第七單元溶液二專題訓(xùn)練溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算21.(2024陜西中考)學(xué)習(xí)小組用一瓶長(zhǎng)久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣,并用下圖所示方法測(cè)定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算:(1)二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量

(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是

g。

類型一計(jì)算反應(yīng)中加入溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變1.6

3(3)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明實(shí)驗(yàn)所用過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致。4

52.向盛有一定質(zhì)量鐵粉的燒杯中逐滴加入稀硫酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)該圖信息計(jì)算:(1)鐵粉反應(yīng)完時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

g。

(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。0.086

73.黃銅(銅、鋅合金)具有合金的特性,可以用來(lái)制造機(jī)器零件。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定黃銅中銅的含量,取黃銅樣品25g放入燒杯中,再將160g稀硫酸分4次加入燒杯中,充分反應(yīng)后,分別測(cè)得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量/g18.51210m8請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題:(1)m的值為

。

(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。

(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)1040%9

104.向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液中加入200g硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾,得到藍(lán)色沉淀和無(wú)色濾液。[已知:2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4]計(jì)算:所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留一位小數(shù))。類型二計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解:參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為100g×16%=16g,設(shè)生成氫氧化銅的質(zhì)量為x,生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y。2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO480 9814216g x

y11

125.實(shí)驗(yàn)室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石(大理石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng)),于燒杯中緩慢加入稀鹽酸,剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。求:(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,下同)。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為25g-5g=20g答:(1)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為20g。13

146.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取Na2SO4和MgSO4的固體混合物40g放入燒杯中,加入113.6g水使其完全溶解,再逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2↓+Na2SO4,反應(yīng)過(guò)程中滴加NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)m的值為

。

(2