高二年級第二次階段性測試化學試卷2021.5(時間：100分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量:H-1C-12O-16F-19P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分；每小題只有一個選項符合題意。)1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A.抗氧化劑 B.調味劑 C.著色劑 D.增稠劑2.下列事實不屬于鹽類水解應用的是()A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.實驗室用Zn和稀H2SO4制氫氣時加入少量CuSO4溶液3.下列說法或表示方法不正確的是()A.蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

B.在稀溶液中：，若將含0.5mol的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C.由一定條件下石墨合成金剛石吸熱可知，石墨比金剛石穩定

D.在101kPa時，2g完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：4.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()A.溶液B.KF溶液C.溶液D.NaI溶液5.氧氣(O2)和臭氧(O3)是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH23O2(g)=2O3(g)ΔH3則()A.ΔH1－ΔH2=ΔH3B.ΔH1＋ΔH2=ΔH3C.ΔH2－ΔH1=ΔH3D.ΔH2＋ΔH1＋ΔH3=06.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NAC.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NAD.密閉容器中2molSO2和1molO2催化反應后分子總數為2NA7.已知可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是(

)A.反應達到化學平衡狀態時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態

C.反應達到化學平衡狀態時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O)8.實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是()選項操作測定結果評價A酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸潤洗2～3次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次偏低9.有一處于平衡狀態的反應：X(s)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是()①升高溫度②降低溫度③增大壓強④降低壓強⑤加入正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥10.下列事實能說明醋酸是弱電解質的是()①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導電③稀醋酸溶液中存在醋酸分子④同溫下，0.1mol·L－1醋酸的pH比0.1mol·L－1鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2⑥常溫時，0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9⑦質量和形狀相同的鋅粒在同溫下分別與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸反應，開始時醋酸產生H2速率慢A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤D.①②⑥11.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.25℃時，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(H＋)+c(OH－)=c(NHeq\o\al(＋,4))+c(Cl－)B.0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C.25℃時，pH=2的HCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)=2c(Na＋)12.下列電極反應式與出現的環境相匹配的是()選項電極反應式出現的環境AO2＋2H2O＋4e－=4OH－堿性環境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH－－4e－=O2↑＋2H2O弱酸性環境下鋼鐵的吸氧腐蝕C2H＋＋2e－=H2↑用銅作陽極，石墨作陰極電解NaOH溶液的陰極反應DH2－2e－=2H＋用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應13.把4molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發生反應：3A(g)+2B(s)C(g)+D(g)，5min后反應達到平衡，測得D的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1，下列說法錯誤的是(

)A.平衡時，A的轉化率為37.5%B.平衡時，C的濃度為0.25mol·L-1

C.B的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時，容器內的壓強為原來的7/814.從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是()選項實驗事實結論A在一定條件下，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態，壓縮體積增大系統壓強，容器內氣體顏色加深。當其他條件不變時，反應體系壓強增大，平衡向逆向移動B分別將等體積、等物質的量濃度的溶液和溶液混合放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現渾濁當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快C兩支試管中分別放入等體積5%的溶液,在B試管中加入少量，B試管中產生氣泡快催化劑可以加快化學反應速率D一定條件下，分別向容積為1L和2L的密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發生如下反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時前者需要的時間少當其他條件不變時，氣態反應體系的壓強越大，化學反應速率越快15.在某密閉容器中，可逆反應:A(g)+B(g)xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系，φ(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數。由此判斷，對圖像(Ⅱ)說法不正確的是()A.p3>p4，Y軸表示A的轉化率B.p3>p4，Y軸表示B的質量分數C.p3>p4，Y軸表示B的轉化率D.p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量16.25℃時，在10mL濃度均為的NaOH和混合溶液中滴加0.1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()A.未加鹽酸時：B.加入10mL鹽酸時：C.加入鹽酸至溶液pH=7時：D.加入20mL鹽酸時：17.鋅－空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O=2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。下列說法正確的是()A.充電時，電解質溶液中K＋向陽極移動B.充電時，電解質溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時，負極反應為Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)18.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是()A.圖①可以表示對某化學平衡體系使用催化劑后反應速率隨時間的變化B.圖②表示壓強對反應2A(g)＋B(g)=3C(g)＋D(s)的影響，且甲的壓強大C.圖③電鍍時，銅片與直流電源的負極相連D.圖④濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用外加保護膜的細鐵棒做筆在濾紙上寫字顯紅色第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(7分)有A、B、C、D、E五種元素，其相關信息如下：元素相關信息AA原子的1s軌道上只有1個電子BB是電負性最大的元素CC基態原子的2p軌道中有3個未成對電子DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個運動狀態不同的電子EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態時的電子排布式______________________________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的雜化類型是_____________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋，若[E(CA3)4]2＋具有對稱的空間構型，且當[E(CA3)4]2＋中的兩個CA3被兩個Cl－取代時，能得到兩種不同結構的產物，則[E(CA3)4]2＋的空間構型為________(填序號)。a．平面正方形 b．正四面體c．三角錐形 d．V形(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中D離子的配位數為________，若該晶體的密度為ag·cm－3，則該晶胞的體積是________cm3(寫出表達式即可)。20．(16分)M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：(1)單質M的晶體類型為________，晶體中原子間通過________（填化學鍵類型）作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為________。(2)元素Y基態原子的價電子排布圖為________。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為________。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如上圖所示。①該化合物的化學式為______，已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為。(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結構如圖。下列說法不正確的是________(填字母序號)。A.該復合物中只含有離子鍵、配位鍵B.該復合物中Cl原子的雜化類型為sp3C.該復合物中只有CO和H2O作為配體D.CO與N2的價電子總數相同，其結構為C≡O(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_____________________。21.（15分）Ⅰ.請根據以下裝置回答相關問題苯酚鈉溶液CaCO3醋酸苯甲酸溶液2%滴加2%氨水苯酚鈉溶液CaCO3醋酸苯甲酸溶液2%滴加2%氨水(1)圖甲是一套進行操作的裝置，可以除去粗苯甲酸中所含的雜質。(2)利用圖乙裝置來證明醋酸、碳酸、苯酚酸性的相對強弱時，實驗過程中，苯酚鈉溶液中所出現的實驗現象是。該實驗中存在的缺陷是未除去（填化學式）中可能混有的（填化學式）。(3)圖丙是做乙醛的銀鏡反應前配制銀氨溶液的實驗操作圖。配制過程中，試管內發生變化的現象是。配好銀氨溶液后，向其中加入乙醛進行銀鏡反應時，為了獲得良好的實驗效果，對試管采用的加熱方式是。乙醛發生銀鏡反應的化學方程式是。銅網Ⅱ.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。銅網鼓入空氣鼓入空氣試管a試管a無水乙醇無水乙醇(1)實驗過程中銅網出現色和色交替的現象。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水。它們的作用依次為，。22.(8分)采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機物E、F：請回答：(1)B中官能團名稱是________，反應⑥的反應類型是____________。(2)D→E的化學方程式為____________________________________________________。(3)F的結構簡式為________________。(4)下列有關說法不正確的是________。A.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發生反應，而B不能與新制的Cu(OH)2懸濁液發生反應B.F在堿性條件下不能發生水解反應C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1molE和足量H2反應，最多消耗4molH2化學試卷2021.5選擇題答案（54分）123456789ADDDACADC101112131415161718BDCC