高三診斷性模擬考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：高考全部內容。5.可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5Ni59Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列關于河北博物院館藏文物的說法錯誤的是西漢鏤雕龍鳳紋銀鋪首北齊按盾武士俑清陳卓江村春色圖軸東漢雙龍鈕蓋三足石硯A.西漢鏤雕龍鳳紋銀鋪首的主要成分屬于金屬材料B.北齊按盾武士俑的主要成分是硅酸鹽C.清陳卓江村春色圖軸(絹本畫)，絹的主要成分為纖維素D.東漢雙龍鈕蓋三足石硯的主要成分是碳酸鹽2.下列化學用語或圖示錯誤的是A.光氣()的電子式：B.的VSEPR模型：C.順-2-丁烯的分子結構模型：D.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：3.實驗室安全至關重要。下列做法錯誤的是A.取用液溴時，需戴手套和護目鏡，并在通風櫥中進行B.點燃可燃氣體前，需要驗純C.酸液濺進眼睛時，應立即用紙巾擦拭D.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火4.目前化學科學已經融入國民經濟大部分技術領域，下列說法正確的是A.利用合成了脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變B.“燃煤脫硫”技術有利于我國早日實現“碳達峰、碳中和”C.我國殲-35A戰斗機的雷達罩使用的玻璃纖維屬于新型無機非金屬材料D.重油通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油5.利用下列實驗裝置及藥品能達到相應實驗目的的是A．除去中的B．驗證純堿中是否含C．驗證溶液是否部分變質D．驗證電石與水反應產生了乙炔A.A B.B C.C D.D6.下列有關物質的性質或結構的解釋錯誤的是A.氨氣極易溶于水，因為氨分子與水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子B.甲醛為平面結構，因為分子中C原子采取的雜化類型為C.三氟乙酸的酸性大于乙酸，因為氟的電負性大于氫D.圓形容器中結出的冰是圓形的，因為晶體具有自范性7.泡沫滅火器滅火原理為，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含鍵的數目為B.晶體中含有的離子數目為C.溶液中的數目小于D.與充分反應生成，轉移電子的數目為8.茄科植物中廣泛存在的東莨菪內酯(M，結構如圖)能調節植物生長發育以及誘導植物的抗性。下列有關M的說法正確的是A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.分子中含有兩種含氧官能團C.與完全加成后的有機產物中含有手性碳原子 D.該物質最多消耗9.某種催化劑的陰離子結構如圖所示，其組成元素中X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，僅Y、Z的基態原子的核外電子均填充在3個能級中，W為第四周期元素中基態原子未成對電子數最多的元素。下列說法正確的是A.最簡單氫化物熱穩定性：B.酸性溶液不能氧化C.該陰離子中W的化合價和配位數均為6D.兩種分子均為極性分子，分子中Y原子均為雜化10.在45℃、堿性條件下，Ag作催化劑可將甲醛轉化為，反應的機理如圖1所示，將納米Ag顆粒負載在表面可防止納米Ag團聚；其他條件不變，反應相同時間，NaOH濃度對氫氣產生快慢的影響如圖2所示。已知：甲醛在堿性條件下會發生副反應生成甲酸鹽和甲醇。下列說法錯誤的是A.圖1過程中涉及了極性鍵和非極性鍵的形成B.在NaOH溶液中，甲醛可發生反應：C.若用DCDO代替HCHO，則得到的產物為HD單質D.cNaOH>1mol11.下列實驗操作或實驗設計能達到相應實驗目的的是選項實驗操作或實驗設計實驗目的A常溫下，向飽和溶液中加入少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生探究常溫下，、的大小關系B向雞蛋清溶液中加入，觀察到有沉淀產生，再加入蒸餾水，沉淀溶解驗證蛋白質的鹽析是可逆的C取溶液于試管中，加入5滴等濃度的溶液，再加入溶液探究氯化鐵與碘化鉀的反應存在限度D將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D閱讀以下材料，完成下列2個小題。在化學世界中，氮的化合物種類繁多且作用關鍵，其中氮化硼(BN)和氮氧化物備受關注。六方氮化硼呈層狀排列，具備良好的潤滑性，常作高溫潤滑劑；立方氮化硼結構緊密，硬度僅次于金剛石，用于制造切削刀具；氮氧化物是大氣污染的源頭之一，大量排放會造成光化學煙霧和硝酸型酸雨，危害人體健康與生態環境，目前，通過改進燃燒技術和安裝尾氣凈化裝置能有效控制其排放。12.氮化硼(BN)晶體結構有四種(信息如表)。其中c-BN晶胞(設晶胞邊長為apm)中各原子沿x、y、z軸方向投影的圖像均如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是名稱h-BNc-BNw-BNr-BN層晶體結構層狀結構閃鋅礦纖鋅礦狀結構已知：h-BN晶體、c-BN晶體結構分別與石墨、金剛石結構類似。A.h-BN晶體中B、N的雜化類型均為雜化B.h-BN晶體、r-BN晶體中層與層之間均存在范德華力C.若1號B原子分數坐標為，則2號B原子分數坐標為D.c-BN晶體的密度為13.研究人員開發一種電池裝置及在不同電壓下的單位時間產量如圖所示。已知：法拉第效率。下列說法錯誤的是A.時，Y極電極反應為B.雙極膜中向Y極遷移C.X電極上消耗時，雙極膜中有發生解離D.時，0.7V電壓下連續放電10小時，外電路中通過，法拉第效率為63.40%14.向濃度均為的和的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，隨溶液變化的關系如圖所示，P表示負對數，M表示、或。下列說法錯誤的是已知：i．；ii．。A.線X表示隨溶液變化的關系B.A點對應溶液中，C.C點對應溶液中，D.二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.苯甲酸(，其在水中的溶解度見表)具有廣泛的用途，可用作食品防腐劑及有機合成的原料。回答下列問題：溫度/2025507595溶解度/g0.170.350.952.26.8I．粗苯甲酸的制備實驗室利用高錳酸鉀溶液氧化甲苯(沸點為)制備苯甲酸(高錳酸鉀自身轉化為沉淀)，實驗裝置如圖(部分裝置已略去)。實驗步驟：①在分水器中注入適量蒸餾水，將反應物加入三口燒瓶中混合，加熱至沸騰，邊攪拌邊反應；②待反應完全后，停止加熱，冷卻片刻后拆除分水器；③向三口燒瓶中慢慢加入適量草酸溶液，攪拌一段時間；④適當加熱，將反應后的混合液趁熱過濾、洗滌，合并濾液，將濾液經冷卻、濃鹽酸酸化、減壓過濾、洗滌、干燥等步驟后得到粗苯甲酸。（1）儀器甲的名稱是___________。（2）寫出步驟①中三口燒瓶中發生反應的化學方程式：___________；根據___________(填現象)可以判斷三口燒瓶中反應已經基本完成。（3）實驗步驟③中加入適量草酸溶液的目的是___________，該步驟所加草酸不宜過量，原因是___________。Ⅱ.粗苯甲酸的提純（4）操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃儀器有___________。（5）操作Ⅲ冷卻結晶時為減少雜質被包裹，且得到較大的晶體顆粒便于分離，應___________(填“緩慢”或“快速”)冷卻。（6）苯甲酸產品純度測定：稱取苯甲酸產品，配成苯甲酸的乙醇溶液，移取溶液，用的溶液進行滴定，消耗溶液的體積為。則苯甲酸產品的純度為___________(保留三位有效數字)。16.鎳是一種有色金屬，被稱為“鋼鐵工業的維生素”。以某廢鎳催化劑(含有、、、、、等氧化物)為原料回收的工藝流程如圖所示。已知：①在該實驗條件下、均不能氧化；②；③部分金屬硫化物的及開始沉淀和完全沉淀的如表。金屬硫化物開始沉淀完全沉淀4.645.912.644.27

1.462.71回答下列問題：（1）“球磨”的作用為___________；“濾渣①”的主要成分為___________(填化學式)。（2）查閱資料：在水溶液中，時能穩定存在，時能穩定存在。若以“濾渣②”為原料制備硫酸銅，則在“酸浸”時，溶液的最大整數值為___________。（3）“除銅”步驟中，當完全沉淀時溶液中___________。(保留三位有效數字，當溶液中離子濃度小于或等于時，認為該離子沉淀完全)（4）“轉化”過程中溶液的主要作用是___________(填離子方程式)；“調”步驟的目的是___________。（5）試分析上述工藝流程在除雜過程中，造成鎳元素損失的主要原因：___________(填一條)；以廢鎳催化劑(的質量分數為)為原料按上述工藝流程回收，鎳的回收率為，則最終得到的質量為___________。17.“一碳化學”是指以分子中只含有一個碳原子的化合物(如等)為原料合成一系列化工產品的化學。回答下列問題：（1）在一定溫度下，由穩定態單質生成化合物的焓變叫做該物質在此溫度下的標準摩爾生成焓。幾種物質在的標準摩爾生成焓如表。物質標準摩爾生成焓0則___________，該反應在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發進行。該反應在有催化劑和無催化劑作用下，相關部分基元反應能量變化如下表所示(活化能較低的基元反應已略去，其中標有·的為吸附在催化劑表面上的物種)，催化劑可使反應歷程中決速步驟的活化能降低___________。基元反應無催化劑有催化劑活化能/反應熱/活化能/反應熱/…1.250.701.300401.601.400.421.30…0.90…（2）已知：(反應I)、(反應Ⅱ)均為放熱反應。溫度為時，向某固定容積的容器中充入一定量的和，僅發生反應I和反應Ⅱ，平衡時和的轉化率()及和的物質的量(n)隨起始投料比變化的情況如圖所示。①圖中表示的轉化率變化的曲線為___________(填“a”“b”“c”或“d”)。②___________；起始投料比時，的選擇性___________(保留三位有效數字)。③若溫度為，起始投料比時，反應Ⅱ的，則___________(填“>”“=”或“<”)，該溫度下可能對應圖中X、Y、Z、W四點中的___________。18.奈必洛爾(I)是一種兼有血管擴張作用的選擇性，受體阻滯劑，臨床用于降血壓，合成奈必洛爾的路線之一如圖。已知：①在濃硫酸作用下，酚類與酸酐反應得到酚酯；醋酸酐的結構簡式為。②手性碳原子可造成兩種不同的立體構型：R構型、S構型。回答下列問題：（1）A的名稱為___________；C中的含氧官能團的名稱為___________。（2）A→B的化學方程式為___________；D→E的反應類型為___________反應。（3）F的結構簡式為___________(參照，用R、S標記出手性碳原子的構型)。（4）在E的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不包含立體異構體)。①含三種官能團，除苯環外不含其他環②能與溶液發生顯色反應，能發生銀鏡反應③苯環上有三個取代基，氟原子與苯環直接相連其中含有甲基的同分異構體的結構簡式為___________(任寫一種)。（5）依據以上路線信息，結合所學知識，設計以苯酚、醋酸酐為原料合成2-乙基苯酚的路線(無機試劑任選)___________。

高三診斷性模擬考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：高考全部內容。5.可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16S32Cl35.5Ni59Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.燕趙大地歷史悠久，文化燦爛。下列關于河北博物院館藏文物的說法錯誤的是西漢鏤雕龍鳳紋銀鋪首北齊按盾武士俑清陳卓江村春色圖軸東漢雙龍鈕蓋三足石硯A.西漢鏤雕龍鳳紋銀鋪首的主要成分屬于金屬材料B.北齊按盾武士俑的主要成分是硅酸鹽C.清陳卓江村春色圖軸(絹本畫)，絹的主要成分為纖維素D.東漢雙龍鈕蓋三足石硯的主要成分是碳酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A．西漢鏤雕龍鳳紋銀鋪首主要材質是銀，屬于金屬材料，A不符合題意；B．北齊武士俑屬于陶俑或彩繪陶俑，主要成分是硅酸鹽，B不符合題意；C．“絹”是絲織品，絲的主要成分是蛋白質，并非纖維素，C符合題意；D．石硯常由石灰巖(主要成分為等碳酸鹽)或其它石材制成，因此主要成分是碳酸鹽，D不符合題意；故選C。2.下列化學用語或圖示錯誤的是A.光氣()的電子式：B.的VSEPR模型：C.順-2-丁烯的分子結構模型：D.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：【答案】D【解析】【詳解】A．光氣COCl2是共價化合物，電子式：，A正確；B．H2O分子中O原子的價層電子對數為4，發生sp3雜化，故H2O分子的VSEPR模型，B正確；C．順-2-丁烯中碳碳雙鍵兩端的甲基在同一側，分子結構模型為，C正確；D．鄰羥基苯甲醛中的-OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為，D錯誤；故選D。3.實驗室安全至關重要。下列做法錯誤的是A.取用液溴時，需戴手套和護目鏡，并在通風櫥中進行B.點燃可燃氣體前，需要驗純C.酸液濺進眼睛時，應立即用紙巾擦拭D.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火【答案】C【解析】【詳解】A．液溴有毒、易揮發，因此取用液溴時，需帶手套和護目鏡，在通風櫥中進行，A正確；B．點燃可燃氣體前，防止爆炸，需要驗純，B正確；C．眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，不能用紙巾擦拭，C錯誤；D．電器起火，先切斷電源防止觸電，再用二氧化碳滅火器滅火，D正確；故選C。4.目前化學科學已經融入國民經濟的大部分技術領域，下列說法正確的是A.利用合成了脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變B“燃煤脫硫”技術有利于我國早日實現“碳達峰、碳中和”C.我國殲-35A戰斗機的雷達罩使用的玻璃纖維屬于新型無機非金屬材料D.重油通過分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油【答案】C【解析】【詳解】A．脂肪酸不屬于高分子，故A錯誤；B．“燃煤脫硫”技術有利于減少污染，無法減少碳的排放，不能實現“碳達峰、碳中和”，故B錯誤；C．玻璃纖維是一種性能優異的無機非金屬材料，故C正確；D．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油和柴油，故D錯誤；選C。5.利用下列實驗裝置及藥品能達到相應實驗目的的是A．除去中的B．驗證純堿中是否含C．驗證溶液是否部分變質D．驗證電石與水反應產生了乙炔A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．受熱易分解，而二氧化硅不會，分解生成的氨氣和氯化氫氣體在燒瓶底部能重新化合成氯化銨，故A能達到實驗目的；B．利用焰色反應來檢驗純堿中是否含，還需一塊藍色鈷玻璃片，故B不能達到實驗目C．溶液若部分變質會含有，但和遇到氯化鋇溶液都會反應生成白色沉淀，故C不能達到實驗目的；D．電石中含有雜質，與水反應產生的氣體除了乙炔外，還含有硫化氫、磷化氫等氣體，它們也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則要驗證電石與水反應是否產生了乙炔，還需在通入酸性高錳酸鉀溶液之前把它們除去，故D不能達到實驗目的。答案A。6.下列有關物質的性質或結構的解釋錯誤的是A.氨氣極易溶于水，因為氨分子與水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子B.甲醛為平面結構，因為分子中C原子采取雜化類型為C.三氟乙酸的酸性大于乙酸，因為氟的電負性大于氫D.圓形容器中結出的冰是圓形的，因為晶體具有自范性【答案】D【解析】【詳解】A．氨分子與水分子間能形成氫鍵且二者均為極性分子，所以氨氣極易溶于水，故A正確；B．甲醛分子中C原子采取的雜化類型為，所以甲醛為平面結構，故B正確；C．氟的電負性大于氫，F原子吸引電子能力強，使羧基中O-H鍵極性增強，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故C正確；D．晶體的自范性是晶體能自發地呈現多面體外形的性質，圓形容器中結出的冰雖然呈圓形，但不是自發形成的，所以不能體現晶體的自范性，故D錯誤；選D。7.泡沫滅火器滅火的原理為，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.中含鍵的數目為B.晶體中含有的離子數目為C.溶液中的數目小于D.與充分反應生成，轉移電子的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．44gCO2的物質的量為1mol。每個CO2分子含有2個σ鍵(每個雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵)，因此1molCO2中σ鍵數目為2NA，A錯誤；B．NaHCO3晶體由和兩種離子構成。1molNaHCO3晶體中，由和兩各為1mol，總離子數為2NA，B正確；C．溶液中的濃度受水解影響會降低，但題目未給出溶液體積，無法計算的數目，C錯誤；D．反應方程式為：，每生成1molO2轉移2mol電子。若1molCO2參與反應，生成0.5molO2，轉移電子數為NA，D錯誤；故選B。8.茄科植物中廣泛存在的東莨菪內酯(M，結構如圖)能調節植物生長發育以及誘導植物的抗性。下列有關M的說法正確的是A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.分子中含有兩種含氧官能團C.與完全加成后的有機產物中含有手性碳原子 D.該物質最多消耗【答案】C【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵，能和溴的四氯化碳溶液發生加成反應使其褪色，A錯誤；B．分子中含有羥基、酯基、醚鍵三種含氧官能團，B錯誤；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該物質用足量氫氣還原后的產物為，手性碳原子的個數和位置為，共4個，C正確；D．1mol該分子中的1mol酚羥基能與1molNaOH溶液反應，酯基水解后形成的1mol酚羥基和1mol羧基能與2molNaOH反應，因此，1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3molNaOH，D錯誤；故選C。9.某種催化劑的陰離子結構如圖所示，其組成元素中X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，僅Y、Z的基態原子的核外電子均填充在3個能級中，W為第四周期元素中基態原子未成對電子數最多的元素。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的熱穩定性：B.酸性溶液不能氧化C.該陰離子中W的化合價和配位數均為6D.兩種分子均為極性分子，分子中Y原子均為雜化【答案】D【解析】【分析】組成元素中X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素，Y、Z的基態原子的核外電子均填充在3個能級中，根據陰離子結構中原子成鍵數目，X為H、Y為O，Z為C，W為第四周期元素中基態原子未成對電子數最多的元素，W為Cr，據此分析；【詳解】A．非金屬性：，最簡單氫化物的熱穩定性：，A錯誤；B．酸性溶液能氧化，B錯誤；C．根據陰離子結構，W的配位鍵有6個，配體有4個，W的化合價為+3價，C錯誤；D．兩種分子均為極性分子，分子中O原子價層電子對數均為4，均為雜化，D正確；故選D。10.在45℃、堿性條件下，Ag作催化劑可將甲醛轉化為，反應的機理如圖1所示，將納米Ag顆粒負載在表面可防止納米Ag團聚；其他條件不變，反應相同時間，NaOH濃度對氫氣產生快慢的影響如圖2所示。已知：甲醛在堿性條件下會發生副反應生成甲酸鹽和甲醇。下列說法錯誤的是A.圖1過程中涉及了極性鍵和非極性鍵形成B.在NaOH溶液中，甲醛可發生反應：C.若用DCDO代替HCHO，則得到的產物為HD單質D.時，產生的速率減緩的唯一原因是甲醛發生了副反應【答案】D【解析】【詳解】A．從圖1反應機理看，生成H?H非極性鍵，同時生成C=O等極性鍵，涉及了極性鍵和非極性鍵的形成，A正確；B．已知甲醛在堿性條件下會發生副反應生成甲酸鹽和甲醇，2HCHO+NaOH→HCOONa+CH3OH符合甲醛在堿性條件下的副反應情況

，B正確；C．若用DCDO代替HCHO，反應過程中D原子會參與反應，最終會得到HD單質

，C正確；D．當c(NaOH)>1md·L-1時，NaOH溶解載體A12O3，使納米Ag顆粒發生團聚，催化活性下降，導致產生H2的速率減緩，D錯誤；故選D。11.下列實驗操作或實驗設計能達到相應實驗目的的是選項實驗操作或實驗設計實驗目的A常溫下，向飽和溶液中加入少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生探究常溫下，、的大小關系B向雞蛋清溶液中加入，觀察到有沉淀產生，再加入蒸餾水，沉淀溶解驗證蛋白質的鹽析是可逆的C取溶液于試管中，加入5滴等濃度的溶液，再加入溶液探究氯化鐵與碘化鉀的反應存在限度D將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗證鐵的吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向飽和溶液中加入粉末，若生成，說明濃度足夠高使Qc()>Ksp()，沒有沉淀轉化，無法直接比較與的Ksp。實際Ksp數據中，的Ksp更小(更難溶)，此實驗設計無法準確判斷兩者的溶度積關系，A錯誤；B．雞蛋清溶液中加入NaCl固體，鹽析析出沉淀；加水后沉淀溶解，證明鹽析是可逆過程，B正確；C．KI少量(過量)，此時KI完全反應，剩余與KSCN顯紅色，無法說明反應存在限度(僅因KI不足導致剩余)，C錯誤；D．鹽酸浸沒鐵釘會引發析氫腐蝕(反應生成)，而非吸氧腐蝕(需中性/弱酸性環境)，D錯誤；故選B。閱讀以下材料，完成下列2個小題。在化學世界中，氮的化合物種類繁多且作用關鍵，其中氮化硼(BN)和氮氧化物備受關注。六方氮化硼呈層狀排列，具備良好的潤滑性，常作高溫潤滑劑；立方氮化硼結構緊密，硬度僅次于金剛石，用于制造切削刀具；氮氧化物是大氣污染的源頭之一，大量排放會造成光化學煙霧和硝酸型酸雨，危害人體健康與生態環境，目前，通過改進燃燒技術和安裝尾氣凈化裝置能有效控制其排放。12.氮化硼(BN)晶體結構有四種(信息如表)。其中c-BN晶胞(設晶胞邊長為apm)中各原子沿x、y、z軸方向投影的圖像均如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是名稱h-BNc-BNw-BNr-BN層晶體結構層狀結構閃鋅礦纖鋅礦狀結構已知：h-BN晶體、c-BN晶體結構分別與石墨、金剛石結構類似。A.h-BN晶體中B、N的雜化類型均為雜化B.h-BN晶體、r-BN晶體中層與層之間均存在范德華力C.若1號B原子分數坐標為，則2號B原子分數坐標為D.c-BN晶體的密度為13.研究人員開發的一種電池裝置及在不同電壓下的單位時間產量如圖所示。已知：法拉第效率。下列說法錯誤的是A.時，Y極電極反應為B.雙極膜中向Y極遷移C.X電極上消耗時，雙極膜中有發生解離D.時，0.7V電壓下連續放電10小時，外電路中通過，法拉第效率為63.40%【答案】12.C13.D【解析】【分析】2．負極失去電子發生氧化反應，Zn變成發生氧化反應，電極X為負極，電極反應式：，則Y為正極。【12題詳解】A．h-BN晶體結構與石墨結構類似，B、N形成平面六元環的層狀結構，B、N的雜化類型均為雜化，A正確；B．h-BN晶體、r-BN晶體為層狀結構，層與層之間均存在范德華力，B正確；C．若1號B原子分數坐標為，根據BN晶胞沿z軸方向的投影，1原子和2原子的z軸位置相同，同時x軸和y軸分別處于0.75和0.25的位置，故原子2的分數坐標為，C錯誤；D．晶體結構與金剛石結構類似，1個晶胞中含有4個B，4個N，晶胞密度：，D正確；答案選C。【13題詳解】A．時，N元素由+3降到-3價，得6個電子，電極反應式：，A正確；B．原電池中負極失電子，正極得電子，陽離子向正極移動，故雙極膜中的向Y極遷移，B正確；C．X電極上消耗時，轉移，雙極膜中有發生解離，C正確；D．時，由圖可知當電壓為0.7V時，氨氣產量為，則10h產生氨氣為，根據電極反應：，外電路中通過，理論上氨氣的質量：，法拉第效率：，D錯誤；答案選D。14.向濃度均為的和的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，隨溶液變化的關系如圖所示，P表示負對數，M表示、或。下列說法錯誤的是已知：i．；ii．。A.線X表示隨溶液變化的關系B.A點對應溶液中，C.C點對應溶液中，D.【答案】C【解析】【分析】由于，調節pH過程中，溶度積常數小的先沉淀，分析圖像，曲線X代表，曲線Y代表，曲線Z為，據此分析；【詳解】A．由分析可知，線X表示隨溶液變化的關系，A正確；B．根據題目中A點pH=8.04，，，可計算出，同理B點，可求出，，B正確；C．C點對應溶液存在的沉淀溶解平衡，溶液為、，根據電荷守恒：，此時溶液呈堿性，則，則存在關系：，C錯誤；D．，平衡常數：，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.苯甲酸(，其在水中的溶解度見表)具有廣泛的用途，可用作食品防腐劑及有機合成的原料。回答下列問題：溫度/2025507595溶解度/g0.170.350.952.26.8I．粗苯甲酸的制備實驗室利用高錳酸鉀溶液氧化甲苯(沸點為)制備苯甲酸(高錳酸鉀自身轉化為沉淀)，實驗裝置如圖(部分裝置已略去)。實驗步驟：①在分水器中注入適量蒸餾水，將反應物加入三口燒瓶中混合，加熱至沸騰，邊攪拌邊反應；②待反應完全后，停止加熱，冷卻片刻后拆除分水器；③向三口燒瓶中慢慢加入適量草酸溶液，攪拌一段時間；④適當加熱，將反應后的混合液趁熱過濾、洗滌，合并濾液，將濾液經冷卻、濃鹽酸酸化、減壓過濾、洗滌、干燥等步驟后得到粗苯甲酸。（1）儀器甲的名稱是___________。（2）寫出步驟①中三口燒瓶中發生反應的化學方程式：___________；根據___________(填現象)可以判斷三口燒瓶中反應已經基本完成。（3）實驗步驟③中加入適量草酸溶液的目的是___________，該步驟所加草酸不宜過量，原因是___________。Ⅱ.粗苯甲酸的提純（4）操作I、Ⅱ、IV中均需使用的玻璃儀器有___________。（5）操作Ⅲ冷卻結晶時為減少雜質被包裹，且得到較大的晶體顆粒便于分離，應___________(填“緩慢”或“快速”)冷卻。（6）苯甲酸產品純度測定：稱取苯甲酸產品，配成苯甲酸的乙醇溶液，移取溶液，用的溶液進行滴定，消耗溶液的體積為。則苯甲酸產品的純度為___________(保留三位有效數字)。【答案】（1）球形冷凝管（2）①.②.當回流液不再出現油珠（3）①.將過量的KMnO4還原，防止在后續操作中將鹽酸氧化②.苯甲酸會溶于草酸，降低產率（4）玻璃棒、燒杯（5）緩慢（6）99.0%【解析】【分析】一定量的甲苯和適量的KMnO4在三頸燒瓶中反應，球形冷凝管的作用是使甲苯冷凝回流。反應一段時間后停止加熱，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量草酸溶液，還原多余的高錳酸鉀，適當加熱，將反應后的混合液趁熱過濾、洗滌，合并濾液，將濾液經冷卻、濃鹽酸酸化、減壓過濾、洗滌、干燥等步驟后得到粗苯甲酸。【小問1詳解】儀器甲的名稱是球形冷凝管；【小問2詳解】步驟①中三口燒瓶中高錳酸鉀溶液氧化甲苯生成苯甲酸鉀，高錳酸鉀自身轉化為沉淀，發生反應的化學方程式為；根據表中數據甲苯的沸點110.6℃，甲苯為油狀液體，當回流液不再出現油珠即可判斷反應已完成，表明甲苯反應完全；【小問3詳解】后續需要加濃鹽酸酸化，KMnO4與濃鹽酸反應，因此需要加草酸溶液將過量的KMnO4還原，防止在后續操作中將鹽酸氧化；所加草酸不宜過量，原因是苯甲酸會溶于草酸，降低產率；【小問4詳解】操作I溶解、Ⅱ過濾、IV洗滌中均需使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯；【小問5詳解】操作Ⅲ冷卻結晶時緩慢結晶可以減少雜質被包裹，且得到較大的晶體顆粒便于分離；【小問6詳解】根據關系式～，苯甲酸產品的純度為=99.0%。16.鎳是一種有色金屬，被稱為“鋼鐵工業的維生素”。以某廢鎳催化劑(含有、、、、、等氧化物)為原料回收的工藝流程如圖所示。已知：①在該實驗條件下、均不能氧化；②；③部分金屬硫化物的及開始沉淀和完全沉淀的如表。金屬硫化物開始沉淀完全沉淀4.645.912.644.27

1.462.71回答下列問題：（1）“球磨”的作用為___________；“濾渣①”的主要成分為___________(填化學式)。（2）查閱資料：在水溶液中，時能穩定存在，時能穩定存在。若以“濾渣②”為原料制備硫酸銅，則在“酸浸”時，溶液的最大整數值為___________。（3）“除銅”步驟中，當完全沉淀時溶液中___________。(保留三位有效數字，當溶液中離子濃度小于或等于時，認為該離子沉淀完全)（4）“轉化”過程中溶液的主要作用是___________(填離子方程式)；“調”步驟的目的是___________。（5）試分析上述工藝流程在除雜過程中，造成鎳元素損失的主要原因：___________(填一條)；以廢鎳催化劑(的質量分數為)為原料按上述工藝流程回收，鎳的回收率為，則最終得到的質量為___________。【答案】（1）①.增大廢鎳催化劑的表面積，提高浸出效率②.、（2）4（3）（4）①.②.將、轉化為、沉淀除掉（5）①.調pH過程中可能會生成膠體吸附溶液中的②.217【解析】【分析】以某廢鎳催化劑(含有、、、、、等氧化物)，經過球磨，將催化劑粉碎，提高浸出率，酸浸后相應的金屬氧化物溶解，不溶解，Pb元素轉化為，二者進入濾渣中，濾液①中加入除銅，則濾渣②為，濾液加入過氧化氫溶液，將氧化為，調節pH使得、轉化為、沉淀除掉，濾液經過一系列操作得到硫酸鎳晶體，據此分析解答。【小問1詳解】球磨”的作用是增大廢鎳催化劑的表面積，提高浸出效率；由分析可知，“濾渣①”的主要成分為、；【小問2詳解】已知，時能穩定存在，時能穩定存在，若以“濾渣②”為原料制備硫酸銅，則在酸浸過程中不能形成沉淀，即需要穩定的存在濾液①中，因此溶液的最大整數值為4；【小問3詳解】Ka1=，Ka2=，聯立K=Ka1×Ka2==，可得，整理可得；【小問4詳解】由分析可知，溶液的主要作用是將氧化為，離子方程式為；“調”步驟的目的是將、轉化為、沉淀除掉；【小問5詳解】造成鎳元素損失的主要原因是調pH過程中可能會生成膠體吸附溶液中的；最終得到的質量為。17.“一碳化學”是指以分子中只含有一個碳原子的化合物(如等)為原料合成一系列化工產品的化學。回答下列問題：（1）在一定溫度下，由穩定態單質生成化合物的焓變叫做該物質在此溫度下的標準摩爾生成焓。幾種物質在的標準摩爾生成焓如表。物質標準摩爾生成焓0則___________，該反應在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發進行。該反應在有催化劑和無催化劑作用下，相關部分基元反應能量變化如下表所示(活化能較低的基元反應已略去，其中標有·的為吸附在催化劑表面上的物種)，催化劑可使反應歷程中決速步驟的活化能降低___________。基元反應無催化劑有催化劑活化能/反應熱/活化能/反應熱/…1.250.701.300.401.601.400.421.30…0.90…（2）已知：(反應I)、(反應Ⅱ)均為放熱反應。溫度為時，向某固定容積的容器中充入一定量的和，僅發生反應I和反應Ⅱ，平衡時和的轉化率()及和的物質的量(n)隨起始投料比變化的情況如圖所示。①圖中表示的轉化率變化的曲線為___________(填“a”“b”“c”或“d”)。②___________；起始投料比時，的選擇性___________(保留三位有效數字)。③若溫度為，起始投料比時，反應Ⅱ的，則___________(填“>”“=”或“<”)，該溫度下可能對應圖中X、Y、Z、W四點中的___________。【答案】（1）①.②.低溫③.0.20（2）①.b②.0.125③.33.3④.>⑤.Y【解析】【小問1詳解】根據蓋斯定律，的焓變等于生成物的標準摩爾生成焓-反應物的標準摩爾生成焓，則；反應能夠自發進行，該反應為放熱的熵減反應，則低溫下能夠自發；活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；由表，為決速步驟，催化劑可使反應歷程中決速步驟的活化能降低1.60eV-1.40eV=0.20eV；【小問2詳解】隨著