考點19分子結構與性質、化學鍵

目錄

考情探究1

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規律及備考策略.................................................................2

_2

考法01共價鍵及鍵參數................................................................2

考法02分子的空間結構................................................................4

考法03分子間作用力與分子的性質......................................................7

考法04化學鍵與物質類別.............................................................10

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內容考點分布

2024?山東卷,3分；2024?新課標卷,6分；2024?浙江卷，2分；2023山東卷16(2)題，

共價鍵及鍵參

12分；2022海南卷11題，4分；2022全國乙卷35⑵題，15分；2021河北卷

數

17(3)(4X5)⑹題,15分;

2024?浙江卷6月，2分；2024?浙江卷1月，2分；2024?江蘇卷，3分；2024.廣東卷，3

分；2024?甘肅卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023湖北卷9題，3

分子的空間結

分；2023浙江1月選考17⑴題，3分；2023北京卷15⑶題，10分；2022湖北卷11

構

題，3分；2022遼寧卷8題，3分；2022河北卷17(3)題，15分；2022湖南卷18(3)

題，15分;2022廣東卷20⑵⑷(5)題，14分;

2024?江蘇卷，3分；2024?北京卷，3分；2024?湖南卷，3分；2023山東卷3題，2分；

2023北京卷10題，3分；2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6月選考17⑵

微粒間作用力題，10分；2023湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023全國乙卷35(2)

題，15分；2022湖北卷10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022全國甲卷35(3)

題，15分；2022海南卷19⑶題，14分；2022福建卷14題，10分；2022山東卷16

題,12分；

2.命題規律及備考策略

【命題規律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，物質的組成、分類及物質的轉化、膠體的性質及其應用、丁達爾效

應仍是高考命題的熱點。

【備考策略】

分子結構與

物質的性質

【命題預測】

預計2025年高考會以新的情境載體考查分子的空間構型以及分子的雜化類型、◎鍵和兀鍵的判斷等，題目

難度一般適中。

~隨

考法01共價鍵及鍵參數

1.本質：在原子之間形成

2.特征：具有和0

3.分類

分類依據類型

—電子云“頭碰頭”重疊

形成共價鍵的原子軌道重疊方式

—電子云“肩并肩”重疊

—共用電子對________

形成共價鍵的電子對是否偏移

—共用電子對________

—原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對的數目—原子間有兩對共用電子對

—原子間有三對共用電子對

4.鍵參數

⑴概念

①鍵能：分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量，鍵能，化學鍵越

②鍵長：構成化學鍵的兩個原子之間的核間距，鍵長,共價鍵越=

③鍵角：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。

（2）鍵參數對分子性質的影響

一鍵能一

蛆分子的穩定性

鍵

］決牢分子

參

數一鍵長=的性質

塔分子的空間結構

—鍵角一

5.等電子原理

⑴等電子體：相同、相同的粒子互稱為等電子體。如：N2和CO、O3與SO2是等電子體，

但N2與C2H2不是等電子體。

（2）等電子原理：等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質相近，此原理稱為等電子原理，例如CO

和N2的熔、沸點、溶解性等都非常相近。

【易錯提醒】常見等電子體

價電子總

粒子通式立體構型

數

CO2、SCN">NO］、N?、N2O、COS、CS

2AX216e—

NO-SO3AX324e-—

SO2、。3、NO2AX218e-—

soF>POFAX432e~—

POF>so歹、cio?AX326e-—

co、N2、cFAXlOe-—

、

CH4N由AX48e-—

易錯辨析

-----------II4

請判斷下列說法的正誤（正確的打“Y”，錯誤的打“x”）

（1）共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

（2）共價鍵鍵長是成鍵的兩個原子半徑之和（）

（3）所有的共價鍵都有方向性（）

（4）s-s◎鍵與s-p◎鍵的電子云形狀對稱性相同（）

（5R鍵能單獨形成，而兀鍵一定不能單獨形成（）

（6）0鍵可以繞鍵軸旋轉，無鍵一定不能繞鍵軸旋轉（）

（7）碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

（8）碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

（9）鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和（）

（10）0鍵可以繞鍵軸旋轉，兀鍵不能繞鍵軸旋轉（）

典例引領

-----------II<1

考向01考查化學鍵相關概念與判斷

【例1】（2024?湖北荊州.一模）化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用。下列有關化學鍵的說法正確的是

（）

A.KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物

B.N2屬于單質，不存在化學鍵

CMgCL中既含有離子鍵，又含有共價鍵

D.NH4cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物

考向02考查分子（或離子）中大n鍵的理解與判斷

【例2】（2024?遼寧丹東.二模）Na3［Co（NO2）6］常用作檢驗K卡的試劑，配體NOE的中心原子的雜化方式為

，立體構型為。大兀鍵可用符號n々表示，其中“代表參與形成大兀鍵的原子數，n為各

原子的單電子數（形成。鍵的電子除外）和得電子數的總和（如苯分子中的大7i鍵可表示為ng）,則NO5中大7i

鍵應表示為O

【思維建模】常見的大兀鍵

H

分子（離子）（苯）

C6H603NO2N3NO3cotM毗咯

大兀鍵n9ntng

對點提升

-----------1|<

【對點1］（2024?黑龍江牡丹江.模擬）下列各組化合物中，化學鍵的類型相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2O和Na2O2

C.CO2和NH4CID.HC1和NaOH

【對點2］（2024?江蘇南通?模擬）苯分子中含有大兀鍵，可記為nE（右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表

示6個共用電子）。已知某化合物的結構簡式為Ct,不能使澳的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大兀鍵

可表示為，Se的雜化方式為o

考法02分子的空間結構

1.價層電子對互斥（VSEPR）理論

（1）理論要點

①價層電子對在空間上彼此相距時，排斥力，體系的能量______O

②孤電子對的排斥力較大，孤電子對，排斥力，鍵角。

（2）用價層電子對互斥理論推測分子的空間結構的關鍵是判斷分子中的中心原子上的價層電子對數。

價

數

原子

合的

子結

心原

=中

對數

電子

層。鍵

電

子

對

）

—J-6

y（a

數=

子對

孤電

上的

原子

中心

原子

結合的

心原子

是與中

），6

電荷數

要加上

陰離子

數、

去電荷

子要減

（陽離

電子數

子的價

中心原

：a是

其中

。

子數

的原

結合

原子

中心

是與

數，x

電子

受的

能接

最多

論

道理

化軌

2.雜

論要點

（1）理

道數不

雜化軌

道。

化軌

的雜

相同

能量

等且

數相

原軌道

形成與

雜，

互混

道相

子軌

價電

子的

，原

鍵時

子成

當原

。

不同

結構

空間

子的

成分

，形

不同

夾角

間的

軌道

同，

類型

軌道的

（2）雜化

角

道間夾

雜化軌

結構

空間

目

軌道數

雜化

型

雜化類

180°

sp

—

—

120°

sp

—

—

3

z

sp

8

109°2

—

—

的判斷

化類型

數和雜

化軌道

（3）雜

；

子對

孤電

容納

鍵和

成◎

來形

道用

化軌

①雜

子個

連的原

直接相

心原子

（與中

子對數

◎鍵電

原子的

+中心

子對數

的孤電

原子上

=中心

數目

道的

化軌

②雜

對數