試題PAGE1試題第2講氣體摩爾體積本講·學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解影響物質(zhì)體積的因素2．了解氣體摩爾體積的含義及應(yīng)用。3．能運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單的計(jì)算。4．能夠理解阿伏加德羅定律及其推論，并會(huì)運(yùn)用它分析問題。新知·知識(shí)精講【知識(shí)點(diǎn)1】氣體摩爾體積【表1-3-1】1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積1．氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積（即一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol的氣體所占的體積）。用符號(hào)Vm表示。（2）單位：L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。（3）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa)，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。（4）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為n＝eq\f(V,Vm)。①使用對(duì)象必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。②22.4L·mol－1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm也為22.4L·mol－1。2．想一想？1．氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積一定不是22.4L·mol－1嗎？2．氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？3．如何計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度？【知識(shí)點(diǎn)2】影響物質(zhì)體積的因素1．氣態(tài)物質(zhì)的特征對(duì)于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的平均距離。在相同狀況下，1mol任何氣體含有的分子數(shù)都相同，分子之間的平均距離也近似相等，所以它們的體積基本相同。2．影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目的多少，粒子大小，粒子間距離。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由粒子本身大小決定，氣體體積主要由粒子間距離決定，而氣體的粒子間距離又由溫度和壓強(qiáng)決定。【課堂練習(xí)】1．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是()A．氣體分子的大小不同 B．氣體分子間平均距離不同C．氣體的物質(zhì)的量不同 D．氣體的摩爾質(zhì)量不同2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于()A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少 D．分子式量的大小3．下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molC．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積不可能是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2和0.5molN2的混合氣體所占的體積約為22.4L4．關(guān)于氣體摩爾體積的下列說法中，不正確的是()A．某溫度壓強(qiáng)下，1mol某氣體的體積為30L，此條件下該氣體的摩爾體積為30L·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4LC．在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍5．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距離()(2)相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積()(3)同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同()(4)等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大()(5)氣體壓強(qiáng)增大，體積縮小的主要原因是分子的體積減小()6．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約為_________L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的質(zhì)量約為_________g。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為_________L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣所含的氧分子數(shù)約為_______個(gè)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和42gN2的混合氣體的體積約為_________L。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2LCO和N2混合氣體的密度是_________g·L－1?！局R(shí)點(diǎn)3】阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同)。（2）適用范圍：適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體，也適用于混合氣體。（3）阿伏加德羅定律的內(nèi)容要點(diǎn)是“三同定一同”：即溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù)四個(gè)量中其中三個(gè)量相同的任何氣體，另一個(gè)量也相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2．阿伏加德羅定律的三大推論：可通過理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)。相同條件結(jié)論公式語言表達(dá)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積的氣體其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比3．想一想？1．兩種氣體的體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？【課堂練習(xí)】1．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NO D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO22．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)D．溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，相同質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)3．物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．分子數(shù)目一定相等 B．體積一定相等C．質(zhì)量不一定相等 D．分子中的原子數(shù)目可能相等4．下列說法中正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體的質(zhì)量為8g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．64 B．48C．32 D．166．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等()(2)同溫同壓下，1mol(或分子數(shù)相同的)任何氣體的體積相同()(3)相同體積的密閉容器中，1mol氮?dú)獗?mol氧氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)小()(4)同溫同壓下，同體積的NH3、SO2、CH4三種氣體中，質(zhì)量最大的是SO2()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氫氣的體積大于10g氧氣的體積()7．(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_________，物質(zhì)的量之比為_________，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為_________，密度之比為________。(2)相同溫度和壓強(qiáng)下，現(xiàn)有等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為_________，分子個(gè)數(shù)比_______，密度比____________。鞏固·課后精練1．決定一定量的氣體體積大小的主要因素是()A．氣體分子的大小 B．氣體分子的質(zhì)量C．氣體分子間平均距離大小 D．氣體分子間作用力大小2．已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol3．下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等4．下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molH2和0.7molO2的混合氣體總體積約為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4L5．下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．標(biāo)況下22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子D．標(biāo)況下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol任何氣體體積都約為44.8L7．如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為()A．22.0L·mol－1 B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1 D．23.2L·mol－18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a．體積②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>③>①>④d．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②A．a(chǎn)bc B．bcdC．cbd D．a(chǎn)bcd9．下列說法中正確的是()A．若1mol氫氣體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LC．1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是32gD．0℃、101kPa下，1mol空氣的體積約為22.4L10．同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．所含分子數(shù)目之比為1∶1B．密度之比為16∶17C．所含原子的物質(zhì)的量之比為4∶5D．分子間平均距離之比為1∶111．已知ag氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么cg該氣體在0℃、1.01×105Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．eq\f(11.2bc,aNA)L B．eq\f(11.2ab,cNA)LC．eq\f(11.2ac,bNA)L D．eq\f(11.2b,acNA)L12．下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．標(biāo)況下22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子D．標(biāo)況下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子13．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等14．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)四氯化碳分子的體積約為22.4L()(3)1mol某氣體的體積若為22.4L，該氣體必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22.4L()(5)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數(shù)相同，體積也相同()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L()(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L()(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2和1L水的物質(zhì)的量相同()(9)1molSO2在20℃時(shí)的體積比22.4L大()(10)1molHCl在3.03×105Pa時(shí)的體積比22.4L小()15．(1)相同溫度和壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的SO2和O2，二者體積比為_________，分子個(gè)數(shù)比為_________，密度比_________；相同溫度下，在同體積的兩個(gè)容器中分別盛有相同質(zhì)量的SO2和O2，兩容器中的壓強(qiáng)比為_________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_________；混合氣體中甲烷的體積為_________；一氧化碳的質(zhì)量為_________。16．氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。22.4L·mol－1是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm)。在不同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積的數(shù)值也會(huì)發(fā)生變化。例如，在273℃、101kPa條件下，Vm約為44.8L·mol－1。(1)請(qǐng)判斷101kPa、50℃時(shí)的Vm比22.4L·mol－1_____(填“大”或“小”)，理由是_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO氣體的密度為_______，273℃、101kPa時(shí)，67.2L氣體的物質(zhì)的量為______。(3)已知KClO3在MnO2催化、101kPa、210℃時(shí)即可分解得到O2；現(xiàn)將73.5gKClO3在MnO2催化、101kPa條件下加熱至273℃。若完全分解，則可以得到該狀況下O2__________L。

第2講氣體摩爾體積本講·學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解影響物質(zhì)體積的因素2．了解氣體摩爾體積的含義及應(yīng)用。3．能運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行簡單的計(jì)算。4．能夠理解阿伏加德羅定律及其推論，并會(huì)運(yùn)用它分析問題。新知·知識(shí)精講【知識(shí)點(diǎn)1】氣體摩爾體積【表1-3-1】1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積1．氣體摩爾體積（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積（即一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol的氣體所占的體積）。用符號(hào)Vm表示。（2）單位：L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。（3）數(shù)值：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa)，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀況。（4）氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為n＝eq\f(V,Vm)。①使用對(duì)象必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。②22.4L·mol－1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm也為22.4L·mol－1。2．想一想？1．氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積一定不是22.4L·mol－1嗎？【答案】不一定，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，升高溫度，體積增大，增大壓強(qiáng)，體積減小。所以，在溫度和壓強(qiáng)適當(dāng)?shù)那闆r下，氣體摩爾體積也可能為22.4L·mol－1eq\o(。,\s\do4(,))2．氣體摩爾體積適用范圍是氣體，是否必須為純凈氣體？【答案】氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molH2和0.8molO2的混合氣體約為22.4L，但要特別注意以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。3．如何計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的密度？【答案】ρ(O2)＝eq\f(MO2,22.4L·mol－1)＝eq\f(32g·mol－1,22.4L·mol－1)＝1.43g·L－1【知識(shí)點(diǎn)2】影響物質(zhì)體積的因素1．氣態(tài)物質(zhì)的特征對(duì)于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，因此氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的平均距離。在相同狀況下，1mol任何氣體含有的分子數(shù)都相同，分子之間的平均距離也近似相等，所以它們的體積基本相同。2．影響物質(zhì)體積大小的因素影響物質(zhì)體積的因素有粒子數(shù)目的多少，粒子大小，粒子間距離。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由粒子本身大小決定，氣體體積主要由粒子間距離決定，而氣體的粒子間距離又由溫度和壓強(qiáng)決定?！菊n堂練習(xí)】1．同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是()A．氣體分子的大小不同 B．氣體分子間平均距離不同C．氣體的物質(zhì)的量不同 D．氣體的摩爾質(zhì)量不同【答案】C2．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于()A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少 D．分子式量的大小【答案】C【解析】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少，故選D。3．下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1molC．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積不可能是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molO2和0.5molN2的混合氣體所占的體積約為22.4L【答案】D【解析】氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位是L·mol－1，A不正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的氣體才都是1mol，B不正確。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L，C不正確。0.5molO2和0.5molN2的混合氣體共1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L，D正確。4．關(guān)于氣體摩爾體積的下列說法中，不正確的是()A．某溫度壓強(qiáng)下，1mol某氣體的體積為30L，此條件下該氣體的摩爾體積為30L·mol－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4LC．在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍【答案】C【解析】A項(xiàng)，某溫度壓強(qiáng)下，1mol某氣體的體積為30L，則此條件下該氣體的摩爾體積為30L÷1mol＝30L·mol－1，故A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V＝nVm可知其體積約為22.4L，故B正確；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，其它條件下則不一定是1mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，根據(jù)V＝nVm可知1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍，故D正確；故選C。5．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距離()(2)相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積()(3)同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同()(4)等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大()(5)氣體壓強(qiáng)增大，體積縮小的主要原因是分子的體積減小()【答案】(1)√(2)√(3)×(4)√(5)×6．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約為_________L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的質(zhì)量約為_________g。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為_________L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣所含的氧分子數(shù)約為_______個(gè)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和42gN2的混合氣體的體積約為_________L。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2LCO和N2混合氣體的密度是_________g·L－1?！敬鸢浮?1)11.2(2)4(3)11.2(4)9.03×1023(5)44.8(6)1.25【解析】(1)V＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(2)44.8LH2的物質(zhì)的量為eq\f(44.8L,22.4L·mol－1)＝2mol，m(H2)＝2mol×2g·mol－1＝4g。(3)n(O2)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，V(O2)＝0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L。(4)n(O2)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)＝1.5mol，N＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023。(5)n(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，n(N2)＝eq\f(42g,28g·mol－1)＝1.5mol，故混合氣體的體積為(0.5＋1.5)mol×22.4L·mol－1＝44.8L。(6)CO和N2的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度與氣體的大小無關(guān)，ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(M,Vm)＝28g·mol－1/22.4L·mol－1＝1.25g·L－1?！局R(shí)點(diǎn)3】阿伏加德羅定律1．阿伏加德羅定律（1）內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子(即物質(zhì)的量相同)。（2）適用范圍：適用于任何氣體物質(zhì)，即不但適用于單一氣體，也適用于混合氣體。（3）阿伏加德羅定律的內(nèi)容要點(diǎn)是“三同定一同”：即溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、氣體分子數(shù)四個(gè)量中其中三個(gè)量相同的任何氣體，另一個(gè)量也相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。2．阿伏加德羅定律的三大推論：可通過理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT進(jìn)行推導(dǎo)。相同條件結(jié)論公式語言表達(dá)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積的氣體其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比3．想一想？1．兩種氣體的體積相同，所含的分子數(shù)一定相同嗎？【答案】不一定。因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，體積相同的兩氣體所含的分子數(shù)不一定相同，物質(zhì)的量也不一定相同?！菊n堂練習(xí)】1．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H6和NO D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2【答案】A【解析】選項(xiàng)結(jié)論分析A√因?yàn)镹2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量也相同，分子個(gè)數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，分子數(shù)、原子數(shù)多少與密度無關(guān)B×同溫、同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，而B選項(xiàng)中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個(gè)數(shù)不一定相等C×體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C2H6和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等D×同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒有說明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故原子個(gè)數(shù)不一定相等2．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù)B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù)C．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù)D．溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，相同質(zhì)量的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù)【答案】C【解析】A項(xiàng)，等溫等壓下，相同體積的O2和O3的物質(zhì)的量相等，但O2和O3各分子含有的原子數(shù)目分別為2、3，故所含原子數(shù)目不相等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的物質(zhì)的量相等，但C2H4和C2H2、C2H6各分子含有的原子數(shù)目分別為6、4、8，故所含原子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，二者質(zhì)量相同，物質(zhì)的量相同，都是3原子分子，含有原子總數(shù)相等，C正確；D項(xiàng)，NH3和CH4的質(zhì)量相同，CH4的物質(zhì)的量更大，NH3和CH4分子所含H原子數(shù)目分別為3、4，所含H原子數(shù)目不相等，D錯(cuò)誤；故選C。3．物質(zhì)的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．分子數(shù)目一定相等 B．體積一定相等C．質(zhì)量不一定相等 D．分子中的原子數(shù)目可能相等【答案】B【解析】當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，由n＝eq\f(N,NA)知，N相同，A正確。氣體體積大小不僅與物質(zhì)的量多少有關(guān)，還與所處的狀況(P、T)有關(guān)，B錯(cuò)誤。n＝eq\f(m,M)，當(dāng)n相同時(shí)，由于A、B兩氣體的M不一定相同，所以m不一定相等，C對(duì)。由于分子數(shù)相同，只需A、B分子所含原子數(shù)相同，則原子數(shù)目就相同，D正確。4．下列說法中正確的是()A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol【答案】D【解析】選項(xiàng)分析結(jié)論A項(xiàng)氣體體積受溫度、壓強(qiáng)影響，這里未指明溫度、壓強(qiáng)×B項(xiàng)氣體摩爾體積的單位為L·mol－1×C項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)，不適用于氣體摩爾體積×D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L混合氣體中分子總數(shù)為1NA√5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體的質(zhì)量為8g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是()A．64 B．48C．32 D．16【答案】C【解析】5.6L氣體的物質(zhì)的量為eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.25mol，該氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g·mol－1，Mr＝32。6．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等()(2)同溫同壓下，1mol(或分子數(shù)相同的)任何氣體的體積相同()(3)相同體積的密閉容器中，1mol氮?dú)獗?mol氧氣產(chǎn)生的壓強(qiáng)小()(4)同溫同壓下，同體積的NH3、SO2、CH4三種氣體中，質(zhì)量最大的是SO2()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氫氣的體積大于10g氧氣的體積()【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√7．(1)同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為_________，物質(zhì)的量之比為_________，原子總數(shù)之比為________，質(zhì)量之比為_________，密度之比為________。(2)相同溫度和壓強(qiáng)下，現(xiàn)有等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為_________，分子個(gè)數(shù)比_______，密度比____________?！敬鸢浮?1)1∶11∶15∶34∶114∶11(2)1∶21∶22∶1【解析】(1)同溫同壓下，同體積CH4、CO2的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，原子總數(shù)之比等于分子中原子個(gè)數(shù)之比，即5∶3；物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即4∶11；相同狀況下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即4∶11。(2)SO2與O2的摩爾質(zhì)量之比為2∶1，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量之比為1∶2，由阿伏加德羅定律可推出體積比和分子數(shù)之比均為1∶2，密度之比為2∶1。鞏固·課后精練1．決定一定量的氣體體積大小的主要因素是()A．氣體分子的大小 B．氣體分子的質(zhì)量C．氣體分子間平均距離大小 D．氣體分子間作用力大小【答案】C【解析】因?yàn)闅怏w的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時(shí)，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān)，C正確；故選C。2．已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個(gè)分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g/mol B．32g/mol C．64g/mol D．56g/mol【答案】C【解析】根據(jù)n=N/NA求出該氣體的物質(zhì)的量：；再根據(jù)M=m/n求出該氣體的摩爾質(zhì)量：，故C正確。3．下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是()A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】B【解析】氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與其物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，所以A、D錯(cuò)誤，B正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積不一定為22.4L·mol－1，C錯(cuò)誤。4．下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molH2和0.7molO2的混合氣體總體積約為22.4LB．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)粒子，那么此物質(zhì)所占的體積為22.4L【答案】D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，0.3molH2和0.7molO2混合氣體共1mol，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，A項(xiàng)正確；當(dāng)氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，B項(xiàng)正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，則含有的分子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，C項(xiàng)正確；氣體摩爾體積只適用于氣體，由于此物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)的量雖然為1mol，但體積不一定為22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．標(biāo)況下22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子D．標(biāo)況下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物質(zhì)的量小于1mol，CO2分子數(shù)少于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)況下，22.4L空氣含有的氣體的物質(zhì)的量的為1mol，由于空氣中存在二氧化碳等化合物，所以含有的單質(zhì)分子數(shù)目小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)氧氣分子、1個(gè)一氧化碳分子都含2個(gè)氧原子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LCO2物質(zhì)的量都是1.12L22.4L/mol=0.5mol，都含有0.1NA6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol任何氣體體積都約為44.8L【答案】B【解析】氦氣為單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一定質(zhì)量物質(zhì)所含分子數(shù)、原子數(shù)、物質(zhì)的量多少與狀態(tài)無關(guān)，B項(xiàng)正確；1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有說明所處的狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為()A．22.0L·mol－1 B．22.4L·mol－1C．22.8L·mol－1 D．23.2L·mol－1【答案】C【解析】27.2gH2S的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(27.2g,34g·mol－1)＝0.8mol，則氣體摩爾體積Vm＝eq\f(V,n)＝eq\f(18.24L,0.8mol)＝22.8L·mol－1。8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a．體積②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>③>①>④d．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②A．a(chǎn)bc B．bcdC．cbd D．a(chǎn)bcd【答案】D【解析】先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。9．下列說法中正確的是()A．若1mol氫氣體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LC．1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是32gD．0℃、101kPa下，1mol空氣的體積約為22.4L【答案】D【解析】A項(xiàng)，因?yàn)闅怏w的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，沒指明溫度和壓強(qiáng)，1mol氣體的體積無法確定其體積，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于水是液態(tài)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，物質(zhì)的質(zhì)量只與物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量有關(guān)，而與所處的狀態(tài)無關(guān)，所以1mol氧氣無論是在何種條件下，其質(zhì)量都是32g，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積為22.4L，所以0℃、101kPa下，1mol空氣的體積約為22.4L，故D正確；故選D。10．同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A．所含分子數(shù)目之比為1∶1B．密度之比為16∶17C．所含原子的物質(zhì)的量之比為4∶5D．分子間平均距離之比為1∶1【答案】B【解析】同溫、同壓下，等體積的氨氣和甲烷，具有相同的物質(zhì)的量，其分子間距離也相同。而兩者的摩爾質(zhì)量之比為17∶16，故密度比為17∶16，B項(xiàng)錯(cuò)誤。11．已知ag氣體X2中含有b個(gè)X原子，那么cg該氣體在0℃、1.01×105Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．eq\f(11.2bc,aNA)L B．eq\f(11.2ab,cNA)LC．eq\f(11.2ac,bNA)L D．eq\f(11.2b,acNA)L【答案】A【解析】b個(gè)X原子物質(zhì)的量為eq\f(b,NAmol－1)＝eq\f(b,NA)mol，X2的物質(zhì)的量為eq\f(1,2)×eq\f(b,NA)mol，X2的摩爾質(zhì)量＝eq\f(ag,\f(1,2)×\f(b,NAmol))＝eq\f(2aNA,b)g/mol，cgX2的物質(zhì)的量為eq\f(cg,\f(2aNA,b)g/mol)＝eq\f(bc,2aNA)mol，cg該氣體的體積＝eq\f(bc,2aNA)mol×22.4L/mol＝eq\f(11.2bc,aNA)L。12．下列說法正確的是()A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子B．標(biāo)況下22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C．22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子D．標(biāo)況下1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫常壓下，Vm＞22.4L/mol，22.4LCO2物質(zhì)的量小于1mol，CO2分子數(shù)少于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)況下，22.4L空氣含有的氣體的物質(zhì)的量的為1mol，由于空氣中存在二氧化碳等化合物，所以含有的單質(zhì)分子數(shù)目小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氣體狀況未知，Vm不確定，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)氧氣分子、1個(gè)一氧化碳分子都含2個(gè)氧原子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LCO2物質(zhì)的量都是1.12L22.4L/mol=0.5mol，都含有0.1NA13．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓下瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A．原子數(shù)相等 B．密度相等C．質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等【答案】A【解析】由同溫同壓可得Vm相同，再由公式n＝eq\f(V,Vm)可得兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相同，又都是雙原子分子，所以原子的物質(zhì)的量相同，由原子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比可得兩瓶內(nèi)分子所含原子數(shù)相同，A項(xiàng)正確；兩瓶內(nèi)分子的物質(zhì)的量相等，由m＝nM，M不一定相等，故m不一定相等，同時(shí)由ρ＝eq\f(m,V)也可得ρ不一定相等。14．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，阿伏加德羅常數(shù)個(gè)四