2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)題

年級(jí)：高一科目：化學(xué)（選考）

考試時(shí)間90分鐘滿分100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lN-140-16Na-23Cl-35.5Ba-137

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1~25題每題2分，共50分）

1.我國的古代文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化，下列文物中主要成分屬于合金的是

西漢素紗禪衣

三星堆青銅面具

【解析】

【分析】

【詳解】A.顏真卿祭侄文稿，紙的主要成分是纖維素,屬于有機(jī)物，A項(xiàng)不選;

B.西漢素紗禪衣，絲為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，B項(xiàng)不選;

C.唐獸首瑪瑙杯主要成分為二氧化硅，C項(xiàng)不選;

D.三星堆青銅面具，青銅是在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，屬于合金，D項(xiàng)選;

答案選D。

2.下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）

A.KB.NaC.FeD.Al

【答案】D

【解析】

【詳解】K、Na性質(zhì)非常活潑，在空氣中極易被氧化，表面不能形成保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在

空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物

薄膜保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。

答案選D。

3.2016年15人（2命名117號(hào)元素為15（中文名“石出”，tian）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說

法不正確的是

A.Ts是第七周期第VIIA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是第Ts

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Ts為117號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是7,在元素周期表中位于第七周期第VHA族,

A項(xiàng)正確；

B.中子數(shù)為176的Ts核素的質(zhì)量數(shù)為293,則其核素符號(hào)是言Ts,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項(xiàng)正確；

D.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，D

項(xiàng)正確；

答案選B。

4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是

C,中子數(shù)為8的氮原子：1N

D.co2的電子式：：o：c：0：

【答案】D

【解析】

O

【詳解】A.H,。的結(jié)構(gòu)式為V形，故結(jié)構(gòu)式為：/\,A正確；

HH

B.CH4的分子結(jié)構(gòu)模型為空間正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體體心位置，B正確;

C.N原子質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為8,則質(zhì)量數(shù)=7+8=15,則該原子可表示為［N,C正確;

D.CO2的電子式為：0：：C：：0,D錯(cuò)誤;

????

故答案為：D。

5.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.CuB.NaCl溶液C.NaOH固體D.熔融KNCh

【答案】D

【解析】

【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】A.Cu是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；

B.NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不選；

C.NaOH固體不導(dǎo)電，溶于水可電離出離子，屬于電解質(zhì)，C不選；

D.熔融KN03能夠電離出離子，屬于電解質(zhì)，且可以導(dǎo)電，D選；

答案選D。

6.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不行令安全要求的是

A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體

B.將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道

C.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅

D.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉

【答案】B

【解析】

【詳解】A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體就可以避免實(shí)驗(yàn)造成人員中毒事件的發(fā)生，符合安全要求，A不符

合題意；

B.將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道，會(huì)造成水污染、土壤污染，不符合安全要求，B符合題意；

C.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，可以避免酒精揮發(fā)引發(fā)的火災(zāi)，符合安全要求，C不符合題意；

D.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉就可以避免鈉與水等物質(zhì)反應(yīng)而引發(fā)危險(xiǎn)，符合安全要求，D不符

合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

7.下列電離方程式書寫不E9的是

++

A.HNO3=H+NO4B.KOH=K+OH-

2++

C.FeCl2=Fe+Cl-D.NaC10=Na+C10-

【答案】c

【解析】

2+

【詳解】氯化亞鐵是鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，ImolFeCb中含2molc「，因此其電離方程式為：FeCl2=Fe+2Cr,

C錯(cuò)誤，答案選C。

8.下列離子方程式書寫正確的是

A.氨水與稀鹽酸反應(yīng)：0H-+H+=H2。

+2+

B.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H=CU+H2O

+

C.小蘇打溶液與稀硫酸反應(yīng)：COt+2H=H2O+CO2T

2+

D.過量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca+0H=CaCO3+H20

【答案】B

【解析】

+

【詳解】A.氨水是弱堿弱電解質(zhì)，不能拆開，則離子方程式為：iVH3H2O+H=7VH；+H2O,A錯(cuò)誤；

B.氧化銅為氧化物，不能拆開，硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，全拆，則離子方程式為：

+2+

CuO+2H=CU+H2O,B正確；

C.小蘇打溶液中的為弱酸酸式根，不能拆開，，則離子方程式為：HCO;+H+=H.O+COA,

C錯(cuò)誤；

D.過量碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)，澄清石灰水全部反應(yīng)完全，根據(jù)組成配比，電離出的

2+

2個(gè)07,全部消耗，則離子方程式為：2HCO；+Ca+2OH-=CaCO3+CO^+2H2O,D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

9.下列物質(zhì)的保存或使用方法不思理的是

A.保存FeCb溶液時(shí)需要加少量鐵粉B.NazCh需要密封保存

C.鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物D.金屬鈉保存在煤油中

【答案】A

【解析】

【詳解】A.保存FeCb溶液時(shí)，若在溶液中加少量鐵粉，則鐵與三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，溶

液變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NazCh能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)，需要密封保存，故B正確；

C.鋁鍋表面的氧化物膜及鋁均能與酸、堿反應(yīng)而被腐蝕，所以鋁鍋不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物，故

c正確；

D.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，可以隔絕空氣，故D正確；

答案選A。

10.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性;H2sO4>H3P04

B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2

D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P,則酸性:

H2s04>H3Po4,能用元素周期律解釋，故A錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br,能用元素周期律解釋，故B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Mg,則堿性：

NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解釋，故D正

確。

故答案選：D。

11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A.無色透明溶液中：Na+、MnO；、NO；、「

B.NaHS04溶液中：Ba?+、Na+>NO；、HCO；

C.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO-.CP

D.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、NO；、HCO；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.MnO］在溶液中為紫紅色，且與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A不符合題意；

B.NaHSC)4會(huì)電離出H+和SO：離子，SO：與Ba?+會(huì)生成BaSCU沉淀，H+與HCO；反應(yīng)生成CO?氣體

不能大量共存，B不符合題意;

C.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中Mg2+、Na+、N0「c「可以大量共存，C符合

題意；

D.在強(qiáng)堿溶液中OH-離子與HCO；反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。

12.下列敘述正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值X)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NA

B.1moLUFeCb溶液中所含C1的數(shù)目為3NA

C.25℃、1.01xl05Pa下，14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA

D.1molNa2sO4溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為NA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，A不正確；

B.中不能確定溶液的體積，因此不能確定氯離子的數(shù)量，B不正確；

C.氮?dú)馐怯?個(gè)氮原子形成的，14g氮?dú)馐?.5mol,含有Imol氮原子，C正確；

D.硫酸鈉能電離出2個(gè)鈉離子，貝！molNa2s04溶于水，所得溶液中Na+的數(shù)目為2NA,D不正確；

答案選C。

13.下列關(guān)于“100mL0.1mol-L-1BaCb溶液”的說法正確的是

2

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba%Cl\H20

B.若取該溶液10mL,其中c(Ba2+)=0.01mol-L1

C.若取該溶液10mL,恰好能與10mLO.lmoLL-iNa2sO4溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與0.1mol-L1NaCl溶液中的c(Cr)相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A.BaCL是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Ba2+、CF,不存在BaCL,同時(shí)該溶液中還含有溶劑

出。分子，A錯(cuò)誤；

B.溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，所以從該溶液中取該溶液10mL,物質(zhì)的濃度不變，其中c(Ba2

+)=0.1mol-L1,B錯(cuò)誤;

C.BaCb、Na2sO4發(fā)生反應(yīng)：BaCb+Na2sO4=BaSCUJ+2NaCl,二者恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量相等，由于兩種溶

液濃度相同、體積相等，因此lOmLO.lmol/LBaCb溶液恰好能與10mL0.1molUNazSCU溶液完全反

應(yīng)，C正確；

D.該溶液中c(Cr)=2c(BaCb)=0.2mol/L,0.1mol-L-1NaCl溶液中的c(Cl)=0.1mol-L-1,可見兩種溶液中

c(cr)不相等，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是c?

14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是

NaHCO3

或

NaOHNa2cO3

—溶液

澄清石

FeCl

產(chǎn)溶液2境水

B.比較Na2co3和NaHCC)3的熱穩(wěn)定

A.制取純凈的Fe(OH)2沉淀

性

--?

(j-NaOHNaOH溶液

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶

D.除去CO?中的少量HC1

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉和氯化亞反應(yīng)生成氫氧化亞沉淀，氫氧化亞鐵沉淀在空氣中會(huì)迅速被氧化為

Fe(OH)3沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；

C.配制一定濃度的溶液操作中，藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯(cuò)誤；

D.CCh和HC1均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

2+3+

A.氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe+Cl2=2Fe+2CF

B,將過量C。2通入NaClO溶液：CO2+2C1O+H2O=2HC1O+COj

c.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2A1+2OH-+6H2。=2[加（011）41+3H2T

D.紅熱鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）-Fe3O4+4H2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成FeCb,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，A項(xiàng)

正確；

B.酸性:H2CO3>HC1O>HCO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸,將C。2通入NaQO溶液,反應(yīng)生成HC1O和NaHCO3,

反應(yīng)的離子方程式為CO2+C1O+H2O=HC1O+HCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Al與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al（OH）4]和H2,反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OIT+6H2。=2[Al（OH）4J+3H2T,C項(xiàng)正確；

D.Fe與水蒸氣高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4和壓,反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）3Fe3C）4+4國,

D項(xiàng)正確；

答案選B。

16.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中含有Fe3+

向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色該溶液中一定含有

B

沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe2+

向某溶液中加入AgNOs溶液，生成白色該溶液中可能含有

C

沉淀cr

D用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，氯氣有酸性和漂白性

試紙先變紅，隨后褪色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅，某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含有Fe3+，A

正確；

B.向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，可知白色沉淀為

Fe(OH)2,則溶液中含有Fe2+；故B正確;

C.向溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中

可能含有C「，故C正確；

D.氯氣不具有酸性和漂白性，氯水中有HC1和HC1O,具有酸性和漂白性，D錯(cuò)誤；

答案選D。

17.在一定條件下，RO3一與R-可發(fā)生反應(yīng)：RC)3-+5R-+6H+-31^+3凡0下列關(guān)于R元素的敘述

中，正確的是()

A.R位于周期表中VA族B.R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

C.RO3一中的R只能被還原D.R2在常溫常壓下一定是氣體

【答案】B

【解析】

【分析】RC)3—+5R-+6H31^+3凡0反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)其最低化合

價(jià)知，元素R位于第VHA族，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.R元素的一種離子R,可知其元素的最高價(jià)為+7價(jià)，元素R位于周期表中第VDA族，故A錯(cuò)

誤；

B.第VHA族中，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，所以R不是F元素，可能是鹵族中其它元素，ChBr、I三種元素

的氫化物酸性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以R的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸，故B正確；

C.RO3-中R為+5價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為-1,R最高正價(jià)為+7價(jià)，R處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原

性，故C錯(cuò)誤；

D.若R為C1,單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，浪為液體，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意判斷元素在周期表中的主族序數(shù)，可以根據(jù)最高化合價(jià)，也可以根據(jù)

最低化合價(jià)，不能根據(jù)中間價(jià)態(tài)判斷。

18.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

CaCO3NaHCO3Na2SiO3

'飽和溶液溶液

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C.用MgCL溶液、A1CL溶液、氨水三種試劑可比較鎂鋁金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

D.如圖所示實(shí)驗(yàn)不可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

【答案】C

【解析】

【詳解】A.非金屬性0>N>Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4,故A正確；

B.H與F、C1等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離

子化合物，故B正確；

c.MgCL溶液和A1CL溶液都能與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，不可比較鎂鋁金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤;

D.利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性，HC1不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故

D正確；

答案選C。

19.下列對(duì)圖示的解釋不正確的是

向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力光照過程中氯水的pH變化

變化

050100150

Oa

時(shí)間時(shí)間/s

A.a時(shí)刻Ba（OH%溶液與稀硫酸恰好完全中B.pH降低的原因可能是HC1O分

和解

NaCl的形成

NaCl溶于水

1-eT...........A+eJ

Na+、ACP

@288820)

@0

le-

C.1(△D.NaCl=Na++C1-

2Na+Cl,=^=2NaCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸釧沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為

。說明氫氧化鋼溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；

B.光照過程中氯水中的次氯酸會(huì)遇光分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故B正確；

C.由方程式可知，2個(gè)鈉原子失去2個(gè)電子形成鈉離子，兩個(gè)氯原子得到2個(gè)電子形成氯離子，單線橋：

2e-

—1A，故C錯(cuò)誤；

2Na+Cl2=2NaCl

D.NaCl是離子化合物，離子半徑：Cl->Na+,將其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶體表面離子在水

分子作用下擴(kuò)散到水中，形成水合鈉離子（帶正電，吸引水分子呈負(fù)電性的氧原子）、水合氯離子（帶負(fù)電，

吸引水分子呈正電性的氫原子），簡(jiǎn)單寫為Na+、Cl,,電離方程式為NaCl=Na++C「，故D正確；

故選Co

20.已知七種短周期元素a?g的有關(guān)信息如下表所示：

元素編號(hào)abcdefg

原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186

最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-2+3+1+1

下列推斷正確的是

A.氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f<gB.簡(jiǎn)單離子的離子半徑：b<g

C.元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)D.元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物

【答案】A

【解析】

【分析】a、f、g的最高正價(jià)為+1,為第IA族元素，原子半徑a<f<g,故a為H元素、f為L(zhǎng)i元素、g為

Na元素.b、d的最低負(fù)極為-2價(jià)，處于第VIA族，b的原子半徑減小，故b為0元素，d為S元素.c、e的

最高正價(jià)為+3,處于第IIIA族，c的原子半徑較小，故c為B元素、e為A1元素。

【詳解】A、金屬性g>f,故最高價(jià)氧化物水化物的堿性：f<g,故A正確；

B、b、g的簡(jiǎn)單離子分別為O,Na+,電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑。2-

>Na+,故B錯(cuò)誤；

C、元素e的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既可以與酸反應(yīng)也可以與堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、元素a與元素d形成的化合物是H2S,屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

21.過氧化鈉和氫化鈣與水的反應(yīng)分別為：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+C)2T；②

CaH2+2H2。=Ca(OH)2+2H2TO下列說法正確的是

A.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2O2,CaH2中都存在離子鍵和非極性鍵

C.Na2。？中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1,CaH2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為2:1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】D

【解析】

【詳解】A.①2Na2O2+2H2O=4Na。H+O2T中Na2O2即使氧化劑又是還原劑，水中H和0的化合

價(jià)均未改變，既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng)，②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T中H2O的部分

H化合價(jià)降低，故水發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Na2。？中存在Na+與0；之間的離子鍵，又存在O；中的非極性鍵、而CaH?中只存在Ca?+和H-之間

的離子鍵，B錯(cuò)誤;

C.Na2。？中含有Na+與O；,即陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2,CaH2中含有Ca?+和H,即陰、陽離子個(gè)數(shù)比

為2:1,C錯(cuò)誤；

D.由題干反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2moi電子生成ImolCh,而反應(yīng)②轉(zhuǎn)移2moi電子生成2moiH2,

故當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的。2和H2的物質(zhì)的量之比為1:2,D正確；

故答案為：D。

22.將Fes。,溶液分別滴入Na2cO3溶液和NaHCC)3溶液中，如圖所示，I、II中均有沉淀產(chǎn)生。

已知：FeCC)3是白色難溶于水的固體。

2mL1,Omol/LFeSC)4溶液、2mL1.0mol/LFeSC>4溶液、

2mLl.Omol/LNa2cO3溶液Q目2mLl.Omol/LNaHC。溶液、三

III

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)前pH(Na2co3)>pH(NaHCC?3)

B.I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCOs

2++

C.n中生成FeCX)3的反應(yīng)：HCOj+Fe=FeCO31+H

D.將Fes。,溶液替換為CaC%溶液后，I和II中均可能有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】

【詳解】A.因?yàn)镹a?C03水解程度大于NaHCC>3的水解程度，Na?C03溶液堿性更強(qiáng)，則實(shí)驗(yàn)前

pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3),A正確；

B.I中發(fā)生的反應(yīng)有Na2cO3和Fes。,生成FeCC)3沉淀，及2+和。發(fā)生雙水解反應(yīng)生成

Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH\很快被空氣中氧氣氧化成Fe(OH\,則I中的沉淀可能有Fe(OH\、

Fe(OW)3和FeCOs,B正確；

2+

C.II中生成FeCOs的反應(yīng)為：2HCO；+Fe=FeCO3+CO2T+H20,C錯(cuò)誤;

D.將Fes。,溶液替換為CaCl2溶液后，I中直接發(fā)生反應(yīng)：C/++CO；=CaCQJ,II中因的

2+

電離，可能發(fā)生反應(yīng)：Ca+2HCO；=CaCO3+CO,T+H2O,所以I和n中均可能有白色沉淀生

成，D正確；

故選C。

23.84消毒液的主要成份是NaCl和NaClOo實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)圍繞“84消毒液能否與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)”這一

問題進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

分別取40mL84消毒液和醫(yī)用酒

溶液溫度由20℃升高至23℃,并產(chǎn)生大量氣

①精混合均勻，并測(cè)量溶液溫度變

泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變化

化

分別取40mL醫(yī)用酒精和蒸儲(chǔ)水

②溶液中無明顯現(xiàn)象

混合均勻，水浴至23℃

分別取40mL84消毒液和蒸福水

③溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性氣味

混合均勻，水浴至23℃

分別取40mL84消毒液、40mL醫(yī)產(chǎn)生大量氣泡，有強(qiáng)烈地刺激性氣味，溶液

④

用酒精和少量白醋，混合均勻逐漸變?yōu)榈S色

下列推理不合理的是

A.由①②可知，①中產(chǎn)生的大量氣泡與酒精揮發(fā)無關(guān)

B.由①③可知，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關(guān)

C.由①②③可推斷，84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

D.由①④可推斷，酸性條件有利于84消毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.①中84消毒液與醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，產(chǎn)生大量氣泡，而②中醫(yī)用酒精和蒸儲(chǔ)水混

合均勻，水浴至相同溫度，卻無明顯現(xiàn)象，說明①產(chǎn)生的氣體不是乙醇蒸氣，證明①中產(chǎn)生的大量氣泡與

酒精揮發(fā)無關(guān)，A正確；

B.①中84消毒液和醫(yī)用酒精混合均勻，溶液溫度升高，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無

明顯變化，③中84消毒液和蒸儲(chǔ)水混合均勻并水浴至相同溫度，產(chǎn)生的現(xiàn)象除無氣泡外，其余與①相

同，①中刺激性氣味的產(chǎn)生可能與酒精無關(guān)，B正確；

C.醫(yī)用酒精和蒸儲(chǔ)水混合，溶液無明顯現(xiàn)象；84消毒液和蒸館水混合，溶液中無明顯現(xiàn)象，略有刺激性

氣味；84消毒液和醫(yī)用酒精混合，溶液溫度升高，并產(chǎn)生大量氣泡，略有刺激性氣味，溶液顏色無明顯變

化，說明84消毒液與醫(yī)用酒精混合后，溶液中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，C正確；

D.酸性條件下84消毒液中的NaCl、NaClO會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Cl2從溶液中逸出，不能說明酸性條件有利于84消

毒液與醫(yī)用酒精發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

24.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下，碳酸化

塔中的反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C1?

NH3回轉(zhuǎn)沉淀器

nn

降溫“冷析”

NaCl

溶液加NaCl“鹽析”

~□ETn

吸

碳離心機(jī)

海水淡化工廠回轉(zhuǎn)干燥器

氨

酸

塔

化0

塔

真空I凹

L氯化錢氨

過濾機(jī)母

回轉(zhuǎn)焙燒爐液

JiL儲(chǔ)

合成氨工廠

co2）純堿罐

Hra—rnr-1^izr

下列說法不正確的是

A.將海水中獲得的粗鹽（含Ca2+,Mg2+,SO：雜質(zhì)離子）精制，可以依次采用過量BaCL溶液，過量

Na?C03溶液，過量NaOH溶液和適量鹽酸

A木

B.回轉(zhuǎn)焙燒爐中發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CC>2T

C.堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4cl和NaHCC）3

D.“冷析”和“鹽析”的目的是為了使NH4cl析出

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將海水中獲得的粗鹽（含Ca?+,Mg2+,SOj雜質(zhì)離子）精制，提純選擇的試劑有：Bad2溶

液，Na2C03溶液，NaOH溶液和鹽酸，BaCl2溶液，Na?CO3溶液，NaOH溶液三種試劑中，應(yīng)在加入

BaCL溶液后再加入Na2cO3溶液，可以除去過量的Ba?+,最后一步加入鹽酸除去過量的CO；和OH,A

項(xiàng)正確；

B.由NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4Cl可知，反應(yīng)生成的NaHCC）3在回轉(zhuǎn)焙燒爐中受熱

A.

分解生成Na2co3、H20、C02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2。+CO2T,B項(xiàng)正確；

C.堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4cl和NHs-H?。，無NaHCC>3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由流程圖可知，經(jīng)“冷析”和“鹽析”后可得到NHQ,D項(xiàng)正確；

答案選C。

25.小組同學(xué)探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下

序

裝置物質(zhì)A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

0.6mol-l7Fe（NC）3）3溶液（調(diào)銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣劢?jīng)檢驗(yàn)含

?

Fe（NO）2+］

PH=1）

物質(zhì)A

、銅粉-1

②0.6mol-LFeCl3溶液（調(diào)pH=1）銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色

1

③1.8mol-L-NaNO3溶液（調(diào)pH=l）無明顯變化

已知：［Fe（NO『+］中各元素的化合價(jià)為：鐵元素+2；氮元素+2；氧元素-2.

下列分析不正確的是

A.②中銅粉溶解的原因：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.①中產(chǎn)生NO的原因：pH=1時(shí)Cu直接將NO；還原為NO

C.若向③中加入Fes。,固體，推測(cè)銅粉可能會(huì)溶解

D.①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性（或還原性）強(qiáng)弱有關(guān)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Cu和FeCb溶液反應(yīng)生成FeCh和CuCb,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu?++2Fe?+,

A項(xiàng)正確；

B.①中反應(yīng)后溶液經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e（NO）2+,說明加入銅粉后銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和綠色亞鐵離子,

酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.若向③中加入FeSC>4固體，因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，產(chǎn)生了

硝酸鐵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的條件，推測(cè)銅粉會(huì)溶解，C項(xiàng)正確；

D.Fe3+、NC）3（H+）具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，則①②③現(xiàn)象的差異與物質(zhì)氧化性（或還原性）強(qiáng)弱有關(guān)，

D項(xiàng)正確；

答案選B。

二、填空題（共50分）

26.補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線o

物質(zhì)用途

A.氧化鐵a.自來水消毒劑

B.過氧化鈉b.烘焙糕點(diǎn)

C.二氧化氯（CIO?）C.顏料

D.碳酸氫鈉d.抗氧化劑

E.鐵粉e.呼吸面具中氧氣的來源

物質(zhì)用途

A.氧化鐵a.自來水消毒劑

B.過氧化鈉b.烘焙糕點(diǎn)

【答案】

C.二氧化氯（CIO?）c.顏料

D.碳酸氫鈉d.抗氧化劑

E.鐵粉e.呼吸面具中氧氣的來源

【詳解】氧化鐵為紅棕色，可以用作顏料，則A連線c；

過氧化鈉可以和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，則B連線e；

二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用作殺菌消毒，則C連線a；

碳酸氫鈉受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用作膨松劑，制作糕點(diǎn)，則D連線b；

鐵具有還原性，可用作抗氧化劑，則E連線d。

27.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mLi.OOmol?I^的NaOH溶液，回答下列問題。

(1)需要稱取NaOH固體go

(2)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、0

(3)請(qǐng)分析下面操作，會(huì)導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度如何變化(填“偏大”或“偏小”)o

t

I

9

---'、、、

三視線

①在燒杯中溶解NaOH固體后，馬上將NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

②用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作。

【答案】⑴20.0

(2)500mL容量瓶

(3)①.偏大②.偏小

【解析】

【分析】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mLi.00mol[T的NaOH溶液，應(yīng)該選用500mL的容量瓶，計(jì)

算應(yīng)該按照500mLl.OOmol-L1來計(jì)算。

【小問1詳解】

配制500mLl.OOmol-L-1的NaOH溶液需要NaOH固體的物質(zhì)的量為1.00mol/Lx500x10-3L=0.5mol,

NaOH的質(zhì)量為0.5molx40g/mol=20.0g；

【小問2詳解】

配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、500mL的容量瓶；

【小問3詳解】

①在燒杯中溶解NaOH固體后，需要冷卻到室溫，若未冷卻到室溫，會(huì)使所配制溶液的體積偏小，所配濃

度偏大；

②用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)使所配制溶液體積偏大，濃度偏小。

28.黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅(CuFeS?)。黃銅礦經(jīng)熔煉、煨燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要

反應(yīng)有：

①2CuFeS2+022s+2FeS+S02

高溫

@Cu2S+022Cu+S02

(1)反應(yīng)②中還原劑是

(2)某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)ezOs、FeO、SiO2,Al2。?等)制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

過量鹽酸酸浸,

*濾液2|…梅團(tuán)

過量NaOH通氧氣

*濾渣1

R1溶液堿浸過濾

*濾渣2

*濾液1

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是Si。？+20JT=SiO：+凡0和

②濾渣1中加入鹽酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是；為檢驗(yàn)鐵元素是否

被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，o

【答案】(1)Cu2s

+3+

(2)①.A12O3+3H2O+2OH=2[Al(OH)4]②.4FeO+02+12H=4Fe+6H2O

③.滴入2?3滴K3[Fe(CN]]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全

【解析】

【分析】爐渣中加入過量氫氧化鈉溶液，SiO2>AI2O3溶于NaOH溶液，得到濾液①為NazSiCh和

Na[Al(0H)4]溶液和濾渣1,濾渣①中有SiCh和FeO,加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,濾渣②

是SiCh,濾液②中的Fe3+最終轉(zhuǎn)化為FezCh。

【小問1詳解】

反應(yīng)②中，0元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-2價(jià)，02為氧化劑，Cu2s中Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低至。價(jià)，

硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，Cu2s既作還原劑又作還原劑，還原劑是CiuS；

【小問2詳解】

①爐渣中加入過量氫氧化鈉溶液，SiCh、AI2O3溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是

SiO2+2OH-=SiO1+H2O,A12O3+3H2O+2OH=2[A1(OH)4]-；

②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是,

+3+

4FeO+02+12H=4Fe+6H2O；為檢驗(yàn)鐵元素是否被完全氧化，可檢驗(yàn)濾液2中是否含有Fe?+,方

法是：滴入2?3滴K3[Fe(CN1]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全。

29結(jié)合下圖回答后面問題：

(1)在上面呈現(xiàn)的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)閛(選填A(yù)、B、C、D)

(2)請(qǐng)寫出元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____0

(3)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，甲元素原子半徑最小，乙元素氣態(tài)

氫化物的水溶液呈堿性，丙元素的焰色試驗(yàn)為黃色，丁元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,含戊元素

的某些化合物常用于漂白消毒。

①丁元素在元素周期表中的位置為。

②請(qǐng)寫出乙元素氣態(tài)氫化物的電子式____。

③用電子式表示甲、戊元素組成的化合物的形成過程=

④請(qǐng)判斷丁元素和戊元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示)。請(qǐng)從位-構(gòu)-性角度

分析原因____o

⑤將標(biāo)況下8.96LCO2氣體通入600毫升1mol/L丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離

子方程式.

【答案】(1)B

②H：I：H

(3)①.第三周期第IVA族③.H*+-C1：—?H：C1：④.

H2SiO3<HC104⑤.硅元素與氯元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Si<C1，原子半徑

Si>Cl,所以得電子能力Si<Cl,則非金屬性S