主題二物質的性質與應用

專題09常見的酸和堿

oi模擬基礎練

【題型一】溶液的酸堿性與pH

【題型二】常見的酸

【題型三】常見的堿

【題型四】中和反應

02重難創新練

03真題實戰練

模擬基礎練?

題型一溶液的酸堿性與pH

1?【原創題】某化學興趣小組在自制酸堿指示劑的實驗中發現，紫甘藍汁在酸性溶液中顯紅色，在堿性溶

液中顯黃綠色。下列廚房中的常見物質能使紫甘藍汁變為紅色的是

A.蘇打B.蔗糖C.食鹽D.白醋

【答案】D

【詳解】A、蘇打是碳酸鈉的俗稱，顯堿性，能使紫甘藍汁變為黃綠色，不符合題意；

B、蔗糖顯中性，不能能使紫甘藍汁變為黃綠色，不符合題意；

C、食鹽的主要成分是氯化鈉，顯中性，不能能使紫甘藍汁變為黃綠色，不符合題意；

D、白醋的主要成分是醋酸，顯酸性，能使紫甘藍汁變為紅色，符合題意；

故選：D。

2.【新考法】（2024?廣東?三模）300多年前，波義耳在實驗中不慎將濃鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，從而發現

了酸堿指示劑。同學們在實驗室嘗試用紫甘藍自制酸堿指示劑，實驗步驟如圖所示，同學們把自制的紫甘

藍指示劑分別滴加到下表溶液中，觀察到如表現象：

紫甘藍固液混合物紫甘藍指示劑

溶液白醋鹽酸食鹽水石灰水

加入紫甘藍指示劑后的顏色紅色紅色紫色綠色

下列物質遇紫甘藍指示劑顯紅色的是

A.蒸儲水B.K2cCh溶液C.NaOH溶液D.稀硫酸

【答案】D

【解析】根據實驗，紫甘藍汁的酒精溶液遇酸性物質變紅，與遇中性物質不變色，遇堿性物質變綠色；白

醋和鹽酸顯酸性因此能使其變紅；石灰水顯堿性能使其變綠色；食鹽水顯中性不能使其變色，仍然是紫色。

A、蒸儲水顯中性，不能使紫甘藍變色，仍然是紫色，錯誤；

B、K2c。3溶液顯堿性，能使紫甘藍變綠色，錯誤；

C、NaOH溶液顯堿性，能使紫甘藍變綠色，錯誤；

D、稀硫酸顯酸性，能使紫甘藍變紅，正確；

故選D。

3.【新考向】(2023?四川攀枝花?中考真題)下面是人體內一些液體的正常pH范圍，堿性最強的是

A.膽汁(7.1?7.3)B.唾液(6.6?7.1)

C.胰液(7.5?8.0)D.血液(7.35?7.45)

【答案】C

【詳解】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越強；pH>7的溶液呈堿性，且pH越大堿性越強；pH=7的

溶液呈中性；

由選項可知，胰液的pH最大，堿性最強；

故選C。

題型二常見的酸

4?【新情境】(2024?廣東佛山?二模)興趣小組為制作木片畫，先用濃硫酸配制稀硫酸，再用毛筆蘸取稀硫

酸在木片上繪畫，晾干、烘烤，可制得精美的木片畫。制作木片畫中蘊含的化學知識，不正確的是

A.濃硫酸稀釋過程中放出熱量B.烘烤過程，木片上稀硫酸濃度增大

C.木片出現黑色畫面，體現濃硫酸的吸水性D.用熟石灰處理廢酸，發生中和反應

【答案】C

【解析】A、濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱量，要用玻璃棒不斷攪拌，散熱，故A正確;

B、烘烤過程，木片上稀硫酸中水蒸發，濃度不斷增大，故B正確；

C、木片出現黑色畫面，生成了碳，體現濃硫酸的脫水性，故C錯誤；

D、熟石灰是氫氧化鈣，氫氧化鈣和酸反應生成鹽和水，屬于中和反應，故D正確。

故選C。

5?【新考向】（2024?安徽合肥?一模）下圖是興趣小組設計的多用途實驗裝置圖，通過注射器向U形管底部

注入少量液體，關閉止水夾。下列說法合理的是

水夾溶,，F

p\iIII即,11I—|

棉花中

選項注射器內溶液棉花上液體實驗現象與解釋

A濃硫酸紫色石蕊溶液無明顯現象，酸不能使指示劑變色

B濃氨水無色酚獻溶液棉花變紅，說明分子在不斷運動

C濃鹽酸滴有酚配的氫氧化鈉溶液棉花紅色褪去，鹽酸能使酚酷溶液變為無色

D碳酸鈉溶液無色酚酗溶液無明顯現象，碳酸鈉溶液呈中性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A、濃硫酸不具有揮發性，棉花無明顯變化，A錯誤；

B、濃氨水具有揮發性，棉花變紅說明分子在不斷運動，B正確；

C、濃鹽酸揮發出的氯化氫與氫氧化鈉發生反應生成氯化鈉和水，溶液不呈堿性，棉花褪色，C錯誤；

D、注入的碳酸鈉溶液呈堿性，但不能與酚醐溶液接觸，D錯誤。

故選：Bo

6.【新考向】（2024?山西太原?二模）【實驗設計】同學們在化學實驗室中用微型實驗探究了鹽酸的化學性

質（如圖），請你與同學們一起完成以下內容。

A溶液

（1）實驗步驟：

①在點滴板1~3號的孔穴中分別加入不同物質。

②用—（填儀器名稱）吸取稀鹽酸分別滴入孔穴中，觀察現象。

③洗滌儀器，整理并擦拭實驗臺。

（2）實驗現象：1號孔穴中的現象是—,2號孔穴中溶液變為紅色，3號孔穴中無明顯現象。

(3)實驗原理：實驗過程中發生反應的化學方程式為(與一個T

(4)問題與交流：

①2號孔穴中的A溶液是0

②為驗證3號孔穴中發生了化學反應，應進行的改進是--

【答案】(1)膠頭滴管

(2)黑色固體減少，溶液由無色變為藍色

(3)CuO+2HCI=CuCl2+H2O/NaOH+HCl=NaCl+H2O

(4)紫色石蕊溶液在氫氧化鈉溶液中滴加1滴無色酚醐溶液，再滴加稀鹽酸

【詳解】(1)用膠頭滴管吸取稀鹽酸分別滴入孔穴中；

(2)氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故1號孔穴中的現象是黑色固體減少，溶液由無色變為藍色；

(3)1號孔穴發生的反應是氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，化學方程式為CuO+ZHCrCuCL+H?。；

3號孔穴發生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+HQ；

(4)①2號孔穴中溶液變為紅色，稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，因此2號孔穴中的A溶液是紫

色石蕊溶液；

②向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚醐溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚醐溶液變紅，再滴加稀鹽

酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉被消耗，因此能觀察到溶液由紅色變為無色，證明

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了化學反應，故為驗證3號孔穴中發生了化學反應，應進行的改進是在氫氧化

鈉溶液中滴加1滴無色酚酸溶液，再滴加稀鹽酸。

7.(2024?四川廣安?模擬預測)為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如圖實驗：

稀

箱

稀

酸

酸

酸

酸

稀

鹽

鹽

鹽

酸

稀

-。

士■*

LL「

紫

色

石

蕊

溶J

三

虛--

液Ca(OH)Na2cCh

氧2-

ur飛-

fy-3三溶液溶液-3

飛

一7

ABCDE

(1)C試管中所發生反應的化學方程式為=

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色沉淀出現。

將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。

【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？

【作出猜想】猜想：NaCl

猜想二：NaCl和CaCb

猜想三：

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HC1

【設計實驗】請完成實驗報告。

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量濾液于試管中，滴加適量的碳酸鈉溶液。—猜想二不成立

取少量濾液于試管中，滴加_____（填名稱）。—猜想三成立

【遷移拓展】稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有氫離子。

【答案】（1）Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

（2）NaCl和Na2cCh無沉淀產生稀鹽酸有氣泡產生

【詳解】（1）C試管中發生的反應為氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為

Fe.O,+6HC1=2FeCl,+3H.0,故埴：Fe,O,+6HC1=2FeCl,+3H,O；

（2）［作出猜想］猜想三：觀察到燒杯中先有氣泡產生，說明是鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化

碳；后有白色沉淀出現，說明碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則濾液中溶

質的成分是NaCl和Na2co3，故填：NaCl和Na2co3；

［設計實驗］碳酸鈉與氯化鈣溶液反應會生成碳酸鈣白色沉淀，故無沉淀產生（或無明顯變化），說明猜想二不

成立；取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸（碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳），產生氣泡，說

明猜想三成立，故填：NaCl和Na2c。3；無沉淀產生；稀鹽酸；有氣泡產生。

題型三常見的堿

8?【新考向】（2024?廣東清遠?模擬預測）葉脈書簽制作過程中，用氫氧化鈉溶液浸泡，是利用到了氫氧化

鈉溶液的性質是

A.腐蝕性B.潮解性C.堿性D.脫水性

【答案】7.B

【解析】7.A、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，實驗操作正確，不符合題意；

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，實驗操作

錯誤，符合題意；

C、量取液體讀數時，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，實驗操作正確，不符合題意；

D、溶解操作在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，實驗操作正確，不符合題意。

故選B。

9.【新考向】（2024?陜西西安?模擬預測）校園科學節活動中化學興趣小組的同學設計了如下節目：將去殼

熟雞蛋放在充滿CO2的抽濾瓶瓶口，打開彈簧夾，迅速注入NaOH溶液，關閉彈簧夾，并振蕩抽濾瓶。一

段時間后，觀察到雞蛋被“吞入”瓶中。下列有關該實驗的分析正確的是

A.雞蛋被吞入瓶中是因為瓶內氣壓大于外界大氣壓

B.利用紫色石蕊能檢驗實驗后錐形瓶內溶液中是否還有氫氧化鈉

C.該實驗不能直接證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應

D.將藥品換成燒堿固體和水也能觀察到雞蛋被吞入瓶中

【答案】C

【詳解】A.雞蛋被吞入瓶中是因為瓶內二氧化碳被消耗，瓶內氣壓減小，小于外界大氣壓，故選項分析錯

誤，不符合題意；

B.氫氧化鈉與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使紫色石蕊溶液

變藍，因此，利用紫色石蕊不能檢驗實驗后抽濾瓶內溶液中是否還有氫氧化鈉，故選項分析錯誤，不符合

題意：

C.二氧化碳不僅能和氫氧化鈉反應，還能和水反應，因此，該實驗不能直接證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應,

因為氫氧化鈉溶液中既有氫氧化鈉，又有水，無法證明實驗現象是水導致的，還是氫氧化鈉導致的，故選

項分析正確，符合題意；

D.燒堿固體易溶于水，并且溶解過程中產生大量熱，打開彈簧夾，熱量擴散到抽濾瓶中，會使瓶中二氧化

碳氣體受熱膨脹，雞蛋被吐出，氣體擴散到空氣中，觀察不到吞蛋現象，故選項分析錯誤，不符合題意，

故選C。

10?【新考向】(2024?陜西安康?一模)某學習小組為研究無明顯現象反應的可視化，進行了下列兩組實驗。

(1)一段時間后，觀察到a中,說明Ca(OH)2與鹽酸發生了反應。

(2)將濃鹽酸更換為稀硫酸，(填“能”或“不能”)判斷中和反應的發生。

實驗二：如圖，將盛滿干燥CO?的U型管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U型管并流入另一端。

(3)有同學指出，通過該現象不能得出二者發生反應的結論，于是又做了以下三組實驗：

A.將NaOH溶液換成等量水重新實驗，溶液進入U型管但不流入另一端

B.向反應后U型管中溶液滴加BaCU溶液，產生白色沉淀

C.向反應后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

上述實驗事實中，能說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應的是(填字母)。

(4)二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為。

【答案】(1)溶液褪色或溶液由紅色變為無色

(2)不能

(3)AB

(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【詳解】(1)石灰水顯堿性，將無色酚麟溶液滴入a中，溶液呈紅色，將濃鹽酸滴入b中，濃鹽酸具有揮

發性，與a中的石灰水接觸發生反應，生成的氯化鈣和水呈中性，故觀察到a中溶液由紅色變為無色，說明

Ca(OH)2與鹽酸發生了反應；

(2)稀硫酸不具有揮發性，滴入b中的稀硫酸不能與a中的石灰水接觸，不能使紅色消失，故不能將濃鹽

酸更換為稀硫酸；

(3)A、將NaOH溶液換成等量水重新實驗，溶液進入U型管但不流入另一端，通過現象對比，能說明氫

氧化鈉與二氧化碳發生了反應，選項正確；

B、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鐵沉淀，所以向反應后U型管

中溶液滴加BaCb溶液，產生白色沉淀，能說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，選項正確；

C、碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍，故向反應后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液,

溶液變藍，不能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，選項錯誤；

故選AB；

(4)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo

題型四中和反應

11.(2024?陜西西安?模擬預測)為探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應過程中溶液的pH及溫度隨時間變化關系，

小龍同學按圖甲連接好實驗裝置，往盛有一種溶液的燒杯中滴入另一種初溫相同的溶液，同時用玻璃棒攪

拌。圖乙是數據采集器和計算機實時顯示數據和曲線，下列說法錯誤的是

溫度re

23

22.5

22

21.5

21

20.5

20

102030405060708090100時間/s

乙

A.膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸

B.60秒時燒杯中的溶質是NaCl和NaOH

C.鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量

D.恰好完全反應時，溶液溫度升到最高

【答案】B

【詳解】A、由圖可知，一開始pH>7,隨著反應的進行，pH逐漸減小至小于7,故該實驗是將稀鹽酸滴入

氫氧化鈉溶液中，故膠頭滴管中的試劑是稀鹽酸，不符合題意；

B、由圖可知，60秒時，pH<7,此時稀鹽酸過量，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，故此時溶液中的

溶質是：NaCl、HCL符合題意；

C、由圖可知，隨著反應的進行，溫度升高，說明鹽酸與氫氧化鈉反應放出熱量，不符合題意；

D、恰好完全反應時，pH=7,此時溶液溫度升到最高，不符合題意。

故選B。

12.（2024?廣東廣州?模擬預測）某實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程，實驗中溶液

pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

反應時間/S

A.該實驗是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中

B.向圖中a點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅

C.圖中b點代表稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應

D.圖中c點所示溶液pH<7,呈酸性

【答案】B

【詳解】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷

的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確；

B、a點溶液的pH大于7,呈堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變為藍色，故選項說法錯誤；

C、b點時溶液的pH等于7,顯中性，表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，故選項說法正確；

D、c點時溶液的pH小于7,呈酸性，故選項說法正確。

故選B。

13?【新考向】（2024?陜西西安?模擬預測）酸堿中和反應在生產生活中有著廣泛的應用。如圖所示，甲同學

將氫氧化鈉溶液滴入含有酚酥的稀鹽酸中，乙同學將稀鹽酸滴入含有酚酰的氫氧化鈉溶液中。

（1）農業上常用（填“生石灰”“消石灰”或“石灰石”）改良酸性土壤。

（2）寫出圖中發生反應的化學方程式。

（3）當甲同學實驗中燒杯內溶液變色時，所得溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性。

(4)當乙同學實驗中燒杯內溶液變色時，下列說法正確的是(填字母)。

A.若測得燒杯內溶液PH=7,說明參加反應的氫氧化鈉和氯化氫質量相等

B.取樣于試管，加入Zn粒，產生氣泡，說明稀鹽酸過量

C.取樣于試管，滴加少量NaOH溶液，溶液不變色，說明稀鹽酸過量

D.取樣于試管，滴加少量AgNC>3溶液，產生白色沉淀，說明稀鹽酸過量

【答案】(1)消石灰

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O

⑶堿

(4)BC

【詳解】(1)生石灰是氧化鈣的俗稱，消石灰是氫氧化鈣的俗稱，石灰石的主要成分是碳酸鈣，農業上常

用氫氧化鈣改良酸性土壤，故填：消石灰。

(2)圖中的反應為氫氧化鈉和鹽酸中的氯化氫反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為

HCl+NaOH=NaCl+H2O。

(3)酚酬只有遇到堿性溶液才能變成紅色，當甲同學實驗中燒杯內溶液變色時，所得溶液呈堿性。

(4)A、若測得燒杯內溶液pH=7,說明氫氧化鈉和氯化氫恰好完全反應，根據化學方程式可知

NaOH+HCl=NaCl+H,O

“八,參加反應的氫氧化鈉和氯化氫質量不相等，故A選項說法不正確,

不符合題意；

B、鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，則取樣于試管，加入Zn粒，產生氣泡，說明稀鹽酸過量，故B

選項說法正確，符合題意；

C、取樣于試管，滴加少量NaOH溶液，溶液不變色，說明滴加氫氧化鈉溶液后溶液未變成堿性，說明稀鹽

酸過量，故C選項說法正確，符合題意；

D、氫氧化鈉和鹽酸中的氯化氫反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和氯化氫都能和硝酸銀反應產生AgCl白色沉

淀，不能確定溶液中是否含有稀鹽酸，故D選項說法不正確，不符合題意。

故選BC=

14?【新考向】(2024?四川達州?中考真題)九年級同學在化學實驗操作訓練中，進行了氫氧化鈉和氫氧化鈣

溶液的鑒別實驗。為進一步探究氫氧化鈉的化學性質，做了以下實驗：

(1)A試管中的現象是—o

為探究B試管中反應后溶液中溶質的成分，同學們進行了以下探究。

【猜想與假設】

(2)猜想一：Na2s。4

猜想二：Na2so4、H2so4

猜想三：o

圖1

【設計并進行實驗】

(3)完成并記錄以下實驗:

實驗步驟實驗現象實驗結論

①取少量B試管中反應后的溶液，滴加碳酸鈉溶液無明顯現象猜想二不成立

②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液___________O猜想一不成立，猜想三成立

為探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化，甲、乙兩組同學按圖2所示裝置進行實驗，測定出溶

液pH變化如圖3所示。

(4)甲組實驗pH變化對應的曲線是(填"「或"II")。若取M點對應溶液滴加紫色石蕊試液,現象是

(5)氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是(用化學方程式表示)；向部分變質的氫氧化鈉

溶液中加入適量___溶液可除去雜質。

【答案】(1)溶液變紅

(2)Na2so4、NaOH

(3)產生白色沉淀

(4)II溶液變紅

(5)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈣(合理即可)

【詳解】(1)A試管中氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酷試液變紅，故現象是：溶液變紅；

(2)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，如果恰好完全反應，則溶質為硫酸鈉，如果氫氧化鈉過量，則

溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉，如果硫酸過量，則溶質為硫酸鈉、硫酸，故猜想三：Na2s。4、NaOH；

(3)②另取少量B試管中反應后的溶液，滴加硝酸鎂溶液，硝酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和硝酸

鈉，故產生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，說明猜想三成立；

（4）不同溶質質量分數的稀硫酸與相同的氫氧化鈉溶液反應，稀硫酸的溶質質量分數越大，恰好完全反應，

即pH=7時，消耗稀硫酸的體積越小，故甲組實驗pH變化對應的曲線是n；

M點pHV7,溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅；

（5）氫氧化鈉溶液久置在空氣中會變質，其原因是氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,

該反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故向部分變質的氫氧化鈉溶液中加入適量氫氧化鈣溶液

可除去雜質。

重難創新練

1.廣州又稱花城，有鮮花種植的習俗。小郭同學想種植菊花，她查閱資料：菊花適合在弱酸性土壤中生長,

她用pH計測量出花盆里的土壤為8.9,下列做法正確的是

A.直接種植B.噴淋蘇打水C.撒入生石灰D.噴淋碳酸水

【答案】D

【分析】菊花適合在弱酸性土壤中生長，用pH計測量出花盆里的土壤為8.9,pH>7,顯堿性，不適宜菊

花生長，故應用酸性物質改良堿性土壤。

【詳解】A、菊花適合在弱酸性土壤中生長，而花盆里的土壤顯堿性，不適宜菊花生長，不能直接種植，不

符合題意；

B、蘇打水顯堿性，不能改良堿性土壤，不符合題意：

C、生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，且氫氧化鈣顯堿性，不能用于改良堿性土壤，不符合

題意；

D、噴淋碳酸水，碳酸顯酸性，可用于改良堿性土壤，符合題意。

故選D。

2.電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量，相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）呈正

比。將NaOH溶液不斷滴入稀鹽酸中，測定滴加過程中的電導率隨時間變化關系如圖示。下列分析不正確

的是

A.P到M電導率減小是因為溶液中離子濃度減少

B.M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

C.N點時溶液中的離子數大于P點

D.P點時溶液中的陽離子只有Na+、H+o

【答案】C

【詳解】A、相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數）呈正比。P到M電導率減小說明溶液中

離子數量減少，即溶液中離子濃度減少。A正確；

B、據圖可知，M點時電導率最低，說明溶液中離子數量最少，即M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反

應。B正確；

C、據圖可知，P點、N點電導率相同，說明P點、N點溶液中的離子數相等，所以N點時溶液中的離子數

等于P點。C不正確；

D、據圖可知，P點鹽酸沒有消耗完全，溶液中的溶質有NaOH、HC1,NaOH能解離出Na+,HC1能解離出

H+。所以P點時溶液中的陽離子只有Na+、H+。D正確。

綜上所述：選擇C。

3.化學課上老師為同學們做了一個“液體變色”魔術，甲、乙、丙、丁中分別盛有常見的四種物質的無色溶

液，將甲中物質倒入乙中，再將乙中反應后的物質倒入丙中……依次傾倒后現象如圖所示。以上反應均為

初中常見的化學反應。下列說法正確的是

A.甲中盛放的物質一定是酚麟溶液

B.丙中反應后可能不含金屬離子

C.丁中白色沉淀一定不溶于稀硝酸

D.以上過程中一定發生了中和反應

【答案】B

【分析】根據題干可知，甲、乙、丙、丁中分別盛有常見的四種物質的無色溶液，將甲中物質倒入乙中，

觀察到溶液變紅，則甲、乙溶液均可能是酚麟溶液，再將乙中反應后的物質倒入丙中，觀察到溶液中紅色

消失，則說明丙的溶液呈酸性，再將丙中反應后的物質倒入丁中，觀察到有白色沉淀產生，該白色沉淀可

以是碳酸鈣或者碳酸鋼或者氯化銀或者硫酸鋼中的一種。

【詳解】A、根據以上分析可知，甲中盛放的物質可能是酚醐溶液，故說法錯誤；

B、根據以上分析可知，丙中的溶液一定是酸性溶液，假設甲、乙和丙可能是酚醐溶液、氨水和稀鹽酸，則

丙中反應后的溶液不一定含有金屬離子，可能含有鏤根離子，故說法正確；

C、根據以上分析可知，該白色沉淀可以是碳酸鈣或者碳酸鋼或者氯化銀或者硫酸領，則碳酸鈣或者碳酸/

均能與稀硝酸反應，溶于稀硝酸，故說法錯誤；

D、根據分析可知，將乙中反應后的物質倒入丙中，觀察到溶液中紅色消失，說明酸性物質與堿性物質發生

反應，則不一定是發生酸和堿的中和反應，故說法錯誤；

故選Bo

4.某學習小組用如圖1所示的裝置進行了兩個實驗。

實驗1：將濃硫酸沿漏斗內壁緩慢注入燒杯中的水里；

實驗2：將水沿漏斗內壁緩慢注入燒杯中的濃硫酸里；

（兩實驗燒杯里的液體體積相同），并分別測得兩實驗中的熱量變化如圖2所示，實驗中還發現滴有紫色石

蕊試液的紙條上均出現了紅色斑點，且實驗2較多。下列有關分析不正確的是

B.實驗2可能更易造成酸液飛濺

C.濃硫酸稀釋時，應將濃硫酸緩緩注入水中

D.滴有紫色石蕊試液的紙條上出現紅色斑點說明濃硫酸具有腐蝕性

【答案】D

【詳解】A、據圖2可知，30s內，實驗1比實驗2放熱緩慢。A正確；

B、據圖2可知，實驗2放熱更多，更容易造成酸液飛濺。B正確；

C、據圖2可知，實驗1放熱比實驗2少，實驗2放熱更多，更容易造成酸液飛濺。則濃硫酸稀釋時，應將

濃硫酸緩緩注入水中，避免造成酸液飛濺。C正確；

D、實驗中還發現滴有紫色石蕊試液的紙條上均出現了紅色斑點，且實驗2較多。不能說明濃硫酸具有腐蝕

性，說明得到的稀硫酸顯酸性，且實驗2酸液飛濺較為嚴重。D不正確。

綜上所述：選擇D。

5.為實現氫氧化鈉溶液和鹽酸反應現象的可視化，某興趣小組設計如下實驗。

【監測溫度】

在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應_______（填"吸熱”

或“放熱”），化學方程式為o

【觀察顏色】

（2）在試管中加入2mL某濃度的氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酸溶液作劑，再逐滴加入鹽酸，振蕩，該

過程中溶液的顏色和pH記錄如下圖所示。

無色紅色無色

pH=apH=12pH=5

(3)在①中未觀察到預期的紅色，為探明原因，小組同學查閱到酚酸變色范圍如下:

0<pH<8.2時呈無色，8.2<pH<13時呈紅色，pH>13時呈無色。

據此推斷，①中。的取值范圍是(填標號)。

A.0<a<8.2B.8.2<a<13C.a>13

(4)一段時間后，重復(2)實驗,觀察到滴加鹽酸的過程中有少量氣泡生成，原因是，

【觀察沉淀】

(5)小組同學提出，可通過調控反應物濃度觀察生成的氯化鈉沉淀。向含8g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃

鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為g；恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7g,其

中NaCl沉淀的質量為go(提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl。)

【多現象可視】

(6)如下圖所示，注射器1、3中均為8mL氯化氫氣體，注射器2、4中分別為2mL蒸儲水和稀氫氧化鈉溶

液(均滴有酚酗溶液)。打開彈簧夾，迅速將注射器1、3中全部氯化氫分別推入注射器2、4中，用彈簧夾

夾緊膠皮管。最終發現注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，此現象不足以說明氯化氫與稀氫氧化鈉

溶液發生了反應，理由是-若實驗中溶液始終澄清，為了說明中和反應已發生，還應依據的現象

為______

稀氫氧化鈉溶液

+2滴酚猷溶液(紅色)

注射器1注射器2注射器3注射器4

【答案】(1)放熱HCl+NaOH=NaCl+H2O

(2)指示

⑶C

(4)氫氧化鈉變質(或“鹽酸與碳酸鈉發生反應”)

(5)11.72.7

(6)氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至2mL刻度附近(或“注射器2中沒有發生酸堿中和反

應，且注射器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發

生反應”)注射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變為無色(或“反應后注射器4比注射器2

溫度高”)

【詳解】(1)在稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應過程中，溫度傳感器監測到溶液溫度升高，說明該反應是放

熱反應，故填：放熱；

氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(2)酚醐溶液通常被用作指示劑，故填：指示；

(3)結合實驗圖和酚酥變色范圍，可知a的取值范圍應大于13。

A、加入酸后溶液顯紅色，pH=12,說明加入酸之前pH大于12,故不正確；

B、8.2<a<13,此時溶液應呈紅色，而實際上溶液為無色，故不正確；

C、a>13,此時溶液呈堿性，但是無色，與試管①中的情況吻合，故正確，故選C。

(4)一段時間后，重復向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明鹽酸將氫氧化鈉反應完了，產生的

氣泡應該是鹽酸和氫氧化鈉變質產生的碳酸鈉之間的反應，兩者反應產生了二氧化碳，故填：氫氧化鈉變

質(或“鹽酸與碳酸鈉發生反應”)；

(5)解：設向含8g溶質的濃氫氧化鈉溶液中加入濃鹽酸，恰好完全反應至中性，生成NaCl的質量為x,

HC1+NaOH=NaCl+H20

4058.5

8gx

408g

58.5x

x=l1.7g

故填：11.7；

恢復至室溫，稱得混合物的總質量為36.7g,其中NaCl的質量為H.7g,所以，水的質量=36.7g3

11.7g=25g,根據提示：室溫下100g水最多能溶解36gNaCl,可計算出25g最多能溶解9gNaCl,所以氯化

鈉沉淀的質量為11.7g-9g=2.7g,故填:2.7；

(6)此實驗利用控制變量做的對比試驗，注射器2中沒有發生酸堿中和反應，只是氯化氫溶于水，且注射

器2、4的活塞均恢復至2mL刻度附近，因此不足以說明注射器4中氯化氫與稀氫氧化鈉溶液發生反應，故

填：氯化氫溶于水也可導致注射器4的活塞恢復至2mL刻度附近；

為了說明中和反應已發生，可以通過注射器2和4中溶液顏色的變化來說明，注射器2中未發生反應，溶

液依然為無色，注射器4中發生反應氫氧化鈉消失，溶液不再是堿性，所以溶液的紅色會消失。故填：注

射器2中溶液仍為無色，注射器4中溶液由紅色變為無色。

真題實戰練

1.(2024?四川眉山?中考真題)下列物質能使紫色石蕊溶液變藍的是

A.KOHB.O2C.NaClD.CO2

【答案】A

【詳解】A、KOH的水溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍，故A正確；

B、。2的水溶液呈中性，不能使石蕊試液變色，故B錯誤；

C、氯化鈉的水溶液呈中性，不能使石蕊變色，故C錯誤；

D、二氧化碳和水反應生成碳酸，所以CO2的水溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故D錯誤。

故選Ao

2.【新考向】(2024?江蘇無錫?中考真題)下列概念之間存在如圖所示“并列”關系的是

選項ABCD

X單質酸溶液不飽和溶液氧化反應

概念

Y化合物酸性溶液稀溶液化合反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A、單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者屬于并列關系,

符合題意；

B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸銅溶液呈酸性，但硫酸銅屬于鹽，因此酸

性溶液包含酸溶液，兩者屬于包含關系，不符合題意；

C、不飽和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，二者屬于交叉關系，不符合題意；

D、氧化反應是物質與氧氣發生的反應，化合反應符合“多變一”的特點，兩者屬于交叉關系，不符合題意。

故選：Ao

3.【新情境】(2024?海南?中考真題)炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿

性的是

A.純凈水(pHM)B.蘇打水(pH=9)C.檸檬水(pH=3)D.椰子水(pH=5)

【答案】B

【分析】當溶液的pH=7時，呈中性。當溶液的pH>7時，呈堿性。當溶液的pH<7時，呈酸性。

【詳解】A、純凈水(pHM),呈中性，不符合題意；

B、蘇打水(pH=9)>7,呈堿性，符合題意；

C、檸檬水(pH?3)<7,呈酸性，不合題意；

D、椰子水(pH~5)<7,呈酸性，不合題意。

故選Bo

4.(2024?重慶?中考真題)鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法不正確的是

A.兩者的水溶液都能導電

B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

C.將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋

D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴

【答案】C

【詳解】A.鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+和酸根離子，所以具有較好的導電性，故選項說法正確，不

符合題意；

B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，鹽酸、硫酸中都存在自由移動的H+,都屬于酸，都能使紫色石蕊溶液變

紅，故選項說法正確，不符合題意；

C.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地

擴散，切不可將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飛濺，故選項說

法錯誤，符合題意；

D.因鹽酸易揮發，則當打開濃鹽酸的瓶蓋，會揮發出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴，

呈現白霧，即該白霧為鹽酸小液滴，故選項說法正確，不符合題意；

故選C。

5.（2024?江蘇徐州?中考真題）下列與硫酸相關的實驗操作規范且能達到實驗目的的是

選項實驗目的主要操作

A稀釋濃硫酸將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中

B檢驗酸堿度將pH試紙浸入稀硫酸中，與標準比色卡對照

C中和堿性廢水向堿性廢水中加入適量的稀硫酸

D鐵制品除銹將生銹的鐵制品長時間浸泡在過量的稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，該選項不正確；

B、測定溶液pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液中，該選項不正確；

C、稀硫酸能和堿反應，則能處理堿性廢水，該選項正確；

D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能和稀硫酸反應，則能用稀硫酸除鐵銹，但長期浸泡，硫酸還會與鐵

反應，該選項不正確。

故選C。

6.【新考法】（2024?江蘇無錫?中考真題）取少量久置于空氣中的堿石灰（NaOH和CaO的混合物）樣品

M,加足量水溶解，出現白色沉淀。取上層清液N,加足量稀鹽酸，出現氣泡。由實驗得出的結論正確的

是

A.M中一定有Na2cChB.N中一定有Ca（OH）2

C.M中一定有CaCChD.N中一定有NaOH

【答案】A

【詳解】氫氧化鈉和二氧化碳反應產生碳酸鈉，氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣、氫氧化鈣和二氧化碳反應

產生碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，且碳酸鈉能和鹽酸反應反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，結合現象可知，

樣品中一定含有碳酸鈉，故選A。

7.【新考向】(2024?廣東深圳?中考真題)思考樂小麗同學想制作防蹣齒牙膏，探究乳酸的化學性質。

(1)小麗發現齒患齒會影響葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，如下圖，在第分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，晶

齒越嚴重pH越o

1PeH無胡齒

7

6

5有點精齒

4嚴重

甲乙丙

甲：向NaHCOj溶液中加入乳酸，

乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，無明顯變化

丙：向Zn粉中加入乳酸，有氣泡產生

(3)Zn與HC1反應也有氣泡產生，請你寫出化學反應方程式；

(4)乳酸與金屬氧化物也會反應，請寫出金屬氧化物(化學式)

(5)乳酸是否與NaOH溶液反應，請寫出具體操作，并使實驗現象明顯。

具體操作：;

現象：;

結論：o

【答案】⑴20小

(2)產生氣泡

(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T

(4)ZnO(合理即可)

(5)向滴有無色酚歌的NaOH溶液滴加過量的乳酸溶液由紅色變無色乳酸能與NaOH溶液反

應

【詳解】(1)乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中轉化為乳酸，酸性增強，pH降低。根據圖象，第20分鐘時，pH

最小，說明在第20分鐘時，葡萄糖全轉化為乳酸，同時，齦齒越嚴重pH越小。

(2)NaHCCh能與酸反應生成鈉鹽、二氧化碳、水，所以向NaHCCh溶液中加入乳酸，產生氣泡。

(3)Zn與HC1反應生成ZnCb、H2,化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl,+H,T。

(4)能與乳酸反應的金屬氧化物有:ZnO、CuO、Fe2O3>FesCU等。

(5)無色酚酷溶液遇堿變紅，遇中性或酸性物質不變色。NaOH溶液呈堿性，能使無色酚麟溶液變紅，乳

酸與NaOH溶液反應生成鹽和水，會導致溶液堿性減弱。驗證乳酸是否能與NaOH溶液反應的一種方案是:

向滴有無色酚歌的NaOH溶液滴加過量的乳酸，若溶液由紅色變無色，說明乳酸能與NaOH溶液反應。

故填：向滴有無色酚麟的NaOH溶液滴加過量的乳酸；溶液由紅色變無色；乳酸能與NaOH溶液反應。

8.(2024?山東臨沂?中考真題)同學們在整理歸納堿的化學性質時，發現氫氧化鈉和二氧化碳反應無明顯現

象，于是進行了如下實驗探究。

【提出問題】如何證明氫氧化鈉和二氧化碳發生了反應？

【進行實驗】

探究實驗I：

(1)分別向兩個充滿二氧化碳的軟塑料瓶中加入20mL氫氧化鈉溶液和蒸惚水，振潮，使具充分反應,現象

如圖1、圖2,證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了化學反應。設計圖2實驗的目的是。

co2

20mL氫氧t—20mL

化鈉溶液蒸播水

圖i

探究實驗ii：

(2)取圖1實驗反應后的少量溶液于試管中，加入,現象為,再次證明二者發生了反應。

探究實驗ni：

［查閱資料］2(TC時，NaOH、Na2cO3在水和乙醇中的溶解性如表所示：

溶劑溶質水乙醇

NaOH溶溶

Na2cO3溶不

［設計方案］2(rc時，興趣小組進行了如下實驗:

緩慢通^CO2

(3)實驗現象：裝置A中出現白色沉淀，裝置B中無明顯現象。裝置A中出現白色沉淀的原因是

【反思評價】

(4)①寫出氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式：0

②對于無明顯現象的化學反應，一般可以從反應物的減少或新物質的生成等角度進行分析。

【答案】⑴做對比

(2)過量的稀鹽酸有氣泡產生

(3)生成的碳酸鈉不溶于乙醇

(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H20

【詳解】(