2023學年第二學期錢塘聯盟期中聯考高一年級化學試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、學號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ba-137S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列實驗儀器是坩堝的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．此儀器為分液漏斗，故A錯誤；B．此儀器為容量瓶，故B錯誤；C．此儀器為坩堝，故C正確；D．此儀器為泥三角，故D錯誤；故選C。2.下列物質不屬于電解質的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．在熔融狀態下能導電，屬于電解質，故A不選；B．在水溶液或熔融狀態下能導電，屬于電解質，故B不選；C．在水溶液中能導電，屬于電解質，故C不選；D．在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質，故D選；故選D。3.冰毒有劇毒，人體攝入后將嚴重損害心臟、大腦組織甚至導致死亡，嚴禁喂食。它的分子式為，其中的氮元素在周期表中處于A.第ⅡA族 B.第ⅥA族 C.第ⅣA族 D.第ⅤA族【答案】D【解析】【詳解】周期序數等于電子層數，主族序數等于最外層電子數，所以氮元素為7號元素，為第二周期ⅤA族，故選：D。4.下列能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體?！驹斀狻緼．是酸性氣體，A錯誤；B．是中性氣體，B錯誤；C．是堿性氣體，C正確；D．是酸性氣體，D錯誤；故選C。5.下列屬于放熱反應的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應 B.鹽酸與碳酸氫鈉反應C.鎂條與鹽酸反應 D.灼熱的碳與二氧化碳反應【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應是吸熱反應，A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉反應是吸熱反應，B錯誤；C．金屬與酸反應是放熱反應，C正確；D．碳與二氧化碳反應是吸熱反應，D錯誤；故選C6.下列有關說法不正確的是A.和碳納米管互為同素異形體 B.與互為同位素C.甲烷和異丁烷互為同系物 D.和為同一物質【答案】B【解析】【詳解】A．和碳納米管是碳元素的不同單質，互為同素異形體，A正確；B．同位素是指同種元素的不同核素，與不是同種元素，B錯誤；C．甲烷和異丁烷結構相似，分子式相差3個CH2，故互為同系物，C正確；D．與是甲烷的二氟一氯取代物，結構相同，為同種物質，D正確；故選B。7.化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是A.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成B.葡萄酒中通常添加少量，既可以殺菌，又可防止一些成分被氧化C.北斗導航衛星的芯片的成分是高純硅D.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指氫氟酸【答案】D【解析】【詳解】A．秦兵馬俑是由黏土經高溫燒結而成的陶制品，A正確；B．二氧化硫能使蛋白質變性而具有殺菌能力，二氧化硫具有還原性，可防止葡萄酒中的營養成分被氧化，盛有葡萄酒中通常添加少量二氧化硫，既可以殺菌，又可防止營養成分被氧化，B正確；C．北斗導航衛星的芯片的成分是高純硅，C正確；D．由題意可知，強水是能與大多數金屬反應的硝酸，不是氫氟酸，D錯誤；故選D。8.下列化學用語表示不正確的是A.氯原子的結構示意圖： B.正丁烷的空間填充模型：C.乙烷的結構簡式： D.中子數為10的氧原子：【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子為17號元素，原子的結構示意圖為：，故A正確；B．題給是正丁烷的球棍模型、不是空間填充模型，故B錯誤；C．乙烷的結構簡式：，故C正確；D．O質子數為8，中子數為10，質量數為10的氧原子為：，故D正確；故答案為B。9.汽車尾氣中的和在催化劑作用下發生反應：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數的值)A.NO是氧化劑，是還原劑B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為C.生成轉移電子的數目為D.氧化還原反應中一定存在著電子轉移【答案】C【解析】【詳解】A．NO中氮元素化合價由+2價降低到零價，所以NO是氧化劑，CO中碳元素由+2升高到+4，所以CO是還原劑，A正確；B．氧化產物：CO2，還原產物：N2，所以氧化產物和還原產物物質的量之比=2：1，B正確；C．不是標準狀況條件，無法計算二氧化碳的物質的量，C錯誤；D．氧化還原的本質是存在電子的轉移，D正確；故選C。10.下列有關說法不正確的是A.生鐵的含碳量比鋼的含碳量低B.碳化硅是一種新型陶瓷材料，具有耐高溫耐磨的特點C.實用儲氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋放氫氣D.常見合金的硬度比其成分金屬大，是因為純金屬內加入其他元素原子后原子層之間的相對滑動變得困難【答案】A【解析】【詳解】A．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，故A錯誤；B．碳化硅是一種新型陶瓷材料，具有耐高溫耐磨的特點，故B正確；C．實用儲氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋放氫氣，故C正確；D．純金屬內加入其他元素原子后原子層之間的相對滑動變得困難，所以合金的硬度比其成分金后大，故D正確；故答案為A。11.下列物質不能由單質直接化合形成的是A.NO B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．，A不符合題意；B．，B符合題意；C．，C不符合題意；D．，D不符合題意；故選B。12.下列有關實驗操作正確的是A.用試紙測新制氯水的B.做焰色反應前，鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色C.向銅和濃硫酸反應后的試管中加水并振蕩，觀察溶液的顏色D.實驗室配制溶液時，用托盤天平稱取膽礬【答案】D【解析】【詳解】A．新制氯水具有漂白性，不能用試紙測新制氯水的，故A錯誤；B．做焰色反應前，要用鹽酸清洗鉑絲并灼燒至火焰呈無色，故B錯誤；C．加入順序錯誤，將銅和濃硫酸反應后的溶液加入盛有水的試管并振蕩，觀察溶液的顏色，故C錯誤；D．實驗室配制溶液時，，用托盤天平稱取膽礬，故D正確；故答案為D。13.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，其中Y元素的原子最外層電子數是電子層數的2倍。下列說法不正確的是WXYZA.原子半徑大小： B.最高價氧化物的水化物的酸性：C.最簡單氫化物的還原性： D.W的氫化物有多種【答案】C【解析】【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知，Y元素的原子最外層電子數是電子層數的2倍，Y位于第三周期，可知Y為S，結合元素的相對位置可知，W為C，X為N，Y為S，Z為Cl?！驹斀狻緼．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為，A正確；B．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：酸性H2CO3＜HNO3，B正確；C．Y的氫化物為HCl，Z的氫化物為H2S，從左到右，非金屬性在增強，氫化物的還原性減弱，則簡單氫化物的還原性為H2S＞HCl，C錯誤；D．W是C元素，氫化物種類繁多，D正確；故選C。14.下列離子方程式書寫正確的是A.用氨水吸收少量：B.碳酸鈣和稀硝酸反應：C.印刷電路板的制作原理：D.溶液中加入過量的溶液：【答案】A【解析】【詳解】A．用氨水吸收少量二氧化硫：，A正確；B．碳酸鈣是沉淀，不可拆：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C．印刷電路板的制作原理沒有配平：，C錯誤；D．溶液中加入過量的溶液：，D錯誤；故選A。15.某些氣體具有的特征：a.有刺激性氣味；b.可與水反應使溶液呈酸性；c.能使淀粉碘化鉀溶液變藍。下列各氣體均符合以上全部特征的是（）A.NO2、SO2 B.NH3、NO2 C.NO2、Cl2 D.Cl2、SO2【答案】C【解析】【分析】有刺激性氣味，說明該氣體有特殊氣味；與水反應使溶液呈酸性，說明能和水反應生成酸；能使淀粉KI溶液變藍色，說明該氣體具有強氧化性?！驹斀狻緼．二氧化硫不能和KI反應生成碘，故A錯誤；B．氨氣和水反應導致溶液呈堿性，故B錯誤；C．二者都有刺激性氣味，都能和水反應生成酸而使溶液呈酸性，都具有強氧化性而氧化KI導致淀粉碘化鉀溶液變藍色，故C正確；D．二氧化硫和KI不反應生成碘，故D錯誤；故選C。16.2019年諾貝爾化學獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學家。一種鋰-空氣電池如圖所示。當電池工作時，與在多孔碳材料電極處生成（或1）。下列說法正確的是A.鋰電極發生氧化反應B.多孔碳材料電極為負極C.電池工作時外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極D.正極的電極反應式為：【答案】A【解析】【詳解】A.電池放電時，Li轉化為Li+，Li元素的化合價升高，鋰電極發生氧化反應，故A正確；B.電池放電時，O2中O元素的化合價降低，過程為得電子的過程，所以放電時，多孔碳材料電極為正極，故B錯誤；C.放電時,Li轉化為Li+電子經外電路從鋰電極流向多孔碳材料，故C錯誤；D.因為該電池是非水介質，所以正極的電極反應式為：O2+4e-=2O2-，故D錯誤；故答案：A。【點睛】根據原電池工作原理進行判斷?；顫娊饘貺i做負極，發生氧化反應，電子流出端，通入氧氣一端做正極，發生還原反應，電子流入端。17.下述實驗方案能達到實驗目的的是選項AB方案目的實驗室制氨氣用氯化氫氣體和水做噴泉實驗選項CD方案目的在光照條件下制取純凈的一氯甲烷探究、對分解速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．實驗室不用氯化銨制備氨氣，因為氯化銨受熱分解產生氨氣與氯化氫，迅速又在試管口反應生成氯化銨，A錯誤；B．氯化氫氣體極易溶于水，燒瓶內部壓強會降低，內外壓強差會產生噴泉，B正確；C．甲烷與氯氣光照條件下的取代反應，產物是混合物，得不到純凈的一氯甲烷，C錯誤；D．控制變量法思想，陰離子需相同，且加入的含量需相同，D錯誤；故選B。18.部分含硫物質的分類與相應硫元素化合價如圖所示。下列說法不正確的是A.將a通入至e的水溶液中，有黃色渾濁出現B.將c通入紫色石蕊試液至過量，溶液先變紅后褪色C.足量的b與56g鐵粉充分反應，轉移電子的物質的量為2molD.g暴露在空氣中易被氧氣氧化變質【答案】B【解析】【詳解】A．a為，e為，通入至的水溶液中，發生，有黃色渾濁出現，故A正確；B．c為，與水反應顯酸性，將通入紫色石蕊試液至過量，溶液變紅，但是不能使指示劑褪色，故B錯誤；C．足量的S與56g鐵粉充分反應，發生反應，轉移電子的物質的量為2mol，故C正確；D．g為，暴露在空氣中易被氧氣氧化變質為，故D正確；故答案為B。19.下列物質之間的轉化反應不能一步實現的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．催化氧化生成，被氧化成，與水反應生成，故A正確；B．不能與水反應一步生成，故B錯誤；C．與氧氣反應生成，與強氧化劑反應生成，可以氫氧化鈉反應生成，故C正確；D．與氧氣燃燒生成，與水反應生成，與二氧化碳反應生成，故D正確；故答案為B。20.下列有關說法不正確的是A.一定屬于烷烴B.烷烴中每個碳原子都形成四個共價單鍵C.烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.某種烷烴完全燃燒后產生了和，則其分子式為【答案】C【解析】【詳解】A．C20H42滿足飽和烷烴的通式，所以C20H42一定屬于烷烴，A正確；B．根據碳的四價原則，烷烴中每個碳原子都以四個共價單鍵與其他原子結合，B正確；C．烷烴屬于飽和烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．某種烷烴完全燃燒后產生了17.6g

CO2，即CO2的物質的量為，9.0g

H2O的物質的量為，碳原子的物質的量為0.4mol，氫原子的物質的量為1mol，烷烴的通式為CnH2n+2，則其分子式為C4H10，D正確；故選C。21.下列說法正確的是A.溶液中含有的數為B.標準狀況下，將通入水中，溶液中數目為C.重水中含有的電子數為D.標準狀況下，含有的分子數為【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中未說明溶液體積，無法計算數，故A錯誤；B．標準狀況下，將，即0.5mol氯氣通入水，該反應為可逆反應，則溶液中數目小于，故B錯誤；C．重水，其物質的量為0.1mol，則其含有的電子數為，故C正確；D．標準狀況下，為液體，無法計算其物質的量，故D錯誤；故選C。22.下列說法正確的是A.和都含有非極性共價鍵B.的熱穩定性比強，因為水分子間能形成氫鍵C.、和的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D.干冰升華只克服范德華力【答案】D【解析】【詳解】A．中只有離子鍵，沒有共價鍵，A錯誤；B．的熱穩定性比強，由于氫氧鍵的鍵能大于硫氫鍵的鍵能，與分子間作用力無關，B錯誤；C．共價化合物，C錯誤；D．干冰升華是物理變化，只需要克服范德華力，D正確；故選D。23.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關說法不正確的是A.在O～t1、t1～t2、t2～t3s中，t1～t2s生成的CO2氣體最多B.因反應放熱，導致O～t1s內的反應速率逐漸增大C.若用單位時間內CO2的體積變化來表示該反應的反應速率，則t2～t3s內的反應速率為D.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.由圖可知，t1～t2s生成的CO2氣體最多，故A正確；B.O～t1s，隨著反應的進行，反應物的濃度是減小的，反應速率增大說明該反應一定放熱，溫度升高，反應速率加快，故B正確；C.由圖知：若用單位時間內CO2的體積變化來表示該反應的反應速率，則t2～t3s內的反應速率為，故C正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，反應物的接觸面積增大，反應速率加快，而曲線乙表示生成CO2的速率比曲線甲慢，故D錯誤；故選D。24.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除外，還含有、、以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是A.第⑤步操作是過濾B.除去的反應的離子方程式為C.在第⑥步加入的化學試劑為鹽酸D.第②③④步加入化學試劑除雜，加入試劑順序為溶液溶液溶液【答案】D【解析】【詳解】A．從流程中可看出，第⑤步后得到沉淀與濾液，說明第⑤步為過濾，A正確；B．除去的除雜試劑為NaOH，對應的離子方程式為，B正確；C．過濾掉所有沉淀后，加入鹽酸中和過量的氫氧化鈉、與過量的碳酸鈉反應，因此在第⑥步加入的化學試劑為鹽酸，C正確；D．碳酸鈉的作用，除去雜質鈣離子，同時除去多余的鋇離子，因此碳酸鈣要在氯化鋇之后，D錯誤；故選D25.下列方案設計、現象和結論有不正確的是方案設計現象結論A取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍色氯氣與水的反應存在限度B將溶液和稀混合得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色既體現還原性又體現氧化性C將少量的粉加入稀中，充分反應后，滴入溶液溶液呈血紅色稀將氧化為D向氯化鋇溶液中滴加溶液，再滴加雙氧水滴加溶液無現象，滴加雙氧水后產生白色沉淀說明價硫具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀生成說明氯水中存在氯離子，后者溶液變藍色說明碘離子被氧化為碘單質，氯氣和次氯酸均可氧化碘離子，所以不能說明氯氣與水的反應存在限度，故A錯誤；B．將溶液和稀混合，生成S單質和SO2，S元素化合價既上升又下降，S既被氧化又被還原，故既體現還原性又體現氧化性，故B正確；C．少量的Fe粉中加入稀HNO3，反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，則滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，稀將氧化為，故C正確；D．向氯化鋇溶液中滴加溶液，無現象，證明氯化鋇溶液與不反應，滴加雙氧水后產生白色沉淀，證明亞硫酸根被氧化為硫酸根，則說明價硫具有還原性，故D正確；故選A。非選擇題部分二、填空題(本大題共6小題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）黃鐵礦的化學式___________；次氯酸的結構式___________。（2）木炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式___________。（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）(濃)（3）【解析】【小問1詳解】黃鐵礦主要成分的化學式，次氯酸的結構式；【小問2詳解】木炭與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式:(濃)【小問3詳解】銅與稀硝酸反應，離子方程式。27.為了探究常見固體化合物X(含四種短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）白色沉淀D的物質的量為___________mol。（2）無色氣體B的電子式___________。（3）固體X的化學式是___________。（4）寫出固體X的水溶液與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式___________。（5）足量的無色氣體B與氯氣反應生成白煙C和一種氣體單質，白煙C為離子化合物，該反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）【解析】【分析】無色溶液與足量濃溶液加熱產生無色氣體B，證明溶液中含有，無色氣體B為。無色溶液與稀鹽酸酸化的溶液反應生成白色沉淀D，說明溶液中有，白色沉淀D為0.01mol。根據元素守恒可知無色溶液中也含0.01ml，則固體X中含0.02mol，其質量為。若固體X為，其質量為：，不符合題意；若固體X為，其質量為，符合題意，因此固體X的化學式為。據此解答?！拘?詳解】根據分析可知，2.33g白色沉淀D的物質的量為：=0.01mol。答案為：0.01?！拘?詳解】無色氣體B為，其電子式為。答案為：?！拘?詳解】根據分析可知，固體X的化學式為。答案為：?！拘?詳解】水溶液中的、分別能與溶液中的、反應生成一水合氨()和，根據物質的組成可知該離子方程式為：2NH4++SO42?+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O。答案為：2NH4++SO42?+2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2NH3?H2O。【小問5詳解】足量的和氯氣可以反應生成和，該反應產生大量白煙，其中為離子化合物，該反應的化學方程式為：。答案為：?！军c睛】解答本題的關鍵在于掌握銨根離子和硫酸根離子的檢驗方法，進而確定物質的組成。28.利用催化氧化反應將轉化為是工業上生產硫酸的關鍵步驟，發生反應：請回答下列問題：（1）該反應為放熱反應，則反應物的總鍵能___________(填“高于”、“等于”或“低于”)生成物的總鍵能。（2）恒溫恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是___________(填字母，下同)。a．增加的濃度b．選擇高效催化劑c．充入氦氣d．適當降低溫度（3）下列情況能說明該反應達到化學平衡狀態的是___________。a．b．恒溫恒容時，混合氣體的密度不再隨時間變化c．的物質的量不再變化d．、、三者的濃度之比為（4）某次實驗中，在容積為的恒溫密閉容器中通入和，反應過程中部分物質的物質的量隨反應時間的變化如圖所示。①2min時，___________(填“”“”或“”)。②用的濃度變化表示內反應的平均速率是___________。③達到平衡時，容器內的體積百分數為___________。【答案】（1）低于（2）a、b（3）a、c（4）①.②.③.【解析】【小問1詳解】該反應為放熱反應，則斷裂反應物化學鍵吸收的能量小于形成生成物化學鍵所釋放的能量，故反應物的總鍵能低于生成物的總鍵能；【小問2詳解】a．恒溫恒容時，增加O2的濃度可以加快化學反應速率，故a符合題意；b．催化劑能加快化學反應速率，故b符合題意；c．恒溫恒容充入氦氣對反應物和生成物的濃度無影響，所以不會加快化學反應速率，故c不符合題意；d．適當降低溫度會降低化學反應速率，故d不符合題意；故選ab；【小問3詳解】a．根據2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知：2v正(O2)=v逆(SO2)說明正逆反應速率相等，能夠說明反應達到化學平衡狀態，故a符合題意；b．混合氣體的總質量是不變的，恒溫恒容時，混合氣體的密度是恒定不變的，所以恒溫恒容時，混合氣體的密度不再隨時間變化不能說明反應達到化學平衡狀態，故b不符合題意；c．SO3的物質的量不再變化，說明反應達到化學平衡狀態，故c符合題意；d．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2不能說明各物質濃度保持不變，不能說明反應達到化學平衡狀態，故d不符合題意；故選ac；【小問4詳解】①由圖可知：2min時，化學反應沒有達到平衡，反應仍然正向進行，所以v正(SO2)>v逆(SO2)；②0~2min內SO3的物質的量變化量為5mol，則O2的變化量為2.5mol，根據速率公式可知表示0~2min內用O2的濃度變化表示的平均速率為；③達到平衡時列三段式達到平衡時，容器內O2的體積百分數為。29.為改變生橡膠受熱發粘遇冷變硬的不良性能，工業上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，為改善橡膠性能的重要化工產品。資料卡片：i．二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性、刺激性惡臭，熔點，沸點；ii．遇水強烈反應。工業上可以用氯氣和硫單質反應制得，實驗室用下列裝置模擬工業制取少量。（1）制取少量實驗室可利用硫與少量氯氣在反應制得粗品。①已知每個原子的最外層都達到8電子穩定結構，請寫出的結構式為___________；A裝置制取氯氣的離子方程式為___________。②請補充完整實驗裝置連接順序：A→___________→E→D．其中，D裝置的作用是___________。（2）遇水強烈反應，產生淺黃色固體和氣體混合物，已知其中一種氣體產物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.F→C→B④.吸收氯氣、防止空氣中水蒸氣進入E（2）【解析】【分析】本題主要目的是制備，要在題干與設問中尋找隱含信息，知道實驗目的及各個裝置的作用，如二氯化二硫遇水強烈反應，就需要防止水蒸氣的接觸；有窒息性、刺激性惡臭，那就需要尾氣處理等?！拘?詳解】CS2為共價化合物，由電子式得出結構式：，A發生裝置用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，對應的化學方程式：，所以離子方程式：，A制取氯氣，含有HCl和水蒸氣，F裝置的作用是除去HCI氣體，C是干燥氯氣，B是在110~140°c反應制，E是收集產品，D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理，實驗裝置連接順序：A→F→C→B→E→D。【小問2詳解】遇水強烈反應，產生淺黃色固體和氣體混合物，即有硫單質生成，已知其中一種氣體產物能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，該氣體為