從Os到150s,溶液pH降低的原因是。2+1^0=11++€：1-+11。0右移

B.氯水在光照過程中可能出現c（Cr）>c（H+）

C.從50s到150s,Cr的平均生成速率約為4mg-LT.s?

D.從0s到150s,溶液中c（H+）增加到起始濃度的10。5倍

【答案】B

【解析】A.氯水中存在CL+HQulT+Cr+HClO、2HC1O_2HC1+O2T,HC1O見光分解，使

CL+HzOUir+Cr+HClO右移,C（H+）增大，溶液pH降低，A正確；

B.根據電荷守恒可知C（c「）+C（cicr）+C（OH-）=C（H+）,則氯水在光照過程中不會出現C（C「）>c”），

B錯誤；

C.從50s到150s,C「的變化濃度為400mg/L,則平均生成速率約為型"里L=4mg?「小一，故C正

100s

確；

D.從0s到150s,溶液的pH由2降低到1.5,則溶液中c（H*）增加到起始濃度的毛。=10。5倍，故D正

確；

故答案為B。

考法02氯氣的制法及含氯物質的轉化

1.實驗室制C12的一般方法

⑴原理方程式：MnO2+4HCl（濃）^^MnC12+Chf+2H2O?

實驗室通常用強氧化劑［如KMnCU、K2Cr2O7>KCIO3、Ca（CIO）2等］氧化濃鹽酸制取氯氣（特點：不需

要加熱），反應原理如下：

①14HC1（濃）+K,Cr2C>7=2KCl+2CrCb+7H2O+3Cl2T

?16HC1（濃）+2KMnC>4=---------2KCl+2MnC12+8H2O+5CLT

?6HC1（濃）+KC10a^^^=KCl+3H2O+3C12T

④4HC1（濃）+Ca（CIO）、CaC++2c2H2O

（2）實驗裝置圖

A-^-濃鹽酸

D

欣c濃

B硫

酸-F

飽和食鹽水

①發生裝置所用儀器的名稱為A：分液漏斗、B：圓底燒瓶。

②裝置C的作用是除去Cb中少量的HC1氣體。

③裝置D的作用是干燥氯氣（或除去氯氣中的水蒸氣）。

（3）收集方法

①向上排空氣法（氯氣密度大于空氣）。

②排飽和食鹽水法（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發出的氯化氫氣體）。

（4）尾氣處理

實驗裝置圖中燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液,該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環境。

2.C12的工業制法---氯堿工業

層r業口+卜精制"，電解（陽極產物：Cl

海水--------＞粗鹽一飽和食鹽水一《2

I陰極產物:電、NaOH

電解

化學方程式為2NaCl+2H,0----------2NaOH+H2T+CbT

3.在氯及其化合物的“價一類”二維圖中填充Cb、HC1、NaCl、HC1O、NaClO、Ca（ClO）2o

4.完成上述轉化關系中①?⑧的化學方程式(合理即可)。

①MnCh+4HCl(濃)=^MnC12+Cbt+2H2O；

②CI2+H2O-HC1+HC1O；

③2c12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

@NaC10+2HCl=NaCl+Cl2t+H2O；

@2HC1O=^=2HC1+O2t；

誦由

⑥2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2f+C12t；

占燃

⑦2Fe+3C12^zza=2FeCl3；

⑧2FeCL+Cl2=2FeCl3。

典例引領

---------IK

考向01考查氯氣的制備和性質

【例1】（2024?廣東?三模）下列關于氯氣的實驗裝置能達到預期目的的是

A.制氯氣B.除氯氣中HC1C.干燥氯氣D.尾氣處理

【答案】C

【解析】A.濃鹽酸與二氧化銃加熱條件下反應生成氯氣，圖中缺少加熱裝置，A錯誤；

B.氯氣也能溶于飽和碳酸氫鈉溶液，應該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCLB錯誤；

C.氯氣不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥氯氣，C正確；

D.氯氣在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯氣，應該用NaOH溶液，D錯誤；

故答案選Co

考向02考查氯及其化合物的轉化

【例2】（2024?廣東江門?三模）部分含氯物質的分類與對應的化合物價的關系如圖所示，下列推斷不合理

A.a可與g反應生成bB.b通入熱的KOH溶液可生成f和h

C.c具有強氧化性，可用于自來水的消毒D.可使用pH試紙比較d與e酸性強弱

【答案】D

【分析】a為氯化氫，b為氯氣，c為二氧化氯，d為高氯酸，e為次氯酸，f為氯酸鹽、g為次氯酸鹽、h

為氯化鹽

【解析】A.-1價的氯化氫可與+1價的次氯酸鹽反應生成單質氯氣，故A正確；

B.氯氣通入熱的KOH溶液可生成+5價的氯酸鹽和-1價的氯化鹽，歧化反應，故B正確；

C.二氧化氯中氯為+4價，具有強氧化性，可用于自來水的消毒，故C正確；

D.不可以使用pH試紙比較高氯酸與次氯酸酸性強弱，因為次氯酸具有漂白性，故D錯誤；

答案選D。

對點提升

----------------II<1

【對點1］（2024?湖南?三模）某同學利用W形管和V形管安裝了下面微型實驗裝置，進行CL的制備及探

究Cl?的漂白性實驗。下列說法正確的是

濃鹽酸玻璃泡

W形管

鮮花KI-淀粉溶液乙安全

花瓣溶液

氣球

，一固體粉末甲

A.固體粉末甲為二氧化鋅

B.鮮花花瓣褪色說明CU具有漂白性

C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸

D.溶液乙為堿液，與安全氣球共同防止CL逸出

【答案】D

【解析】A.MnO?與濃鹽酸生成C"的反應需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，則固體粉末甲一定不是

MnO2,A錯誤;

B.鮮花褪色是Cl2溶解于鮮花的汁液中生成的HC1O使鮮花褪色，B錯誤;

C.受氣體沖擊，溶液右移至玻璃泡，容積突然變大，液柱分散回落，可起到防止液體沖出的作用，但不

能防止倒吸，C錯誤；

D.堿液吸收CU，沒有來得及吸收的C4,會被氣球收集，D正確；

故選：D。

【對點2]（2024?河北唐山?模擬預測）物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。

部分含N及C1物質的分類與相應化合價關系如圖所示，下列推斷合理的是

+5+4+20-3-10+1+5+7

N的化合價C1的化合價

A.a和e反應一定能得到b

B.工業上通過a—>b-?c-?dfe來制備HNO3

C.e中N的雜化方式與e，中Cl的雜化方式相同

D.濃a，溶液和濃c，溶液反應可以得到b，

【答案】D

【分析】由圖可得a為NE,b為N2,c為NO,d為NO2或四氧化二氮，e為HNCh或硝酸鹽，a'為

HCL枕為CL,cz為HC1O或次氯酸鹽，d'為HCIO3或氯酸鹽，e7為HCIO4或高氯酸鹽；

【解析】A.氨氣和硝酸生成硝酸鐵，不一定生成氮氣，A錯誤；

B.工業上氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝

酸，而不是氨氣轉化為氮氣，B錯誤；

C.e為HN03或硝酸鹽，N為sp2雜化，e'為HCIO4或高氯酸鹽，其中氯為sp3雜化，C錯誤；

D.根據氧化還原規律可知，濃氨水溶液和濃次氯酸溶液發生氧化還原反應可以得到氯氣單質，D正確；

故選D。

考法03鹵族元素的性質

1.鹵族元素

（1）相似性

性質反應方程式

與Fe反應：2Fe+3X?=^=2FeXa（X=C1、Br）；

與大多數

人口L與Fe反應：Fe+L^^Feb只能將鐵氧化到+2價，氯氣、溟單質能氧化Fe?+,但

金屬反應

碘單質不能氧化Fe2+）

F2+H2=2HF（不需要光照或加熱，在冷暗處直接化合）；

與氫氣反光照盧燃

Cl2+H2^-2HC1（易發生爆炸）；Cl2+H2=^=2HC1（蒼白色火焰）；

應

Br2+H2^^2HBr；I2+H2--------------->2Hl（更高溫度下緩慢反應）

2F?+2H^O4HF+O2（反應劇烈，水為還原劑）；

與水反應X2+H2OUm+X+HXO（寫離子方程式）（歧化反應，鹵素單質既是氧化劑，又是還

原劑，X=C1、Br、I,下同）

Cl2+2NaOH-------------NaCl+NaClO+tW；

與堿溶

Br2+2NaOH^^^=NaBr+NaBrO+H2O；

液反應

312+6NaOH^^^=5NaI+NaIO3+3H2O（鹵素單質既是氧化劑，又是還原劑）

X2+Na2s-------------2NaX+Sl；

與還原性

X2+SO2+2H2O------------4H++2X+S0；（寫離子方程式）；

物質反應

X2+SO；+H2O-------------2H++2X+S0；

（2）遞變性

顏色黃綠色T深紅棕色一紫黑色

氣體氣體液體固體.

熔、沸點

逐漸升高

密度逐漸增大

與水反應溶解可溶微溶

水溶性

逐漸減弱

?C12>Br2>l2，還原性：Cr<Br"<r；

氧化性②氯、澳、碘與氫氣化合由易到難；

Q)l2與Fe反應只生成Feb,其他鹵素單質可將Fe氧化為+3價

2.氟的特殊性

(1)氟無正化合價。

(2)F2能與水反應放出。2,化學方程式：2H2O+2F2=4HF+O2。

(3)在HX中，HF的熔、沸點最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。

3.鹵素離子的檢驗方法

(l)AgNO3溶液——沉淀法

'白色沉淀，則有C「

未知液滴加稀硝酸和AgN6溶液性成,淺黃色沉淀，則有母一

.黃色沉淀，則有：F

(2)置換——萃取法

加適量新制飽和氯水加入CC1,下層或汽油上層有相產口!紅棕色或橙紅色，表明有Br

未知液?藤"侶機房王:淺紫色或紫紅色，表明有「

(3)氧化一淀粉法檢驗「

加入適量新制飽和氯水或雙氧水淀粉溶液-4-H、吠、**口口士

未知液，,金管>藍色溶液,表明有I

4.從海水中提取漠的流程

(1)①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化澳離子，反應的化學方程式為2NaBr+Cb--------

Bn+2NaCl。

(2)③中用熱空氣將澳吹出，利用了澳的揮發性,吹出的澳可用純堿吸收，寫出純堿吸收Bn的化學反應

方程式：3Br?+6Na2cO3+3H20^^^=5NaBr+NaBrO：3+6NaHCC)3。

(3)④中用二氧化硫吸收，將Br2轉化為氫澳酸，使其與空氣分離，達到富集的目的，反應的化學方程式

為Br2+S02+2H2O^^^=2HBr+H?SC)4。

(4)寫出⑤中反應的化學方程式：2HBr+C『2HC1+Br?。

5.從海帶中提取碘的流程

⑦⑥

（1）④中反應的離子方程式：21+2H++H2O2L+ZH?。。

（2）⑤中分液時含b的CCL溶液從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（3）⑥是將富集在CCL中的碘單質利用化學轉化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應的化學方程

式：3b+6NaOH15Nal+NaIC）3+3H2O。

（4）⑦中反應的離子方程式：5U+IO；+6H+3I2I+3H2O。

易錯辨析

----------------II<1

請判斷下列說法的正誤（正確的打，W，，，錯誤的打“X”）

1.鹵素氣態氫化物的水溶液都是強酸溶液（）

2.濃H2s。4能干燥HC1,所以濃硫酸也能干燥HBr（）

3.加碘鹽能使淀粉變藍（）

4.清洗碘升華實驗所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗（）

5.液;臭易揮發，存放液;臭的試劑瓶中應加水封（）

6.用加熱的方法可將NaHCCh中混有的少量碘除去（）

7.可用F2與NaCl溶液反應產生Cb,驗證F2的氧化性大于Cb（）

【答案】LX2.X3.X4.75.J6.X7.X

典例引領

-----------110

考向01考查鹵素的性質

【例1】（2024?福建廈門?期中）某小組同學為了探究碘水與硝酸銀的反應，進行如圖所示實驗。下列說法

錯誤的是

-

NaCl溶液、過濾KI溶液

二

一)唱一或力

AgNOj溶液濾液

濾液2立即變藍

碘水+淀粉一g①

藍色藍色褪去，

產生黃色沉淀

黃色沉淀

A.過程①中加入AgNOs溶液后，溶液的pH變小

B.藍色褪去可能是因為生成Agl沉淀，使L和H。的反應進行完全

C.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

D.向濾液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍

【答案】D

【分析】由題給流程可知，碘水遇淀粉會變為藍色說明碘水中存在如下平衡：I2+H2OUH++L+HIO,向

藍色溶液中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應方向移動直至趨于完

全，溶液藍色褪去，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸的濾液1;向濾液1中加入氯化鈉溶

液，將溶液中的銀離子轉化為氯化銀沉淀，過濾得到濾液2；向濾液2中加入碘化鉀溶液，溶液中的硝

酸、次碘酸與碘離子反應生成碘單質使淀粉變藍色。

【解析】A.由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸銀溶液充分反應后，過濾得到含有次碘酸、硝酸的濾液

1,溶液的酸性增強、pH變小，故A正確；

B.由分析可知，向藍色溶液中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應

方向移動直至趨于完全，溶液藍色褪去，故B正確；

C.由分析可知，加入氯化鈉溶液的目的是除去溶液中的銀離子，故C正確；

D.由分析可知，濾液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氫氧化鈉溶液中和酸得到次碘酸鈉和硝酸鈉的堿

性溶液，堿性條件下，硝酸根離子、次碘酸離子不能與碘離子反應，不所以加入碘化鉀溶液后，溶液不會

變為藍色，故D錯誤；

故選D。

考向02考查鹵素的遞變性

【例2】（2024?江蘇徐州?模擬預測）氯、澳、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。氯、澳主

要存在于海水中，工業常通，過電解NaCl飽和溶液制備Cl2,CU可用于制取漂白粉、氯化氫（H-H、

Cl-CKH—a的鍵能分別為436kJ.mol-、243kJmoL、432）?鹵水中可通過C%氧化、Na2c溶液

吸收，BrCl能發生水解反應。鋰碘電池可供電心臟起搏器。下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對

應關系的是

A.漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張

B.FeC）溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

C.BrCl和IBr中Br所帶的電性不同，BrCl和IBr與水反應的產物不同

D.L易升華，可用于檢驗淀粉的存在

【答案】C

【解析】A.漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應生成不穩定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，表現性

質不同，故A不選；

B.FeCb溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,與FeCL,

溶液的酸性無關，故B不選；

C.在IBr中，I表現為+1價，Br表現為-1價，故與水反應生成HBr、HIO,在BrCl中，Br表現為+1

價，C1表現為-1價，故與水反應生成HC1、HBrO,故C選；

D.匕與淀粉變藍，可用于檢驗淀粉的存在，與其易升華無關，故D不選；

故選c。

對點提升

'---------------1|<

【對點1]（2024?河北?模擬預測）某小組設計如圖所示實驗探究鹵素的性質，實驗過程中觀察到乙中現

+

象：無色—藍色—棕黃色一無色。已知：IClz（紅色）、IC"棕色）、ION無色）。10；+51-+6H=3I2+3H2O?

下列說法錯誤的是

A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環境

B.甲中現象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色

c.乙中變棕黃色是因為b被氧化成和ICL的混合物

D.反應結束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗乙中無色溶液是否含IO；

【答案】B

【分析】C12通入紫色石蕊試液中，與水反應生成鹽酸和次氯酸，先表現出酸性，后表現出強氧化性，則

紫色石蕊試液先變紅后褪色；通入KI淀粉溶液中，先發生置換反應，生成的12使淀粉變藍色，繼續通

C12,12被進一步氧化，乙中現象：無色—藍色-棕黃色一無色；氯氣尾氣被丙中NaOH溶液吸收。

【解析】A.Cb能與NaOH反應，生成NaCl、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中

污染環境，A正確；

B.C12通入紫色石蕊試液中，先與水反應生成鹽酸和次氯酸，產物再與石蕊反應，則甲中現象是先變紅色

后褪色，但微熱后不會變紅色，B錯誤；

c.IC1?呈紅色、ICL呈棕色，則乙中變棕黃色是因為12被氧化成和ICL的混合物，c正確；

D.由題給信息IO]+5]+6H+=3l2+3H2O可知，反應結束后，檢驗乙中無色溶液是否含101,可用淀粉KI

試紙和醋酸檢驗，D正確；故選B。

【對點2]（2024?河南?模擬預測）下列實驗操作能達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗操作

項

A探究溫度對化學平衡的影響加熱OOmoLL-Cu5溶液

證明干燥的氯氣不具有漂白

B將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中

性

C證明澳與苯發生了取代反應向濱水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

向NaCl、KI的混合溶液中加入少量濱水和CC：,振蕩，四氯化碳

D驗證還原性：cr<Br-<r

層為紫色

【答案】A

【解析】A.氯化銅稀溶液中存在[CU（H?4『（藍色）MCru[CuCl4r（黃色）+4小。AH>0,加熱溶

液變為藍綠色，說明升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，A正確；

B.鮮花中有水，氯氣可與水反應生成次氯酸，使紅色鮮花顏色褪去，不能證明干燥的氯氣是否有漂白

性，B錯誤；

C.向澳水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺是因為苯萃取澳水中的澳，C錯誤；

D.該實驗中澳水少量，有可能只與KI反應，能證明還原性Br-<F，但不能說明還原性C「<Br1D錯

誤；

故選Ao

好題沖關

基礎過關

-----------II<

1.（2024?廣東惠州?三模）1774年，瑞典化學家舍勒發現了制備氯氣的方法。在此啟發下，興趣小組利用

以下裝置進行如下實驗，其中能夠達到目的的是

A.制取C12B.除去Cb中的HC1

C.收集C12D.吸收尾氣中的CL

【答案】C

【解析】A.二氧化錦與濃鹽酸制氯氣在加熱條件下進行，A錯誤;

B.除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，導管長進短出，B錯誤；

C.氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法，C正確；

D.氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，D錯誤;

故選c。

2.（2024?廣東惠州?一模）將C1Z分別通入下列溶液，實驗現象和結論均正確的是

選項溶液現象結論

AFeCl?溶液溶液由淺綠色變棕黃色cu有還原性

B品紅溶液品紅褪色Cl?有漂白性

CAgNOs溶液澄清溶液變渾濁CL與H2。反應產生c「

D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性

【答案】C

【解析】A.向FeCl?溶液通入氯氣發生反應2Fe2++C12=2Fe3++2C「，溶液由淺綠色變棕黃色故，該過程

體現C12的氧化性，故A錯誤；

B.向品紅溶液通入氯氣品紅溶液褪色，是C12和水反應生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白性，使品紅溶

液褪色，故B錯誤；

C.Cb和水反應生成HC1和HC1O,溶液中的氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，使溶液變渾濁，故C

正確；

D.Cb和水反應生成HC1和HC1O,溶液呈酸性使紫色石蕊溶液變紅，HC1O具有漂白性使變紅的溶液褪

色，故D錯誤；

故答案為：C?

3.（2024.廣東廣州.二模）將濃鹽酸加到KMnO,中進行如圖所示的探究實驗，一段時間后，下列分析正確

B.b處出現藍色，說明還原性：r>c「

C.c處紅色逐漸變淺，說明C1,具有還原性

D.KM11O4換成MnO2重做實驗，a處布條褪色更快

【答案】B

【分析】利用高鎰酸鉀的強氧化性，將濃鹽酸氧化成C12,通過濕潤紅色布條的褪色，判斷氯氣的性質，

通過淀粉-KI溶液是否變藍，判斷氯氣氧化性與碘單質氧化性強弱，c處通過溶液顏色變化，判斷氯氣的性

質，據此分析；

【解析】A.氯氣能使濕潤的紅布條褪色，是因為氯氣與水反應生成HC1O,HC1O將紅色布條漂白，干燥

的氯氣不具有漂白性，故A錯誤；

B.b處溶液顯藍色，說明生成碘單質，發生ci2+2r=i2+2cr,根據氧化還原反應的規律，推出r的還原性

強于cr,故B正確；

C.c處紅色褪去，發生Cb+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,氯氣既作氧化劑又做還原劑，故C錯誤；

D.二氧化銃與濃鹽酸反應需要加熱，題中所給裝置沒有加熱裝置，a處布條不褪色，故D錯誤；

答案為B。

4.（2024?江蘇南通?二模）實驗小組用下圖所示裝置制取CU，并探究CU、氯水的性質，能達到實驗目的

【解析】A.常溫下濃鹽酸和高鎰酸鉀反應生成氯氣，A正確；

B.氯氣和氯化氫都可以和硝酸銀反應生成白色沉淀，B錯誤；

C.應該長進短出，C錯誤；

D.氯水有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH,D錯誤；

故選Ao

5.（2024.天津南開.二模）用經氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、NH；、SOjB.K+>MnO；、「

C.Al3+>cr>HCO；D.Na+、Ag\NO"

【答案】A

【分析】經氯氣消毒的自來水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子。

【解析】A.三種離子在自來水中不發生任何反應，能大量共存，故A正確；

B.自來水中，碘離子酸性條件下會與高鎰酸根離子、氯氣和次氯酸反應，不能大量共存，故B錯誤;

C.碳酸氫根離子會與鋁離子發生反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.自來水中，氯離子會與銀離子反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選Ao

6.（2024?廣東揭陽?二模）某同學利用如圖所示的硬質玻璃管進行氯氣的性質實驗，已知f處為一團蘸有

KOH溶液的棉花團，下列說法錯誤的是

B.c處現象為先變紅后褪色

c.d處試紙變藍，發生的反應為ck+2r=2cr+L

D.蘸有KOH溶液的棉花團的作用是處理尾氣

【答案】B

【分析】利用濃鹽酸和二氧化鎰共熱制備氯氣，b處蘸有硝酸銀溶液的試紙遇氯氣產生白色沉淀，C處干

燥的藍色石蕊試紙，無明顯變化，d處淀粉KI試紙遇氯氣變藍；

【解析】A.b處出現白色物質，說明氯氣溶于水并生成C「，與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀，A正

確；

B.c處干燥的藍色石蕊試紙與氯氣作用無明顯現象，B錯誤；

c.d處試紙變藍，發生的反應為cu+2]=2cr+i2,生成的碘遇淀粉變藍，c正確；

D.蘸有KOH溶液的棉花團的作用是處理尾氣，防止氯氣排放到空氣中引起污染，D正確；

答案選B。

7.（2024?陜西西安?期末）下列與鹵素有關的反應方程式書寫錯誤的是

A.將F2通入NaCl溶液中：2E,+2H2O=4HF+O2

B.常溫下將Cb通入NaOH溶液中制漂白液：C12+2OH=C1O+CF+H2O

+

C.用NaHSCh溶液吸收澳單質：Br2+H2O+SO|^=2Br+SO^+2H

+2+

D.海帶提碘過程中用MnCh氧化：MnO2+21+4H=Mn+12+2H2O

【答案】C

【解析】A.將F2通入NaCl溶液中，F2氧化性很強與水反應置換出水中的。2,反應方程式正確，A正

確；

B.常溫下將Cb通入NaOH溶液中制漂白液，氯氣生成次氯酸根和氯離子，離子方程式正確，B正確；

C.用NaHSCh溶液吸收漠單質，亞硫酸氫根是弱酸的酸式酸根，不拆，故正確的離子方程式為&2+H2O+

HSO；=2Br+SOj+3H+,C錯誤；

D.MnCh氧化海帶灰中的碘離子，生成碘單質和MU+,離子方程式正確，D正確；

錯誤的選Co

8.（2024.四川.一模）氯氣與部分含氯化合物的價類關系如下圖所示，名表示阿伏加德羅常數的值。下列

有關敘述正確的是

化合價八

+7----------------------.HC10.

(沸點13.8().NaClO,

?C1O2**J：

+1

1

n-7---?NaClO

u

1-"CI---------'

-1--Vi2------==-?HCl

----------------------------------------->

單質氧化物酸鹽類別

A.0℃,lOlkPa下，L12L35cle）2所含中子的數目為17名

B.2L0.05mol/LHC1O4溶液中所含CIO；的數目為0.1治

0.2NA

C.用濃鹽酸與NaClO3反應制取7.1gCH共轉移電子的數目為

D.由NaClO和NaClO3組成的Imol混合物中含氧原子的數目為

【答案】B

【解析】A.由圖像可知，標準狀況下35clO?為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤;

B.HC1O,是強酸，完全電離，2L0.05moi/LHCIO4溶液中所含CIO；的數目為（MNA，故B正確；

+

C.濃鹽酸與NaClO?反應制取C1?的離子方程式為：C1O3+6H+5C1=3C12?+3H2O,該反應轉移5個電

子，7.302的物質的量為0.111101,轉移電子的物質的量為*=gmol,故C錯誤；

D.不知道NaClO和NaCQ的組成比例，無法計算氧原子的具體值，故D錯誤。

答案選B。

9.（2024.廣東.一模）某化學興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應制取氯氣，并探究了氯氣的性質。實驗

裝置如圖所示，下列說法正確的是

￡